‘壹’ 化学实验基本方法
（1）勤思考、敢提问、善交流、常总结。
（2）讲规范、勤动手、细观察、务求真。
一、初中化学实验常用用仪器和药品的取用规则
（一）初中化学实验常用用仪器
反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）
常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、
集气瓶（气体）
用 加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）
仪 分离仪器：漏斗
取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头
器 滴管（少量液体）
夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
1． 试管
（1） 用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体 c、收集少量气体
（2） 注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
2． 试管夹
（1） 用途：夹持试管
（2） 注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）
②不要把拇指按在试管夹短柄上。
3． 玻璃棒
（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。
（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净
4． 酒精灯
（1）用途：化学实验室常用的加热仪器
（2）注意事项：
①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。
⑥应用外焰加热（外焰温度最高）。
⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
⑧用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。
⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
[演示第17页实验1~4]
5． 胶头滴管、滴瓶
（1） 用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品。
（2） 注意事项：
①先排空再吸液
②悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管
③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；
④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染。
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
6． 铁架台（包括铁夹和铁圈）
（1） 用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
（2） 注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。
7． 烧杯
（1） 用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。
（2） 注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
8． 量筒
（1） 用途：量取液体的体积
（2） 注意事项：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。
9．集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）
（1）用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。
②用作物质在气体中燃烧的反应器。
（2）注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖
③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10．蒸发皿
（1） 用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。
（2） 注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅
②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
（二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标，见第14页）
1． 取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味③不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。
2． 注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用1~2ml，固体只需盖满试管底部。
3． 用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶②也不能随意丢弃③更不能拿出实验室④要放入指定的容器内。
4． 实验中要要注意保护眼睛。
（三）固体试剂的称量
仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）
步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时，要做到①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数 － 游码读数
②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解
药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量
未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
（四）连接仪器装置 （ 见第151~152页）
1． 玻璃导管插入塞子
2． 玻璃导管插入胶皮管
3． 塞子塞进容器口
第二课时
二、药品的取用
1． 固体药品的取用（存放在广口瓶中）
（1） 块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)
仪器：镊子
步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
[演示第14页实验1~1]
