常用表示溶液的方法有

❶ 表示溶液濃度的常用方法有哪些

溶液是由兩種或多種組分所組成的均勻體系。所有溶液都是由溶質和溶劑組成的，溶劑是一種介質，在其中均勻的分布著溶質的分子或離子。溶劑和溶質的量十分准確的溶液叫標准溶液，而把溶質在溶液中所佔的比例稱作溶液的濃度。根據用途的不同，溶液濃度有多種表示方法如體積摩爾濃度、質量摩爾濃度、質量百分比濃度、重量百分濃度、體積百分濃度、滴定度等。
1、體積摩爾濃度（物質的量濃度）

1 升溶液中所含溶質的摩爾數，稱作體積摩爾濃度以 c 表示即 c ＝溶質的摩爾數∕溶液體積，單位是 mol ∕ L 。

2、 質量摩爾濃度：
1kg溶劑中所含溶質的摩爾數。以bB表示，即 bB ＝溶質的摩爾數∕溶劑的質量單位，是 mol ∕ kg 。用質量摩爾濃度bB來表示溶液的組成，優點是其量值不受溫度的影響，缺點是使用不方便。

3、重量百分濃度：
100克溶液中含有溶質的克數，如 10%氫氧化鈉溶液，就是 100g 溶液中含 10g 氫氧化鈉。

4、體積百分濃度：
100ml 溶液中所含溶質的體積（ ml ）數，如 95%乙醇，就是 100ml 溶液中含有 95ml 乙醇和 5ml 水。

5、滴定度（ T ）
是溶液濃度是另一種表示方法。它有兩種含義其一表示每毫升溶液中含溶質的克數或毫克數。如氫氧化鈉溶液的滴定度為 T NaoH = 0.0028g ∕ ml=2.8mg ∕ ml ，其二表示每毫升溶液相當於被測物質的克數或毫克數。如卡氏試劑的滴定度 T=3.5 ，表示 1ml 卡氏試劑相當於 3.5 克 的水含量。

以上幾種為常見的濃度表示方法。

❷ 表示標准溶液濃度的方法有幾種各有何優缺點

兩種：

1、直接法：准確稱量基準物質，溶解後定容至一定體積；

優點：易於准確稱量，遇空氣不潮解。

缺點：不能得到符合基準物條件的物質。

2、標定法：先配製成近似需要的濃度，再用基準物質或用標准溶液來進行標定。

優點：溶液性質穩定。

缺點：這種配置方法比較費事，但大多數標准溶液都是這樣配置的。

(2)常用表示溶液的方法有擴展閱讀：

准確稱量一定量的基準物質，用適當溶劑溶解後定容至容量瓶里。如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配製標准溶液，即准確稱出適量的基準物質，溶解後配製在一定體積的容量瓶內。可由下式計算應稱取的基準物質的重量W：W=ΜV基準物質的摩爾質量。