廣東雜質分離提純解決方法

A. 物質分離和提純的方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl、KNO3。2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl、KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成Al(OH)3。

10.紙上層析（不作要求）

11.雜質氣化法：使不同物質中的雜質轉化為氣體而除去。如（括弧內的物質為所除去的雜質）：氧化銅（碳粉），CaO(CaCO3)

12,.洗滌法：使不溶性固體於可溶性固體分離（相對而言）如：NaCl含KCl可用NaCl飽和溶液洗滌；木炭粉含糖可用水洗滌。

B. 提純的方法有哪些

1、萃取

利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶

劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，再利用分液的原理和方法將它們分離開來；

2、過濾

過濾：它是利用混合物各組分在同一溶劑中溶解度的差異，使不溶固體與溶液分離開來的一種方法。如粗鹽的提純。

3、蒸發濃縮

蒸發濃縮：它是用於分離溶於溶劑中的溶質的一種方法 。如分離食鹽溶液中的NaCl。

4、結晶、重結晶

結晶、重結晶：它是利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度隨溫度變化不同的性質來分離提純物質的一種方法。如NaCl和KNO3混合物的分離。重結晶實際上是反復進行溶解、結晶的操作。。

5、蒸餾與分餾

蒸餾與分餾：它是利用幾種互溶的液體各自沸點差別較大的性質來分離物質的一種方法[4]。如從石油中分離各種餾分，再如C2H5OH和H2O混合物的分離。

C. 物質的提純與分離的方法有什麼

物質的提純是要提純一種純凈的物質,包括物理方法和化學方法.
物理方法：過濾、蒸發、冷卻熱的飽和溶液的方法結晶（重結晶）、蒸餾等方法.
化學方法：加試劑發生化學反應,把雜質變成氣體、沉澱等,然後過濾分離.
物質的分離是將幾種物質分離開,主要的方法是物理方法：
如：過濾、冷卻熱的飽和溶液的方法結晶（重結晶）、蒸餾等方法.

D. 常見物質分離和提純的方法有哪些

傾析:從液體中分離密度較大且不溶的固體 分離沙和水過濾:從液體中分離不溶的固體 凈化食用水溶解和過濾:分離兩種固體.一種能溶於某溶劑.另一種則不溶 分離鹽和沙離心分離法:從液體中分離不溶的固體 分離泥和水結晶法:從溶液中分離已溶解的溶質 從海水中提取食鹽分液:分離兩種不互溶的液體 分離油和水萃取:加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用庚烷提取水溶液中的碘蒸餾:從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質 從海水中取得純水分餾:分離兩種互溶而沸點差別較大的液體 從液態空氣中分離氧和氮, 石油的精煉升華:分離兩種固體.其中只有一種可以升華 分離碘和沙吸附:除去混合物中的氣態或固態雜質 用活性炭除去黃糖中的有色雜質色層分析法:分離溶液中的溶質 分離黑色墨水中不同顏色的物質

