㈠ 制備氯化鋁，氯化鐵，氯化銅為什麼均不能採用將溶液直接蒸乾的方法說詳細點。
一般來說就是把原液濃縮到一定程度，然後冷卻降溫，利用溶解度在不同溫度下的變化，析出就可以了。
蒸干就變成氧化物了。
㈡ 為什麼制備ALCL3、FeCL3 CuCL2均不能採用將溶液直接蒸乾的方法
因為這些鹽都極易水解產生沉澱和 易揮發的酸HCl
最後得不到鹽，而是得到氫氧化物或者氧化物。
比如AlCl3 得到 Al(OH)3 CuCl2得到 CuO
㈢ 製取晶體的方法 有的直接蒸干有的蒸發濃縮冷卻結晶過濾,究竟有什麼區別,適用的物質分別是什麼
直接蒸乾的不易脫結晶水,溶解度受溫度影響較小,如氯化鈉
蒸發濃縮冷卻結晶過濾,溶解度受溫度影響較大,高溫下容易脫去結晶水
㈣ 為什麼制備Alcl3,Fecl3,Cucl3均不能採用將溶液直接蒸乾的方法
Alcl3,Fecl3,Cucl3三種溶液都會水解,如Fecl3水解生成氫氧化鐵,尤其在加熱條件下會加速它們的水解,更不用提直接蒸幹了,得到的會是他們的氫氧化物沉澱.
㈤ 為什麼Alcl3、Fecl3、Cucl2均不能採用將溶液直接蒸乾的辦法
因為和水反應生成氫氧化物，最後得到的是氧化物
㈥ 為什麼蒸發時不能將溶液蒸干
因為浪費能源！只需要蒸到快乾時就停火，用剩下的余熱烘乾還未蒸乾的！
㈦ 提純氯化鈉的實驗中，蒸發結晶時為什麼不能蒸干溶液
1、用余熱蒸干，防止過度蒸干導致Nacl飛賤『次』 2、粗食鹽的K+可溶，不能除去，仍會留在溶液中，由於Kcl的溶解度大於Nacl的溶解度，而且含量較少，所以在蒸發和濃縮母液時，Nacl先結晶出來，Kcl因未達到飽和而仍留在母液中，濾去母液，便可得到純的Nacl晶體『主』～夠詳細了吧，嘿嘿
㈧ 蒸發時為什麼不能把溶液直接蒸干
1.需要通過過濾除去固體，但抽濾都基本抽不動時，可以考慮用離心機。2.做反應的時候，攪拌子速率控制好，攪拌時不能讓體系內的液體飛濺到瓶壁上。液體飛濺意味著有液滴脫離體系。舉例說明可能更好理解:我要在冰浴里做低溫反應，但有一滴液體飛濺到瓶壁上了，那這一滴液體在流回體系之前，其實都處於室溫狀態，說不定副反應就出現了。3.反應總是掛的時候，可以懷疑下原料問題，有時候國產溶劑重蒸一下，反應就成功了。4.用耐壓瓶做加熱反應時，不要以為加熱好長時間了而且體系徹底穩定了就不會炸，一定要千萬小心。 我自己見到的，晚上開始加熱過夜的耐壓瓶，半夜不炸，非等第二天中午才來炸，至今原因都搞不清楚，但炸完以後通風櫥擋板玻璃徹底碎裂，如果有人在旁邊的話，那就…… 以及有裂痕的耐壓瓶千萬不要用了。不要作死。5.不著急的話下雨天就別開反應了，這是門玄學。6.水泵+管子+轉接頭+燒瓶，一定程度上可以代替真空乾燥箱用。7.想旋蒸干溶劑得固體時，如果旋干，固體都會黏在燒瓶壁上，很難刮。 可以考慮旋蒸時不要徹底旋干，留下少量溶液，用滴管吸出以後選擇自然晾乾，或者加到不良溶劑里等固體析出後過濾，可以讓你免受用葯匙使勁刮燒瓶壁的苦。8.做實驗時可以戴兩雙手套，保護效果更好。弄臟了就丟外層手套就可以了。保護健康的問題上，不要吝嗇。9.乾燥的時候盡量用硫酸鈉，不用硫酸鎂。除了鎂離子有時候會配位的問題損傷產物以外，過濾的時候用硫酸鈉濾得比較快。10.實驗服穿好，除了防止不小心打碎東西劃傷手臂外，還能減少皮膚對揮發性物質的吸收。
㈨ 為什麼在蒸發NaCl溶液時不能蒸干
因為蒸發的太干
，固體NaCl會從蒸發皿里飛濺出來，造成損失
所以一般都在快乾的時候停止加熱，利用蒸發皿的余熱把快乾的NaCl蒸干