① 離子反應方程式配平有哪幾種方法
電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
如:碳酸氫銨溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液
H+ + NH4+ + 2OH- =NH3 + 2H2O
這里你要考慮到的是離子的變價氣體的生成,還有沉澱或者是水的生成
離子電子法:配平某些溶液中的氧化還原離子方程式常用離子電子法。其要點是將氧化劑得電子的「半反應」式寫出，再把還原劑失電子的「半反應」式寫出，再根據電子得失總數相等配平。
分析：先列出兩個半反應式
KMnO4- +8H+ +5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O ¬
SO2 + 2H2O - 2e ¾ ® SO42- + 4H+
將¬ ´ 2， ´ 5，兩式相加而得離子方程式。
2KMnO4+5SO2+2H2O ¾ ® K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
下面給出一些常用的半反應。
1）氧化劑得電子的半反應式
稀硝酸：NO3- +4H+ + 3e ¾ ® NO + 2H2O
濃硝酸：NO3- +2H+ + e ¾ ® NO2 + H2O
稀冷硝酸：2NO3- +10H+ + 8e ¾ ® N2O + H2O
酸性KMnO4 溶液：MnO4- + 8H+ + 5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O
酸性MnO2：MnO2 +4H+ + 2e ¾ ® Mn2+ + 2H2O
酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72- +14H+ + 6e ¾ ® 2Cr3+ + 7H2O
中性或弱鹼性KMnO4 溶液：MnO4- + 2H2O + 3e ¾ ® MnO2¯ + 4OH-
2)還原劑失電子的半反應式：
SO2 + 2H2O - 2e ¾ ® SO42- + 4H+
SO32- + 2OH- - 2e ¾ ® SO42- + H2O
H2C2O4 - 2e ¾ ® 2CO2 +2H+
② 高二化學離子反應解答技巧
化學(chemistry)是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質(實質是自然界中原來不存在的分子)。下面我給大家分享一些 高二化學 離子反應解答技巧，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高二化學離子反應解答技巧
一、離子反應、離子方程式基本知識
1.離子反應：凡有離子參加或生成的反應叫離子反應。
2.離子方程式的意義：表示了反應的實質，代表了同一類型的離子反應。
例1.離子方程式 H++OH-=H2O能表示的化學反應是
A所有酸與所有鹼溶液的反應 B所有強酸與強鹼溶液的反應
C一定是酸與鹼之間進行的反應 D以上說法都不對
3.離子反應的發生條件
若為非氧化還原反應復分解反應：生成難電離物質弱電解質或難溶物或揮發性物質氣體;若為氧化還原反應：取決於參加反應物質氧化性還原性強弱參閱氧化還原反應
二、離子方程式的書寫及正誤判斷高考 熱點
1.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強酸、強鹼、易溶鹽這些強電解質拆寫成離子形式須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質。此外，微溶的強電解質若在生成物中且沉澱下來應寫其化學式;在反應物中若處於溶液狀態應寫成離子形式，若處於混濁或固態時，應寫其化學式。如澄清石灰水或敘述為CaOH2溶液寫成Ca2++2OH-，CaOH2懸濁液、消石灰或石灰乳應寫成CaOH2;酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。;銨鹽與強鹼在水中反應，若加熱或在濃溶液中，產物應寫作NH3↑+H2O，不加熱則寫作NH3·H2O。離子反應不一定都能用離子方程式表示，如實驗室制NH3等。
總的來說，某物質在離子方程式中該寫成離子形式還是化學式或分子式，關鍵是看該物質在反應體系中主要以何種形式存在。
2.是否符合「三個守恆」：即原子個數守恆、電荷總數守恆、氧化還原反應得失電子守恆。
3.是否符合反應實際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應，反應方程式應採用可逆符號;多元弱酸的陰離子水解方程式應分步寫等。
4.與反應物的量的多少有關的反應是否表達准確。若未給出反應物間量的關系，則各種程度的反應方程式均認為正確。如FeBr2溶液中通入少量Cl2應寫作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2過量，則應寫作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未說明反應物間量的關系，則二者均可。
高二化學選擇題解答技巧
一、解答題中的「關鍵詞」及應注意之處：
1、書寫「名稱」還是「化學式」、「分子式」、「電子式」、「結構式」還是「結構簡式」。
2、書寫「化學方程式」還是「離子方程式」或「電極方程式」、「水解方程式」、「電離方程式」。
3、書寫方程式中的物質聚集狀態、特殊的反應條件、產物如酯化反應的水寫全。
4、填寫結果時應對准物質。如寫「A」的不應寫成「B」的。
5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要准確1不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機
官能團名稱等。2 不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關活塞，b、將氣體通進入盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色酸使石蕊呈紅色等。3用語嚴謹：如pH試
紙不能說濕潤， 其它 試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C 表示。
6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。
7、求氣體的「體積分數」與「質量分數」不看清楚，失分。求「轉化率」、「百分含量」混淆不清。
8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如「溶解度」單位是克，卻不寫出，「相對分子質量」、「相對原子質量」無單位，卻加上「g」或「g.mol-1」。摩爾質量有單位
g.mol-1卻不寫單位，失分。
