Ⅰ 初中化學方程式如何計算按多種方法
歸一法，萬能公式法，最小公倍數法，觀察法，奇數配偶法..........
奇偶配法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O₂內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H₂O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C₂H₂前2，式子變為：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系數應為4，最後配單質O₂為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C₂H₂+5O₂==4CO₂+2H₂O
e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
觀察：
所以，1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即
Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學方程式了
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2（反應條件高溫)
例：配平H2O + Fe →Fe2O3 + H2
第一步：配平氧原子3H2O + Fe →Fe2O3+ H2
第二步：配平氫原子、鐵原子3H2O + 2Fe →Fe2O3+ 3H2
第三步：配平後的化學方程式：
3H2O +2Fe==Fe2O3+ 3H2
觀察配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2↑
2歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O
第三步：由右端氧原子總數推O2系數1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O
第四步：取最小公倍數相乘 4NH3+5O2===4NO+6H2O
萬能配平法(待定系數法)
英文字母表示數，
質電守恆方程組。
某項為一解方程，
若有分數去分母。
說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優點是：該法名副其實——萬能！用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平。」；該法的弱點是：對於反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定於你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那麼用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。
解釋：
1．英文字母表示數：「數」指需要配平的分子系數。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數。
舉例：請用萬能配平法配平下列反應式：
Cu+HNO3（濃）—— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數，於是得到如下反應方程式：
A·Cu+B·HNO3（濃）-------……①
2．質電守恆方程組：該法的第二步是根據質量守恆定律和電荷守恆定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據質量守恆定律即可）。
根據詩意的要求列出下列方程組：
Cu（NO3）=A H2O=B/2 NO2=B-2A=（3B-6A-B/2）/2
3．某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為「1」，然後解方程組。
解：4A=B A:B=1：4
Cu+4HNO3（濃）—— Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O……②
說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為「1」，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為准。一般是令分子式比較復雜的一項的系數為「1」。
4．若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的系數是分數，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數。從而各分母被去掉，使分數變為整數。
根據詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：
Cu+4HNO3（濃）=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
配平決策歌
迅速觀察定類型，
歧化水解首先用。
能否奇偶再交叉，
四法技窮有萬能。
溫馨提示，萬能公式確實是名副其實的萬能公式，但是解答過程過於復雜，樓主少用，對於初中來說，歸一法確實是好用，而且無誤.............
Ⅱ 化學方程式配方有什麼簡便有容易理解的方法
因為不知道樓主是初中還是高中的，我就說籠統點了。初中的主要是使用觀察法，實在不行的話，對系數設多元未知數，再根據質量守恆定律列方程求解就ok了，此法只建議最後考慮。高中的話就是根據得失電子守恆了，如果是非氧化還原反應，相信以您高中水平還是可以得心應手的。
Ⅲ 怎麼用簡易配平化學方程式
用待定系數法
例如對於 HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反應，可以如下方法配平：
