石灰檢測方法

❶ 在實驗室中石灰中的氧化鈣如何測定

我們化驗室的操作規程：
原料生石灰
1.控制指標
CaO%≥85(wt) CaCO3%≤2.2(wt) 水分%≤2.0(wt) 粒度≤50mm
2.石灰取樣方法及消化率分析方法
2.1生石灰取樣
2.1.1批的定義：同一廠家同時到達的車次為一個批次.
2.1.2份樣 ：由每批石灰中的一個點或一個部位按規定質量取出的樣品.
2.1.3 取樣地點 ：生石灰堆場
2.1.4取樣方法 ：車裝生石灰卸車後,從堆場取樣,每批石灰按總車數的50％隨機抽檢.具體方法如下：
用鋼鍬抽取份樣.在每車石灰的不同部位隨機選取4個取樣點,取樣點應在表層100mm下或 底層100mm上.每個點的取樣量一鋼鍬.取樣點內如有最大尺寸大於150mm的大塊,應將其砸碎,取能代表大塊質量的部分碎塊.
2.1.5試樣制備 ：將所取份樣破碎至30--50mm的小塊（5mm以下小塊不能超過30%）,混合均勻,採用四分法將其縮分到不少於6kg.
2.2消化率的分析方法
2.2.1將制備好的試樣用磅秤稱重,記錄質量M1,倒入圓鋼篩中.
2.2.2用水澆濕,消化20分鍾,用水沖洗至水變清；再用少量水浸泡10分鍾,用水沖洗至水變清；靜置消化15-20分鍾,用水沖洗至水變清；再靜置消化20分鍾,用水沖洗至水變清,晾乾,稱出殘渣重量,記錄質量M2.
2.2.3結果計算：

❷ 怎麼檢驗物質中有石灰在家怎麼檢驗

檢驗生成物中有生石灰，應滴加稀鹽酸
,如果有氣泡產生,那麼含有生石灰。
生石灰中一般都含有過火石灰，過火石灰熟化慢，若在石灰漿體硬化後再發生熟化，會因熟化產生的膨脹而引起隆起和開裂。為了消除過火石灰的這種危害，石灰在熟化後，還應「陳伏」2周左右。

❸ 如何判斷石灰質量的好壞

判斷石灰質量的好壞的方法：

取少量石灰，拿水泡一下，如果發的時候水變得比較燙，也就是說消化反應快，則說明其質量好，反之其質量差。再看看剩下的渣多不多，太多的話說明沒有燒透，殘留的石灰石較多，也是質量差的表現。

如果是石灰粉，更容易區分，因為與水反應更明顯。

石灰在建築上的用途主要有：

（1）石灰乳塗料

石灰加大量的水所得的稀漿，即為石灰乳。主要用於要求不高的室內粉刷。

（2）砂漿

利用石灰膏或消石灰粉可配製成石灰砂漿或水泥石灰混合砂漿，用於抹灰和砌築。

（3）灰土和三合土

消石灰粉與黏土拌合後稱為灰土，再加砂或石屑、爐渣等即成三合土。灰土和三合土廣泛用於建築物的基礎和道路的墊層。

（4）硅酸鹽混凝土及其製品

以石灰與硅質材料（如石英砂、粉煤灰、礦渣等）為主要原料，經磨細、配料、拌合、成型、養護（蒸汽養護或壓蒸養護）等工序得到的人造石材。

❹ 在混泥土加氣塊中生石灰的消解時間是如何檢測的

50克石灰，100克水（水溫20-25度）插入溫度計，每隔一分鍾，記錄一次溫度。達到最高溫度時，為他的消解時間，1-10分鍾為快速灰，10-30分鍾為中速灰，30分鍾以上為慢速灰，做加氣塊最好用中速灰，同時要看他的吸水率。

❺ 怎麼檢測石灰中氧化鈣和氫氧化鈣的含量

有效氧化鈣的測定有如下兩種方法：蔗糖法原理氧化鈣在水中的溶解度很小，20℃時溶解度為1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖鈣，再用酸滴定蔗糖鈣中的氧化鈣的含量，反應如下：C12H22＋O11＋CaO＋2H2O—→C12H12O11‧CaO‧2H2OC12H22O22O11‧CaO‧2H2O＋2HCl→C11H22O11＋CaCl2＋3H2O試劑蔗糖：化學純。酸：0.5N標准溶液。酚:?指示劑。操作迅速精確稱取0.4～0.5g研成細粉的試樣，置於250ml具有磨口玻塞的錐形瓶中，加入4g化學純蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷卻的蒸餾水40ml。塞緊瓶塞。搖動15min，以酚為指示劑，用0.5N酸標准溶液滴定至紅色恰好消失，並在30s內不再現紅色為止。 計算按下式計算有效氧化鈣的含量：NV×0.028 CaO（％）＝———— ×100W式中： N——?酸標准溶液的當量濃度；V——滴定時所耗用的? 酸標准液的量（ml）；W——試樣量（g）；0.028——與1ml1N酸相當的氧化鈣的量（g）。注意事項測定時，不應使氧化鈣生成碳酸鈣，所以要用新煮沸過而盡量除去二氧化碳的蒸餾水，以免氧化鈣溶於水後生成的氫氧化鈣進一步與二氧化碳作用生成碳酸鈣，使消耗的?酸標准溶液量偏低。再者，因蔗糖只與氧化鈣作用，而不與碳酸鈣作用，所以稱量試樣要迅束，否則氧化鈣會吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈣，導致結果偏低。酸量法原理有效氧化鈣溶於水後生成氫氧化鈣，可用酸滴定氫氧化鈣，從而測出有效氧化鈣的含量。 反應如下：CaO＋H2O—→Ca（OH）2Ca（OH）2＋2HCl—→CaCl2＋2H2O試劑0.1N?酸標准溶液。酚?指示劑。測定方法准確稱取研磨細的試樣1g左右，置於燒杯內，加入剛煮沸過的蒸餾水約300ml，攪勻後全部轉移至1000ml的容量瓶中，將瓶加塞不時搖動，約20min後冷卻，再加入新煮沸已冷蒸餾水至刻度。混勻，過濾（過濾要迅速）。棄去最初100ml濾液，吸取50ml入錐形瓶中，以酚為指示劑，用0.1N酸標准溶液滴定至紅色消失且30秒不再出現即為終點。

