常見的數據分析方法有哪些？
1.趨勢分析
當有大量數據時，我們希望更快，更方便地從數據中查找數據信息，這時我們需要使用圖形功能。所謂的圖形功能就是用EXCEl或其他繪圖工具來繪制圖形。
趨勢分析通常用於長期跟蹤核心指標，例如點擊率，GMV和活躍用戶數。通常，只製作一個簡單的數據趨勢圖，但並不是分析數據趨勢圖。它必須像上面一樣。數據具有那些趨勢變化，無論是周期性的，是否存在拐點以及分析背後的原因，還是內部的或外部的。趨勢分析的最佳輸出是比率，有環比，同比和固定基數比。例如，2017年4月的GDP比3月增加了多少，這是環比關系，該環比關系反映了近期趨勢的變化，但具有季節性影響。為了消除季節性因素的影響，引入了同比數據，例如：2017年4月的GDP與2016年4月相比增長了多少，這是同比數據。更好地理解固定基準比率，即固定某個基準點，例如，以2017年1月的數據為基準點，固定基準比率是2017年5月數據與該數據2017年1月之間的比較。
2.對比分析
水平對比度：水平對比度是與自己進行比較。最常見的數據指標是需要與目標值進行比較，以了解我們是否已完成目標；與上個月相比，要了解我們環比的增長情況。
縱向對比：簡單來說，就是與其他對比。我們必須與競爭對手進行比較以了解我們在市場上的份額和地位。
許多人可能會說比較分析聽起來很簡單。讓我舉一個例子。有一個電子商務公司的登錄頁面。昨天的PV是5000。您如何看待此類數據？您不會有任何感覺。如果此簽到頁面的平均PV為10,000，則意味著昨天有一個主要問題。如果簽到頁面的平均PV為2000，則昨天有一個跳躍。數據只能通過比較才有意義。
3.象限分析
根據不同的數據，每個比較對象分為4個象限。如果將IQ和EQ劃分，則可以將其劃分為兩個維度和四個象限，每個人都有自己的象限。一般來說，智商保證一個人的下限，情商提高一個人的上限。
說一個象限分析方法的例子，在實際工作中使用過：通常，p2p產品的注冊用戶由第三方渠道主導。如果您可以根據流量來源的質量和數量劃分四個象限，然後選擇一個固定的時間點，比較每個渠道的流量成本效果，則該質量可以用作保留的總金額的維度為標准。對於高質量和高數量的通道，繼續增加引入高質量和低數量的通道，低質量和低數量的通過，低質量和高數量的嘗試策略和要求，例如象限分析可以讓我們比較和分析時間以獲得非常直觀和快速的結果。
4.交叉分析
比較分析包括水平和垂直比較。如果要同時比較水平和垂直方向，則可以使用交叉分析方法。交叉分析方法是從多個維度交叉顯示數據，並從多個角度執行組合分析。
分析應用程序數據時，通常分為iOS和Android。
交叉分析的主要功能是從多個維度細分數據並找到最相關的維度，以探究數據更改的原因。
『貳』 熱物理問題的主要數值方法
熱量是指由於溫度差別而轉移的能量；也是指1公克的水在1大氣壓下溫度上升1攝氏度所產生的能量 ； 在溫度不同的物體之間，熱量總是由高溫物體向低溫物體傳遞；即使在等溫過程中，物體之間的溫度也不斷出現微小差別，通過熱量傳遞不斷達到新的平衡。
『叄』 熱量傳遞主要有三種基本方法及導熱熱對流和什麼