E. 分離提純的方法

分離提純是指將混合物中的雜質分離出來以此提高其純度。方法有：蒸餾冷卻法，升華法，溶解法，過濾法，轉化法，雜質氣化法，洗滌法，吸收法，萃取法，結晶和重結晶法。

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成Al(OH)3。

10.紙上層析（不作要求）

11.雜質氣化法：使不同物質中的雜質轉化為氣體而除去。如（括弧內的物質為所除去的雜質）：氧化銅（碳粉），CaO(CaCO3)。

12.洗滌法：使不溶性固體於可溶性固體分離（相對而言）如：NaCl含KCl可用NaCl飽和溶液洗滌；木炭粉含糖可用水洗滌。

F. 物質分離提純的具體方法是什麼

物質的分離是將兩種或兩種以上的物質的混合物彼此分開，從而得到幾種純凈物的過程：

物質的提純是除去物質中混有的少量雜質而得到純凈物的過程：

其原則是：不增（不引入新的雜質）；不減（不減少被提純物質）；易分離（被提純物與雜質易分離）：易復原（被提純物質易復原）

常見的物質分離和提純方法有：

1、常見的物理方法：

根據物質的物理性質的差異選擇分離提純的方法。主要有過濾、蒸發結晶、降溫結晶、分餾、萃取、滲析、升華凝華等

2、常見的化學方法：

（1）吸收法：常用於氣體的凈化和乾燥，可根據提純氣體中所含雜質氣體的性質，選擇適當的固體或液體作為吸收劑

（2）沉澱法：在被提純的物質中加入適當的沉澱劑使其與雜質反應，生成沉澱過濾除去

（3）氣體法：根據物質中所含雜質的性質加入合適的試劑，讓雜質轉化為氣體除去

（4）轉化法：利用化學反應，加入適當的試劑或採用某種條件（如加熱），使物質中的雜質轉化為被提純物質，以正鹽、酸式鹽之間的轉化為常見

（5）溶解法：對於固體試劑可選擇適當的物質將雜質溶解，然後過濾除去，以雜質為兩性物質常見

3、綜合法

綜合法是指綜合運用物理方法和化學方法將物質加以分離或提純

G. 如何做有機化學的雜質分離

化學常用的物質的分離方法是：

1.溶解過濾法：一種物質易溶於水，另一種物質難溶於水，可以將這兩種物質的混合物溶於水，然後過濾，就可以分離出這兩種物質。

2.冷卻熱飽和溶液法：根據兩種物質的在水中的溶解度有較大的差異。將這兩種物質的混合物配製成混合溶液，然後突然降低溫度，溶解度較小的那種物質就結晶析出了，因此，就將這兩種物質分離出來了。

3.物質溶解特性法（萃取法）：兩種物質的混合物中，有一種物質不容於有機溶劑，而另一種物質易溶於有機溶劑，且這兩種物質都不和有機溶劑反應，可根據這種特性，先將其中的一種物質溶解在這種有機溶劑中，產生分層的現象，然後分離出它們。

4.氣體沉澱法：兩種物質的混合物中，有一種物質能和其它的物質發生反應，產生沉澱或者是氣體，而另一種物質不反應，利用這種性質，將這兩種物質分離出來。

常見物質分離提純的9種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

希望對你有幫助

H. 提純的辦法有哪些方法

提純是指將混合物中的雜質分離出來以此提高其純度。提純作為一種重要的化學方法，不僅在化學研究中具有重要作用，在化工生產中也同樣具有十分重要的作用。不少重要的化學研究與化工生產，都是以提純為主體的。
常見的提純方法：
過濾
利用物質的溶解性差距，將液體和不溶於液體的固體分離開來的方法。

結晶
利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過飽和溶液中析出，而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。

蒸餾
利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣在冷凝成液體，從而達到分離提純的目的 。

萃取
利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，再利用分液的原理和方法將它們分離開來。

層析
層析法是利用混合物中各組分物理化學性質的差異（如吸附力、分子形狀及大小、分子親和力、分配系數等），使各組分在兩相（一相為固定的，稱為固定相；另一相流過固定相，稱為流動相）中的分布程度不同，從而使各組分以不同的速度移動而達到分離的目的。

