化學葯品常用的鑒別方法

A. 葯品檢驗時，有哪些常用分析方法

1、重量分析法：

重量分析法是葯物分析檢測中化學分析的基礎方法，指的是稱取一定重量的試樣，用適當的方法將被測組分與試樣中其他組分分離後，轉化成一定的稱量形式，稱重，從而求得該組分含量的方法。

2、酸鹼滴定法：

酸鹼滴定法在葯品分析檢測中的應用十分廣泛，是將一種已知其准確濃度的試劑溶液滴加到被測物質的溶液中，直到化學反應完全時為止，然後根據所用試劑溶液的濃度和體積可以求得被測組分的含量。

3、PH值測定方法：

pH值是溶液中氫離子活度的負對數，用來表示溶液的酸度。用於pH值測定的裝置稱為pH計或酸度計，酸度計由pH測量電池和pH指示器兩部分組成。

4、光譜技術：

光譜技術的主要原理就是可以通過不同的頻率對其要檢測的葯物進行輻射，在一定范圍中的頻率被一些物質接受的時候就會出現振動以及轉動的狀況。

5、化學發光技術：

在葯物分析檢測中，化學發光法是一種較為常見的技術方式，其主要就是基於化學檢測系統中相關檢測物的濃度以及體系的化學發光強度在特定狀況之下呈線性定量關系的原理，通過儀器對整個體系的化學發光強度進行檢測，確定待檢測的實際含量的方式就是一種痕量分析方法。

6、色譜法：

色譜法又稱為「色譜分析」、「色譜分析法」、「層析法」，是一種分離以及分析的方式與手段。它主要就是通過不同的物質在不同的相態之下對其進行有選擇的分配，通過流動相對固定相中存在的混合物進行洗脫操作，而在混合物中存在的不同物質會則會通過不同的速度基於固定相進行移動，進而實現分離的最終效果。

7、電泳法：

電泳法是生物技術及生化葯物分析的重要手段之一，具有靈敏度高、重現性好、檢測范圍廣、操作簡便並兼備分離、鑒定、分析等優點。

8、DNA擴增法：

DNA擴增技術屬於PCR技術，可以把試管中的DNA樣品的片段進行拓展，達到上百萬倍左右，可以通過肉眼直接對其進行觀察。

綜上，葯品質量的優劣關系著人民的用葯和身體健康，為了保證葯品的質量，應嚴格按照葯品質量標准進行葯物分析檢測，為葯品能否流通上市和提供用葯提供依據。

B. 用哪些化學試劑分別鑒別醛、酮、醇、酚 很著急!

鑒別醛：銀鏡反應或者用新制氫氧化銅（生成磚紅色沉澱）
酮：沒什麼方法
醇：相比較上面四種物質,可以和鈉反應
酚：可以和鈉反應,而且加氯化鐵溶液有紫色沉澱,或者用濃溴水,生成白色沉澱
這樣以上四種物質就鑒別出來了

C. 常用的葯物鑒別試驗方法有哪些

物理常數測定法：熔點 吸收系數 比旋度 折光率 化學鑒別法：顏色生成 沉澱。。氣體。。 熒光反應 衍生物熔點測定 光譜鑒別法：紫外 紅外 色譜鑒別法：氣相 液相 氣質連用 生物鑒別法

D. 化學鑒別主要有哪幾類方法

第一類：不加其他試劑就能鑒別幾種物質
方法1：找出有特殊顏色或氣味的一種物質，以之作為突破口，若它和其他物質混合，有一組有特殊現象的則可鑒別出第二種物質。再以第二種物質為試劑，若它和剩餘的物質混合，又有一組有特殊現象的，則又可鑒別出第三種物質。依此類推，從而選出正確答案。
方法2：從幾種物質中選中一種物質，若它跟其他幾種物質混合時會出現各種不同的現象，如一組有氣體產生，一組有沉澱生成，一組無特殊變化等，從而可把各種物質區別出來。該方法的突破口往往是碳酸鹽或酸。
第二類：只需要用水能就直接鑒別的幾種物質
解題方法是根據水和不同物質混合時出現不同現象而把各種物質鑒別出來，
第三類：選用一種試劑把幾種物質鑒別出來
解題方法：若這幾種物質在溶液中的酸鹼性各不相同，則可選用紫色石蕊試液或pH試紙。