熱量傳遞是一種復雜的現象，常把它分成三種基本方式，即熱傳導、熱對流及熱輻射。生產和生活中所遇到的熱量傳遞現象往往是這三種基本方式的不同主次的組合。應該指出，熱量傳遞的基本方式雖然只有三種，但與生產和生活的各個領域密切相關的熱量傳遞問題卻是多種多樣的，而且需要在認清其基本規律的基礎上作進一步的探索才能獲得較滿意的結果。
熱量傳遞簡稱傳熱。物體內部或者物體之間，只要有溫差的存在，就有熱量自發地由高溫處向低溫處傳遞。自然界日常生活和工業生產領域中到處存在著溫差，因此熱量傳遞就成為一種極普遍的物理現象。研究熱量傳遞的規律即根據不同的熱量傳遞過程得出單位時間內所傳遞的熱量與相應的溫度差之間的關系。不同的熱量傳遞方式具有不同的傳遞規律，相應的研究分析方法也各不相同。
傳熱學在科學技術各個領域中都有十分廣泛的應用。盡管各個領域中遇到的傳熱問題形式多樣，但研究傳熱的目的大致上可以歸納為三個方面。
(1)強化傳熱，在一定的條件下(如一定的溫差、體積、重量或泵功等)增加所傳遞的熱量。
(2)削弱傳熱或稱熱絕緣，即在一定的溫差下使熱量的傳遞減到最小。
(3)溫度或傳熱控制，為使一一些設備能安全、經濟地運行，或者為得到優質產品、工藝，需要對熱量傳遞過程中物體關鍵部位的溫度或傳熱速率進行控制。
『肆』 物理問題：水加熱至沸騰的過程中，為了減少加熱的時間可採取的方法有什麼（兩種）
恩，第一種，要t最小可以提高溫度。第二種，如果你在青藏高原燒的話就快了。當海拔升高時沸點就變低了。。所以在平原水要燒到100度才會沸騰。。在高原可能80度就可以沸騰了。第三種，放少點水不就可以啦。，第四種。哈哈最簡單。用微波爐加熱。微波爐加熱物體時是從內部和表明一起加熱。這樣時間就少了。第五種用熱水加熱最快。很簡單的問題、哈哈
『伍』 什麼是熱物理
第八章 熱物理學簡介
§8 - 1 熱力學平衡的基本概念
一 熱物理學概述
研究的是熱運動（宏觀物體中大量微觀粒子的無規運動。物體的各種宏觀性質，例如物體的力學性質、電磁性質和化學性質等均受熱運動的影響）的規律及其對物質宏觀性質的影響，以及與物質其他各種運動形式之間的相互轉化規律。
理論基礎：
● 熱力學（宏觀理論）
基本研究方法：熱力學以基本規律（第一定律、第二定律等）為基礎，應用數學方法，通過邏輯推理和演繹，得出有關物質各種宏觀性質之間的關系，以及宏觀物理過程進行的方向和限度等方面的結論。
熱力學定律的普適性：具有高度的可靠性和普遍性。
● 統計物理學（微觀理論）
基本研究方法：認為物質的宏觀性質是大量微觀粒子運動的集體表現，而宏觀量是微觀量的統計平均值。
特點： 闡明了熱力學定律的統計意義
理論結果也往往是近似的。
● 熱力學方法與統計物理學方法的相互結合和滲透
二 熱力學系統的平衡態
● 熱力學系統：在給定范圍內，由大量的微觀粒子所組成的宏觀物體。
● 外界或環境： 對所研究的熱力學系統能夠發生相互作用的其他物體。
● 孤立系：與外界沒有任何相互作用的熱力學系統。
● 封閉系：與外界有能量交換，但沒有物質交換的熱力學系統。
● 開放系：與外界既有能量交換，又有物質交換的熱力學系統。
● 平衡態：熱力學系統內部沒有宏觀的粒子流動和能量流動的狀態，這時系統的各種宏觀性質不隨時間變化。
三 態參量和態函數
● 微觀量：描述組成該系統的微觀粒子的運動及其固有性質的量，如粒子的動量、能量和固有磁矩等。
● 宏觀量：描述組成該系統的大量微觀粒子集體表現出來的宏觀性質的量，如氣體的容積、壓強和總能量等。
