h离子的检测方法

A. 氢离子和氢氧根离子的检验方法

加酸碱指示剂
例如:1.加紫色石蕊试剂,若溶液中氢离子较多则变红,氢氧根离子较多则变蓝.
2.加酚酞试剂,若溶液中氢离子较多则不变色,氢氧根离子较多则变红.

B. 氢离子的几种检验方法

1. 不溶的碱会逐渐溶解,之后生成相应的盐溶液（金属离子如果有色的话，溶液会变色）。

2. 溶液中会有气体CO2逸出，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。

3. 金属氧化物会逐渐溶解，之后生成相应的盐溶液（金属离子如果有色的话，溶液会变色）。

4. 活泼金属溶解，生成气体（H2)。

5. 和酚酞，没有现象。

   和紫色石蕊，紫色石蕊变为红色

   和甲基橙，变为红色或是橙色。（PH<3.1的变红，PH范围在3.1~4.4的变橙色)。

C. 检验物质中有H离子有什么方法利用中和反应可以检测吗方法尽可能多，谢谢

1、利用中和反应可以检测，如加碳酸钠或碳酸氢钠有气体二氧化碳产生则有H。
2、PH试纸
3、甲基橙等指示剂
4、加金属Zn等，有H2放出

D. 怎样检验H离子十种方法

1紫色石蕊试液遇酸变红
2红褐色氢氧化铁固体在酸中溶解变黄色溶液
3蓝色氢氧化铜固体在酸中溶解变蓝色溶液
4碳酸钠晶体遇酸放出CO2气体
5碳酸氢钠在酸中剧烈反应放出CO2气体
6红色铁锈在酸中溶解变黄色
7黑色氧化铜在酸中溶解变蓝色
8铁丝在酸中溶解并放出H2气体
9铝片在酸中溶解并放出H2气体
10硅酸钠在酸中产生白色胶状沉淀
11偏铝酸钠在酸中先产生白色胶状沉淀后溶解

E. 碳酸根,硫酸根,氯离子,氢离子和氢氧根离子的检验方法是

碳酸根的检验方法是取样品少许放入干燥洁净的试管中,然后加稀盐酸,如果有气体产生,将生成的气体通入澄清的石灰水.
硫酸根的检验方法是：先加盐酸,无现象,再加氯化钡溶液看是否有白色沉淀生成.
氯离子的检验方法是：先硝酸银溶液,再加稀硝酸,看沉淀是否溶解.
氢离子的检验方法是：1、加酸碱指示剂2、加活泼金属3、加不与反应的金属氧化物（氧化铝除外）
4、加不溶性碱（氢氧化铝除外）5、加碳酸盐或酸式碳酸盐
氢氧根离子的检验方法是：1、加酸碱指示剂2、加可溶性的盐,但加入的盐要能与碱反应的,看是否有沉淀生成

F. 常见离子检验方法 检验试剂 实验现象 化学方程式 H+ 1. 2. 3. 4.

检验氢离子：
1.用pH试纸，常温下若pH读数＜7，证明溶液中有H+，无方程
2.用紫色石蕊溶液，若紫色石蕊变红，证明溶液中有H+，无方程
3.用滴加了酚酞的NaOH溶液，若加入样品溶液之后，红色褪去，证明溶液中有H+，离子方程式为H+ +OH- =H2O
4.向样品溶液中加入活泼金属Zn或者其他，若有无色气泡冒出，证明溶液中有H+，离子方程式：Zn + 2H+ =Zn2+ +H2↑
5.向样品溶液中加入CuO（或其他金属氧化物），若固体溶解，溶液变为蓝色，证明溶液中有H+，离子方程式：CuO+ 2H+ =Cu2+ +H2O
6.向样品溶液中加入NaHCO3溶液，若只产生大量气泡可使澄清石灰水变浑浊，证明溶液中有H+，离子方程式：HCO3- + H+ =H2O+CO2↑

检验氢氧根离子：
1.用pH试纸，常温下若pH读数＞7，证明溶液中有OH-，无方程
2.用紫色石蕊溶液，若紫色石蕊变蓝，证明溶液中有OH-，无方程
3.用无色酚酞溶液，若酚酞变红，证明溶液中有OH-，无方程
4.用Cu2+(或其他容易形成氢氧化物沉淀的阳离子)，若产生蓝色沉淀，证明溶液中有OH-，方程略

