採用互滴的方法鑒別alcl3

1. 如何用互滴的方法鑒別NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4

AlCl3與NaCl不反應，與Na2CO3反就產生氣體（CO2）和沉澱（Al(OH)3），與NaHSO4反應產生氣體（H2）。所以能用互滴的方法鑒別。

2. 鑒別AlCl3與NaOH不用試劑怎麼鑒別

把其中一種用滴管逐漸加到另一種溶液中去
如果先出現沉澱，進而沉澱消失，那麼你滴的是NaOH
如果出現沉澱且沉澱不消失，那麼你滴的是ALCL3
原理是過量NaOH會和AL（OH）3沉澱發生反映，生成Na[Al(OH)4]溶液

3. 互滴鑒別

1。 NaOH和AlCl3 當NaOH向AlCl3中滴加時現象是先出現白色Al(OH)3沉澱，後沉澱消失生成Na[Al(OH)4]溶液；當AlCl3向NaOH中滴加時出現白色Al(OH)3沉澱。
2。HCl和NaAlO2 當HCl向NaAlO2 中滴加時現象是先出現白色Al(OH)3沉澱，後沉澱消失生成AlCl3溶液;當NaAlO2向HCl中滴加時不會出現白色沉澱或出現後立刻消失。
3.AgNO3和NH3水組合：將AgNO3滴加入氨水，無明顯現象，因為生成了配合物，將氨水加入AgNO3則就是銀鏡反應中的現象了，現有沉澱，過量後沉澱消失；
4。NaOH和AlCl3組合:NaOH逐漸加入到AlCl3中先產生沉澱，過量後消失，若順序顛倒則產生沉澱後振盪即消失；
H2O2和FeCl3組合：雙氧水滴加到含Fe3+的溶液中，只會瞬間產生少許氣體（氧氣），但若反滴，則產生大量氣體，因為Fe3+滴加到雙氧水中，能催化雙氧水快速分解；
5.HCl和NaAlO2組合：將HCl滴加到NaAlO2 溶液中，先出現白色Al(OH)3沉澱，後沉澱又被過量的HCl溶解，將NaAlO2溶液向HCl中滴加時則產生沉澱後稍微振盪立即消失。
6.FeBr與Cl2 FeBr+少量氯氣先與亞鐵離子反應生成鐵離子，後再加會於溴離子反應生成溴單質

4. 為什麼僅通過物質間的相互反應即可鑒別出AlCl3.NaOH.HCl.NaCl四種溶液

氯化鋁和氫氧化鈉互滴現象不同,往氫氧化鈉裡面滴氯化鋁先無沉澱,後產生白色沉澱,
往氯化鋁裡面滴氫氧化鈉先有沉澱,然後沉澱溶解.
濾出白色沉澱.分別加入剩下的兩個溶液中.沉澱溶解的是HCl.剩下的是氯化鈉

5. 不用其他試劑鑒別：NaOH，AlCl3

滴進去如果有沉澱後消失，則是ALCL3滴到NAOH，因為現有AL(OH)3然後生成四羥基合鋁酸鈉
如果沉澱不消失，則反過來
謝謝採納

6. 偏鋁酸鈉和鹽酸通過互滴的方法來鑒別，請寫出他們的方程式

第一種：
①AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O，現象:無
②AlO2- + H+ +H2O =Al(OH)3，現象:澄清溶液逐漸成為沉澱。

第二種：
開始沒有變化;後來有沉澱生成;
NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O;
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl;

第三種：
開始有懸浮的沉澱物生成,使溶液變混濁;後來沉澱物逐漸溶解,溶液又變成澄清.
HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+NaCl;
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7. 如何僅用物質間的相互反應區別ALCl3，NaOH,HCl,NaCL四種溶液