（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）
仪器：药匙或纸槽
步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
[演示第14页实验1~2]
2． 液体药品的取用
（1）少量液体药品可用胶头滴管取用
（2）大量液体药品可用倾注法。（一倒二向三紧挨）
步骤：
① 瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
② 倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），
③ 瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④ 倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
（2） 一定量的液体可用量筒取用
仪器：量筒、胶头滴管
步骤：选、慢注、滴加
注意事项：使用量筒时，要做倒①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；
俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。
[演示第16页实验1~3]
三、物质的溶解
1． 少量固体的溶解（振荡溶解）
手臂不动、手腕甩动
2． 较多量固体的溶解（搅拌溶解）
仪器：烧杯、玻璃棒
四、物质的加热
1． 给试管中的液体加热（演示并讲解第17页的活动与探究）
仪器：试管、试管夹、酒精灯
注意事顶：（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。
（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。
（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易爆裂。
（4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。
（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。
2． 给试管中固体加热
仪器：试管、铁架台、酒精灯
注意点：装置的固定
铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序
给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口1/3处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。
3． 蒸发
仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯
注意点：仪器的装配
停止加热：接近蒸干或有大量晶体析出
玻璃棒的作用：加快蒸发、防止液滴溅出
4． 过滤和滤渣的洗涤
仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒
注意点：“一贴”
“二低”
“三靠”
五、仪器的洗涤
①洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。
②洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。
化学教学方法主要有以下几种：
一、讲授法
讲授法是最常用的化学教学方法之一。老师通过口头讲解，向学生传授化学知识。这种方法的优点在于可以系统地介绍化学原理、化学反应和化学现象等基础知识。通过讲授，老师能够引导学生理解复杂的化学概念，掌握基本的实验技能。同时，讲授法还可以帮助学生建立化学知识体系的基本框架。
二、实验法
实验法是化学教学中不可或缺的方法之一。化学实验是学生亲手操作、观察化学反应的过程，有助于学生对化学理论知识的理解和掌握。通过实验，学生可以直观地了解化学反应的过程和现象，验证理论知识的正确性。同时，实验法还可以培养学生的实验技能和实践能力，提高学生的科学素养。
三. 讨论法
讨论法是一种互动性较强的教学方法。在化学教学中，老师可以引导学生就某些化学问题展开讨论，激发学生的学习兴趣和主动性。通过讨论，学生可以表达自己的观点和想法，加深对化学知识的理解。同时，讨论法还可以培养学生的沟通能力和团队协作能力。
四、多媒体教学法
随着科技的发展，多媒体教学法在化学教学中得到广泛应用。多媒体教学可以通过图片、视频、动画等形式，生动形象地展示化学反应和现象，帮助学生更好地理解化学知识。同时，多媒体教学还可以增加课堂的信息量，提高教学效率。
以上就是化学教学中的几种主要教学方法。每种方法都有其独特的优点和适用范围，老师可以根据实际情况选择适合的教学方法，以达到最佳的教学效果。
‘叁’ 化学探究实验教学设计主要有哪些具体方法
探究实验教学设计的理论依据、指导思想、设计原则、内容及意义
中学化学探究实验教学设计的基本形式.结合教学实践体会,强调在实践教学中要运用探究教学培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力,培养学生收集处理信息的能力、创新能力和探究能力,从教学内容、教学过程、教学媒体资源、教学评价等方面对中学化学探究实验教学设计的基本形式
具体方法可参考以下具体案例：
开放性实验探究:金属钠与稀硫酸铜溶液反应产物探究
3.1引入问题
通过《碱金属元素》的学习以及教师课堂演示实验,学生掌握了钠的物理性质及化学性质,了解钠与水反应的实验现象及反应产物.在此基础上,教师引导学生思考,活泼性质非常强的钠与硫酸铜溶液作用时,会得到什么产物?部分同学根据钠的金属活动性比铜强的知识,毫不犹豫地任务钠能置换出硫酸铜中的铜;也有部分同学会产生疑问:钠是先给水反应,还是先把铜置换出来呢?这时,通过教师引导,就形成了很好的探究“焦点”.
3.2猜想与假设
教师可组织学生分小组展开讨论并对问题提出自己的假设.全班同学的猜想和假设主要为两大类.一是钠扮正激先置换出硫酸铜中的铜,生成产物问单质铜的红色沉淀和硫酸钠溶液;二是钠先与水反应,生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠在和硫酸铜反应,生成蓝色的氢氧化铜沉淀.
3.3提出实验方案
因为探究课题的开放性强,学生各个小组提出的实验方案五花八门.总结起来,主要部分基本相同:取绿豆大小的一块金属钠,用滤纸洗干煤油后,加入一大试管中,用分液漏斗向大试管中加入清闭硫酸铜溶液.其中有的实验小组,为了验证实验中有氢气产生,还添加了其他实验装备.有代表性的两类为：一是用导管将气体导入灼热的氧化铜试管中.二是在分液漏斗的顶端套一气球.
3.4实验探究,实验现象
通过分组实验,同学们主要得到了如下几种实现象.
项目
人数
猜想与假设
预测实验现象
实验现象
9组（32人）
生成氢氧化铜
产生蓝色絮状沉淀,并有氢气放出
产生蓝色絮状沉淀,并有氢气放出.
4组（16人）
生成氢氧化铜
产生蓝色絮状沉淀,并有氢气放出
3组（12人）
置换出铜
生成红色的氧化铜沉淀
产生蓝色絮状沉淀.
