化學提純常用方法

❶ 化學物質的分離、提純常用的方法步驟

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。 7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。 9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。 10.紙上層析（不作要求） [1][2]

❷ 高中化學中各種物質的分離提純方法有哪些

高中階段主要的分離提純方法如下：
1
結晶和重結晶
NaCl(KNO3)
____括弧中為雜質,下同
2
蒸餾
乙醇(水):加足量新制的CaO再進行蒸餾
3
過濾
NaCl溶液（CaCO3）
4
升華
NaCl
(I2)
採用加熱除去碘
KNO3（NH4Cl）
5
萃取法
溴水中的溴單質用苯/CCl4去萃取
6
溶解法
鐵（Al）
加氫氧化鈉溶液溶解鋁
7
增加法
CO2（SO2）用飽和碳酸氫鈉溶液；
CO（CO2）用灼熱的C
8
轉化法
如,分離Fe(OH)3
,
先加足量氫氧化鈉溶液除去Al(OH)3，分離出Fe(OH)3
再向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量CO2，使其轉化為Al(OH)3
FeCl2(FeCl3)
加入鐵粉；FeCl3（FeCl2）向溶液中通入Cl2

❸ 化學提純一般有什麼方法

常見的提純方法：

過濾
利用物質的溶解性差距，將液體和不溶於液體的固體分離開來的方法。

結晶
利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過飽和溶液中析出，而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。

蒸餾
利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣在冷凝成液體，從而達到分離提純的目的 。

萃取
利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，再利用分液的原理和方法將它們分離開來。

層析
層析法是利用混合物中各組分物理化學性質的差異（如吸附力、分子形狀及大小、分子親和力、分配系數等），使各組分在兩相（一相為固定的，稱為固定相；另一相流過固定相，稱為流動相）中的分布程度不同，從而使各組分以不同的速度移動而達到分離的目的。

❹ 化學提純問題

1、過濾法：適用於固體與液體的混合物進行分離。
2、蒸發法：適用於可溶性固體溶質與溶劑的分離。
3、重結晶法：適用於兩種可溶性固體的溶解度受溫度影響變化明顯不同的混合物進行分離，溶解度變化大的物質會被提純出來。
特殊性質法：利用混合物中某些物質的特性進行物質分離。如銅粉中混有鐵粉，可用磁鐵吸出鐵粉。
化學方法：
1、沉澱法：加入一種物質與雜質生成沉澱，經過濾除去。
2、化氣法：加入一種試劑與雜質反應，使其生成氣體而除去。
3、置換法：在某鹽溶液中加入某金屬，把鹽溶液中的金屬置換出來，從而把雜質除去。
4、轉化法：通過某種方法，把雜質轉化為被提純的物質。

❺ 初中化學提純結晶方法

初中化學提純結晶有兩種，第一，降溫結晶（冷卻熱飽和溶液法），方法是在高溫下製成熱飽和溶液，再降低溫度使溶質結晶析出，適用范圍為溶解度受溫度影響大的物質混有溶解度受溫度影響較小的溶質。第二種，蒸發溶劑法結晶（你叫蒸發結晶，方法是在低溫下製成飽和溶液，然後採用蒸發溶劑的方法，使溶質結晶析出，食適用范圍是，溶解度受溫度影響較小的溶質中含有溶解度受溫度影響較大的物質