E. 高中化學常見試劑鑒別

1,酚酞(C20H14O4):在PH達到8.2時開始由無色變為分紅色，隨著PH的增大紅色逐漸加深，當PH達到10的時候紅色褪去。
2，石蕊（(C7H7O4N)n）：石蕊本來是一中顏料，固體時呈藍色，溶於水呈紫色，其變色PH范圍為5--8，遇酸變紅，遇鹼變藍。
3，甲基橙（C14H14N3NaO3S）：在PH小於3.1時會變紅，PH大於4.4時變黃，所以甲基橙比較適合檢驗強酸性或強鹼性的溶液。
（以上三種試劑都為酸鹼指示劑，各自都有自己的適用范圍，使用時要根據具體情況選擇）
4，碘（I2）：碘遇澱粉溶液可使溶液呈藍色，是典型的澱粉指示劑，實際情況中有時也可以用澱粉溶液來檢驗碘單質的存在。
5，硫氰化甲（KSCN）：用於檢驗三價鐵離子，硫氰根離子遇Fe3+可形成血紅色的絡合物，也可以於氯水或者過氧化氫溶液配合使用來檢驗二價亞鐵離子。
6，斐林試劑：是用0.1g/ml的氫氧化鈉溶液和的0.05g/ml的硫酸銅溶液配置而成，有時候要加點緩沖溶液來調節PH，用來檢驗含有還原性醛基的有機物，生物學和醫學上常用來檢驗還原性的糖的存在，當斐林試劑於醛基混合加熱時候能生成磚紅色的氧化亞銅沉澱。
7，銀氨溶液：是由2%的硝酸銀緩慢滴加氨水直到沉澱恰好溶解為止製成的，主要成分為氫氧化二氨合銀，也是用來檢驗還原性醛基的，當與醛基混合加熱時，醛基被氧化，溶液中同時有金屬銀出現，附著在容器的內壁，形成光亮的銀鏡，這就是銀鏡反應
8,運用焰色反應對一些離子的檢驗
9，SO4 2- Cl- NO3-等簡單離子的特徵反應現象檢驗方法（這些都初中的） 昨
晚上睡得不好暫時就想這么多了。

