⑴ 鹽和油怎麼分出來 使用化學方法
溶於水，鹽可以溶於水，油不能溶於水，然後用分液漏斗進行分液，油就可以分離出來，把溶液蒸發結晶就可以得到鹽。
⑵ 化學 我要知道可以生成鹽的方法 比如鹽+鹽→新鹽+新鹽 就這種 有加分哦!!!
酸+鹼=鹽+水
酸性氧化物+鹼=鹽+水
鹼性氧化物+酸=鹽+水
酸+鹽=新酸+新鹽
鹼+鹽=新鹼+新鹽
鹽+鹽=新鹽+新鹽
初中知道這么多夠用了
生成鹽方法很多,以上為常用的
有化合反應之類的像2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3
有分解反應的像2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2向上箭頭
有置換反應的像2AgBr+Cl2=2AgCl+Br2
有氧化還原反應的像2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
⑶ 用你學到的知識解釋食鹽的獲取過程
A．要得到燒鹼，需電解飽和食鹽水是化學變化，故A錯誤；
B．海水中氯化鈉含量比較高，把海水用太陽暴曬，蒸發水分後即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，故B正確；
C．海水中鎂以離子形式存在，要得到鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂固體，然後再去電解熔融狀態的氯化鎂，得到鎂，是化學變化，故C錯誤；
D．從海水中獲得單質溴，通過氯氣將溴離子氧化為溴單質，是化學變化，故D錯誤；
故選B．
⑷ 化學知識：海水中的鹽是怎麼提取的
海水中的鹽的提取
先將海水引入蒸發池，經日曬蒸發水分到一定程度時，再倒入結晶池，繼續日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來。這是得到的晶體就是我們常見的粗鹽。剩餘的液體稱為母液，可從中提取多重化工原料。
⑸ 如果要從海水中提取純鹽,,要化學方法怎麼做
蒸發濃縮海水，產生晶體（含氯化鈉，氯化鉀，氯化鎂）。分析三種物質 的溶解度可知，室溫(20℃)時，氯化鎂的溶解度(54.3克)大於氯化鉀和氯化 鈉的溶解度。因此，在室溫時向混合物中加適量水，就可將大部分氯化鎂溶 解在水中，從而可分離除去氯化鎂。然後根據在27℃以下氯化鉀的溶解度小 於氯化鈉的溶解度的特點，向剩餘的混合物中第二次加適量水，就可將氯化 鈉溶解於水，從而得到氯化鉀粗品。將粗品氯化鉀進一步進行結晶和重結晶， 可得到精製的氯化鉀。
⑹ 高中化學必修一中粗鹽是怎麼用化學方法提純的
先將粗鹽溶解 然後過濾 再將濾液蒸干 就可以得到純鹽
⑺ 生活中的食用鹽是通過什麼化學方法得到的
將普通鹽水通過晾曬或者加熱變為飽和食鹽水，在冷卻得到晶體析出。
⑻ 鹽是怎樣製作出來的
食鹽的製法：工業上用海水曬鹽或用井水、鹽湖水煮鹽，使食鹽晶體析出。這樣製得的食鹽含有較多的雜質，叫做粗鹽。粗鹽經溶解、沉澱、過濾、蒸發，可製得精鹽。(一)海鹽的生產
我國的海鹽生產，一般採用日曬法，也叫「灘曬法」，就是利用濱海灘塗，築壩開辟鹽田，通過納潮揚水，吸引海水灌池，經過日照蒸發變成鹵水，當鹵水濃度蒸發達到波美25度時，析出氯化鈉，即為原鹽。日曬法生產原鹽，具有節約能源，成本較低的優點，但是受地理及氣候影響，不可能所有的海岸灘塗都能修築鹽田，所有的季節都能曬鹽。空氣乾燥，日照長久，蒸發量大，鹽的產量就高，反之，產：量就低。在我國的北方鹽場，只有3月至11月才是曬鹽季節。
日曬法生產原鹽，其工藝流程一般分為納潮、制鹵、結晶、收鹽四大工序。
1．納潮
實際上是生產原鹽的原料提取過程。海水是鹽業生產的原料，為確保生產的正常進行，必須千方百計地保證原料的供應。目前，採用的納潮方式有兩種，一是自然納潮，二是動