3.5解释交流
当学生完成了实验探究之后,互相协作交流,最后得出结论.金属钠与硫酸铜溶液反应,首先是金属钠与硫酸铜溶液中的水反应,生成氢氧化钠,放出氢气,然后氢氧化钠在和硫酸铜反应,生成兰色的氢氧化铜沉淀.部分实验蓝色的氢氧化铜沉淀有黑色的固体物质为氧化铜.学生交流讨论后,认为,金属与水反应是剧烈的放热反应,放出的热量可使部分氢氧化铜分解产生黑色的氧化固体.那么为什么钠会先和水反应呢?对于这个问题,有2个学生在实验报告提出由于硫酸铜溶液中水分子的密度比铜离子大,此时相当于生成了水合硫酸铜,铜离子被水分子包围,因此钠先与水接触反应.
3.6教师评价
通过探究性实验,绝大部分学生掌握了实验的过程及现象,对产生现象的原理能提出合理的结实.通过批阅学生实验报告发现,同组成员论记录一栏大部分学生未填写,说明学生合作讨论意识还比较薄厅袜弱和不善于记录学生在自我评价部分写道:“说实话,我比较喜欢实验,更喜欢从实验中发现特情况去研究,当然,做实验自己的切记要细心,实验很多东西是无法挽回,象这引起的损失是不必要的”；“只要实验操作规范,有一定的知识基础,就能培养一个人的实验兴趣,找出实验方法”；“这次实验不仅锻炼我们的动手能力,而且能让我们自己通过实验来得出结论,能提高我们的兴趣实验操作比较强,知识基础比较好,对实验很有兴趣,实验方法还要进一步提高,希望可以有更多做实验的机会”；“我认为实验中,我们体现的动手能力差,而且从实验结果看,我的思维能力还不够周全,基础不够扎实;通过这次实验,不仅让我们增长了课外知识,还让我体验到对客观事实要严谨对待”,等等.学生的自我评价表明,所有学生都表示实验兴趣浓厚,建议以后多提供机会.大部分学生认为自己的知识基础较好,学生普遍对自己的实验操作及实验方法评较教低.同组成员评价部分,学生打分大多是“很好或较好”,没有层次性,彼此间评价较高,跟自我评价部分相矛盾.因此,学生对相互评价还没有建立正确的态度,评价失真.
4 结语
回首探究性实验教学所经历的历史擅变和蓬勃发展的今天,我们清醒的认识高中化学探究性实验教学在当前化学教育教学改革中所承载的重要意义.深入分析了探究性实验教学在高中化学教学中实施的基本过程;全面认识了探究性实验教学在培养学生实验探究能力和探究精神、体验科学探究过程、掌握科学探究基本方法、发挥学生的合作学习和团队精神、形成实事求是严谨细致的科学态度等方面所具有的重要价值.结合案例从认识论的角度,解释了探究性实验教学在提出化学教学认识问题、认识科学探究过程、为学生掌握化学科学知识,检验化学理论和验证化学假说提供化学实验事实依据等发面所具有的认识论功能.
展望未来,伴随着新课程改革的全面进行,探究性实验教学的研究将逐渐“精细化”,探究性实验教学的实践将越来越丰富,它将成为高中化学教学的主要手段之一,也将成为高中校本课程开发的一块沃土.随着经济的发展,化学实验仪器、设备和条件日趋完善,相信高中化学探究性实验教学的前景将越来越美好.
产生蓝色絮状沉淀,沉淀中夹杂黑色固体,并有氢气放出.