❻ 化學物質提純

蒸餾 、升華、結晶、沉澱、溶劑萃取、離子交換、色譜分離、離心分離、電滲析、電化學分離方法、鹽析
編輯本段分離提純方法
分離方法很多，主要有以下幾種。
蒸餾
利用液體混合物中各組分揮發性的不同，將它們分離的方法和過程，它可以將液體混合物中各組分部分地或全部地分離。除了簡單的蒸餾技術外，還有分餾、減壓蒸餾、共沸蒸餾、水汽蒸餾、萃取蒸餾、等溫蒸餾和亞沸點蒸餾等。
升華
固態物質不經液態直接轉變成氣態的現象，可作為一種應用固-氣平衡進行分離的方法。可分為常壓升華、真空升華和低溫升華。
結晶和沉澱
都是從液相中產生一個可分離的固相過程。固體在溶劑中的溶解度一般隨溫度增高而增大，若把固體溶在較高溫的溶劑中達到飽和，冷卻後因溶解度降低使溶液達到過飽和而析出結晶，這種結晶技術是提純物質的常用方法。沉澱作用是表示一個新的難溶固相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。在一定溫度下，在難溶化合物的飽和溶液中組成沉澱的各離子的濃度的乘積是一常數，稱溶度積常數。溶度積常數決定了從溶液中可分離出組分的限度。
溶劑萃取
又稱液-液萃取。 指溶於水相的溶質與有機溶劑接觸後經過物理或化學作用，部分或幾乎全部轉移到有機相的過程。常用分配比（D）和萃取率（E）表示萃取的情況。分配比定義為有機相中被萃取物的總濃度與水相中被萃取物的總濃度之比，它隨實驗條件（如被萃物濃度、溶液的酸度、萃取劑的濃度、稀釋劑的性質等）的變化而異。分配比大的物質，易從水相中轉移到有機相，分配比小的物質，易留在水相，藉此將它們分離。萃取率則是指萃入有機相的物質總量占兩相中物質總量的百分比，是表示萃取的完全程度。分配比愈大，萃取率愈高。
離子交換
這是以離子交換樹脂上的可交換離子與液相中離子間發生交換為基礎的分離方法。離子交換樹脂是一種具有網狀結構和可電離的活性基團的難溶性高分子電解質，可分為陽離子交換樹脂、陰離子交換樹脂、兩性離子交換樹脂、螯合樹脂和氧化還原樹脂等。
色譜分離
利用欲分離的諸組分在體系中兩相的分配有差異?即分配系數或吸附等溫線不同），當兩相作相對運動時，這些組分隨著移動，可反復進行多次的分配?組分的分配系數雖然只有微小差異?在移動速度上卻有頗大的差別，於是這些組分得到分離。色譜法兩相中，一個相是固定不動的，稱為固定相；另一相是移動著的，稱為流動相。根據流動相和固定相的不同，分為：①氣相色譜法。其流動相是氣體，固定相是固體的叫氣固色譜，固定相是惰性固體上塗著液體的叫氣液色譜。②液相色譜法。其流動相是液體，又分為液固色譜和液液色譜。有時為了強調某一特點，就以其特點命名、分類，如薄層層析、凝膠色譜法、離子色譜法和電泳等。色譜法特點是分離效能很高，但通常處理量較少，故很適合於作微量組分的分析分離。
離心分離
藉助於離心力，使比重不同的物質進行分離的方法。除常見的固-液離心分離、液-液、氣-氣（如235U的濃縮）、固-氣離心分離等以外，由於超速離心機的發明，不僅能分離膠體溶液中的膠粒，更重要的是它能測定膠粒的沉降速率、平均分子量及混合體系的重量分布，因而在膠體化學研究、測定高分子化合物（尤其是天然高分子）的分子量及其分布，以及生物化學研究和細胞分離等都起了重大作用。離心分離法與色譜法結合而產生的場流分級法（或稱外力場流動分餾法），則是新的更有效的分離方法，不但對大分子和膠體有很強的分離能力，而且其可分離的分子量有效范圍約為103～1017。
電滲析
利用半透膜的選擇透過性來分離不同的溶質粒子的方法稱為滲析。在電場作用下進行滲析時，溶液中的帶電的溶質粒子（如離子）通過膜而遷移的現象稱為電滲析。電滲析法就是利用電滲析進行提純和分離物質的技術，也可以說是一種除鹽技術，最初用於海水淡化，現在廣泛用於制備純水和在環境保護中處理三廢等。
電化學分離方法
除上述電泳、電滲析以外，還有：①控制電位的電解分離法。採用飽和甘汞電極作參比電極，在電解過程中不斷調整電阻R以控制並保持陰極電位不變，可以將溶液中氧化還原電位相近的一些金屬離子進行電解分離。②汞陰極電解分離法。利用H+在汞陰極上被還原時有很大的超電壓，可以在酸性溶液中電解分離掉一些易被還原的金屬離子，使一些重金屬（如銅、鉛、鋅、鎘）沉積在汞陰極上，形成汞齊，而和那些不容易被還原的離子分離。③內電解分離法。在酸性溶液中，利用金屬氧化還原電位的不同，可以組成一個內電解池，即不需要外加電壓就可以進行電解，分離出微量的易還原的金屬離子。
鹽析
少量的鹽（如硫酸銨、硫酸鈉、氯化銨等）能促進蛋白質的溶解。當向蛋白質中加入的鹽溶液達到一定濃度時，反而使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用稱為鹽析。
蛋白質的鹽析是一個可逆過程，鹽析出的蛋白質稀釋後仍能溶解，並不影響蛋白質的活性。採用多次鹽析和溶解，可以分離提純蛋白質。
制肥皂（高級脂肪酸鈉）時要加入飽和食鹽水降低在水中溶解度使肥皂析出，也屬於鹽析。
其他方法
除以上常用方法外，還有共沉澱、吸附、選擇溶解、浮選、毛細管電泳、分子篩分離、富集技術和區域熔融等提純手段。