● 態參量：可以獨立改變的，並足以確定熱力學系統平衡態的一組宏觀量。
幾何參量：如氣體的體積、固體的應變
力學參量：如氣體的壓強、固體的應力
化學參量：如各化學組分的質量和摩爾數
電磁參量：如電場和磁場強度、電極化和磁化強度
●態函數：平衡態確定的其他宏觀量，可以表達為以態參量為自變數的函數。
●單相系（均勻系）：各部分的性質完全一樣的熱力學系統。
●復相系：如果整個系統不是均勻的，但可以分為若干個均勻的部分，即可以分為若干個相。
四 熱力學第零定律 溫度
●熱力學第零定律(熱平衡定律)：如果兩個熱力學系統中的每一個都與第三個熱力學系統處於熱平衡，則它們彼此也必定處於熱平衡。
●熱力學第零定律表明，處在同一平衡態的所有系統都具有一個共同的、決定系統熱平衡的宏觀性質 溫度。
溫度的特徵：一切互為熱平衡的系統都具有相同的溫度
◇ 溫度計
◇ 溫標：溫度的數值表示法。
◇ 理想氣體溫標:用氣體溫度計(氣體為測溫物質)來實現。
定體氣體溫度計：
: 定體氣體溫度計與待測系統達到熱平衡時的溫度值;
p: 測得的並經過修正的氣體溫度計中的氣體壓強值;
規定 與p成正比
, (8. 1)
a ?確定
規定純水的三相點(水、冰和水蒸汽三相平衡共存的溫度)=273.16 K，
ptr =(在水的三相點時所測得的)該氣體溫度計中氣體的壓強，則
.
將該式所確定的比例系數a代入式(8. 1)，可得
.
實驗表明，用不同的氣體作為測溫物質，由上式定出的溫標基本相同，稍有差別。在溫度計內氣體密度(或壓強ptr)趨於零的極限情況下，它們都趨於一個共同的極限溫標理想氣體溫標，用它計量的溫度為
. (8. 2)
◇ 熱力學溫標（在熱力學第二定律的基礎上引入的一種不依賴於物質的具體測溫性質的溫標）
用該溫標確定的溫度，稱為熱力學溫度或絕對溫度：熱力學溫度是基本的物理量，其單位為K(kelvin，開爾文，簡稱開)。 把水三相點溫度 規定為熱力學溫標的基本固定溫度，按定義永久不變。
◇ 攝氏溫標的新定義
規定它由熱力學溫標導出，攝氏溫度t定義為
. (8. 3)
◇ 可以證明，在理想氣體溫標適用的溫度范圍內，理想氣體溫標與熱力學溫標是一致的。
五 物態方程
1、 物態方程的定義
在平衡態下，熱力學系統的溫度和態參量之間的函數關系。
2、 理想氣體的物態方程
一個重要的理論模型，它反映了各種氣體在密度趨於零時共同的極限性質。
理想氣體的物態方程是
, (8. 4)
氣體物質的量
摩爾氣體常量
3、 實際氣體的物態方程
對於實際氣體，人們導出了各種類型的物態方程：
● 范德瓦耳斯方程（是對氣體的結構作了一些簡化假設後推導出來的）
對於1 mol氣體有
, (8. 5)
其中Vm是氣體的摩爾體積，a和b是由實驗測定的常量(見表25-2)，它們分別是考慮到分子之間的吸引力和分子本身的大小而引進的修正。
● 卡末林昂內斯方程(形式上比較復雜，然而准確度較高的經驗公式)。
, (8. 6)
或 , (8. 7)
式中的 或 等系數分別稱為第一、第二、第三、第四……位力系數。它們都是與實際氣體性質有關的溫度的函數，可用實驗來測定。
答疑：What is a triple point（純水、純冰和水蒸汽三相平衡共存的溫度）?
