『壹』 檢測水中鈣離子、鎂離子含量的方法
水中含鈣離子、鎂離子就說明是硬水用肥皂水可以檢驗出來。
方法：將一部分水放容器內，放入少許肥皂水並且攪拌，過一段時間，如果有白色絮狀物體，說明是硬水，也就是含有鈣離子、鎂離子。
如果沒有，說明是軟水，也就是不含有鈣離子、鎂離子。
1、以用鎂試劑檢驗鎂離子，這是實驗室定性分析鎂離子的一般方法：取2滴Mg2+試液,加2滴2mol·L-1NaOH溶液,1滴鎂試劑（Ⅰ）,沉澱呈天藍色,示有Mg2+
.對硝基苯偶氮苯二酚，俗稱鎂試劑（Ⅰ）,在鹼性環境下呈紅色或紅紫色,被Mg(OH)2吸附後則呈天藍色，鎂離子就被檢驗出來了。
2、磷酸根離子的檢驗方法：反應必須在鹼性溶液中進行,如[NH4+]過大,由於它降低了[OH-].因而妨礙Mg2+的撿出,故在鑒定前需加鹼煮沸,以除去大量的NH4+
，反應結束之後，磷酸根離子的檢驗完成。
『叄』 1.請問鎂離子用鎂試劑如何檢驗 2.磷酸根離子的檢驗方法 麻煩詳細說明中間生成了什麼物質
以用鎂試劑檢驗鎂離子。這是實驗室定性分析鎂離子的一般方法。
方法一：
取2滴Mg2+試液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴
鎂試劑（Ⅰ），沉澱呈天藍色，示有Mg2+ 。對硝基苯偶氮苯二酚
俗稱鎂試劑（Ⅰ）,在鹼性環境下呈紅色或紅紫色，被Mg(OH)2吸附後則呈天藍色。
條件與干擾：
1. 反應必須在鹼性溶液中進行，如[NH4+]過大，由於它降低了[OH-]。因而妨礙Mg2+的撿出，故在鑒定前需加鹼煮沸，以除去大量的NH4+
2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干擾反應，應預先除去
靈敏度:
撿出限量: 0.5μg
最低濃度:10μg·g－1 (10ppm)
方法二:
取4滴Mg2+試液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1
（NH4）2HPO4溶液，摩擦試管內壁，生成白色晶形
MgNH4PO4·6H2O沉澱，示有Mg2+ ：
Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓
條件與干擾:
1. 反應需在氨緩沖溶液中進行，要有高濃度的PO43-和足夠量的NH4+
2. 反應的選擇性較差，除本組外，其他組很多離子都可能產生干擾 靈敏度:
撿出限量:30μg
最低濃度:10μg·g－1 (10ppm)
PO4^3-的檢驗方法:先加AgNO3溶液,出現黃色沉澱,再加HCl,沉澱溶解.因為還有溴化銀是黃色沉澱，但是溴化銀不溶於鹽酸
『肆』 如何檢驗鎂離子,鋁離子的存在
如何檢驗鎂離子不是高中化學的內容,下面的回答只須了解
可以用鎂試劑檢驗鎂離子。這是實驗室定性分析鎂離子的一般方法。
方法一：
取2滴Mg2+試液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴
鎂試劑（Ⅰ），沉澱呈天藍色，示有Mg2+。對硝基苯偶氮苯二酚
俗稱鎂試劑（Ⅰ）,在鹼性環境下呈紅色或紅紫色，被Mg(OH)2吸附後則呈天藍色。
條件與干擾：
1.反應必須在鹼性溶液中進行，如[NH4+]過大，由於它降低了[OH-]。因而妨礙Mg2+的撿出，故在鑒定前需加鹼煮沸，以除去大量的NH4+
2.Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干擾反應，應預先除去
靈敏度:
撿出限量:0.5μg
最低濃度:10μg·g－1(10ppm)
方法二:
取4滴Mg2+試液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1
（NH4）2HPO4溶液，摩擦試管內壁，生成白色晶形
MgNH4PO4·6H2O沉澱，示有Mg2+：
Mg2++HPO42-+NH3·H2O+5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓
條件與干擾:
1.反應需在氨緩沖溶液中進行，要有高濃度的PO43-和足夠量的NH4+
2.反應的選擇性較差，除本組外，其他組很多離子都可能產生干擾靈敏度:
撿出限量:30μg
最低濃度:10μg·g－1(10ppm)
如何檢驗鋁離子的存在?
