① 銅鹽-EDTA容量法
方法提要
取分離二氧化硅後的濾液(本章50.5.1或50.5.2)，加入過量EDTA標准溶液同時配位鐵、鋁、鈦。然後在pH4.5的乙酸-乙酸鈉緩沖溶液中，以亞硝基R鹽為指示劑，硫酸銅標准溶液滴定過剩的EDTA，得到鐵、鋁、鈦合量，從中減去鐵和鈦量即得三氧化二鋁含量。測定范圍:1%～40%。
試劑
乙酸-乙酸銨緩沖溶液(pH4.5)稱取77gNH4Ac，溶於水中，加58.9mLHAc，用水稀釋至1000mL。
硫酸銅標准溶液c(CuSO4)≈0.02mol/L稱取5gCuSO4·5H2O溶於水，加1滴H2SO4，用水稀釋至1000mL。
標定:分取20.00mLEDTA標准溶液置於250mL燒杯中，加水至100mL，加20.0mL乙酸-乙酸銨緩沖溶液(pH=4.5)及2mL亞硝基R鹽指示劑，用硫酸銅標准溶液滴定至溶液由淺黃色變至翠綠色，最後變至黃色充滿整個溶液為終點。由滴定消耗的硫酸銅標准溶液的體積及所取EDTA標准溶液的濃度和體積，計算硫酸銅標准溶液的濃度(mol/L)。
剛果紅試紙。
亞硝基R鹽指示劑(2g/L)。
其他試劑與本章50.2.2氟化物取代鋅鹽-EDTA容量法相同。
分析步驟
分取50.0mL本章50.5.1或50.5.2重量法分離二氧化硅後的試樣溶液置於250mL燒杯中，加入25.00mLEDTA標准溶液，立即攪拌以免局部濃度過大而析出。放入一小片剛果紅試紙，用(1+1)NH4OH中和剛果紅試紙剛變紫色。加入20.0mL乙酸-乙酸銨緩沖溶液，用水稀釋至100mL，加熱煮沸3～5min，取下，在室溫下自然冷卻，用水吹洗表面皿和燒杯壁。
加入2mL亞硝基R鹽指示劑，以硫酸銅標准溶液滴定至溶液由淺黃色經翠綠色突變至黃色充滿整個溶液為終點，測得鐵、鋁、鈦合量。
按下式計算三氧化二鋁的含量:
岩石礦物分析第三分冊有色、稀有、分散、稀土、貴金屬礦石及鈾釷礦石分析
式中:w(Al2O3)為三氧化二鋁的質量分數，%;V0為滴定空白溶液所消耗硫酸銅標准溶液的體積，mL;V1為滴定試樣溶液所消耗硫酸銅標准溶液的體積，mL;c為硫酸銅標准溶液的濃度，mol/L;V2為分取試樣溶液的體積，mL;V為試樣溶液的總體積，mL;m為稱取試樣的質量，g;w(TiO2)為二氧化鈦的質量分數，%;w(Fe2O3)為三氧化二鐵的質量分數，%;50.98為1/2Al2O3的摩爾質量的數值，單位用g/mol;0.6381為二氧化鈦對三氧化二鋁的換算因數;0.6384為三氧化二鐵對三氧化二鋁的換算因數。
注意事項
1)由於銅與EDTA配合物的穩定常數大於鋁和鈦，所以過量的銅會取代鋁、鈦-EDTA配合物中的鋁和鈦，因此，滴定至黃綠色充滿整個溶液並在3～4s內不消失為終點。滴定到終點時，EDTA要整滴加入，使終點明顯，同時溶液一定要冷卻至室溫，否則由於溫度高其取代反應會加速。
2)如有大量的鉑離子進入溶液，或試樣中含銅、鉛、鉻、鋅等有色金屬離子時，由於這些元素均與EDTA配位，需用氟化物取代。操作步驟:在硫酸銅標准溶液滴定至終點的試樣溶液中，加入10mL300g/LKF溶液，煮沸1～2min，迅速於流水中冷卻，繼續用硫酸銅標准溶液滴定至黃綠色為終點，記下消耗硫酸銅標准溶液的毫升數，計算鋁、鈦合量。
3)當試樣含鉻高時，由於三價鉻與EDTA的配合物顏色較深，影響終點判別，宜用CyDTA容量法測定。