‘肆’ 现代化学常用的基础方法有哪些
一、科学实验法
科学实验、生产实践和社会实践并称为人类的三大实践活动。实践不仅是理论的源泉，而且也是检验理论正确与否的惟一标准，科学实验就是自然科学理论的源泉和检验标准。特别是现代自然科学研究中，任何新的发现、新的发明、新的理论的提出都必须以能够重现的实验结果为依据，否则就不能被他人所接受，甚至连发表学术论文的可能性都会被取缔。即便是一个纯粹的理论研究者，他也必须对他所关注的实验结果，甚至实验过程有相当深入的了解才行。因此，可以说，科学实验是自然科学发展中极为重要的活动和研究方法。
(一)科学实验的种类
科学实验有两种含义：一是指探索性实验，即探索自然规律与创造发明或发现新东西的实验，这类实验往往是前人或他人从未做过或还未完成的研究工作所进行的实验；二是指人们为了学习、掌握或教授他人已有科学技术知识所进行的实验，如学校中安排的实验课中的实验等。实际上两类实验是没有严格界限的，因为有时重复他人的实验，也可能会发现新问题，从而通过解决新问题而实现科技创新。但是探索性实验的创新目的明确，因此科技创新主要由这类实验获得。
从另一个角度，又可把科学实验分为以下类型。
定性实验：判定研究对象是否具有某种成分、性质或性能；结构是否存在；它的功效、技术经济水平是否达到一定等级的实验。一般说来，定性实验要判定的是“有”或“没有”、“是”或“不是”的，从实验中给出研究对象的一般性质及其他事物之间的联系等初步知识。定性实验多用于某项探索性实验的初期阶段，把注意力主要集中在了解事物本质特性的方面，它是定量实验的基础和前奏。
定量实验：研究事物的数量关系的实验。这种实验侧重于研究事物的数值，并求出某些因素之间的数量关系，甚至要给出相应的计算公式。这种实验主要是采用物理测量方法进行的，因此可以说，测量是定量实验的重要环节。定量实验一般为定性实验的后续，是为了对事物性质进行深入研究所应该采取的手段。事物的变化总是遵循由量变到质变，定量实验也往往用于寻找由量变到质变关节点，即寻找度的问题。
验证性实验：为掌握或检验前人或他人的已有成果而重复相应的实验或验证某种理论假说所进行的实验。这种实验也是把研究的具体问题向更深层次或更广泛的方面发展的重要探索环节。
结构及成分分析实验：它是测定物质的化学组分或化合物的原子或原子团的空间结构的一种实验。实际上成分分析实验在医学上也经常采用，如血、尿、大便的常规化验分析和特种化验分析等。而结构分析则常用于有机物的同分异构现象的分析。
对照比较实验：指把所要研究的对象分成两个或两个以上的相似组群。其中一个组群是已经确定其结果的事物，作为对照比较的标准，称为“对照组”，让其自然发展。另一组群是未知其奥秘的事物，作为实验研究对象，称为实验组，通过一定的实验步骤，判定研究对象是否具有某种性质。这类实验在生物学和医学研究中是经常采用的，如实验某种新的医疗方案或药物及营养晶的作用等。
相对比较实验：为了寻求两种或两种以上研究对象之间的异同、特性等而设计的实验。即把两种或两种以上的实验单元同时进行，并作相对比较。
‘伍’ 化学实验中，常用的方法有哪些
一、教材分析：
蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。
萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。
本节课教学内容主要包括两个方面：（一）、复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。
这部分内容只作复习和简单的扩充；
（二）、介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。
这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。
蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。
‘陆’ 如何使学生有效掌握化学实验的方法和技巧
初三化学学法指导
如何学好化学这门自然科学课是大家所关心的问题，下面仅就此问题谈一些看法仅供同学们参考。
一.认真抓好“听、思、问、练”的学习四个环节，力求达到懂、会、透，提高课上吸收率。