方法1.向含有鋁離子的溶液中滴加強鹼溶液,如果可以觀察到有大量的白色沉澱生成,並且在繼續滴加強鹼溶液的時候,可以觀察到白色沉澱逐漸溶解,直至完全溶解,這說明溶液中含有鋁離子.
方法2.可以用鋁原子的驗色反應法,觀察產生驗色反應的火焰的顏色.
『伍』 如何檢驗鎂離子,鋁離子的存在
如何檢驗鎂離子不是高中化學的內容,下面的回答只須了解
可以用鎂試劑檢驗鎂離子。這是實驗室定性分析鎂離子的一般方法。
方法一：
取2滴Mg2+試液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴
鎂試劑（Ⅰ），沉澱呈天藍色，示有Mg2+ 。對硝基苯偶氮苯二酚
俗稱鎂試劑（Ⅰ）,在鹼性環境下呈紅色或紅紫色，被Mg(OH)2吸附後則呈天藍色。
條件與干擾：
1. 反應必須在鹼性溶液中進行，如[NH4+]過大，由於它降低了[OH-]。因而妨礙Mg2+的撿出，故在鑒定前需加鹼煮沸，以除去大量的NH4+
2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干擾反應，應預先除去
靈敏度:
撿出限量: 0.5μg
最低濃度:10μg·g－1 (10ppm)
方法二:
取4滴Mg2+試液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1
（NH4）2HPO4溶液，摩擦試管內壁，生成白色晶形
MgNH4PO4·6H2O沉澱，示有Mg2+ ：
Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓
條件與干擾:
1. 反應需在氨緩沖溶液中進行，要有高濃度的PO43-和足夠量的NH4+
2. 反應的選擇性較差，除本組外，其他組很多離子都可能產生干擾 靈敏度:
撿出限量:30μg
最低濃度:10μg·g－1 (10ppm)
如何檢驗鋁離子的存在?
方法1.向含有鋁離子的溶液中滴加強鹼溶液,如果可以觀察到有大量的白色沉澱生成,並且在繼續滴加強鹼溶液的時候,可以觀察到白色沉澱逐漸溶解,直至完全溶解,這說明溶液中含有鋁離子.
方法2.可以用鋁原子的驗色反應法,觀察產生驗色反應的火焰的顏色.
『陸』 鎂離子用鎂試劑如何檢驗磷酸根離子的檢驗方法是什麼
1、以用鎂試劑檢驗鎂離子，這是實驗室定性分析鎂離子的一般方法：取2滴Mg2+試液,加2滴2mol·L-1NaOH溶液,1滴鎂試劑（Ⅰ）,沉澱呈天藍色,示有Mg2+ .對硝基苯偶氮苯二酚，俗稱鎂試劑（Ⅰ）,在鹼性環境下呈紅色或紅紫色,被Mg(OH)2吸附後則呈天藍色，鎂離子就被檢驗出來了。
2、磷酸根離子的檢驗方法：反應必須在鹼性溶液中進行,如[NH4+]過大,由於它降低了[OH-].因而妨礙Mg2+的撿出,故在鑒定前需加鹼煮沸,以除去大量的NH4+ ，反應結束之後，磷酸根離子的檢驗完成。
『柒』 檢測水中鈣離子、鎂離子含量的方法
水中含鈣離子、鎂離子就說明是硬水用肥皂水可以檢驗出來。
方法：將一部分水放容器內，放入少許肥皂水並且攪拌，過一段時間，如果有白色絮狀物體，說明是硬水，也就是含有鈣離子、鎂離子。
如果沒有，說明是軟水，也就是不含有鈣離子、鎂離子。
『捌』 檢驗離子的方法
沒有6種這么多，只有幾種
1、氫氧根：
加入銅離子，生成藍色絮狀沉澱。
加入二價鐵離子，生成白色沉澱，過一段時間變成紅褐色沉澱
加入三價鐵離子，生成紅褐色沉澱
2、硝酸根：
硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe（NO）SO4
實驗室里常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環試驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。
3、氫離子
加碳酸鹽，出氣體
加碳酸氫鹽，出氣體
4、三價鐵離子：
加氫氧根，出紅褐色沉澱
加硫氰化鉀，溶液變成血紅色。
5、銅離子：
加氫氧根，出藍色絮狀沉澱
『玖』 怎樣檢驗鎂離子
不能。白色沉澱有很多種類，如Zn（OH）2等。最好的方法是用鎂試劑檢驗，往溶液中加入鎂試劑，如果溶液變為天藍色，則證明含有鎂離子。這是實驗室常用的方法。
『拾』 怎樣檢驗鎂離子的存在
沒有什麼好的辦法，一般只能加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，而且不溶於過量的氫氧化鈉中。