鑒別co和co2有幾個方法

『壹』 如何鑒別CO和CO2氣體的方法

收集試管內，能否點燃；co藍色火焰co2不可燃。
通入鹼溶液（最好是強鹼或澄清石灰水——鑒別co2）1、有氣泡冒出是co2、生成沉澱是co2
3、1&2同時現象
分別通過灼熱的氧化銅——co的還原性！
收集至集氣瓶內——用濕潤藍色石蕊試紙深入集氣瓶，若變紅為co2
望採納

『貳』 怎樣鑒別一氧化碳和二氧化碳四種方法

1、澄清石灰水

向兩個集氣瓶中分別滴入澄清的石灰水，能使石灰水變混濁是二氧化碳，無明顯反應的是一氧化碳。

2、燃燒的木條

將燃著的木條分別伸入兩個瓶未知氣體中 ，若瓶中氣體燃燒，則該氣體是一氧化碳，若木條火焰熄滅，則該氣體是二氧化碳。

3、還原金屬氧化物

分別將兩種氣體通到灼熱的氧化銅中，若氧化銅由黑色變成紅色，則是一氧化碳，若不變色，則是二氧化碳。

4、紫色石蕊溶液

將氣體分別通入紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液變紅的是二氧化碳，無明顯現象的是一氧化碳。

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二氧化碳的特性

可燃性：2CO+O₂點燃2CO₂（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

H₂和O₂的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

CO和O₂的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH₄和O₂的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑒別：H₂、CO、CH₄可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）

（水煤氣：H₂與CO的混合氣體C+H₂O高溫H₂+CO）

②還原性：CO+CuO△Cu+CO₂（非置換反應）應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe₂O₃+3CO高溫2Fe+3CO₂（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO₂]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O

CO₂[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO₂

CaO[CaCO₃]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO₃高溫CaO+CO₂↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

『叄』 怎樣用化學方法鑒別一氧化碳和二氧化碳（要求用三種方法）

方法一：分別點燃，能燃燒的是CO，另一種則是CO 2 ;
方法二：分別通入澄清石灰水，使石灰水變渾濁的是CO 2 ，無明顯現象（變化）的是CO；
方法三：分別通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，則通入的是CO 2 ，石蕊試液不變色則通入的是CO；
方法四：分別通入裝有灼熱CuO的玻璃管，黑色的CuO中有紅色出現，則通入的是CO，黑色的CuO顏色沒有變則通入的是CO 2 。

『肆』 求鑒別CO和CO2的幾種方法

鑒別一氧化碳和二氧化碳的五種方法：一是根據密度不同，分別將它們充入氣球；二是根據水溶性不同，分別將它們通入石蕊試液中；三是根據可燃性不同；四是根據還原性不同，分別將它們通入灼熱的氧化銅中；五是根據是否與鹼溶液反應，分別將它們通入到澄清的石灰水