力納潮。自然納潮是在漲潮時讓海水沿引潮溝自然流人；動
力納潮一般採用軸流泵將海水引入，其特點是不受自然條件限制。
2．制鹵
制鹵是在面積廣闊的蒸發池內進行的，根據每日蒸發量適當掌握蒸發池走水深度，使鹵水濃度逐步提高，最後濃縮成飽和鹵。
3．結晶
海水在不斷蒸發濃縮過程中，各種鹽類濃度不斷增大，
當鹽類濃度達到飽和時，將以晶體形式析出，在過飽和溶液中，不斷維持溶液過飽和度，晶體就能繼續生長。
4．收鹽
就是將長成的鹽，利用人工或機械將鹽收起堆坨。
(二)井礦鹽的生產
井礦鹽生產主要分為采鹵和制鹽兩個環節。不同的礦型
採用不同的采鹵方法。提取天然鹵的方法有提撈法、氣舉法、抽油采鹵、深井潛鹵泵、自噴采鹵等方法。在岩鹽型礦區大多
採用鑽井水溶開采方法，有的採用單井對流法，有的採用雙井水力壓裂法。
1．對流法
此法是目前國際國內開采岩鹽礦床比較普遍採用的方法之一，機械化程度較高，成本較低。它利用了岩鹽礦具有溶解於水的特點進行開采，具體方法是：打一口井到鹽層，下兩層套管，外層套管用油升水泥固好井，從其中一層管注入水，溶解鹽層，由另一根管子把鹵水抽上來。
2．壓裂法
此法是在地面打兩口鑽井，下人套管，將井管與井壁封固，從一口井壓人高壓水，在鹽層形成通道，溶解鹽層，形成飽和鹵水，由另一口井壓出地面，交付生產。
制鹽是在廠區進行的，將蓄鹵池凈化後的鹵水輸入罐中，利用蒸汽加熱，使水分不斷蒸發。鹵水經過蒸發後即成為半鹽半水的鹽漿，再經離心機脫水，輸入沸騰床乾燥即為成品鹽；如果鹵水含芒硝較多，可採用冷凍母液或熱法提出芒硝；江西鹽礦引進瑞士蘇爾壽公司的鹽硝聯產工藝，具有領先的代表性。
如果鹵水含石膏較多，則提出石膏以保證鹽品質量。
(三)湖鹽的生產
湖鹽分為原生鹽和，再生鹽，主要採用採掘法或灘曬法。採掘而言，有些湖經過長期蒸發，氯化鈉沉澱湖底，不需經過加工即可直接撈取。如柴達木盆地的鹽湖，歷經數千萬年變化；形成了干湖，其鹽露於表面。各地目前以采鹽機或采鹽船進行生產，它的工藝流程大致是：剝離覆蓋物——采鹽——管道輸送(或汽車輸送)——洗滌、脫水一皮帶機輸送一成品鹽人坨。至於灘曬法與海鹽生產工藝相類似。
⑼ 初3化學，怎樣從海水中取鹽
目前，從海水中提取食鹽的方法主要是「鹽田法」。沿海居民利用海水制食鹽，把海水引入鹽田，利用日光和風力蒸發濃縮海水，使其達到飽和，進一步使食鹽結晶出來。這種方法在化學上成為蒸發結晶。鹽田一般分成兩部分：蒸發池和結晶池。現將海水引入蒸發池，經日曬蒸發水分到一定程度時，再倒入結晶池，繼續日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來。
⑽ 粗鹽的提純 化學方法
二，靜置沉澱
三，將上層清夜倒入漏斗過濾
四，將濾液置於蒸發皿中，加熱蒸發
這是簡單處理，得到的鹽晶體還需進一步提純（粗鹽中一般含有很多雜質離子化合物以及鹵素單質或化合物）。
食鹽的主要成份是NaCl，
粗鹽是指NaCl含雜質，可溶性雜質多為氯化鎂，氯化鈣等，不溶性的有泥沙等。
粗鹽提純的主要操作可分為兩部分：一是過濾，目的是使不溶性固體雜質與NaCl分離，二是結晶，目的是使NaCl與溶解度為陡峭形的可溶性雜質分離
。
實驗前後分別稱量粗鹽和提純後鹽的目的是計算粗鹽的產率。
製作過濾裝置時要注意三個要點1濾紙邊緣低於漏斗邊緣、2漏斗尖嘴處緊貼燒杯內壁、3用玻璃棒引流並貼在三層濾紙處
。
在蒸發濾液的過程中，要用玻璃棒攪拌，目的是防止由於溶液局部溫度過高，造成液體飛濺，
在濾液接近蒸干時，應停止加熱，利用蒸發皿的余熱蒸干，這樣做的理由是若持續加熱會出現固體飛濺的狀況
。
Na2CO3+MgCl2=MgCO3+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl