比如酸性高錳酸鉀，溴水，lucas試劑，2,4-二硝基苯肼，I2/NaOH等等
Ⅱ 有機化學有哪些常用鑒別方法
不同物質的鑒別方法不一樣。
Ⅲ 鑒別化學物質的方法
鑒別是對已知物的種類進行辨認,其目的在於把幾種物質區別開來.一般說來,不需要將鑒別物質逐一進行檢驗,這和鑒定不同.鑒定是用實驗方法,鑒定物質的組成,然後確定物質是什麼,或該物質中含有哪些成分.現談談鑒別物質的20種方法.
1．沉澱法
待鑒別物質的溶液中,加入某種試劑,觀察是否有沉澱產生,進行鑒別.
例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液.
使用BaCl2溶液鑒定.反應的離子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
2．氣體法
根據某物質加入某一試劑,是否有氣體產生,予以鑒別.
例：有兩瓶失落標簽的固體,它們是Na2CO3和NaCl,如何鑒別.
使用鹽酸鑒別.反應離子方程式：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
3．過量法
利用加入某種試劑,產生沉澱,繼續滴加,沉澱消失,達到鑒別的目的.
例：怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液.
將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中,加入NaOH溶液,可觀察到均有白色沉澱產生,繼續滴加NaOH溶液,可看到有一支試管內的白色沉澱逐漸消失,另一支試管內無此現象.則先產生白色沉澱後逐漸消失的試管內放的是ZnCl2溶液,另一支試管內是MgCl2溶液.反應的離子方程式：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
4．相互法
利用物質間反應,現象不同而予以鑒別.
例：不用任何化學試劑,也不能加熱,如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液.
根據NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現象不同進行鑒別.方法是：取一試管,將兩種溶液中的任何一種倒入試管內,再用膠頭滴管吸取另一種溶液,滴入幾滴於試管中,可觀察到有白色沉澱產生,搖動仍不消失,則說明試管內放的是AlCl3溶液,膠頭滴管內放的是NaOH溶液.反之,先產生白色沉澱,搖動沉澱立即消失；試管內是NaOH溶液,膠頭滴管內是AlCl3溶液.反應的離子方程式：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
5．溶解法
利用物質的溶解情況進行鑒別.
例：如何鑒別CaCO3和CaCl2固體.
6．溶解熱法
利用物質溶於水,放熱或吸熱情況不同,予以鑒別.
例：如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體.
將兩種固體分別溶於水,水溫有明顯降低的是NH4NO3,無明顯變化的是KCl.
7．密度法
根據物質密度不同而進行鑒別.
例：水和苯是兩種不相溶的液體,密度是水大於苯.如何進行鑒別,不能用試劑和加熱.
取一試管,倒入等量兩種液體,此時分為等量兩層,下層是水,上層是苯,再加入任何一種液體,若上層增多,則加入的是苯；若下層增多,則加入的是水.
8．丁達爾法
根據膠體有丁達爾現象,鑒別膠體和其它分散系.
例：鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液.
9．凝聚法
加入電解質而使膠體發生凝聚,進行鑒別.
例：如何區別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液.
兩種液體分盛於二試管中,滴入幾滴Na2SO4溶液,有紅褐色沉澱產生,則試管內放的是Fe(OH)3膠體.若無這種現象的是FeCl3溶液.
10．顏色法
物質顏色不同,或與其它物質反應,生成不同顏色,達到鑒別的目的.
例1：怎樣區別H2和Cl2.
例2：有兩瓶無色溶液,NaCl和NaBr,請予鑒別.
用AgNO3溶液鑒別.反應的離子方程式：
Ag++Cl-=AgCl(白色)↓
Ag++Br-=AgBr(淺黃色)↓
11．加熱法
利用物質熱穩定性不同,進行鑒別.
例：不用任何化學試劑,如何鑒別失落標簽的二種固體物質是明礬和硫酸鋁.
將二種固體分別放入試管中,加熱,試管口有水珠出現的,是明礬,無此現象的是硫酸鋁.反應的化學方程式：
KAl(SO2)2·12H2OKAl(SO4)2+12H2O
12．焰色法
根據離子或單質的焰色反應,加以鑒別.
例：如何鑒別NaCl溶液和KCl溶液.
13．燃燒法
利用物質燃燒顏色不同或其它現象,予以鑒別.
例：如何區分兩種無色氣體：H2和C2H2.
將兩種氣體分別點燃,有較多濃煙的是C2H2,無煙的是H2.（也可根據H2和C2H2燃燒時焰色不同進行鑒別）.