物質的氣、液、固三態，在一定情況可以共存：
冬天的火鍋：水、汽態共存。
夏天冷飲內置冰塊：水、汽、固態共存。
但要得到確定的實驗規律，需把單一的純物質（如純水）密封在封閉的容器中，研究它處在熱平衡態下的性質。
水的三相點設備
三相點管置於存有冰水混合物的保溫瓶中。三相點管內存有純冰、純水和水蒸氣，三者平衡共存。三相點管中央置溫度計管。
關鍵是獲得真正純的不含雜質的三相共存，是獲得三相點的關鍵。據溶液結冰時先結出的是純溶劑的原理可解決此問題。實驗步驟：
1） 將三相點管浸入冰水混合物中半小時，使其溫度降至0度左右。
2） 將壓碎的乾冰裝入溫度計管，使三相點管內的水圍繞溫度計管的外壁形成一層冰衣。
3） 當冰衣厚度達5～10mm時，將溫度計管內的乾冰換成溫水，使冰衣沿溫度計管外壁薄薄地融化一層。由於雜質都留所融化的水裡，所以在溫度計管外壁周圍就實現了純水、純冰和水蒸氣的三相共存狀態。
§8 - 2 熱力學第一定律
一 熱力學過程與功
●熱力學過程：當熱力學系統的狀態隨時間變化時，叫經歷了一個熱力學過程（簡稱過程）。
●非靜態過程：在熱力學過程中，系統往往經歷了一系列的、不能簡單地用態參量和態函數來描述的非平衡態，這種過程稱為非靜態過程。
●准靜態過程：在准靜態過程進行中的每一時刻，系統都處於平衡態，這只有在過程進行得「無限緩慢」的條件下才可能實現。
一個系統的熱平衡態可用少數宏觀參量（p ，T，V）來描述，它在參量空間（p – V相圖）上用一個點來表示，因此准靜態過程可用p - V圖上的一條曲線來表示。
圖25 - 2 帶有活塞的容器 圖25 - 3 准靜態過程的功
● 元功
若流體體積的變化為 ，外界對流體所作的元功為
. (8. 8)
① 當系統被壓縮時，dV < 0，A > 0，外界對系統作正功；
② 當系統膨脹時，dV > 0，A < 0，外界對系統作負功。
●在一個有限的准靜態過程中，系統的體積由V1變為V2，外界對系統所作的總功為
. (8. 9)
● 功不是由系統的狀態唯一地確定的，功不是態函數。在無限小過程中所作的元功不是態函數的全微分，記為 而不是dA.
在一般情況下，准靜態過程中的元功可寫為
,
: 廣義坐標或外參量; : 廣義位移，
: 廣義力。
廣義位移 廣義力 元功
△S（液膜面積改變） γ（ 單位長度的表面張力） △S.γ（外界做功）
(體積) (壓強) .
(角位移) M（力矩） M .
(電荷) (電動勢) .
二 熱力學第一定律
在系統經歷的一個熱力學過程中,外界對系統所作的功A與系統從外界吸收的熱量Q之和，等於熱力學系統終態2和初態1的內能之差
, (8. 10)
熱力學第一定律是包含熱量交換在內的能量守恆定律。
若熱力學系統經歷一個無窮小的過程，
. (8. 11)
對於簡單系統， ，有
. (8. 12)
● 內能U是（熱平衡）態函數（是物質中分子運動的動能和勢能之和），dU是態函數U的全微分，它與達到這個狀態所經歷的具體過程沒有關系。
● 功和熱量則都與具體的過程有關，Q和A僅用來表示無限小過程中的無限小量，它們都不是態函數的微量差，即它們都不是全微分，盡管Q和A都不是全微分，但它們之和dU卻是全微分，是與過程無關的。
三 焓
當用熱力學第一定律來討論等壓過程時，引進態函數焓H.
在有限的等壓過程中系統從外界吸收的熱量為
.
定義焓為
, (8. 13)
●焓的重要特性：
在等壓過程中，系統從外界吸收的熱量等於系統的焓的增量
, (8. 14)
● 焓是一個態函數，
它由熱力學系統的狀態確定，對於既不等壓也不等體的過程同樣可用。例如，體系在壓強和體積兩者都不同的狀態之間變化，對終態和初態各有 , .