10、描述實驗現象要全面、有序，與實驗目的相聯系，陸海空全方位觀察。
11、氣體溶解度與固體溶解度表示 方法 、計算方法混為一談。
12、m As + n Bg pCl + q Dg這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態物質g的化學計量數。
13、配平任何方程式，最後都要進行「系數化簡」。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應配平後，得失電子要相等，離子反應電荷要守恆，不
搞假配平。有機化學方程式未用「→」熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質的聚集狀態，不漏寫反應熱的「+」或「-」，反應熱的單位是kJ·mol-1。
14、回答簡答題，一定要避免「簡單化」，要涉及原理，應該有因有果，答到「根本」。
15、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要
連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH羧基連接錯，CH2CHCOOH少雙鍵 等強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環是碳原子數加
O或N原子數。
16、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯想性強。切不可看了後面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行
考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出「突破口」。
17、看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。
18、計算題中往往出現「將樣品分為兩等份」或「從1000mL溶液中取出50mL」，最後求的是「原樣品中的有關的量」，你卻只求了每份中的有關量。
19、化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關系式計算時，物質的量關系式不對，以上情況發生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討
論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量要有判斷過程⑦要求寫出計算規范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算
過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。
20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮靜、認真解答，不要思維定勢;碰到難題決不能一下子「蒙」了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。
應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分。
21、解題時，切莫在某一個「較難」或「難」的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鍾甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了
幾分鍾後還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活
高二化學怎麼復習成績更高
1、首先以老師講過的內容為主
對於高二學生來說，期末考試主要考的就是平時上課的時候老師講的內容，所以高二學生要想期末考試取的好成績，就要把老師要求掌握的內容都搞懂，這樣有目的的復習才能提高學習效率，學習效率高了，考試成績才能快速提升。
2、把課本上的例題做了
期末考試題都是老師們自己出的，一般都是講過的題、或者是類似例題的題目，所以高二學生復習的時候要把課本上的例題做會，要注意理解，不然只記住過程和答案的話，如果題目稍微改一下，那就白白浪費了復習時間。
一般書上的例題都有幾種解題方法，高二學生應該把幾種方法都掌握，並且都能熟練運用。
3、不要做太難的題
期末復習的時候不要做太難的題，因為期末考試的題只有一兩道特別難的題，大部分都是老師講過的，還有一些就是老師說的送分題，也就是考的基礎知識。
再者說了，攻克難題特別浪費時間，如果掌握了那道題或者那類題的做法還行，如果做了半天都沒有搞明白，那就是既浪費時間又浪費精力，而且還會造成一些心理壓力，對自己失去信心。
4、不要輕視概念、公式
理科各科目的概念、公式都比較多，背起來比較麻煩，而且有些同學認為理科不會考概念，所以平時也就不管了。
要知道雖然理科不直接考概念，但是會考相關的知識，你得理解了概念以後才能准確的分析題、做題。
還有就是公式，尤其是化學方程式，高二學生可能平時學的時候覺得沒有什麼問題，考試之前也不會去復習，但是考試的時候就出錯了。因為化學方程式很容易出錯，一不小心就忘了配平、反應條件等，所以高二學生在復習期末考試的時候，一定不能忽略了最基本的知識。
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③ 離子反應的過量問題該怎麼解決 例如NaOH與過量二氧化碳反應
NaOH與CO2反應
足量NaOH與CO2反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH與過量CO2反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
NaHCO3與Ca（OH）2反應
NaHCO3少量：
化學方程式：NaHCO3 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ NaOH + H2O
離子方程式：HCO3- + Ca2+ +OH- == CaCO3↓+ H2O
NaHCO3過量：
化學方程式：2NaHCO3 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O
離子方程式：2HCO3- + Ca2+ +2OH- == CaCO3↓+ + CO32- + 2H2O
NaOH與AlCl3反應
少量：
化學方程式：3NaOH + AlCl3 == 3NaCl + Al(OH)3↓
離子方程式：3OH- +Al3+ ==Al（OH）3
C和O2反應
C+O2=CO2(O2足量）
2C+O2=2CO(O2不足量)
可以按以下思路進行歸納：
①生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應.