14．熔、沸點法
利用物質熔、沸點不同而區別的方法.
例：水和二硫化碳的鑒別.
將兩種液體取少量,倒在表面皿上,過一會,有一液體立即揮發,是CS2；反之,不揮發的是H2O.
15．聞氣味法
根據物質氣味不同而進行鑒別的方法.
例：鑒別H2S和H2.
16．指示劑法
根據溶液的酸鹼性,用指示劑進行鑒別的方法.
例：怎樣用最簡單的方法區別下列三種溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液.
17．氧化法
利用氧化劑,使被測物質發生氧化反應,再根據實驗現象進行鑒別的方法.
例：怎樣鑒別KCl和KBr溶液.
用通入Cl2的方法鑒別.反應的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
18．還原法
利用還原劑,使被鑒別物質發生還原反應,再根據現象予以鑒別.
例：怎樣鑒別FeCl2和CuCl2溶液.
在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中,通過往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑒別.
19．磁體法
根據物質的磁性,進行鑒別的方法.
例：怎樣鑒別黑色鐵粉和氧化銅粉末.
20．碳化法
利用濃硫酸的脫水性和吸水性,區別其它物質.
例：怎樣區別濃硫酸和稀硫酸
Ⅳ 有機化學鑒別方法的總結
通過化學方法鑒定一共有兩大類，一種是傳統的化學分析鑒定，包括氧化還原滴定，酸鹼滴定，絡合滴定以及沉澱滴定。這四個是最傳統的鑒別方法。另外一類鑒定方法就是儀器分析法，包括紫外-可見光吸收，紅外吸收，磁核共振，質譜，氣-質色譜連用，液-質色譜連用，火焰原子吸收，火焰原子發射等方法，通常情況下現在實驗室中鑒別有機物的話都使用的是儀器分析的方法，最常用的是核磁，紫外可見光以及紅外。
希望對你有所幫助。
Ⅳ 化學鑒別主要有哪幾類方法
第一類：不加其他試劑就能鑒別幾種物質
方法1：找出有特殊顏色或氣味的一種物質，以之作為突破口，若它和其他物質混合，有一組有特殊現象的則可鑒別出第二種物質。再以第二種物質為試劑，若它和剩餘的物質混合，又有一組有特殊現象的，則又可鑒別出第三種物質。依此類推，從而選出正確答案。
方法2：從幾種物質中選中一種物質，若它跟其他幾種物質混合時會出現各種不同的現象，如一組有氣體產生，一組有沉澱生成，一組無特殊變化等，從而可把各種物質區別出來。該方法的突破口往往是碳酸鹽或酸。
第二類：只需要用水能就直接鑒別的幾種物質
解題方法是根據水和不同物質混合時出現不同現象而把各種物質鑒別出來，
第三類：選用一種試劑把幾種物質鑒別出來
解題方法：若這幾種物質在溶液中的酸鹼性各不相同，則可選用紫色石蕊試液或pH試紙。
Ⅵ 高中化學常見物質的鑒別方法
物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，准確觀察反應中的明顯現象。我們要綜合運用化學知識對高中化學常見物質進行鑒別和推斷。
陽離子的檢驗
1、H+
能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
2、Na+、K+
用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。
3、Ba2+
能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
4、Mg2+
能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
5、Al3+
能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。
6、Ag+
能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
7、NH4+
銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
8、Fe2+
能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
9、Fe3+
能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
10、Cu2+
藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
陰離子的檢驗
1、OH-
能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
2、Cl-
能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
Ⅶ 化學鑒別主要有哪幾類方法
第一類：不加其他試劑就能鑒別幾種物質
方法1：找出有特殊顏色或氣味的一種物質，以之作為突破口，若它和其他物質混合，有一組有特殊現象的則可鑒別出第二種物質。再以第二種物質為試劑，若它和剩餘的物質混合，又有一組有特殊現象的，則又可鑒別出第三種物質。依此類推，從而選出正確答案。