兩式相減，可以得到一個普遍的公式，即
. (8. 15)
對於等壓過程，有
. (8. 16)
在過程中系統從外界吸收的熱量
，對於等體過程 ，
，對於等壓過程.
在熱力學中，我們感興趣的是態函數U和H的改變數。
四 熱容
一個系統在某一過程中溫度升高1K所吸收的熱量。
定體熱容 , (8. 17)
定壓熱容 . (8. 18)
摩爾熱容 ：1mol物質的熱容；
比熱容或比熱c：單位質量物質的熱容.
● 定體熱容＝？
在等體過程中，由
. (8. 19)
● 定壓熱容 與定體熱容 之間的關系
(8. 20)
證明思路：
1）求內能U(V,T)的全微分
(8. 21)
2) 用熱力學第一定律導出系統所吸收的熱量Q的表達式
. (8. 22)
3) 由定壓熱容的定義
,
4）由 和上式可得
.
證畢。
『陸』 物理加熱方法有哪些
明火加熱：其中包括酒精燈直接加熱試管等，或墊著石棉網的燒杯、三角燒杯、坩堝等直接加熱。熱域加熱：包括水域、油浴已經相對比較少用的沙浴；
加熱儀器：比較常見的是電爐、烤箱等
『柒』 常用的化學熱處理方法有哪些
化學熱處理是利用化學反應、有時兼用物理方法改變鋼件表層化學成分及組織結構，以便得到比均質材料更好的技術經濟效益的金屬熱處理工藝。由於機械零件的失效和破壞大多數都萌發在表面層，特別在可能引起磨損、疲勞、金屬腐蝕、氧化等條件下工作的零件，表面層的性能尤為重要。經化學熱處理後的鋼件，實質上可以認為是一種特殊復合材料。心部為原始成分的鋼，表層則是滲入了合金元素的材料。心部與表層之間是緊密的晶體型結合，它比電鍍等表面復護技術所獲得的心、表部的結合要強得多。
化學熱處理工藝包括滲劑的化學組成和配比，滲劑分解反應過程的控制和參數測定，滲入溫度和時間，工件的准備，滲後的冷卻規程及熱處理，化學熱處理後工件的
清理以及裝爐量等等。無論何種化學熱處理工藝，若按其滲劑在化學熱處理爐內的物理狀態分類，則可分為固體滲、氣體滲、液體滲、膏糊體滲、液體電解滲、等離
子體滲和氣相沉積等工藝。
『捌』 熱物理數據有哪些
1、分子熱運動：
A物質是由分子組成的。分子若看成球型，其直徑以10-10m來度量。
B、一切物體的分子都在不停地做無規則的運動
①擴散：不同物質在相互接觸時，彼此進入對方的現象。
②擴散現象說明：A B
③課本中的裝置下面放二氧化氮這樣做的目的是：防止二氧化氮擴散被誤認為是重力作用的結果。實驗現象：兩瓶氣體混合在一起顏色變得均勻，結論：氣體分子在不停地運動。
④固、液、氣都可擴散，擴散速度與溫度有關。
⑤分子運動與物體運動要區分開：擴散、蒸發等是分子運動的結果，而飛揚的灰塵，液、氣體對流是物體運動的結果。
C、分子間有相互作用的引力和斥力。
①當分子間的距離d＝分子間平衡距離 r ，引力＝斥力。
②d＜r時，引力＜斥力，斥力起主要作用，固體和液體很難被壓縮是因為：分子之間的斥力起主要作用。
③d＞r時，引力＞斥力，引力起主要作用。固體很難被拉斷，鋼筆寫字，膠水粘東西都是因為分子之間引力起主要作用。
④當d＞10r時，分子之間作用力十分微弱，可忽略不計。
破鏡不能重圓的原因是：鏡塊間的距離遠大於分子之間的作用力的作用范圍，鏡子不能因分子間作用力而結合在一起。
2、內能：
A、內能定義：