F. 化學鑒別

第一個：鋅和鋁都溶於氫氧化鈉溶液，但鋅還能溶於濃氨水而鋁不行，可用此法鑒別。若要簡便，測密度最簡單。
物 質 的 鑒 定 與 鑒 別
鑒定與鑒別都是用來檢驗物質的常用方法，都是通過化學實驗，根據物質的特性反應去查出要檢驗的物質。因此，物質檢驗的關鍵是必須熟練掌握各物質（或離子）的特徵反應，正確地選擇試劑和實驗方法。
常見離子的檢驗：
按現象歸類：
一、 生成沉澱法：
離子 加入試劑 主要實驗現象
H+ 紫色石蕊試液或加鋅有氫氣 變紅色
OH- 無色酚酞試液 變紅色
Cl- 硝酸銀溶液及稀硝酸 白↓
SO42- 氯化鋇溶液及稀硝酸 白↓
CO32- 鹽酸及氫氧化鈣 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
Cu2+ 氫氧化鈉溶液 藍↓
Fe3+ 氫氧化鈉溶液 紅褐色↓
Fe2+ 氫氧化鈉溶液 白↓
Mg2+、Al3+ 氫氧化鈉溶液 白→灰綠色→紅褐色↓
Ca2+ 濃碳酸鈉溶液 白↓
二、生成氣體法：
離子 加入試劑 主要實驗現象
NH4+ 氫氧化鈉溶液 有刺味，加熱產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體
CO32- 鹽酸 無刺味，產生使濕潤藍色石蕊試紙變紅的氣體
物質的鑒定與鑒別共同的要求是：根據物質的特有反應，選擇適當的試劑，達到反應靈敏、現象明顯、操作簡便、結論可靠的效果。（物質的鑒定題和鑒別題的要求是不銅的。根據實驗確定某一物質的習題是鑒定題；根據實驗區別幾種已知物質的習題是鑒別題）
一、 物質的鑒定：
是根據物質的某一特性，用化學方法來確定它是不是這種物質或含不含有某種成分或某一物質的組成。通常必須分別檢驗出陽離子和陰離子，對物質進行確認。
例1：怎樣用實驗方法鑒定一無色溶液是鹽酸？寫出實驗過程及怨偶觀的化學方程式。
分析：要證明該無色溶液是鹽酸，既要證明其中含H+，又要證明其中含Cl-。要證明H+的存在，可用紫色石蕊試液或鋅粒；要證明Cl-的存在，可用硝酸銀溶液和稀硝酸。
解： 紫色石蕊
變紅色
H+ 或鋅粒
鹽酸 無色氣體生成，點燃有爆鳴聲，是氫氣
（無色溶液） Cl- 加硝酸銀溶液 加稀硝酸
白↓ 沉澱不溶
例2：怎樣鑒定一白色固體為碳酸鋇？
分析：碳酸鋇中既有Ba2+又有CO32-，檢驗Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；檢驗CO32-，選用鹽酸及石灰水。
例3：怎樣用實驗方法來鑒定一藍色溶液是硫酸銅溶液？寫出所起反應的化學方程式。
分析：要證明該藍色溶液是硫酸銅同業，既要證明其中含Cu2+，又要證明其中含SO42-。要證明Cu2+的存在，可用比銅活潑的金屬，浸入溶液，金屬表面將會覆蓋上紅色的銅；要證明SO42-的存在，加氯化鋇溶液和稀硝酸，會出現不溶的白色沉澱硫酸鋇。但要看清沉澱的顏色，必須先排除溶液中藍色銅離子的干擾，可先加氫氧化鈉溶液，使銅離子進入氫氧化銅沉澱中去。
練習：1、怎樣用實驗證明某物質是硫酸銨？
2、怎樣證明氯酸鉀中含有氯元素和鉀元素？
二、物質的鑒別：
根據不同物質的特性，用化學方法把兩種或兩種以上的已知物質一一區別開。鑒別時只需利用某一特徵反應，確定某物質的一部分就可達到鑒別的目的。且已知n種，確定n-1種，則餘下的既為可知。
解題的原則是：以最簡單的方法，用最少的試劑，取得最明顯的實驗現象來加以鑒別和檢驗。在進行實驗時，步驟要嚴密而清晰；在進行判斷時，證據要確鑿。
物質鑒別題可根據允許使用的試劑的多少分為3種類型：
1、 任選試劑的鑒別題：（可用多種試劑）
2、 只允許用一種試劑的鑒別題；
3、 限制用被鑒物本身作試劑的鑒別題。
進行物質的檢驗時應注意：（先取樣，後操作；先現象，後結論）
（1） 正確地選擇試劑，簡述操作步驟，正確描述現象，經過分析、推理得出結論。結論必須是肯定或否定的，不是似是而非。並要寫出有關的化學方程式。
（2） 不能向待測物質中直接加入試劑，而只應當取少量試樣進行檢驗。如被檢驗物質是故態，而檢驗時又需要用溶液時，應先取少量試樣用蒸餾水溶解配成溶液後，再進行檢驗。
（3） 不能把要檢驗的物質當作已知物來敘述實驗現象。敘述的順序是先說明加入何種知己，根據產生的現象，再確定是何種物質。
（4） 對幾種待測物質要進行並列實驗時，每進行一次實驗，都要另取新溶液，避免已加試劑的干擾。
小結：鑒別物質的要領：
先來編號被檢樣；純水配液取少量；根據特徵選試劑；分析現象定結論。
1、 任選試劑的鑒別題：
鑒別多種物質，可根據每種物質的特性逐個鑒別，也可根據實驗把待鑒別的物質分成若干組，然後再對每組物質進行鑒別。