這類離子反應,只需注意題給的條件,判斷產物是否與過量的物質繼續反應,正確確定產物的形式即可.
如:NaOH與AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加鹽酸（少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液加入鹽酸(少量或過量).又如二氧化碳和氫氧化鈉反應，二者1：2時生成碳酸鈉和水，1：1時生成碳酸氫鈉，若比值介於二者之間則產物是碳酸鈉、碳酸氫鈉和水。又有H2S、SO2等（相當於二元弱酸的物質）與之類似
②酸式鹽與量有關的離子反應.
一般書寫時,量不足的物質與參與反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合,而足量的物質與參加反應的離子的物質的量之比不一定與它的化學式相符.如果沒有明確的用量,用任一反應物作為足量寫出的離子方程式均屬正確.
如:NaHSO4溶液與Ba(HCO3)2溶液(少量或足量);Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液(少量或足量);Ca(OH)2與NaHCO3溶液(不限制用量);NaH2PO4溶液與Ba(OH)2溶液(少量或足量)等,均應明確用量的影響.
③較特殊且與量有關的離子反應.
這類反應要求量與其他因素統籌兼顧.
如:Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應；
明礬與足量Ba(OH)2溶液反應；
NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應；
新制氯水與少量FeBr2溶液反應；FeBr2+Cl2——;
FeCl3+Zn——(FeCl3溶液與較活潑的金屬如鋅的反應，依鋅的量不同而產物不同，如少量或適量的鋅，將鋅氧化生成Zn2+，Fe3+ 被還原成Fe2+。Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+
如過量的鋅，在發生上述反應的基礎上，剩餘的鋅與Fe2+發生置換反應，總的化學方程式為：3Zn(過量)+2Fe3+==3Zn2++2Fe)
還有金屬與硝酸反應時鐵的量不同,反應產物也不同
④ 離子反應方程式怎樣配平
1、對於無化合價變化的離子反應，可用觀察法和電荷守恆法配平。例如：Ba2+ +SO42-= Ba SO4；
2、對於有化合價變化的離子反應，可先用升降守恆配相關化合價變化的離子，再用觀察法和元素守恆、電荷守恆法配平整個離子方程式
.例如：配平下列離子方程式 Mn O4- + Cl-+ H+ = Mn2++ Cl2 +H2O
① 分析Mn 元素由+7價變為+2價，降5價，Cl2 中元素由—1價變為0價，變1ⅹ2價，據電子守恆、化合價升降相等，在Mn O4-前配2，在Cl2前配5得
2 Mn O4- + Cl-+ H+ = Mn2++5 Cl2 +H2O
② 據觀察法在Cl-前配10，在Mn2+前配2
2 Mn O4- + 10Cl-+ H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +H2O
③ 據電荷守恆，先確定右邊電荷一定，為4個正電荷，所以在H+前配16.