可以用生成物去檢驗的！
先用相互滴加法，可以得知AlCl3,NaOH
然後再向AlCl3加入過量的NaOH，得到AlO2-
再用剩下的滴入得到的溶液中，能產生沉澱（或產生沉澱後消失的）就是HCl,剩下的就是NaCl

8. 偏鋁酸鈉和鹽酸通過互滴的方法來鑒別，請寫出他們的方程式

naalo2+hcl(少量)+h2o=nacl+al(oh)3
naalo2+4hcl(過量)=nacl+alcl3+2h2o
鹽酸滴加至偏鋁酸鈉中，先變白色渾濁，又變澄清
偏鋁酸鈉滴加至鹽酸中，開始無沉澱，後有白色沉澱，
第一個問題用第二個方程
第二個問題先用第一個方程再用第二個方程
:)謝謝採納

9. 氯化鋇，碳酸鈉，稀鹽酸，氯化鈉四種物質不用其他試劑可以鑒別嗎

不用其他試劑檢驗，只能採用互滴，得到的結果如下表：

可以看出：

（1）、只有氯化鈉什麼現象都沒有，都不參加反應，可以最先檢測出來；

（2）、氯化鋇只有一次沉澱，只有當遇到碳酸鈉才有的現象；

（3）、碳酸鈉既有沉澱也有氣泡；

（4）、鹽酸只有一次氣泡；

通過上述的實驗現象，就可以分辨出來了 。

互滴是化學中一種鑒別物質的方法。

常用互滴法鑒別的物質

1. NaOH和AlCl3

當NaOH向AlCl3中滴加時現象是先出現白色Al(OH)3沉澱，後沉澱消失生成Na[Al(OH)4]溶液

開始時NaOH遠遠不足Al3++3OH-=Al(OH)3；

之後NaOH過量Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

當AlCl3向NaOH中滴加時出現白色Al(OH)3沉澱。

NaOH開始時遠遠過量 發生反應Al3+ + 4OH- = AlO2-+ 2H2O

之後發生雙水解Al3+ + 3AlO2+ 6H2O=4Al(OH)3

2.HCl和NaAlO2

當HCl向NaAlO2 中滴加時現象是先出現白色Al(OH)3沉澱，後沉澱消失生成AlCl3溶液;

當NaAlO2向HCl中滴加時不會出現白色沉澱或出現後立刻消失。

3.AgNO3和NH3水組合

將AgNO3滴加入氨水，無明顯現象，因為生成了絡合物，

向AgNO3溶液里逐滴滴加氨水首先析出AgOH： AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3常溫下AgOH極不穩定，分解為Ag2O暗棕色沉澱 2AgOH=Ag2O+H2O 繼續滴加氨水，沉澱溶Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2O 同時，生成的OH-與前面反應生成的NH4+反應：OH-+NH4+=NH3·H2O

總離子方程式為： Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O；[2]

4.H2O2和FeCl3組合

雙氧水滴加到含Fe3+的溶液中，只會瞬間產生少許氣體（氧氣），

但若反滴，則產生大量氣體，因為Fe3+滴加到雙氧水中，能催化雙氧水快速分解；

10. 用互滴法鑒別氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液偏鋁酸鈉溶液和鹽酸

把氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液和把氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液的實驗現象的區別
把Alcl3溶液滴入NaOH溶液開始不會有沉澱,直到滴入過量才有沉澱.
把NaOH溶液滴入Alcl3溶液一開始就有沉澱,滴入過量沉澱會溶解.
因為1份Alcl3會和3份NaOH反應成沉澱,再加1份NaOH就完全溶解了.前者剛開始溶液中NaOH過量所以無沉澱.後者一開始溶液中NaOH不足量所以有沉澱.
把偏鋁酸鈉溶液滴入鹽酸溶液和把鹽酸溶液滴入偏鋁酸鈉溶液的實驗現象的區別為同理.前者開始不會有沉澱,直到滴入過量才有沉澱.後者一開始就有沉澱,滴入過量沉澱會溶解.