❼ 化學提純的常用方法有哪些

化學提純一般有

熱分解法
熱分解法：它是利用混合物中各組分穩定性的不同，將其進行加熱或灼熱處理，從而分離物質。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3[6] 。

酸、鹼處理法
酸、鹼處理法：它是利用混合物中各組分酸鹼性質的不同，用鹼或酸處理，從而將物質分離開的一種方法。如分離Al2O3和Fe2O3的混合物

❽ 初中化學溶液提純方法

物質的分離是為了得到混合物中的不同純凈物，要保持各純凈物原來的化學成分和物理狀態。

而物質的提純只是為了凈化混合物中的主體物質，不需要考慮提純後的雜質。

1.過濾

利用物質的溶解度不同，分離可溶物和難溶物，常用於固液分離。如粗鹽的提純。

主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台、濾紙。

注意事項：

（1）一貼（濾紙緊貼漏斗內壁）

（2）二低（濾紙邊緣略低於漏鬥口；漏斗里液面低於濾紙）

（3）三靠（傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒末端緊靠三層濾紙處；漏斗下段口緊靠燒杯內壁）

利用液體混合物中，一種溶劑在兩種互不相溶的溶劑中溶解性的不同，從一種溶劑（原溶劑）中轉移到另一種溶劑（萃取劑）中提取出來的過程。如用四氯化碳從溴水中提取溴。

主要儀器：分液漏斗、燒杯。

常用的萃取劑有汽油、苯、四氯化碳等。

注意事項：

（1）檢查分液漏鬥上口活塞是否漏水。

（2）分液漏斗中的液體總量不超過其容積的3/4。

（3）上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出。

❾ 化學物質的提純方法和原理,要非常的詳細,最好舉幾個例子,好的話可以加分,但請不要復制

分離提純一般應遵循「四原則」和「三必須」
(1)「四原則」：一不增(提純過程中不增加新的雜質)；二不減(不減少被提純的物質)；三易分離(被提純物質與雜質容易分離)；四易復原(被提純物質要易復原).
(2)「三必須」：一、除雜試劑必須過量；二、過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)；三、選最佳除雜途徑.
分離提純的常用物理方法
方法 適用范圍
過濾 不溶性固體和液體
蒸發 溶解度隨溫度變化較小的固體和溶液
重結晶 溶解度隨溫度變化較大的固體和溶解度隨溫度變化較小的固體
萃取和分液 (1)萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質
從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來
(2)分液：兩種液體互不相溶且易分層
蒸餾和分餾 沸點相差較大的液體混合物
升華 某種組分易升華的混合物,利用物質升華的性質在加熱條件下分離的方法
分離提純的常用化學方法
(1)加熱法
混合物中混有熱穩定性差的物質時,可直接加熱,使熱穩定性差的物質分解而分離出去.例如：食鹽中混有氯化銨,純鹼中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質.
(2)沉澱法
在混合物中加入某試劑,使其中一種以沉澱形式分離出去的方法.使用該方法一定要注意不能引入新的雜質.若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉澱時,應注意後加試劑能將前面所加試劑的過量部分除去,最後加的試劑不引入新的雜質.例如,加適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4.
(3)轉化法
不能通過一次反應達到分離的目的時,要經過轉化為其他物質才能分離,然後要將轉化物質恢復為原物質.例如：分離Fe3＋和Al3＋時,可加入過量的NaOH溶液,生成Fe(OH)3和NaAlO2,過濾後,分別再加鹽酸重新生成Fe3＋和Al3＋.注意轉化過程中盡量減少被分離物質的損失,而且轉化物質要易恢復為原物質.
(4)酸鹼法
被提純物質不與酸鹼反應,而雜質可與酸鹼發生反應,用酸鹼作除雜試劑.例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石,用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等.