2 Mn O4- + 10Cl-+ 16 H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +H2O
④ 據元素守恆配平整個方程式
2 Mn O4- + 10Cl-+ 16 H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +8H2O
⑤ 如何學好離子反應
首先預祝樓主學習進步，學業有成。下面是我總結的方法願與樓主分享：
第一 透徹理解電解質的概念，熟記哪些強電解質在離子方程式里可以拆開
第二 熟練掌握氧化還原反應，記住一些常見的反應
第三
熟記離子方程式的書寫的四部曲 寫，拆，刪，查
第四 透徹理解離子方程式中量的不同引起的離子方程式的不同
強電解質:指在水中完全電離成離子的化合物
大多數鹽類和強酸強鹼(H2SO4 HNO3 HCl NaOH KOH 等)都是強電解質
弱電解質是指在水中不完全電離 部分電離的化合物 弱酸弱鹼(HF
CH3COOH Fe(OH)3 Cu(OH)2等)個別鹽類(HgCl2 HgBr2 Hg(CN)2 Pt(NH3)2Cl2
CdI2等）
化合物:主要以共價鍵結合形成的化合物，叫做共價化合物。不同種非金屬元素的原子結合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多數有機化合物，都屬於共價化合物。
由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。
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⑥ 離子反應和離子方程式，有什麼簡單易學的方法
在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。若要正確書寫離子方程式，關鍵要知道哪些物質該拆成離子，哪些物質不該拆成離子。 1、拆成離子的物質 ⑴ 強酸，例：HCl、硫酸、硝酸 等 ⑵ 強鹼，例，KOH、NaOH、氫氧化鈣、氫氧化鋇等 ⑶ 可溶性鹽： 熟記下列口訣：鉀鈉銨鹽硝酸溶，鹽酸不溶銀亞汞，硫酸鋇鉛沉水中。意思是：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶於水，在氯化物中氯化銀氯化亞汞難溶於水，硫酸鹽中有硫酸鋇、硫酸鉛難溶與水。由酸鹼鹽溶解性表可以看出，碳酸鹽的溶解性就包含在第一句中。 ⑷ 多元強酸酸式酸根離子在離子方程中拆開寫。例如：NaHSO4 與NaOH的反應，離子方程式為：H＋ ＋ OH― ＝ H2O 2、不能拆成離子的物質 ⑴ 弱酸：硫化氫，碳酸，醋酸，磷酸 等。。例如：NaCO3與CH3COOH溶液的反應 CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑ ⑵ 弱鹼：氨水 等。例如：向盛有2 mL 氨水的試管里加入2 mL 鹽酸，離子方程式為： H＋ ＋ NH3.H2O ＝NH4＋ + H2O ⑶ 難溶性鹽：氯化銀、碳酸鈣、硫酸鋇等。向盛有大理石的試管里加入2 mL 鹽酸，離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ⑷水、單質、氧化物、氣體等也不能拆成離子 ⑸ 多元弱酸酸式酸根離子則不拆開寫。 NaHCO3與NaOH的反應，離子方程式為：HCO3―＋OH―＝H2O＋CO32― 3、對於微溶物的處理，有以下三種情況： ①當反應物中有微溶物並且處於澄清狀態時，應將微溶物寫成離子形式。如在澄清石灰水中通入適量CO2 ，其離子方程式為：Ca2＋ +2OH― +CO2 ==CaCO3 ↓+H2O ②當反應物中有微溶物，且處於懸濁液或固態時，應將微溶物寫成化學式。如在石灰乳中加入Na2CO3 濃溶液，其離子方程式為：Ca(OH)2 +CO32― ==CaCO3 ↓+2OH― ③在生成物中有微溶物析出時，應用化學式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其離子方程式為：Ca2＋ ＋2OH—＋ 2H＋ ＋ SO42— ＝ CaSO4↓ + 2H2O
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⑦ 離子反應中關於氧化還原的強弱問題的解決方法 球幫助啊！
1、用方程式分析：
氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。
2、用金屬活動性順序表分析：
金屬性越強，單質還原性越強，離子氧化性越弱。
3、用非金屬活動性順序表分析：
非金屬活動性為：氟、氧、氯、溴、碘、硫
非金屬性越強，單質氧化性越強，離子還原性越弱。
4、背下常見氧化劑還原劑順序表：
氧化性減弱順序：高錳酸根、氯氣、硝酸和濃硫酸、溴單質、鐵離子、碘單質；
還原性減弱順序：錳離子、 氯離子、 湨離子、亞鐵離子、碘離子、亞硫酸根、硫離子
只要滿足第一條（氧化性：氧化劑>氧化產物，還原劑>還原產物）反應即可發生。
更快的分析方法是在本表中，左上與右下的物質可以相互反應。
⑧ 有關量的離子反應的解決技巧
1.
離子方程式的書寫技巧：
（1）量不同，離子反應不同。
①
注意題目所給的條件。
②
注意生成物是否可以進一步與反應物進行過量反應。
③
參加反應的物質各離子的物質的量一定符合該物質的分子式。
（2）順序不同，離子反應不同：
應注意某種反應物過量時的反應結果不同。
（3）試劑狀態，反應條件不同，離子反應不同
2.