4)由於錳和EDTA在pH4.5時形成不穩定的配合物，近終點時因銅取代錳使終點很快消失，所以有錳存在時，必須用硫酸銅標准溶液滴定至穩定的黃綠色在3～4s內不消失為止。錳含量大於1%時，不僅終點不穩定，而且結果偏高，在這種情況下，應將錳分離後再測定。
5)簡項分析時，可單獨稱樣分析，分析步驟見本章50.2.2氟化物取代鋅鹽-EDTA容量法。
② 用EDTA怎麼滴定硫酸銅的銅離子含量，具體的操作和計算方法
這是簡單的絡合滴定，大學分析化學實驗書都有
③ EDTA配合鋅鹽溶液測定銅合金中銅的含量
實驗原理為絡合反應，需要參考絡合常數。
實驗步驟，1 銅合金必須通過鹽酸等，以銅離子形式存在
2 用edta的鋅鹽滴定，此溶液
一般的方法是配置標准摩爾的edta鋅鹽溶液。
3銅離子溶液需要用ph儀器，調節酸度為ph=10，溶液為氨水，氨水-氯化銨的緩沖溶液。指示劑一般為鉻黑t。重點顏色一般為藍色。
4最後計算
5可以用配置已知濃度的硫酸銅等溶液，先確定計算比。
6通過5，以及3的數據就可以得到結果了
④ 用EDTA滴定測銅離子，可以用絡黑T做為指示劑嗎 還有哪些簡便方法可測銅離子含量（碘量法除外） 求助求助
用EDTA滴定測銅離子，不可以用絡黑T做為指示劑，銅離子對鉻黑T有封閉，再有鉻黑T使用的PH范圍為8---10，銅在這個條件下，水解。
可以用PAN為指示劑，用EDTA滴定測銅離子，
⑤ 如何用EDTA滴定法測定銅離子濃度附上計算過程
EDTA能與大多數金屬離子形成具有相當穩定性的配合物除了Na+,Li+因形成配合物的穩定常數較低（lgK穩定<3）而不能滴定外，其他大部分金屬離子能被滴定。有Ag,Ba,Mg,Sr,Be,Ca,Mn,Fe,La,Ce,Al,Co,Pt,Cd,Zn,Pb,Cu,Ti,Hg,Sn,Bi等
⑥ 氰化鍍銅中用EDTA滴定法測銅的含量，具體方法是什麼
你為什麼一定要用edta來測定呢，首先溶液本來就顯天藍色，edta與銅的絡合物顯深藍色，即使使用指示劑，顏色之間的相互掩蓋，顏色變化也不會很明顯，誤差會很大，如果你硬要用edta，那麼緩沖溶液調節ph4--6之間，指示劑用二甲酚橙，用反滴定法測定。
⑦ 求 蝕刻液中銅含量的測定方法 越詳細越好！~求大神
銅離子含量:
A.試劑: MX､0.1N-EDTA標准溶液
B.方法:(1)取樣5ml於100ml容量瓶中,加純水稀釋至100ml刻度;
(2)取上述稀釋液5ml於250ml錐形瓶中,並加入約100ml純水;
(3)加入0.2gMX;
(4)以0.1N-EDTA標准溶液滴定至紫色即為終點;
C.計算:銅離子含量=C*V*254.2
V:0.1N-EDTA標准溶液滴定體積(ml) C:EDTA標准溶液的濃度(mol/L)
⑧ 如何用EDTA滴定法測定銅離子濃度附上計算過程
銅有用EDTA滴定的嗎,行業方法都是用的硫代硫酸鈉標准溶液滴定的.
計算方法如下：
ft=銅的質量mg/標准溶液體積ml
Cu%=ft*Vt/（ms*10）
——Vt 消耗標准溶液體積 ml
——ms 稱取試樣量 g
⑨ 碘量法測銅離子與分光光度計法和用EDTA法測定銅離子方法比較
分光光度法較准確，換句話說，分光光度計的人為誤差比較小，但需要一個絕對濃度的銅離子溶液，碘量法和EDTA兩種方法差不多，如果你實驗操作手法比較過硬的話，碘量法好一些，反之就選擇分光光度法吧。
望採納！
⑩ edta標准溶液測銅離子怎麼測
EDTA濃度一般為0.02mol/L,銅離子的濃度=EDTA的濃度*所用EDTA的體積/取用的銅溶液的體積
有問題追問，望採納！