B、物體在任何情況下都有內能：既然物體內部分子永不停息地運動著和分子之間存在著相互作用，那麼內能是無條件的存在著。無論是高溫的鐵水，還是寒冷的冰塊。
C、影響物體內能大小的因素：①溫度：在物體的質量，材料、狀態相同時，溫度越高物體內能越大。②質量：在物體的溫度、材料、狀態相同時，物體的質量越大，物體的內能越大。③材料：在溫度、質量和狀態相同時，物體的材料不同，物體的內能可能不同。④存在狀態：在物體的溫度、材料質量相同時，物體存在的狀態不同時，物體的內能也可能不同。
D、內能與機械能不同：（二者是不同形式的能，沒有聯系）
機械能是宏觀的，是物體作為一個整體運動所具有的能量，它的大小與機械運動有關
內能是微觀的，是物體內部所有分子做無規則運動的能的總和。內能大小與分子做無規則運動快慢及分子作用有關。這種無規則運動是分子在物體內的運動，而不是物體的整體運動。
E、熱運動： 。
溫度越高擴散越快。溫度越高，分子無規則運動的速度越大。
3、內能的改變、熱量
A、內能改變的外部表現：
物體溫度升高（降低）——物體內能增大（減小）。
物體存在狀態改變（熔化、汽化、升華）——內能改變。
反過來，不能說內能改變必然導致溫度變化。（因為內能的變化有多種因素決定）
4、改變內能的方法： 和 。
A、做功改變物體的內能：
①做功可以改變內能：對物體做功物體內能會 。物體對外做功物體內能會 。
②做功改變內能的實質是內能和其他形式的能的相互轉化
③解釋事例：甲看到棉花燃燒起來了，這是因為活塞壓縮空氣做功，使空氣內能增加，溫度升高，達到棉花燃點使棉花燃燒。鑽木取火：使木頭相互摩擦，人對木頭做功，使它的內能增加，溫度升高，達到木頭的燃點而燃燒。乙看到當塞子跳起來時，容器中出現了霧，這是因為瓶內空氣推動瓶塞對瓶塞做功，內能減小，溫度降低，使水蒸氣液化凝成小水滴。
B、熱傳遞可以改變物體的內能。
①熱傳遞是熱量從高溫物體向低溫物體或從同一物體高溫部分向低溫部分傳遞的現象。
②熱傳遞的條件是有 ，熱傳遞傳遞的是內能（熱量），而不是溫度。
③熱傳遞過程中，物體吸熱，溫度升高，內能增加；放熱溫度降低，內能減少。
④熱傳遞過程中，傳遞的能量的多少叫熱量，熱量的單位是焦耳。熱傳遞的實質是內能的轉移。
C、做功和熱傳遞改變內能的區別：由於它們改變內能上產生的效果相同，所以說做功和熱傳遞改變物體內能上是等效的。但做功和熱傳遞改變內能的實質不同，前者能的形式發生了變化，後者能的形式不變。
D、溫度、熱量、內能 區別：
△溫度：表示物體的冷熱程度。
溫度升高 ——→內能增加
不一定吸熱。如：鑽木取火，摩擦生熱。
△熱量：是一個過程。
吸收熱量 不一定升溫。如：晶體熔化，水沸騰。
內能不一定增加。如：吸收的熱量全都對外做功，內能可能不變。
△內能：是一個狀態量
內能增加 不一定升溫。如：晶體熔化，水沸騰。
不一定吸熱。如：鑽木取火，摩擦生熱
☆指出下列各物理名詞中「熱」的含義：
熱傳遞中的「熱」是指：熱量 熱現象中的「熱」是指：溫度
熱膨脹中的「熱」是指：溫度 摩擦生熱中的「熱」是指：內能（熱能）
5、熱值和熱量的計算
A、定義： 。
B、單位：
C、關於熱值的理解：