听是关键，思是核心，课堂上能不能高度集中力，聚精会神听讲，排除一切干扰和杂念去专心听讲是决定学习效率高低的关键。有些同学课上精神不集中，打盹儿，做小动作，不注意听讲，而在课余时间补课，就如同拣了芝麻丢了西瓜一样，久而久之知识缺陷越来越多，造成学习吃力，形成恶性循环。更重要的是还要会听课，不仅听会知识的来龙去脉，对概念、例题要能理解同时更要学习和感受老师讲的每一知识点的方法与思路。要学会巧妙地完整记笔记的方法，课上一定要养成“先听后记”的习惯，将听到的内容加以思考整理，提纲挈领地记录本节的重点、难点，须掌握的内容和课本上没有的内容、易错、易混或对自己有启发的地方。当时没听懂的，没明白的地方，课下要及时请教老师和同学。还要记清课本内容和发散性问题及要求当堂完成的巩固性、检验性、提高性的训练试题。课后应全面系统地整理笔记，将自己对所学知识的理解，感受作笔录。这个过程可以提高每个同学的悟性也就是消化、理解变为自己知识的过程。
“思”是贯穿于整个课堂教学之中，只有积极思考，才能使自己获得知识，实现由感性到理性的飞跃，因此课上要勤于思考，学会思考，积极参加讨论，敢于发表自己的看法，甚至是争论，以此来锻炼和培养自己思维能力及表达能力。从而达到使当堂所学知识能消化、理解。
要“练”一定量的习题来巩固和消化所学知识并可培养一定的技能技巧，是达到会、透的一个重要环节。但不能搞简单的重复或题海战术。要通过作一定量的题自己能悟出什么道理，总结出一些规律来，要把作题的过程看成为培养自己的思维和思维能力再提高的过程，做题后不要仅满足对答案，对解法而已，当每做稍有些难度的题后要回味一下，理顺解题思路逻辑关系和题目的类型是很有益的。可以想这道题用了哪些概念和原理，解题的基本方法是什么，不这样解行不行，哪种方法最简捷这便是一题多解的过程。能否通过改变物质、数据、操作顺序或已知条件和未知条件的互换来重解，这便是一题多变。回忆一下这道题与过去做过的题有无相同、相似之处这便是多题一解的训练。这样不仅可以加深对知识的理解，也能提高分析问题和解决问题的能力。
抓住听、思、问、练四个学习环节，提高课上的吸收率，使所学知识不断地消化理解变为自己的知识，不仅能达到懂、会，更重要的是达到透，这样你就能运用自如，灵活多变培养了应变能力做到以不变应万变。
二．在学习化学知识中要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。
要重视基础知识的学习这是提高能力的保证。学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式和基本概念及元素、化合物的性质。在做题中要善于总结归类题型及解题思路。化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。如化合价的一般规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同。再如实验室制取氧气所需气体发生装置为试管。规律为只要是给固体受热无论是一种药品还是两种药品用来制取气体都要用同制氧气一样的装置－即试管。抓住规律可以加以运用如给出信息题告诉实验室制甲烷气用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热，虽然我们没学过这部分知识但根据固体受热制取气体的装置规律可知同制氧样。再如根据化学式的计算，要抓好思路，什么题用化学式来计算即只要有元素的质量分数的题就先要根据化学式来计算。
三．要培养自己的自我完善能力
每次单元测验后都要进行自我评价，找出成绩与存在问题，特别是要分析所丢分的原因是什么，各占多少分如失6分，其中粗心失2分，不会的失2分，复习不全面失2分，再分析一下自己为什么粗心、不会，找出原因以利以后的学习，坚持下去必有好处。达到不断地提高自己的非智力因素能力。建立错题本，把自己在各次各类考试中及综合练习中做错的题集中收集起来，写在错题本上。每隔一段时间把这些题再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已经掌握的题做上标记进行淘汰，使不会的题逐渐减少，直到减少到零，这样坚持下去你的学习成绩一定会突飞猛进的。
四．化学基本概念和原理的学习方法
初中化学学科的显着特之一是概念多，这些概念理解是否准确，掌握是否熟练对学好初中化学课程关系极大。是形成正确实验技能，计算技能的依据，是分析和解决化学问题的基础。而初三学生中对概念学习不重视，认为掌握概念就是死记硬背。学法不当，效果不好，这部分内容也是中考易失分的知识之一。
通过感性认识来掌握概念
化学基本概念是从大量的化学事实中抽象概括出来的，如通过观察铁丝在氧气中燃烧的实验，可以形成化合反应的概念。通过观察酸、碱、盐溶液的导电性可形成电离的概念。所以脱离化学事实只是单纯的背诵概念不可能有深刻的理解，更谈不上能熟练掌握了。
2．找出概念间的联系和区别
