1. 怎樣區別氯化鈉，碳酸鈣，碳酸鈉
不溶於水的是碳酸鈣。將溶於水的加鹽酸，觀察反應結果，沒有產生氣泡的是氯化鈉，產生氣泡的是碳酸鈉。
2. 怎麼區分氫氧化鈉，氯化鈉，碳酸鈣
1.
將三種物質分別放入盛水的燒杯中，不能溶的為碳酸鈣
2.
在上述固體能溶解的兩燒杯中滴加酚酞試劑，溶液變紅的為氫氧化鈉，則另一種為氯化鈉
碳酸鈣難溶於水，而氫氧化鈉和氯化鈉都易溶於水，是可以利用的性質之一；氫氧化鈉水溶液呈鹼性（酚酞溶液遇鹼變紅，可以用來檢驗），而氯化鈉為中性，是可以利用性質之二，通過這兩種性質即能將三種物質區分開來。
3. 現有氫氧化鈉、氯化鈉，硝酸銨、碳酸鈣四種白色固體，用最簡便的方法鑒別他們
要鑒別硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉四種固體，可以選用水。因為硝酸銨溶解於水時溶液溫度明顯下降，氯化鈉溶解於水時溶液溫度基本不變，碳酸鈣難溶於水，而氫氧化鈉溶解於水時溶液溫度明顯升高。
4. 怎樣鑒別碳酸鈉溶液、碳酸鈣和氯化鈉
碳酸鈣是固體,難溶於水
碳酸鈉與氯化鈉的鑒別,可用稀鹽酸
前者有氣泡產生
5. 如何鑒定 碳酸鈣 氫氧化鈣 氯化鈉
物理方法：將三種固體分別投入裝有蒸餾水的燒杯中，不能溶解的是碳酸鈣；溶解且放熱的是氫氧化鈣；無明顯現象的是氯化鈉。化學方法：用葯匙分別取三種固體投入到三個燒杯中，分別向三個燒杯中加入等量適量稀鹽酸，產生氣體的是碳酸鈣；放出大量熱的是氫氧化鈣；無明顯現象的是氯化鈉。
6. 如何鑒別碳酸鈣，氯化鈉，氫氧化鈣的白色固體粉末
利用不同物品之間反應的不同現象即可鑒別，具體步驟如下：
1，取三隻試管，各取三種粉末少許放入其中。
2，用膠頭滴管往三個試管中分別加入少許水，試管變熱的是碳酸鈣。因為碳酸鈣與水反應放熱。
3，用膠頭滴管往剩餘兩個試管中分別加入少許鹽酸，有氣泡冒出的是氫氧化鈣。因為氫氧化鈣與鹽酸反應生成二氧化碳。
4，剩餘一種是氯化鈉。
7. 鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈣溶液
碳酸鈣是沉澱，幾乎不會形成溶液。估計你是說
氯化鈣
吧？向其中加入
碳酸鈉
，氯化鈉不會形成沉澱，氯化鈣會形成白色碳酸鈣沉澱。
8. 碳酸鈣碳酸鈉氯化鈉的鑒別操作及結論
實驗操作 預期現象與結論 分別取少量三種粉末於潔凈的試管中，加入足量的水充分溶解。 有一支試管中的粉末不溶解，該粉末是碳酸鈣。 向得到澄清溶液的兩支試管中分別滴入適量的稀鹽酸 有氣泡產生，溶解前的粉末是碳酸鈉；無明顯現象的，溶解前的粉末是氯化鈉。 先通過加水鑒別出難溶於水的是碳酸鈣，可溶於水的是碳酸鈉和氯化鈉，再通過加鹽酸會產生氣體的是碳酸鈉，無現象的是氯化鈉，故答案為： 實驗操作 預期現象與結論 分別取少量三種粉末於潔凈的試管中，加入足量的水充分溶解。 有一支試管中的粉末不溶解，該粉末是碳酸鈣。 向得到澄清溶液的兩支試管中分別滴入適量的稀鹽酸 有氣泡產生，溶解前的粉末是碳酸鈉；無明顯現象的，溶解前的粉末是氯化鈉。
9. 如何分別用化學和物理方法鑒別碳酸鈣硫酸鈉和氯化鈉
物理方法：①分別取少量三種物質溶解在三個燒杯里，
現象：可以看見其中一個燒杯中出現白色沉澱。
結論：這個燒杯中的溶質就是「碳酸鈣」。
②由於硫酸鈉和氯化鈉的熔沸點不同，在溫度高於32℃時硫酸鈉便出現自溶現象；而氯化鈉熔點804℃，沸點1413℃。
所以取少量兩種物質分別放入兩支試管，放入同一恆溫(32℃)水浴。【注意：溫度計測好32℃左右】
現象：此時可以看見其中一個試管中出現自溶現象。
結論：這支試管中的溶質就是「硫酸鈉」。
③剩下一種就是「氯化鈉」~~
化學方法：步驟1 分別取少量三種物質放在三個燒杯里，分別滴加鹽酸。
現象：可以看見其中一個燒杯中的物質出現氣泡。
結論：能產生氣體的是碳酸鈣，不能產生氣體的是另外2種。
相關方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑
步驟2 向其餘兩個燒杯里分別加入BaCl2溶液。
現象：可以看見其中一個燒杯中出現白色沉澱。
結論：這個燒杯中沉澱是硫酸鋇，即原是「硫酸鈉」。
相關方程式：Na2SO4+BaCl2 === 2NaCl+BaSO4(沉澱）
NaCl與BaCl2不反應
剩下一種就是「氯化鈉」
一定要採納額~~~~
10. 鑒別碳酸鈣碳酸鈉氯化鈉的操作現象結論
先通過加水鑒別出難溶於水的是碳酸鈣，可溶於水的是碳酸鈉和氯化鈉，再通過加鹽酸會產生氣體的是碳酸鈉，無現象的是氯化鈉，故答案為： 實驗操作 預期的現象 實驗結論 各取少量固體，分別加入3支試管中，再加入適量的水 固體有溶解的，有不溶解的 固體不溶解的是碳酸鈣，固體溶解的是氯化鈉和碳酸鈉 往上述固體溶解的2支試管中加入少量稀鹽酸 碳酸鈉和稀鹽酸反應能生成氣體 有氣泡冒出的是碳酸鈉；無明顯現象的是氯化鈉