空氣中氧氣含量測定的方法有哪些

Ⅰ 有哪些方法測定空氣中氧氣的體積含量

(1)用一個水槽，在裡面裝滿水，在用一個標有刻度的集氣瓶，在裡面放上磷，使溫度達到著火點，磷燃燒，就把裡面的氧氣消耗，水面上升的高度就是消耗掉的體積
(2)用氧氣分析儀直接測定.

Ⅱ 如何測定空氣里氧氣的含量

1、原理：

取一瓶空氣，密封，利用紅磷在瓶內空氣中燃燒，將瓶內空氣中的氧氣消耗掉，生成五氧化二磷固體，使空氣內壓強減少，在大氣壓作用下，進入瓶內水的體積即為減少的氧氣的體積。

2、裝置圖：

3、步驟：

①連接裝置，檢查裝置氣密性
②把集氣瓶的容積分成5等份，做好記號。
③用止水夾夾緊膠管。
④在燃燒匙內放入過量的紅磷。
⑤點燃燃燒匙中的紅磷，立即伸入集氣瓶中，把塞子塞緊。
⑥待紅磷熄滅並冷卻後，打開止水閥。

4、現象：

①集氣瓶中有大量的白煙生成，並放出熱量。
②打開止水夾，燒杯中的水倒流到集氣瓶中，並上升到約1/5處。

5、結論：

空氣中氧氣的體積分數約為1/5。

Ⅲ 測定空氣中氧含量的方法有幾種最簡單易行的是哪種 根據空氣中的各種成分的變化

可以收集100ml的空氣,在充滿氫氣的集氣瓶中點燃,測最後生成水的質量.根據水中氧元素守恆,算出氧質量,再算出體積,就可以求出體積分數,即它的含量.

Ⅳ 欲測定空氣中氧氣的含量有幾種方法

用紅磷就行了，初三化學書上有具體過程。把空的集氣瓶密封，燃燒過量紅磷，看水面上升多少。
結果是五分之一。

Ⅳ 測量空氣中含氧量的方法

1、實驗原理

利用某些物質與空氣中氧氣反應（不生成氣體），使容器內壓強減小，讓水進入容器。測定進入容器內水的體積，即為空氣中氧氣的體積。

2、實驗裝置和方法

按如圖所示的裝置實驗，以水槽中水水面為基準線，將鍾罩水面以上容積分為5等份。在燃燒匙內盛過量紅磷，用酒精燈點燃後，立即插入鍾罩內，同時塞緊橡皮塞，觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。

3、實驗現象

（1）鍾罩內充滿白煙；（2）片刻後白煙消失，鍾罩內水面上升了約占鍾罩體積的1／5。

4、實驗結論

紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣，氧氣約占空氣體積的1／5。

5、實驗注意事項

（1）可用來反應的物質必須是易與氧氣反應且沒有氣體生成的物質（如紅磷），木炭、硫不能用作測定氧氣含量的反應物。

（2）若所用液體不是水，而是鹼溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反應物在理論上是可行的，因為生成的氣體CO2、SO2能與NaOH溶液反應而被吸收。

（3）所用來反應的物質必須足量或過量。

（4）容器的氣密性必須良好。

（5）應冷卻到室溫時才測定進入容器內的水的體積，否則鍾罩內水面上升的體積小於鍾罩容積的1／5。

Ⅵ 測定空氣中氧氣的含量可以有多少種方法其中最簡單易行的是那種

方法很多。最簡單易行的如圖，紅磷燃燒測定空氣中的氧氣含量。

Ⅶ 有什麼方法來測定空氣中氧氣的含量

� 一、活動材料
細鐵絲、白醋、水、燒杯(250mL兩只)、試管(約6cm長)、刻度尺、計時表、玻璃棒、試管刷。
二、活動原理
試管中形成的液柱高度與試管長度的比值代表空氣中氧氣含量，如28mm/150mm=19%。這存在著一個假設，即試管長度正比於試管體積，試管內氣柱長度的變化完全是氧氣消耗導致(試管中所有氧氣被消耗)，而且空氣是理想混合氣體，溫度和壓強不發生變化，該比值可表示空氣中氧氣的體積分數。
教師最好向學生建議用較細規格的鐵絲及合適長度(與試管大小有關)；在家裡操作也可以用普通玻璃杯代替燒杯。
三、活動過程
1.量取長約100cm～200cm的細鐵絲(越細越好)，並彎折成長約4cm。
2.分別取1/8杯(約30mL)的醋和水，配製1∶1的醋—水混合物。
3.將彎折好的細鐵絲浸入醋—水溶液中1min(浸於液面以下)，然後輕輕取出並小心抖落上面的溶液(勿使醋濺出)。
4.稍扯鐵絲使之蓬鬆，藉助玻璃棒將其塞進試管，快速將試管倒放在另一隻已經充滿了3/4體積水的燒杯中，使試管口靠在水杯底(如附圖)。
5.5min後，輕移試管，使試管中液面和燒杯中液面保持水平，量出試管中水柱高度，然後再將試管口靠在燒杯杯底。
6.每5min重復一次步驟5，當試管中液面高度不再變化時，記下該高度。實驗過程中注意觀察細鐵絲有何變化，試管中的液面有何變化?
7.當試管內液面不再改變時，取出試管中的細鐵絲，仔細觀察細鐵絲表面有何變化?然後用試管刷刷凈試管。
8.測量試管的總長，計算試管液面不再變化時的高度與試管長度的比值，想一想，該比值能代表氧氣在空氣中的含量嗎?
四、問題思考
1.活動中，你觀察到細鐵絲的變化了嗎?想想看，細鐵絲是否發生了某種化學反應?你能寫出細鐵絲發生變化的化學方程式嗎?(提示：可根據細鐵絲的表面顏色的變化來確定反應產物)
2.試管中液面發生什麼變化?為什麼會有此變化?
3.步驟5中為什麼要移動試管，使得試管內外液面齊平?
4.在活動中，試管中氧氣的體積分數變化了嗎?
5.空氣中氧氣的體積分數大約為21%，把你的結果與該值比比看，相差多少?思考一下，以上哪些步驟可能對結果的影響較大?
五、參考答案
1.細鐵絲的顏色從銀白轉變為紅褐色，發生的化學反應是鐵的氧化還原反應或腐蝕反應。可用化學方程式4Fe（s）＋3O2（g） 2Fe2O3（s）來表示。
2.水液面上升，試管中的氧氣被消耗了，壓強和溫度基本保持不變，因此，氧氣減少意味著試管內氣體體積的變化，則水面上升。
3.這是為了保證試管中氣體體積(或長度)的測量是在相同大氣壓下進行，學生應盡可能獲得不超過10%誤差的測量結果。