方法2：從幾種物質中選中一種物質，若它跟其他幾種物質混合時會出現各種不同的現象，如一組有氣體產生，一組有沉澱生成，一組無特殊變化等，從而可把各種物質區別出來。該方法的突破口往往是碳酸鹽或酸。
第二類：只需要用水能就直接鑒別的幾種物質
解題方法是根據水和不同物質混合時出現不同現象而把各種物質鑒別出來，
第三類：選用一種試劑把幾種物質鑒別出來
解題方法：若這幾種物質在溶液中的酸鹼性各不相同，則可選用紫色石蕊試液或pH試紙。
鑒定金屬由哪些元素所組成的試驗方法稱定性分析，測定各組分間量的關系(通常以百分比表示)的試驗方法稱定量分析。若基本上採用化學方法達到分析目的，稱為化學分析。若主要採用化學和物理方法(特別是最後的測定階段常應用物理方法)，一般採用儀器來獲得分析結果，稱為儀器分析。化學分析根據各種元素及其化合物的獨特化學性質，利用化學反應，對金屬材料進行定性或定t分析。定量化學分析按最後的測定方法可分為重量分析法、滴定分析法和氣體容積法等三種。重量分析法是使被測元素轉化為一定的化合物或單質與試樣中的其他組分分離，最後用天平稱重方法測定該元素的含量。滴定分析法是將已知准確濃度的標准溶液與被測元素進行完全化學反應，根據所耗用標准溶液的體積(用滴定管測量)和濃度計算被測元素的含量。氣體容積法是用量氣管測量待測氣體(或將待測元素轉化成氣體形式)被吸收(或發生)的容積，來計算待測元素的含量。由於化學分析具有適用范圍廣和易於推廣的特點，所以至今仍為很多標准分析方法所採用。儀器分析根據被測金屬成分中的元素或其化合物的某些物理性質或物理與化學性質之間的相互關系，應用儀器對金屬材料進行定性或定量分析。有些儀器分析仍不可避免地需要通過一定的化學預處理和必要的化學反應來完成。金屬化學分析常用的儀器分析法有光學分析法和電化學分析法兩種。光學分析法是根據物質與電磁波(包括從丫射線至無線電波的整個波譜范圍)的相互關系，或者利用物質的光學性質來進行分析的方法。最常用的有吸光光度法(紅外、可見和紫外吸收光譜)、原子吸收光譜法、原子熒光光譜法、發射光譜法(看譜分析)、濁度法、火焰光度法、x射線衍射法、x射線熒光分析法以及放射化學分析法等。電化學分析法是根據被測金屬中元素或其化合物的濃度與電位、電流、電導、電容或電量的關系來進行分析的方法。主要包括電位法、電解法、電流法、極譜法、庫侖(電量)法、電導法以及離子選擇電極法等。儀器分析的特點是分析速度快、靈敏度高，易於實現計算機控制和自動化操作，可節省人力，減輕勞動強度和減少環境污染。但試驗裝工通常較龐大復雜，價格昂貴，有些大型、復雜、精密的儀器只適用於大批量和成分較復雜的試樣分析工作。
Ⅸ 鑒別有機物的化學方法
1、物理法
（1）根據有機物的溶解性和密度不同鑒別。
如用水即可鑒別乙醇、苯和四氯化碳三種液體；用溴水即可鑒別己烯、乙醇、苯和四氯化碳四種液體。
要熟記下列常見物質的溶解性、密度大小和狀態情況。
a.能與水互溶的液體是：乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醛、乙酸、
b.難溶於水且密度比水小的液體：所有液態烴類，如己烷、苯、甲苯、己烯汽油、煤油等；所有液態酯類，如乙酸乙酯、植物油等。
c.
難溶於水且密度比水大的液體：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
d.碳原子數在4個以下的烴為氣體，烴的衍生物中只有一氯甲烷、甲醛是氣體。
（2）紅外光譜(IR)法：可測定分子中含有何種化學鍵或官能團。
（3）核磁共振氫譜(NMR)：可測定分子中有幾種不同類型的氫原子及它們的數目。如：可用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷（2010天津卷3）
2、化學法
根據常見有機物的特徵反應鑒別。
（1）用新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液檢驗醛基；
（2）用碘水檢驗澱粉；
（3）用氯化鐵溶液或濃溴水檢驗酚類；
（4）用紫色石蕊試液或碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液檢驗羧酸；
（5）用溴水或酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，
（6）用濃硝酸檢驗蛋白質溶液，用灼燒法檢驗羊毛或真絲製品；
（7）用與加入酚酞溶液的NaOH溶液共熱的方法鑒別酯類物質，等等。
3、只用一種試劑就能鑒別的有機物常見的有以下情況
（1）乙醇、溴苯、苯
水
。
（2）乙醇、硝基苯
苯、苯酚溶液、己烯
溴水
。
（3）乙醇、四氯化碳 苯、苯酚溶液、硫氰酸鉀溶液、碳酸鈉溶液
氯化鐵溶液 。
（4）乙醇、乙酸、乙酸乙酯
飽和碳酸鈉溶液
。
（5）乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
新制氫氧化銅懸濁液
。