離子方程式書寫錯誤的分析：
（1）濃度的忽視
（2）反應條件的忽視
（3）狀態的忽視
（4）電荷守恆的忽視
（5）電解質強弱性的忽視
（6）配平的錯誤
（7）物質溶解性的忽視
⑨ 高三復習離子反應和方程式解題方法
首先要多記多寫方程，寫多了就會了。給個好東西給你。看不清的話就上文庫，我有上傳
16個離子方程式
一、金屬與水反應
（1）鈉和水反應：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
二、非金屬與水的反應
（2）氯氣與水反應：Cl2＋H2===OH＋＋Cl－＋HClO
(3) 氟氣與水反應：
三、金屬與酸反應
（3）鈉和稀鹽酸反應：2Na＋2H＋===Na＋＋H2↑
（4）鋅和稀硫酸溶液反應：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
（5）鋁與稀硫酸反應：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
（6）鋅和醋酸溶液反應：Zn＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Zn2＋＋H2↑
（7）銅與濃硝酸反應：Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
（8）銅與稀硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（9）鐵與稀鹽酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
（10）少量的鐵與稀硝酸反應：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
（11）：過量的鐵與稀硝酸反應：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
四、非金屬與酸的反應
（12）氫硫酸中加入碘水：H2S＋I2===2H＋＋2I－＋S↓
（14）氫硫酸中加入氯水：H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓
（15）氫硫酸中加入溴水：H2S＋Br2===2H＋＋2Br－＋S↓
（16）氫碘酸中通入氯氣：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
（17）亞硫酸中加入氯水：H2SO3＋Cl2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－
（18）亞硫酸中加入溴水：H2SO3＋Br2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－
（19）亞硫酸中加入碘水：H2SO3＋Cl2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－
（20）硫和濃硝酸共熱：S＋4H＋＋6NO3－SO42－＋6NO↑+2H2O
五、金屬與鹼的反應
（21）鋁和氫氧化鈉溶液反應：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
六、非金屬與鹼反應
（22）氯氣和氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
（23）氯氣和氫氧化鈉的濃溶液共熱：3Cl2＋6OH－ClO3－＋5Cl－＋3H2O
（24）單質硫和氫氧化鈉溶液共熱：3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O
（25）硅和氫氧化鈉溶液反應：Si＋2OH－＋H2O===SiO3－＋2H2↑
七、金屬與鹽反應
（26）鐵和硫酸銅溶液反應：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
（27）鋅與硫酸銅溶液反應：：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
（28）銅與硝酸銀溶液反應：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
（29）鋁和硫酸銅溶液反應：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
（30）鐵和氯化鐵溶液反應：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
（31）銅與氯化鐵溶液反應：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
（32）少量的鋅和氯化鐵溶液反應：Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋
（33）過量的鋅和氯化鐵溶液反應：3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋
（34）少量的鈉與硫酸鋁溶液反應：6Na＋2Al3＋＋6H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑
（35）過量的鈉與硫酸鋁溶液反應：4Na＋Al3＋＋2H2O===2AlO2－＋4Na＋＋2H2↑
（36）鈉與硫酸銅溶液反應：2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑
八、非金屬與鹽反應
（37）氯氣通入溴化鉀溶液中：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
（38）碘化鉀溶液中滴加溴水：2I－＋Br2===2Br－＋I2
（39）碘化鉀溶液中通入氯氣：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
（40）硫化鈉溶液中加入碘水：S2－＋I2===S↓＋2I－
（41）硫化鈉溶液中加入溴水：S2－＋Br2===S↓＋2Br－
（42）硫化鈉溶液中加入氯水：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
（43）硫化鈉溶液中通入氧氣：2S2－＋O2＋2H2O===S↓＋4OH－
（44）氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
（45）氯化亞鐵溶液中加入溴水：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
（46）溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
（47）溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
（48）碘化亞鐵溶液中加入少量溴水：2I－＋Br2===2Br－＋I2
（49）溴化亞鐵溶液中加入過量溴水：2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－
（50）碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
（51）碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
（52）亞硫酸鈉溶液中通入氯氣：SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2Cl－
（53）亞硫酸鈉溶液中加入溴水：SO32－＋Br2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2Br－
（54）亞硫酸鈉溶液中加入碘水：SO32－＋I2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2I－
九、金屬氧化物與水反應
（55）過氧化鈉與水反應：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
（56）氧化鈉與水反應：Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－