例1、 根據化學實驗現象區別氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉三種溶液。
例2、 現有鹽酸、硫酸、氯化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉五種溶液，怎樣將它們一一鑒別出來？
分析：從5種物質的類別來看：有兩種酸、兩種鹼、一種鹽，所以可先用酸鹼指示劑將其分組，然後再分別鑒定。鑒別鹽酸、硫酸不可用硝酸銀，而用氯化鋇；鑒別氫氧化鋇、氫氧化鈉可用硫酸、硫酸鈉或碳酸鈉。
2、 只用一種試劑的鑒別題：
根據待鑒別的幾種物質性質特點，加一種試劑，使各自出現明顯不同的現象加以鑒別。
思路：（1）如果待檢驗的物質之間有明顯的酸鹼性差異時，可選用適當的指示劑或PH試紙檢驗。
如用一種試劑檢驗鹽酸、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液，這種試劑是紫色石蕊試液。
（2）如果待檢驗的物質之間有較明顯的溶解性差異和溶解時的熱效應差異，則可用加水使其溶解來檢驗。
如用一種試劑檢驗：氯化鈉、氯化銨、氫氧化鈉、氯化銀四種固體物質，這種試劑就是水。氯化鈉可溶於水，溶解後溶液溫度五顯著變化；氯化銨易溶於水，溶解後溶液溫度顯著降低；氫氧化鈉易溶於水，溶解後溶液溫度顯著升高，而氯化銀不溶於水。
（3）如果待檢驗的物質含有相同的陰離子或大多數相同的陰離子時，可選用加強鹼溶液來檢驗。
如用一種試劑檢驗：氯化銨、氯化鈉、氯化鐵和氯化鎂四種溶液，這種試劑就是氫氧化鈉溶液。氯化銨與氫氧化鈉溶液反應後有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氨氣產生，氯化鈉不與氫氧化鈉反應，無現象發生；氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應後有白色的氫氧化鎂沉澱生成。
（4）如果被鑒別的物質中含有相同或大多數相同的陽離子時，可選擇強酸為試劑進行鑒別。
如用一種試劑鑒別氯化鈉、碳酸鈉、亞硫酸鈉三種溶液，這就是鹽酸或稀硫酸。氯化鈉與鹽酸或硫酸不反應，無現象產生；碳酸鈉與鹽酸或硫酸反應，產生無色無味的二氧化碳氣體；亞硫酸鈉與鹽酸或硫酸反應產生無色有刺激性氣味的二氧化硫氣體。
（5）如果被鑒別的物質為金屬單質和金屬氧化物時，可選擇強酸為試劑進行鑒別。
如用一種試劑鑒別鐵、銅、氧化鐵、氧化銅四種固體物質，這種試劑是稀鹽酸（或稀硫酸）。鐵與鹽酸反應有氣體（氫氣）產生，生成淺綠色溶液；銅不溶於鹽酸，無現象產生；氧化鐵溶於鹽酸生產黃色的氯化鐵溶液；氧化銅溶於鹽酸生成藍色的氯化銅溶液。
（6）如果被鑒別的物質有幾種含有相同的陽離子，有幾種含有相同的陰離子，則要分別考慮區別不同陽離子需要何種離子，區別不同陰離子需要何種離子，然後將這兩種離子合起來組成一種試劑。
（7）如用一種試劑鑒別硝酸銀、碳酸鈉、亞硫酸鈉、硝酸鋇四種物質，這種試劑是鹽酸。因為四種物質中，硝酸銀和硝酸鋇的陽離子不同，。區別銀離子和鋇離子可用氯離子；碳酸鈉和亞硫酸鈉的陰離子不同，區別亞硫酸根離子和碳酸根離子可用氫離子，合起來，這種試劑就是鹽酸。
還有另一種比較快速地找出試劑的方法。就是將所用試劑的離子重新組成新試劑，如果組合後的試劑答案中有，則一般地就可以認為用這一種試劑可以把這種物質區別開。
練習1：只用一種試劑鑒別下列三種溶液：氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉，這種試劑是 。
練習2：能區別硝酸銀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的一種試劑是（ ）
A、MgCl2溶液 B、FeCl3溶液 C、NaNO3溶液 D、K2SO4溶液
3、 不用任何試劑鑒別多種物質的思路：
根據待鑒別物質中，某一物質的特性和其它物質有不同的顏色、氣味等，先將其確定，然後利用該物質和待鑒別的其它物質間的相互反應而將其它物質一一鑒別。
（1） 從被鑒別的物質的物理性質上找突破口：
① 聞氣味。如不用任何試劑鑒別氨水、硫酸鉀、氯化鎂、碳酸鈉四種溶液。可先聞氣味，氨水有強烈的刺激性氣味，首先識別出氨水，然後以氨水為試劑，分別加入到另外三種溶液中，有白色沉澱產生的是氯化鎂，再以氯化鎂為試劑分別加到剩餘的兩種溶液中，產生白色沉澱的為碳酸鈉，不反應的為硫酸鉀。