化学概念之间即有本质的区别又有联系，学习时不要孤立地机械地单一记忆，应将不同的概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内存联系。如元素与原子、分子与原子不同点在化学反应中分子可分，原子不可再分，原子可构成分子，分子是由原子构成的。相同点都是构成物质的微粒。元素是描述物质宏观组成的，而原子是描述物质微观构成的。使用时要注意物质拽元素，分子拽原子避免出现错误。
3．要理解概念的组成和系统
学习中要弄清每个概念是由哪些部分组成的，各部分之间的关系如何，其中关键部分是什么如氧化物的概念，包括三部分，一为化合物，二为两种元素组成，三为其中一种为氧元素三者缺一不可，其关键部分是第二、第三部分，弄清并搞懂了，书写和判断氧化物就容易了。再如溶解度的概念包括四部分，一为一定温度，二为100克溶剂，三为达到饱和状态，四为溶解的质量。四部分缺一不可真正懂了在判断和溶解度的有关计算题就不会出现错误了。
4．要注意概念中关键字、词的意义理解和记忆。
每个概念在教材中都是用精炼的语言进行描述和表达的。在理解和记忆时切不可顾名思义，更不可断章取义，要理解概念中关键的字和词。如单质的概念，关键词为纯净物，若不强调纯净物而改为物质的话，你还判断为单质就是错误的。因为物质包括纯净物和混合物，那么由同种元素组成的物质不一定就是单质也可以为混合物如红磷与白磷，O2与O3它们都是由一种元素组成，但可组成两种单质。由此延深的题：某物质经分析只含一种元素，则该物质是（ ），A.一定是单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物与可能是混合物。很明显应选D。
五．元素化合物知识的学习方法
元素化合物知识的特点 1.元素及化合物与基本概念、基本理论相互渗透关系密切，要把这两者结合好。如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大，硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。所以必须把物质的性质与基本概念、基本理论联系起来。
2．元素及化合物知识的内在联系紧密，规律性较强，知识系统都是从单质到化合物，都按存在性质用途制备的顺序进行的。而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。因此学习中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。如依据氢气的化学性质具有可燃性和还原性来推导它的用途、存在不要去死记硬背。
3．元素及化合物知识内容多，即有共性，又有个性因此在学习中一定要全面分析问题，即记通性又记特性。如HNO3具有酸的通性又有特性与金属反应不生成氢气而生成水。
4．元素及化合物知识对实验的依赖性强，大部分化学知识是通过实验获得的。如氧气的化学性质通过与C、P、S、mg、蜡烛等演示实验使你认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体。所以一定要认真观察和分析实验现象达到印象深刻、记忆牢固、理解透彻。
如何学习呢？1. 要重视理论的指导作用。如物质结构的初步知识揭示了元素性质特别是元素化学性质跟原子最外层电子数的关系，揭示了化学反应的本质，揭示了分子形成过程及化合价的实质。这就为正确书写化学式，化学方程式奠定了理论基础。
2．要总结规律并掌握物质的特性。要抓住典型物质总结出一般规律同时还要把握住物质的特性以提高分析及解决问题的能力。如学习有机化合物可总结出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔蜡烛等与氧气反应都生成二氧化碳和水的规律但各自都有不同的物理性质。再如学习第八章酸，通过盐酸、硫酸、硝酸、磷酸的化学性质学习总结出酸的一般规律，但对不同的酸所具有的特性也要清楚。如浓H2SO4的吸水性和脱水性，硝酸的强氧化性都要掌握就全面了，否则就会出现错误。
3． 要定期整理归纳所学知识，注意纵横联系形成知识网络。元素化合物知识虽然繁多、零碎，但根据彼此之间的联系可以以某物质为中心将其联系串成一个知识网络，使零散的知识系统化、结构化，条理化。
4．将元素化合物中类别相似的知识归为一知识块进行横向比较，辩清异同点使知识更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可从具有稳定性、可燃性、还原性比较它们的相似点和不同点。从实验操作看H2、CO分别还原CuO的操作一样，不同点是CO还原CuO需进行尾气处理。H2和CO的可燃性的火焰颜色不一样，还原性的产物都有金属或水或CO2