检验氯离子：
取样品溶液少许于试管中，加入硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明含有Cl-

检验硫酸根离子：
取样品溶液少许于试管中，加入盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明含有SO4 2-

检验碳酸根离子“
取样品溶液少许于试管中，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸溶液，若沉淀溶解且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有CO3 2- （注意：直接加盐酸和石灰水检验，还会有HCO3- 离子干扰，考试经常会将这两种离子混淆考察）

检验铵根离子：
取少量样品溶液于试管中，加入NaOH溶液，并加热，在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，证明样品中含有NH4 +

检验三价铁离子：
1.取少量样品溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，证明溶液中含有Fe3+ （较灵敏，常用）
2.取少量样品溶液于试管中，加入NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，证明溶液中含有Fe3+
3.取少量样品溶液于试管中，滴加苯酚溶液，若溶液变紫色，证明溶液中含有Fe3+

检验二价亚铁离子
1.取少量样品溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液（铁氰化钾），若产生蓝色沉淀，证明溶液中含有Fe2+ (较灵敏，常用，而且即使有Fe3+干扰也可验出)
2.取少量样品溶液于试管中，加入NaOH溶液，若产生白色沉淀，迅速变灰绿，最终变红褐色，证明溶液中含有Fe2+ （若有Fe3+干扰，此方法不适宜）
3.取少量样品溶液于试管中，滴加KSCN溶液，没有明显变化，再加入氯水（或双氧水等氧化剂），溶液变红，证明溶液中含有Fe2+ （若有Fe3+干扰，此方法不适宜）

检验铜离子：
取少量样品溶液于试管中，加入NaOH溶液，若出现蓝色絮状沉淀，证明溶液中含有Cu2+

希望可以帮到你

G. 检验H离子的十种方法

1紫色石蕊试液遇算变红
2红棕色氢氧化铁在酸中溶解
3蓝色氢氧化铜在酸中溶解
4碳酸钠晶体遇酸放出CO2气体
5白色碳酸钙在酸中溶解并放出CO2气体
6红色铁锈在酸中溶解
7黑色氧化铜在酸中溶解
8铁丝在酸中溶解并放出H2气体
9铝片在酸中溶解并放出H2气体
10铁锌片在酸中溶解并放出H2气体

H. 如何检验H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六种离子

(1)H+检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2)Ag+检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
(3)OH-的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)Cl-的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
(5)SO42-的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
(6)CO32-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中CO32-的存在。

I. 检验氢氧根和氢离子的5种方法

1、氢氧根的检验方法

1）加铜单质，与氢氧根反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。

2）滴加酚酞溶液，变红色则说明有氢氧根离子存在。

3）滴加紫色石蕊试液，紫色变成蓝色则说明有氢氧根离子存在。

4）加入碳酸氢根离子产生气体。

5）加入铵根离子产生刺激性气味气体。

2、氢离子的检验方法

1）滴加紫色石蕊试液，紫色变成红色说明有氢离子存在。

2）向溶液中滴加NaHCO₃溶液，产生气泡证明存在氢离子。

3）使用pH计对溶液进行测量，可以测出很精确的pH值。

(9)h离子的检测方法扩展阅读

氢氧根能和氢离子结合成水分子，遇铵根离子生成氨气和水，遇难溶性碱对应阳离子即生成对应的碱。一个氢氧根由氢、氧各一个原子构成，不是一个原子，因此没有独立的相对原子质量。

一般来说，金属元素的氢氧化物显碱性，非金属元素的氢氧化物显酸性。

氢氧根与羟基存在本质区别：

（1）氢氧根是由H和O组成的集团离子，羟基是由H和O组成的集团原子。

（2）氢氧根永远相当于一个单独的离子，而羟基有时相当于一个单独的原子，有时又可拆开。

J. H离子和OH离子的所有检验方法

H+可以加碳酸盐、H前金属，有气泡。或加紫色石蕊溶液，变红OH-可以加CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2、FeCl3、FeSO4、MgCl2等等产生沉淀。或加紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红