② 看顏色。如不用任何試劑鑒別硝酸銨、氯化鋇、硫酸銅、氫 氧化鈉四種溶液。首先觀察出顯藍色的是硫酸銅溶液，以硫酸銅為試劑分別加到另外三種溶液中，產生藍色沉澱的是氫氧化鈉溶液，產生大量白色沉澱的是氯化鋇溶液，無現象產生的是硝酸銨溶液。
（1） 加熱法：
A B C D
A —— ↓ —— ——
B ↓ —— ↓ ↓
C ↓ ↓ —— ↑
D —— ↓ ↑ ——
如，不用任何試劑鑒別碳酸氫鈉、碳酸氫銨、高錳酸鉀、碳酸鈉四種固體物質，即可加熱法。加熱時，碳酸氫銨完全分解成二氧化碳、氨氣、水蒸氣，試管內無任何殘留物；碳酸氫鈉受熱分解有氣體產生，試管內留有白色固體碳酸鈉；高錳酸鉀受熱分解產生氧氣，可使帶火星的木條復燃，試管內留有黑色固體；碳酸鈉受熱時不分解，無現象產生。
（2） 兩兩混合列表分析法：
將待鑒別的物質分別編號，分別以一種物質作為試劑加入到其它物質中去，將產生的現象列表分析。根據每種物質所產生的不同現象，可確定物質的名稱。
如不用任何試劑鑒別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉、鹽酸四種溶液，先將四種溶液分別編為A、B、C、D進行互倒實驗，將現象列表如下：
然後進行分析：
在四種物質中，能跟另外三種物質反應產生沉澱的只有硝酸銀，因此B是硝酸銀；能跟其中兩種物質反應產生沉澱而跟另一種物質反應產生氣體的只有碳酸鈉，因此C是碳酸鈉；而能跟碳酸鈉反應產生氣體的物質D必是鹽酸；那麼A必然是氯化鋇。結論為：A是氯化鋇，B是硝酸銀，C是碳酸鈉，D是鹽酸。
例：下列各組物質的溶液，不加任何試劑就能將其一一區別出來的是（ ）
A． 氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鈉
B． 硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鉀、硝酸鉀
C． 氯化鐵、氫氧化鈉、硫酸、硝酸鋇
D． 氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鋅、硫酸
有時，需要我們判斷所給定的一組物質能否不用任何試劑進行鑒別，分析的方法就是用兩兩混合列表法。如果有兩種或兩種以上物質產生的現象是一樣的，則不能鑒別。
如上例中如果將氯化鋇改成氯化鈉則不可鑒別。因為碳酸鈉和鹽酸分別產生的現象都是與一種物質不反應，與一種物質反應產生沉澱，與一種物質反應產生氣體，二者誰是碳酸鈉，誰是鹽酸，無法確定。
不另加試劑鑒別物質的方法有：第一是觀察組內物質是否有顯特殊顏色的物質，是否有不溶於水的物質等，將這些物質確定後，就以其作為已知試劑用以鑒別其它物質。第二是將組內物質分別編號，然後分別以一種物質作為試劑加入另外幾種物質中，將現象記錄下來。如果不能得到各自不同的現象，則這組物質就還需另加試劑才能鑒別。
練習1：鑒別①硫酸鎂②氫氧化鈉③硫酸銅④氯化鉀四種溶液，可用先被鑒別出來的物質來鑒別剩餘溶液，則被鑒別出來的物質順序正確的是（ ）
A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．③②①④
練習2：有5瓶無色溶液，它們可能分別是碳酸鈉、硝酸、硝酸銀、氯化鋇和氯化鈉。不用其它試劑如何將它們一一鑒別出來，並寫出有關化學反應方程式。
練習題：
1、 任選試劑的鑒別題：
①鹽酸、硫酸、硝酸 ②碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉 ③硫酸鐵、硫酸銅 ④氯化鈣、氯化鉀、硫酸銅 ⑤氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸、鹽酸、水
1、 只選一種試劑的鑒別題：
① 硝酸鋇、硫酸鈉、碳酸鈉————硫酸
② 鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣————碳酸鈉
③ 鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉————石蕊
④ 硫酸鎂、硫酸鉀、硫酸鐵————氫氧化鈉
⑤ 硫酸、硝酸鉀、氫氧化鈣————碳酸鈉
⑥ 鹽酸、氯化銅、硫酸鉀、酚酞————氫氧化鋇
2、 不用試劑的鑒別題：
①硫酸鈉、濃鹽酸、氯化鋇、硝酸銀 ②碳酸鈉、鹽酸、氫氧化鈣
4、下列各組溶液中，需要用其它試劑配合才能一一鑒別出來的是（ ）
①氯化銨、硫酸銅、氫氧化鈉 ②碳酸鉀、氯化鈣、氫氧化鈣
③硫酸、硫酸銨、氫氧化鋇 ④硝酸、碳酸鈉、硝酸銀
5、現有稀硫酸、氯化亞鐵、硫酸銅、碳酸鉀、硝酸銀五瓶失去標簽的溶液，其中不用任何試劑就可鑒別出來的是 ，其餘的溶液用一種 試劑就可鑒別出來。