自己想了個實驗室的笨法：生石灰中鈣的化合物只有碳酸鈣氧化鈣氫氧化鈣
取一定量樣品同上測出氧化鈣和氫氧化鈣質量及含量
再取相同質量樣品加鹽酸全部溶解，再加過量碳酸鈉，測得沉澱質量可求樣品中鈣物質的量，由氧化鈣和氫氧化鈣質量可求氧化鈣和氫氧化鈣中物質的量
相減可得氧化鈣物質的量，進而求氧化鈣質量及含量

❻ 生石灰水份檢測方法

生石灰的水分測定目前常用的有兩種方法：一 烘箱法，測試時間大概需要4-5小時，儀器需要天平和烘箱。二 冠亞快速水分測定儀，測試時間大概需要5分鍾左右，只需要一台儀器如圖所示：

供你參考 謝謝

❼ 石灰石化驗方法

石灰石的分析化驗方法
1試樣溶液的制備
稱量1克石灰石樣品，精確至0.0001克，置於200毫升的燒杯中，加入少量除鹽水和10毫升過氧化氫，再加入20毫升（1+1）鹽酸加熱，待反應完全使溶液冷卻，將所有溶液用定量濾紙過濾，用除鹽水沖洗不溶物質及濾紙，所得濾液定容至250毫升，用來測定鈣，鎂等分析項目。
2氧化鈣的測定
吸取10毫升的制備液置於錐形瓶中，加100毫升除鹽水，5毫升（1+1）三乙醇胺，15毫升氫氧化鉀溶液，加少許鈣羧酸指示劑，攪勻，用EDTA標准溶液滴定至溶液由酒紅色變為純藍色為終點。
氧化鈣含量(X)按下式計算：X=C×V×0.05608×25×100/m
C----EDTA標准溶液的實際濃度，mol/L(g 一般用0.02 mol/L的EDTA)
V----EDTA標准溶液滴定氧化鈣的體積Ml
m----試樣的質量，g
3氧化鎂的測定
吸取10毫升的制備液置於錐形瓶中，加100毫升除鹽水，5毫升鹽酸羥胺；5毫升（1+1）三乙醇胺，攪勻，加10毫升氨緩沖溶液，2-3滴酸性鉻藍K和6-7滴萘酚綠B指示劑，攪勻，用EDTA標准溶液滴定至溶液由暗紅色變為亮綠色為終點。
氧化鎂含量(X)按下式計算：X=C×（V2-V）×0.0403×25×100/m
C----EDTA標准溶液的實際濃度，mol/L(一般用0.02 mol/L的EDTA)
V----EDTA標准溶液滴定氧化鈣的體積Ml
m----試樣的質量， g
注意事項：
由於石灰石的主要成分為CaCO3和MgCO3,因此化驗結果應換算成相應的CaCO3和MgCO3含量，且CaCO3和MgCO3含量總和不能超過100%，請對化驗結果進行換算核對，換算公式為CaCO3=CaO×1.785；MgCO3=MgO×
2.0921
試劑和溶液的配製
1氫氧化鉀溶液：濃度200g/L，稱取235克純度為85%的氫氧化鉀，用水定容至1L，配製時邊攪拌邊緩慢將氫氧化鉀加入水中，並將燒杯浸泡在冰水中，加快冷卻。
2鈣羧酸按要求劑：稱取1克鈣羧酸與100克經105℃烘乾的氯化鈉，研細，混勻，保存與磨口瓶中。
3鹽酸羥胺：50 g/L
4氨性緩沖溶液：稱取67.5氯化銨溶於300毫升水中，加570毫升氨水，定容至1L。
5酸性鉻藍K指示劑：5 g/L，稱取0.5克酸性鉻藍K溶於100毫升的水（使用期為一周）
6萘酚綠B指示劑：5g/L，稱取0.5克萘酚綠B溶於100毫升的水（使用期為一周）
7過氧化氫：30%，強氧化性，小心使用。

❽ 如何檢驗石灰石

石灰石的主要成分是CaCO3。檢驗石灰石用稀鹽酸，如果能產生氣體，而且這種氣體能使澄清的石灰水變混濁，證明是二氧化碳氣體，即是石灰石。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

❾ 熟石灰的水分化驗方法

石灰的水分比較低，檢測其水分通常採用兩種方法：
1、乾燥箱測試；
2、水分儀測試；
3、第一種方法效率低，不適用於企業生產、指導，第二種方法效率高，幾分鍾出結果。
4、目前滑石粉、硫酸鋇、重鈣、輕鈣等對水分的要求都較為嚴格。