①對於熱值的概念，要注重理解三個關鍵詞「1kg」、「某種燃料」、「完全燃燒」。1kg是針對燃料的質量而言，如果燃料的質量不是1kg，那麼該燃料完全燃燒放出的熱量就不是熱值。某種燃料：說明熱值與燃料的種類有關。完全燃燒：表明要完全燒盡，否則1kg燃料化學能轉變成內能就不是該熱值所確定的值。
② 熱值反映的是某種物質的一種燃燒特性，同時反映出不同燃料燃燒過程中，化學能轉變成內能的本領大小，也就是說，它是燃料本身的一種特性，只與燃料的 有關，與燃料的形態、質量、體積等均無關。
C、公式：Q＝mq（q為熱值）。
實際中，常利用Q吸＝Q放即cm(t-t0)=ηqm′聯合解題。
D、酒精的熱值是3.0×107J/kg，它表示：
煤氣的熱值是3.9×107J/m3，它表示：
E、火箭常用液態氫做燃料，是因為：液態氫的 ，體積小便於儲存和運輸
F、爐子的效率：
①定義：爐子有效利用的熱量與燃料完全燃燒放出的熱量之比。
②公式：η=Q有效/ Q總= cm(t-t0)/ qm′
6、比熱容
A、比熱容：⑴ 定義： 。
⑵ 物理意義：表示物體吸熱或放熱的本領的物理量。
⑶比熱容是物質的一種特性，大小與物體的、有關，與質量、體積、溫度、密度、吸熱放熱、形狀等無關。
⑷水的比熱容為4.2×103J(kg·℃) 表示：
⑸水常調節氣溫、取暖、作冷卻劑、散熱，是因為水的比熱容大
B、計算公式：Q吸＝Cm（t－t0），Q放＝Cm（t0－t）
C、熱平衡方程：不計熱損失 Q吸＝Q放
7、能量守恆定律
A、自然界存在著多種形式的能量。盡管各種能量我們還沒有系統地學習，但在日常生活中我們也有所了解，如跟電現象相聯系的電能，跟光現象有關的光能，跟原子核的變化有關的核能，跟化學反應有關的化學能等。
B、在一定條件下，各種形式的能量可以相互轉化和轉移（列舉學生所熟悉的事例，說明各種形式的能的轉化和轉移）。在熱傳遞過程中，高溫物體的內能轉移到低溫物體。運動的甲鋼球碰擊靜止的乙鋼球，甲球的機械能轉移到乙球。在這種轉移的過程中能量形式沒有變。
C、在自然界中能量的轉化也是普遍存在的。小朋友滑滑梯，由於摩擦而使機械能轉化為內能；在氣體膨脹做功的現象中，內能轉化為機械能；在水力發電中，水的機械能轉化為電能；在火力發電廠，燃料燃燒釋放的化學能，轉化成電能；在核電站，核能轉化為電能；電流通過電熱器時，電能轉化為內能；電流通過電動機，電能轉化為機械能。
D、能量守恆定律：能量既不會消滅，也不會創生，它只會從一種形式轉化為其他形式，或者從一個物體轉移到另一個物體，而在轉化和轉移的過程中，能量的總量保持不變。
能量的轉化和守恆定律是自然界最普遍的、最重要的定律之一。
8、熱機中的能量轉化，四沖程內燃機，熱機效率
內燃機大概的工作過程：內燃機的每一個工作循環分為四個階段：吸氣沖程、 沖程、 沖程、 沖程。在這四個階段，吸氣沖程、壓縮沖程和排氣沖程是依靠 來完成的，而做功沖程是內燃機中唯一對外做功的沖程，是由 能轉化為 能。另外壓縮沖程將 能轉化為 能。
『玖』 「熱效應的數值大小與具體途徑有關」如何理解~~化學
樓上的哥們沒理解樓主的意思。樓主的意思應該是在物理化學的熱力學第一第二定律部分封閉體系與環境的熱量交換（熱效應）不是狀態函數，是與變化途徑有關的。我不知道我這么說樓主理解不，因為我不知道你這個「如何理解」是需要解釋到啥程度，你是具體題目碰到障礙了還是對概念不懂。你看看吧不明白再問我