十、非金屬氧化物和水反應
（57）三氧化硫溶於水：SO3＋H2O===2H＋＋SO42－
（58）二氧化氮溶於水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO↑
十一、水和鹽的反應
（59）碳酸鈉溶於水：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
（60）碳酸氫鈉溶於水：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－
（61）硅酸鈉溶於水：SiO32－＋2H2OH2SiO3＋2OH－
（62）磷酸鈉溶於水：PO43－＋H2OHPO42－＋OH－
（63）偏鋁酸鈉溶於水：AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋OH－
（64）硫化鈉溶於水：S2－＋H2OHS－＋OH－
（65）硫氫化鈉溶於水：HS－＋H2OH2S＋OH－
（66）硫酸鋁溶於水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
（67）氯化鐵溶於水：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
（68）硫酸銅溶於水：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
（69）硫酸亞鐵溶於水：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋
（70）氯化銨溶於水：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
（71）硝酸銀溶於水：Ag＋＋H2OAgOH＋H＋
（72）碳酸氫銨溶於水：NH4＋＋HCO3－＋H2ONH3·H2O＋H2CO3
（73）碳酸銨溶於水：2NH4＋＋CO32－＋H2ONH3·H2O＋HCO3－
十二、金屬氧化物與酸反應
（74）氧化鈉與鹽酸反應：Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O
（75）氧化鎂與稀硫酸反應：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
（76）氧化銅與稀硫酸反應：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
（77）氧化亞鐵與稀硫酸反應：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
（78）氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
（79）氧化鋁與稀硫酸反應：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
（80）二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（81）二氧化錳與氫溴酸共熱：MnO2＋4H＋＋2Br－Mn2＋＋Br2↑＋2H2O
（82）二氧化錳與氫碘酸共熱：MnO2＋4H＋＋2I－Mn2＋＋I2↑＋2H2O
（83）氧化亞鐵與濃硝酸反應：FeO＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO2↑＋2H2O
（84）氧化亞鐵與稀硝酸反應：3FeO＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
（85）四氧化三鐵與濃硝酸反應：Fe3O4＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O
（86）四氧化三鐵與稀硝酸反應：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
（87）氧化鐵與氫碘酸反應：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
（88）過氧化鈉與稀鹽酸反應：2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑
十三、非金屬氧化物與酸反應
（89）二氧化硫通入稀硝酸：3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋
（90）二氧化硫通入次氯酸溶液中：SO2＋HClO＋H2O===3H＋＋SO42－＋Cl－
（91）雙氧水加入亞硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3===2H＋＋SO42－＋H2O
十四、金屬氧化物與鹼反應
（92）氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
十五、非金屬氧化物和鹼反應
（93）少量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：CO2＋2OH－===CO32－＋H2O
（94）過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：CO2＋OH－===HCO3－
（95）少量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：SO2＋2OH－===SO32－＋H2O
（96）過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：SO2＋OH－===HSO3－
（97）三氧化二氮通入氫氧化鈉溶液中：N2O3＋2OH－===2NO2－＋H2O
（98）五氧化二氮通入氫氧化鈉溶液中：N2O5＋2OH－===2NO3－＋H2O
（99）五氧化二磷加入氫氧化鈉溶液中：P2O5＋6OH－===2PO43－＋3H2O
（100）七氧化二錳加入氫氧化鈉溶液中：Mn2O7＋2OH－===2MnO4－＋H2O
（101）二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中：2NO2＋2OH－===NO2－＋NO3－＋H2O
（102）二氧化氮和一氧化氮的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中：
NO＋NO2＋2OH－===2NO2－＋H2O
（103）二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
（104）二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中：CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O
十六、金屬氧化物與鹽反應
（105）少量氧化鈉加入硫酸鋁溶液中：3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋
（106）過量氧化鈉加入硫酸鋁溶液中：2Na2O＋Al3＋===AlO2－＋4Na＋
（107）氧化鈉加入硫酸銅溶液中：Na2O＋Cu2＋＋H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋
（108）少量過氧化鈉加入硫酸鋁溶液中：
6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑
（109）過量過氧化鈉加入硫酸鋁溶液中：2Na2O2＋Al3＋===AlO2－＋4Na＋＋O2↑
（110）過氧化鈉加入硫酸銅溶液中：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑
（111）氧化鎂加入氯化鐵溶液中：3MgO＋2Fe3＋＋3H2O===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓
（112）氧化鎂加入氯化銨溶液中：MgO＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3↑
十七、非金屬氧化物和鹽反應