从反应类型看CO与CuO的反应不属于置换反应。
六．化学计算的学习方法
1．牢固掌握化学计算的基础知识。
基本概念、原理和元素化合物是进行化学计算的依据。若概念不清，原理不明，物质的变化规律不十分明确，就会把题做错。如式量这个概念它只表示一个化学式如H2O的式量为18，5H2O中水的式量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的式量比为22:9，若生成4克C同时还有多少克D生成。其C和D的质量比一定是22:2×9=22:18然后再进行有关计算。如把C和D的质量比仍按22:9进行计算就是错误的，反映出你对式量的概念还不清楚。
2．掌握并运用好解题步骤
解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题，理解题意了解特点和类型弄清已知和未知，要防止不看全题断章取义，粗心大意。析题就是剖析原题，在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。这是解题中最关键的一步。解题是在析题的基础上进行的用已知求出未知得出正确结果。
3．注意解题规律和思想，掌握解题技巧
要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。质量守恒定律这是初三化学方程式综合计算题和用字母表示的化学方程式的计算题中的主要思路。如a克KClO3和b克MnO2加热完全反应后剩余固体质量为c克生成O2多少克？运用质量守恒定律可求出O2质量是a克＋b克－c克。再如已知KClO3中氧的质量分数为39.2%，KMnO4中氧的质量分数的40.5%，若各取100克加热完全分解后哪种物质产生氧气多。表面上看KMnO4中氧元素的质量分数比KClO3中氧元素的质量分数要大，但要是认真分析抓住完全反应这个关键词语，从化学方程式可以看出KClO3中虽含氧元素的质量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都转化为O2，而KMnO4中的氧元素只是部分转化为O2，近而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe(SO4)3的混合物测得混合物中S元素的质量分数为a%，则混合物中Fe的质量分数是多少？此题按元素质量分数求可做出来但很繁索，可以巧解。即从物质宏观元素巧妙地过度到微观原子个数来找出质量比从而可以进行计算。无论FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不变的所以： S : O
原子个数比 1 : 4
质量比 32 : 64
1 : 2
设混合物的质量为1，已知S元素质量为a%，则O元素的质量为2a％，那“SO4” 的总质量为3a%所以Fe元素的质量分数为1－3a％
七．化学实验的学习方法
1．要重视化学实验。化学是一门以实验为基础的学科，是老师讲授化学知识的重要手段也是学生获取知识的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的知识都 是通过实验求得和论证的。通过实验有助于形成概念理解和巩固化学知识。
2．要认真观察和思考老师的课堂演示实验因为化学实验都是通过现象反映其本质的，只有正确地观察和分析才能来验证和探索有关问题，从而达到实验目的。对老师的演示实验（80多个）要细心观察，学习和模仿。要明确实验目的，了解实验原理要认真分析在实验中看到的现象，多问几个为什么，不仅要知其然，还要知所以然。要在理解的基础上记住现象。如弄清烟、雾、火焰的区别。要正确对实验现象进行描述，弄清现象与结论的区别并进行比较和分析。要会运用所学知识对实验现象进行分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳气、氢气和一氧化碳气如何鉴别？其思路为从它们不同的化学性质找出方法即用点燃的木条和石灰水最后从现象的不同来推断是哪种气体。
3．要自己动手，亲自做实验不要袖手旁观。实验中要勤于思考、多问、多想分析实验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。
4．要掌握化学实验基本操作方法和技能并能解答一些实验问题。要做到理解基本操作原理，要能根据具体情况选择正确的操作顺序并能根据实验装置图，解答实验所提出的问题。
总之在初三这个学年里只要充满信心，勤奋学习，总结掌握适合自己的行之有效的学习方法，就一定能把化学这门课学好