1、先假設系數為a 、b、 c、 d，,則aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑
2、根據質量守衡定律，反應前後原子的種類和個數不變。
對於H原子，反應前為a個，反應後為2b個，即a=2b
對於N原子，反應前為a個，反應後為c個，即a=c
對於O原子，反應前為3a個，反應後為b+2c+2d個，即3a=b+2c+2d
3、任意設一個整數，比如a=1
4、解方程組，得a=1，b=1/2 ,c=1,d=1/4
5、代入方程式中，得到HNO3= 1/2H2O+NO2↑+ 1/4O2↑
6、將方程式乘以4，去掉分母，得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
學習步步高
謝謝請給我一個好評
Ⅳ 化學方程式有簡便背誦方法。
我覺得有以下幾點：
首先，必須首先了解原子結構和電子排布，按照s區，p區，d區，ds區以及稀土元素來熟悉元素的結構和性質，再根據每個區元素相似的性質來歸納記憶方程式，先記有共同規律的，比如說鹼金屬和氧氣反應的產物。
其次，按反應產物的類型來記憶，比如說可根據一個元素生成的氧化物，硫化物，鹵化物，氮化物，硫化物，氫氧化物，氰化物等等對方程式進行分類記憶。
還有，根據反應類型對產物進行判斷，比如熱分解反應，水解反應，中和反應，消除反應，親核加成，親電取代反應，親電加成，氧化還原。
最後，對一些特殊的反應和人名反應只有死記硬背，沒辦法。
Ⅳ 化學方程式的簡單計算
由方程式 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 可知溶液質量增加的質量就是SO2的質量
1.被吸收的二氧化硫的質量為 0.64g
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
80 64
x 0.64g
x=0.8g
2.發生反應的氫氧化鈉的質量為0.8g
1000L除去二氧化碳的空氣樣品質量為 1000L×1.3g/L=1300g
空氣中二氧化硫的質量分數為 0.64g÷1300g=0.049%
Ⅵ 尋求化學方程式配平的簡便方法！（高中化學）
一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
下面是我常用的方法：
先對比左右兩端各元素的數量，一個元素一個元素配，不一定都乘以整數，分數也行
比如H2+O2=H2O
H的個數相等，不用配平，O左邊兩個，右邊一個
所以在O2前乘以1/2
H2+1/2O2=H2O
通分後，2H2+O2=2H2O
又如，HCL+Na2CO3=NaCL+H2O+CO2
先看H,左邊1個，右邊兩個
2HCL+Na2CO3=Nacl+H2O+CO2
CL左邊2個，右邊1個
2HCL+Na2CO3=2Nacl+H2O+CO2
，接下來發現Na,C,O都相等，不用配平了
Ⅶ 利用化學方程式的簡便計算（在線等）【解釋清楚的加分】
一、化學方程式的計算
1、思路：①直接未知量，看最後的逗號；間接未知量，分步計算。②直接已知量，直接代入；間接已知量，必須轉化為純凈物：混合物×b%、m= ρ v、質量守恆定律。
2、步驟：設（未知數）→寫（方程式）→找（相關量）→列（正比例）→算→答。
二、方程式計算 的注意事項：
• 准確書寫方程式。
• 質量單位不能出現在「題設」中。
• 無關數據不能出現在方程式下方。
4、准確計算相對質量「之和」。
Ⅷ 寫化學方程式有沒有什麼簡便方法啊
現行教材中介紹的化學方程式的配平方法是——最小公倍數法，但多年的教學實踐(3)最後調整單質化學式前面的系數；式子右邊有7個O原子，右邊復雜化學式中1 最簡單的就是最笨的，背過吧，你應該是高中生，背吧，為了高考！！！加油！！！！
Ⅸ 化學方程式怎麼寫離子呢有什麼簡便方法嗎
1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
OH^-十H^-=H2O
2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2OH^-十SO2=SO3^2-十H2O
3）2NaOH十NH4HCO3=Na2CO3十NH3㐃十H2O
OH^-十NH4^+十HCO3^-=NH3㐃十CO3^2-十H2O
4）H3PO4十NaOH=NaH2PO4十H2O
H3PO4十OH^-=H2PO4十H2O
Ⅹ 關於化學方程式配平的簡便方法最好舉幾個例子（最好是復雜的化學式）
初中還是高中？
初中一般用觀察法，從最繁的化學式入手（設系數為1，然後把其它的配平，有分數再統一去分母）
高中氧化還原反應的話：
化學方程式：硫和濃硝酸反應
1、根據信息寫出有關物質並標出化合價升降：
0 +5 +6 +4
S+ HNO3--H2SO4+NO2+H2O
升6 降1
2、用最小公倍數配平氧化還原部分：
S+ 6HNO3--H2SO4+6NO2+H2O
3、用觀察法配平其它原子：
S+ 6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O
離子方程式：酸性高錳酸鉀溶液和氯離子反應
1、先根據信息寫出發生氧化還原的部分：
MnO4- + Cl- ----Mn2+ + Cl2
2、標出化合價升降，並用最小公倍數配平氧化還原部分：
+7 -1 +2 0
2MnO4- + 10 Cl- ----2Mn2+ + 5Cl2
降5×2 升2×5
3、根據電荷數配上氫離子（鹼性溶液配OH-），加水配平氫原子數：
16H+ + 2MnO4- + 10Cl- ----2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
4、用氧檢查畫等號：
16H+ + 2MnO4- + 10Cl- =2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O