（113）少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2＋2AlO2－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－
（114）過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
（115）少量二氧化碳通入硅酸鈉溶液中：CO2＋SiO32－＋H2O===H2SiO3↓＋CO32－
（116）過量二氧化碳通入硅酸鈉溶液中：2CO2＋SiO32－＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－
（117）二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO3－
（118）少量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中：
Ca2＋＋CO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋CaCO3↓
（119）二氧化碳通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO3－
（120）二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－
（121）二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
（122）二氧化硫通入氯化鐵溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===4H＋＋2Fe2＋＋SO42－
（123）少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2HClO
（124）過量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2H＋
（125）少量二氧化硫通入次氯酸溶鈣液中：
Ca2＋＋SO2＋3ClO－＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO
（126）過量二氧化硫通入次氯酸溶鈣液中：
Ca2＋＋2SO2＋2ClO－＋2H2O===CaSO4↓＋Cl－＋4H＋＋SO42－
十八、酸與酸反應
（127）亞硫酸和次氯酸混合：HClO＋H2SO3===3H＋＋SO42－＋Cl－
（128）亞硫酸與稀硝酸反應：3H2SO3＋2NO3－===2NO↑＋3SO42－＋4H＋＋H2O
（129）氫硫酸與稀硝酸反應：3H2S＋2H＋＋2NO3－===3S↓＋2NO＋4H2O
十九、酸與鹼的反應：
（130）鹽酸與氫氧化鋇溶液反應：H＋＋OH－===H2O
（131）鹽酸與氨水反應：H＋＋NH3·H2O===NH4＋＋H2O
（132）硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
（133）氫氧化鎂溶於稀硫酸：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
（134）氫氧化亞鐵溶於稀硫酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
（135）氫氧化銅溶於稀硫酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
（136）氫氧化鐵溶於稀硫酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
（137）氫氧化亞鐵溶於稀硝酸：3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
（138）氫氧化亞鐵溶於濃硝酸：Fe(OH)2＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO2↑＋3H2O
（139）氫氧化鐵溶於氫碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
（140）醋酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
（141）氫硫酸與少量氫氧化鈉溶液反應：OH－＋H2S===HS－＋H2O
（142）氫硫酸與過量量氫氧化鈉溶液反應：2OH－＋H2S===S2－＋2H2O
（143）硅酸加入氫氧化鈉溶液中：H2SiO3＋2OH－===SiO32－＋2H2O
二十、酸與鹽反應
（144）碳酸鈉溶液與過量稀硫酸反應：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
（145）碳酸鈉溶液逐滴加入少量稀鹽酸：CO32－＋H＋===HCO3－
（146）碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
（147）亞硫酸鈉溶液與過量稀硫酸反應：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O
（148）亞硫酸鈉溶液逐滴加入少量稀鹽酸：SO32－＋H＋===HSO3－
（149）亞硫酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：HSO3－＋H＋===SO2↑＋H2O
（150）向醋酸鈉中滴入稀鹽酸：CH3COO－＋H＋===CH3COOH
（151）向苯酚鈉中滴入稀鹽酸：C6H5O－＋H＋===C6H5OH
（152）碳酸鈉溶液與醋酸反應：CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
（153）碳酸氫鈉溶液與醋酸反應：HCO3－＋CH3COOH===CO2↑＋H2O＋CH3COO－
（154）硅酸鈉溶液與稀硫酸反應：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓
（155）向偏鋁酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
（156）向偏鋁酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸：AlO2－＋4H＋===AlO2－＋2H2O
（157）向氯化鐵溶液加入氫碘酸：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
（158）向氯化鐵溶液加入氫硫酸：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
（159）向氯化亞鐵溶液加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
（160）碳酸鈣溶於稀鹽酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（161）硫化亞鐵溶於稀硫酸：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
（162）硫化亞鐵溶於稀硝酸：FeS＋4H＋＋NO3－===Fe2＋＋S↓＋2H2O＋NO↑
（163）硝酸銀溶液與稀鹽酸反應：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
（164）氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
（165）硫酸銅溶液與氫硫酸反應：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
二十一、氫氧化物與鹼反應
（166）氫氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
二十二、鹼與鹽反應
（167）硝酸銀溶液加入氫氧化鈉溶液：Ag＋＋OH－===AgOH↓
（168）硝酸銀溶液加入少量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4＋
（169）硝酸銀溶液加入過量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋＋2H2O