(5)氧化還原法
①對混合物中混有的還原性雜質,可加入適當的氧化劑使其被氧化為被提純物質.例如：將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中,除去FeCl2雜質.
②對混合物中混有的氧化性雜質,可加入適當還原劑將其還原為被提純物質.例如：將過量鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中,振盪過濾,可除去FeCl3雜質.
(6)調節pH法
通過加入試劑來調節溶液的pH,使溶液中某組分沉澱而分離的方法.一般加入相應的難溶或微溶物來調節.
例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3雜質,由於三氯化鐵的水解,溶液是酸性溶液,就可採用調節溶液pH的辦法將Fe3＋沉澱出去,為此,可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等.
(7)電解法
此法利用電解原理來分離、提純物質,如電解精煉銅,將粗銅作陽極,精銅作陰極,電解液為含銅離子的溶液,通直流電,粗銅及比銅活潑的雜質金屬失電子,在陰極只有銅離子得電子析出,從而提純了銅.
分離提純方法的選擇
(1)「固＋固」混合物的分離(提純)
加熱 升華法例如：NaCl和I2的分離
分解法例如：除去Na2CO3中混有的NaHCO3 固體
氧化法例如：除去氧化銅中混有的銅
加水 結晶法(互溶)例如：KNO3和NaCl的分離
過濾法(不互溶)例如：粗鹽提純
其他——特殊法例如：FeS和Fe的分離可用磁鐵吸附分離
(2)「固＋液」混合物的分離(提純)
互溶 萃取法例如：海帶中碘元素的分離
蒸發 例如：從食鹽水中製得食鹽
蒸餾法例如：用自來水制蒸餾水
不互溶——過濾法例如：將NaCl晶體從其飽和溶液中分離出來
(3)「液＋液」混合物的分離(提純)
互溶 蒸餾法例如：酒精和水、苯和硝基苯、汽油和煤油等的分離
不互溶分液法例如：CCl4和水的分離
(4)「氣＋氣」混合物的分離(提純)
洗氣法例如：除去Cl2中的HCl,可通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
其他法例如：除去CO2中的CO,可通過灼熱的CuO
(5)含雜質的膠體溶液的分離(提純)
滲析法：用半透膜除去膠體中混有的分子、離子等雜質.
常見物質除雜方法
原物質\x09所含雜質\x09除雜物質\x09 主要操作方法
N2\x09O2\x09灼熱的銅網\x09用固體轉化氣體
CO2\x09H2S\x09CuSO4溶液\x09洗氣
CO\x09CO2\x09NaOH溶液\x09洗氣
CO2\x09CO\x09灼熱CuO\x09 用固體轉化氣體
CO2\x09HCl\x09飽和NaHCO3溶液\x09洗氣
H2S\x09HCl\x09飽和NaHS溶液\x09洗氣
SO2\x09HCl\x09飽和NaHSO3溶液\x09洗氣
Cl2\x09HCl\x09飽和食鹽水\x09洗氣
CO2\x09SO2\x09飽和NaHCO3溶液\x09洗氣
C\x09MnO2\x09濃鹽酸(需要加熱)\x09過濾
MnO2\x09C\x09—\x09 加熱灼燒
C\x09CuO\x09稀酸(如稀鹽酸)\x09過濾
Al(OH)3\x09Fe2O3\x09NaOH溶液、CO2\x09過濾
Fe2O3\x09Al2O3\x09NaOH溶液\x09過濾
Al(OH)3\x09SiO2\x09鹽酸、氨水\x09過濾
SiO2\x09ZnO\x09HCl溶液\x09 過濾
BaSO4\x09BaCO3\x09鹽酸或稀硫酸\x09過濾
NaHCO3溶液Na2CO3 CO2 加酸轉化法
NaCl溶液NaHCO3 HCl 加酸轉化法
FeCl3溶液FeCl2 Cl2 加氧化劑轉化法
FeCl3溶液CuCl2 Fe、Cl2 過濾
FeCl2溶液FeCl3 Fe 加還原劑轉化法
CuO Fe 磁鐵 吸附
NaCl晶體 NH4Cl \x09— 加熱分解
KNO3晶體 NaCl 蒸餾水 重結晶、過濾
乙烯 \x09SO2 \x09鹼石灰 用固體轉化氣體
乙烷 \x09C2H4 \x09溴的四氯化碳溶液 \x09洗氣
溴苯 \x09Br2 \x09NaOH稀溶液 \x09分液
甲苯 \x09苯酚 \x09NaOH溶液 \x09分液
乙醇 \x09水(少量) \x09新制 CaO \x09蒸餾
苯酚 \x09苯 \x09NaOH溶液、CO2 \x09分液