G. 葯典里常用的鑒別葯物真偽的方法有哪些

你好：葯典里常用的鑒別葯物真偽的方法有很多啊，化學試劑法，氣象色譜法，高效液相色譜法，薄層色譜法以及各種滴定法等等

H. 鑒別化學試劑

現有①硫酸鎂；②硝酸鋇；③氫氧化鈉；④氯化銅；⑤氯化鉀等五種溶液，不加任何試劑即可鑒別，其鑒別的先後順序為________________________。
解析：觀察溶液的外觀，呈藍色（或綠色）的是氯化銅；用氯化銅分別和少量另外四種溶液反應，有藍色絮狀沉澱生成的是氫氧化鈉；再用氫氧化鈉可鑒別出硫酸鎂；確定了硫酸鎂後，可用它鑒別出硝酸鋇，剩下的就是氯化鉀。故鑒別的先後順序為④③①②⑤。

I. 鑒別醛和酮有哪些化學方法

可以用銀氨溶液或者氫氧化銅來鑒別酮和醛。

1、銀鏡反應

銀氨絡合物(氨銀配合物,又稱托倫試劑)可以被醛類化合物還原為銀，而醛被氧化為相應的羧酸根離子，生成的銀附著在容器壁上光亮如鏡。因此，在樣品溶液中加入銀氨絡合物，生成銀鏡的即為醛，不生成的為酮。

2、氫氧化銅鑒別法

醛類可以與新制氫氧化銅（斐林試劑、班氏試劑、本尼迪特試劑）反應，出現磚紅色沉澱，而酮不會發生此現象。

(9)化學葯品常用的鑒別方法擴展閱讀

醛、酮的化學性質有許多相似之處。但由於酮中的羰基與兩個烴基相連，而醛中的羰基與一個烴基及一個氫原子相連，這種結構上的差異，使它們化學性質也有一定的差異。總的來說，醛比酮活潑，有些醛能進行的反應，酮卻不能進行。

醛的羰基碳原子上連有氫原子，因此容易被氧化，不僅強氧化劑，即使氧化劑也可以使它氧化。醛氧化時生成同碳數的羧酸。酮則不易被氧化。 一些弱氧化劑只能使醛氧化而不能使酮氧化，說明醛具有還原性而酮一般沒有還原性。因此，可以利用弱氧化劑來區別醛和酮。

J. 在葯品質量標准中,常用葯物的鑒別方法有哪些,各有什麼特點

主要原因是葯品標准中葯品成分相對單一，有主葯成分，葯品含量高；而體內葯物分析的特點是樣品成分復雜，被測組分含量低。