I. 物質的分離和提純的方法有哪些

1
〖化學講座〗物質分離提純方法的選擇
一、分離提純的基本原則
把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫提純;將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:
1.
不能引入新的雜質。即分離提純後的物質應是純凈物,不能有其他物質混入其中。
2.
分離提純後的物質狀態不變。
3.
實驗過程和操作方法簡單易行。即選擇分離提純方法應遵循先物理後化學,先簡單後復雜的原則。
二、分離提純方法的選擇思路
分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態來定的。具體如下:
1.
分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)
:加熱(灼燒、升華、熱分解)
,溶解,過濾(洗滌沉澱)
,蒸發,結晶(重結晶)
,電精煉。
2.
分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)
:分液,萃取,蒸餾。
3.
分離提純物是膠體:鹽析或滲析。
4.
分離提純物是氣體:洗氣。
說明:(1)
蒸發與結晶
蒸發與結晶方法都可以將溶液中溶質以固體形式析出,具體採用何種方法,取決於溶質的性質和溶質的溶解度。
①溶質的溶解度:蒸發一方面由於溶劑的減少,析出溶質,另一方面由於溶液溫度的升高再溶解溶質,要使蒸發過程析出較多固體溶質,溶質的溶解度隨溫度升高應變化不大或減少,所以將溶液蒸發提純出的固體是溶解度隨溫度升高變化不大或減少的物質。結晶(一般指降溫結晶)
要析出較多的固體,溶質的溶解
度隨著溫度升高增加很快,這樣才有可能從不飽和的熱溶液降到低溫時,析出固體,故將溶液降溫結晶提純出的固體是溶解度隨溫度升高增加很快的物質。例如NaCl
和NaOH
混合溶液,如果將混合溶液蒸發一段時間,析出的
固體是NaCl
,母液中是NaOH
和少量NaCl
。如果將混合溶液降溫,使溶質以晶體析出,則析出的固體是NaOH
,母液中是NaCl
和少量NaOH。
②溶質的性質:
蒸發過程,溶液的溫度升高,溶液中溶質可能要發生反應變質,下列二種情況不能用蒸發方法,應選擇結晶方法。
其一:溶質在受熱時易分解。
如AgNO3
、Ca
(HCO3)
2
、KMnO4
等,當然,
若能使水的蒸發溫度低於溶質的分解溫度,還可以用蒸發方法的,像NaHCO3
溶液在低溫低壓下蒸干,得到的是固體NaHCO3
。
其二:
鹽水解產物中有揮發性的酸生成的。
如FeCl3
、AlCl3
、Cu
(NO3)
2
等溶液,在蒸發時,因HCl
、HNO3
的揮發,促進了鹽的水解,最後得到的固體是水解產物的分解產物Fe2O3
、Al2O3
、CuO。像Al2
(
SO4
)
3
、NaAlO2
、Na2CO3等鹽溶液,雖然也發生水解,產物中
Al
(OH)
3
、H2SO4
、NaHCO3
、NaOH
都不是揮發性物質,在蒸發時,抑制了鹽的水解,最後得到的是溶質不變的固體。
(2)
萃取與蒸餾
萃取與蒸餾是用於互溶液體混合物的分離提純方法。

J. 物質分離提純的化學方法

物質分離提純有物理方法也有化學方法。其中化學方法有吸收法、沉澱法、氣體法、轉化法、溶解法和氧化還原法。分離提純是指將混合物中的雜質分離出來以此提高其純度。

物質分離提純的化學方法

1、吸收法：常用於氣體的凈化和乾燥，可根據被提純氣體中所含雜質氣體的性質，選擇適當的固體或溶液作為吸收劑。如Cl2中混有的HCl氣體可通過飽和食鹽水除去，常用裝置是洗氣瓶。

2、沉澱法：在被提純的物質中加入適量試劑使其與雜質反應，生成沉澱後再過濾除去。如KNO3中含有的少量Ba(NO3)2，可用適量的K2SO4除去。

3、氣體法：根據物質中所含雜質的性質加入合適的試劑，將雜質轉化為氣體而除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加適量鹽酸除去。

4、轉化法：利用化學反應，加入適當的試劑或採用某種條件（如加熱），使物質中的雜質轉化為被提純物質。

5、溶解法：對於固體物質可選擇適當的試劑將雜質溶解，然後過濾除去。如Mg(OH)2中混有Al(OH)3，可用過量NaOH溶液除去，然後洗滌Mg(OH)2沉澱即可。

6、氧化還原法：對混合物中含有的還原性雜質，可加入適當氧化劑將其氧化為被提純物質；對混合物中含有的氧化性雜質，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質。如FeCl3中含有FeCl3，加入鐵粉、振盪過濾，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2，滴入雙氧水，可將FeCl2轉化成FeCl3而又不引入新的雜質。