（170）氯化鎂溶液加入氫氧化鈉溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
（171）氯化鎂溶液加入氨水：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4＋
（172）硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
（173）硫酸銅溶液加入氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋
（174）硫酸亞鐵溶液加入氫氧化鈉溶液：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
（175）硫酸亞鐵溶液加入氨水：Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4＋
（176）硫酸鐵溶液加入氫氧化鈉溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
（177）硫酸鐵溶液加入氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋
（178）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓BaSO4↓
（179）硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：
2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓
（180）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O
（181）碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水反應：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O
（182）碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水反應：
Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O
（183）硫酸鋁溶液加入少量氫氧化溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
（184）硫酸鋁溶液加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
（185）硫酸鋁溶液加入過量氫氧化溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O
（186）碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
（187）碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
（188）碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
（189）碳酸氫鈣溶液與過量氫氧化鈉溶液：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
（190）碳酸氫鎂溶液與少量氫氧化鈉溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
（191）碳酸氫鎂溶液與過量氫氧化鈉溶液：
Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O
（192）氫氧化鎂溶於氯化鐵溶液：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓
二十三、鹽與鹽反應
（193）硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
（194）硝酸銀溶液和溴化鈉溶液反應：Ag＋＋Br－===AgBr↓
（195）硝酸銀溶液和碘化鈉溶液反應：Ag＋＋I－===AgI↓
（196）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓
（197）硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
（198）硫酸銅溶液與硫化鈉溶液反應：Cu2＋＋S2－===CuS↓
（199）碳酸鈉溶液和硫酸鋁溶液混合：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
（200）碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液混合：Al3＋＋3HCO3－===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
（201）碳酸鈉溶液和硫酸鐵溶液混合：2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
（202）碳酸氫鈉溶液和硫酸鐵溶液混合：Fe3＋＋3HCO3－===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
（203）偏鋁酸鈉溶液和氯化銨溶液混合：AlO2－＋NH4＋＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑
（204）偏鋁酸鈉溶液和硫酸鋁溶液混合：3AlO2－＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
（204）偏鋁酸鈉溶液和硫酸鐵溶液混合：3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓
（205）硅酸鈉溶液和硫酸鋁溶液混合：2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓
（206）硅酸鈉溶液和氯化銨溶液混合：SiO32－＋2NH4＋===2NH3↑＋H2SiO3↓
（207）硫酸鋁溶液與硫化鈉溶液混合：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
（208）硫酸鋁溶液與硫化鈉溶液混合：Al3＋＋3HS－＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H2S↑
（209）氯化鐵溶液和碘化鉀溶液混合：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
（210）氯化鐵溶液和少量硫化鈉溶液混合：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
（211）氯化鐵溶液和過量硫化鈉溶液混合：2Fe3＋＋2S2－===2FeS↓＋S↓
（212）氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液混合：Fe3＋＋SCN－===Fe(SCN)2＋
二十四、有機離子反應
（213）乙醛與銀氨溶液共熱：
CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－===CH3COO－＋NH4＋＋H2O＋2Ag＋3NH3↑
（214）苯酚與氫氧化鈉溶液反應：C6H5OH＋OH－===C6H5O－＋H2O
（215）氨基乙酸與氫氧化鈉溶液反應：H2NCH2COOH＋OH－===H2NCH2COO－＋H2O
（216）氨基乙酸與鹽酸反應：HOOCH2NH2＋H＋===HOOCH2NH3＋
⑩ 處理高中化學中離子反應中的過量與少量問題的方法
少量的NaHCO3與Ca(OH)2反應：
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
過量的NaHCO3與Ca(OH)2反應：
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
以這個為例