Ⅷ 測定空氣中氧氣的含量可以有多少種方法

拉瓦錫曾做過一個實驗測定空氣中氧氣的含量：給密閉容器中的汞（即水銀）連續加熱12天，發現有紅色物質生產，密閉容器中的空氣體積減少了1/5；他將紅色物質取出後加強熱，發現紅色物質分解成汞和氧氣，將氧氣放入原密閉容器中，發現容器中的氣體成分和空氣的成分一樣。於是，拉瓦錫得出空氣中氧氣的體積約占空氣體積的1/5。這是最早對空氣成分的准確測定。
現在人們可以按拉瓦錫的思路、原理來測定空氣的成分。常用的方法如下：
在密閉容器中燃燒磷，消耗容器中的氧氣，使容器中氣體體積減少，壓強減小；在將密閉容器通過導管與另一容器中的水相連，使水進入密閉容器中，通過進入水的體積來判斷氧氣的體積。

Ⅸ 空氣中氧氣含量的測定實驗有哪些

利用足量紅磷燃燒消耗密閉集氣瓶中的氧氣，集氣瓶中氧氣被消耗，壓強減小，打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進入水的體積，就是集氣瓶中氧氣的體積。

紅磷燃燒實驗現象：產生大量白煙。實驗成功關鍵：裝置氣密性要好，紅磷要足量，操作迅速，燃燒的紅磷要迅速伸入集氣瓶內，裝置冷卻至室溫打開彈簧夾。

(9)空氣中氧氣含量測定的方法有哪些擴展閱讀：

空氣中氧氣含量的測定注意事項：

實驗室溫度對儀器實驗數據影響大，實驗室內溫度應控制在（23±2）℃。每20㎡的實驗室應該只容許一人在內做實驗，人員過多溫度升高對測試數據有影響，而且實驗過程中實驗室不能頻繁出入人員，否則會造成測試環境變化大而影響測試數據。

必須使用99.99%的高純氮，以下稱為N2），如使用低純度氣體則無法測試高阻隔材料，測試時間會延長，測試數據誤差大，感測器會被損耗。不能使用易燃、腐蝕性氣體做實驗。

Ⅹ 初中化學——怎樣檢測空氣中氧氣的含量（選擇用品，寫出方法）

1、實驗原理

利用某些物質與空氣中氧氣反應（不生成氣體），使容器內壓強減小，讓水進入容器。測定進入容器內水的體積，即為空氣中氧氣的體積。

2、實驗裝置和方法

按如圖所示的裝置實驗，以水槽中水水面為基準線，將鍾罩水面以上容積分為5等份。在燃燒匙內盛過量紅磷，用酒精燈點燃後，立即插入鍾罩內，同時塞緊橡皮塞，觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。

3、實驗現象

（1）鍾罩內充滿白煙；（2）片刻後白煙消失，鍾罩內水面上升了約占鍾罩體積的1／5。

4、實驗結論

紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣，氧氣約占空氣體積的1／5。

5、實驗注意事項

（1）可用來反應的物質必須是易與氧氣反應且沒有氣體生成的物質（如紅磷），木炭、硫不能用作測定氧氣含量的反應物。

（2）若所用液體不是水，而是鹼溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反應物在理論上是可行的，因為生成的氣體CO2、SO2能與NaOH溶液反應而被吸收。

（3）所用來反應的物質必須足量或過量。

（4）容器的氣密性必須良好。

（5）應冷卻到室溫時才測定進入容器內的水的體積，否則鍾罩內水面上升的體積小於鍾罩容積的1／5。

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鍾罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
參考資料：http://www.newssc.org/gb/Newssc/meiti/zsksb/fxyk/userobject10ai772193.html