水中穩定性檢測方法

❶ 無機化學如何判斷離子在水中的穩定性

如果這個離子不和溶液中除水外的其他物質反應的話，只要考慮水解。可以查到水解常數，水解常數越大越易水解，離子越不穩定

❷ 水質的硬度值怎麼檢測！

水質總硬度的測定

一、主題內容與適用范圍

本方法適用於水樣中總硬度的測定。

二、原理

在PH=10時，乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）和水中的鈣鎂離子生成穩定絡合物，指示劑鉻黑T也能與鈣鎂離子生成葡萄酒紅色絡合物，其穩定性不如EDTA與鈣鎂離子所生成的絡合物。

當用EDTA滴定接近終點時，EDTA自鉻黑T的葡萄酒紅色絡合物奪取鈣鎂離子而使鉻黑T指示劑游離，溶液由酒紅色變為藍色，即為終點。

三、儀器及用具

1、三角燒瓶：250mL；

2、滴定管：50mL；

3、刻度吸管：1mL。

四、試劑

1、乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）標准溶液: 0.05mol/L。

2、硬度緩沖溶液:

（1）、稱取16.9g氯化銨，溶於143mL濃氨水中。

（2）、稱取0.78g硫酸鎂(或0.644g氯化鎂或0.381無水硫酸鎂)及1.179g乙二胺四乙酸二鈉溶於50mL蒸餾水中。合並（1）&（2）並用蒸餾水定容至250mL。（可保存一個月）

3、鉻黑T指示劑：5g/L。稱取0.5g鉻黑T和2g氯化羥胺(鹽酸羥胺)，溶於95%乙醇並定容至100mL。

五、分析步驟

1、取澄清水樣100mL於三角燒瓶中，加入1mL硬度緩沖溶液，3滴鉻黑T指示劑；

2、用乙二胺四乙酸二鈉標准溶液激烈振盪滴定至溶液由玫瑰紅變為天藍色為止。

3、同時用100mL去離子水或蒸餾水做空白試驗。

六、計算

c×（V-V0）

總硬度（meq/L） = --------------- ×1000

100

式中：c ---- 乙二胺四乙酸二鈉標准溶液濃度，mol/L；

V0 --- 空白試驗滴定消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液體積，mL；

V ----- 試樣滴定消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液體積，mL；

(2)水中穩定性檢測方法擴展閱讀

硬度有不同的種類(總硬度、碳酸鹽硬度及其它硬度)，並且在不同國家有不同的概念和定義。

硬度鹽類一般包括Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Sr²⁺、Te³⁺、Al³⁺等容易形成難溶鹽類的金屬陽離子，在一般天然水中，主要是Ca²⁺、Mg²⁺，其它離子含量較少。因此，一般常以水中的Ca²⁺、Mg²⁺總量作為硬度的定義。

具體地講，Ca²⁺、Mg²⁺總量稱為總硬度，根據假想化合物的原理，考慮到水中陰離子的組成，又可把硬度區分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度。

❸ 淺談如何提高污水水質檢測的准確性及穩定性

顯然這樣的評判是不正確的。文章在詳細介紹水質檢測結果的目的及影響因素的基礎上，指出提高水質檢測結果正確性的可行措施。水質檢測的直接目的就是要判別斷水環境的質量狀況。 一、水質檢測目的 在自然界中，絕對純凈的水是不存在的。水質監測，換個說法就是監視和測定水體中污染物的種類，及各種污染物的濃度和變化趨勢。是一個用以評價水質狀況的過程。水質監測的范圍十分廣泛，既包括未被污染的天然水，也包括已受污染的江、河、湖、海、地下水及各種各樣的工業排水。水質監測的主要監測項目從污染物的指標和種類大體可分為兩大類: 一類是反映水質狀況的綜合指標，例如水質的溫度、色度、濁度、PH 值、懸浮物和生物需氧量等；另一類是水中含有的一些有毒物質，如酚、氰、砷、鉛、鉻、鎘、汞和有機農葯等。以上兩類方法不僅可以評判飲用水的水質，也可以客觀的評價江河和海洋水質的狀況，但是在評價江河湖海水質的質量時，除上述方法外，還必須進行流速和流量的測定。 針對於地表水及地下水，作為檢測部門要進行經常性監測，因為這些水源是與我們生命與生活息息相關的重要構成部分，全民的生活及生產需要都離不開這些水源的供給。 水質監測的質量准確在這部分的應用是相當重要和必不可缺的。當然，水質的好壞直接與環境的優劣相輔相成，水質的變化優劣也將在未來導致我們生存環境的日益惡化。以上說明，水質監測的目的並不止僅僅在於為我們的生活生產用水提供保障，長遠的目標更是為了環境的管理和科學研究提供數據和依據。 二、檢測數據准確性的影響因素 對多種水樣進行檢測，其中包括海水、中水、湖水、深井水、礦井疏水、水庫水、反滲透裝置出水(R0產水)、超濾裝置出水等並採用不同方法對同種水樣進行多次檢測，發現不同方法往往帶來較大的差異。因此，應針對不同水質選擇不同的檢測方法，若方法選擇不當，會影響到檢測結果的准確性。 檢測儀器除了要按說明書正確使用外，還要按時送檢，這是保證測定結果准確性的關鍵。 玻璃器皿、試劑、葯品等在使用前一定要確認有無被污染。有些葯劑經過多人使用後，不可避免帶來污染，會對某些測定項目產生影響。 另外在水質檢測過程中能夠影響水質檢測的因素主要有來源因素和類別因素。 1、 類別因素 負責檢驗水質的人員必須根據不同的水質，採取相應不同的水質監測方法。例如地球地面水質監測方法與地下水質監測方法就各有不同。通常情況下地面水質的收集可以通過對水體的水位流速及流向的變化，一些水體沿岸城市分布、工業化工廠布局、污染源及其排污情況、以及本城市的給排水情況等進行基礎資料的收集並實施監測。但是城市地下水質的採集則需要根據不同水質區域內的不同的城市發展和工業分布以及土地利用，特別是要對地下工程的應用來了解查清其中的污水灌溉、排污納污等情況來進行水樣收集。如果檢測人員不能正確區別各類水質的差別，也會成為導致影響水質監測的因素之一。 2、 來源因素 來源因素是指進行水質監測的過程中，工作人員如果混淆了被監測的水質來源的情況下，也可能導致無法正確提供解決水質問題的方式方法。比如某個地區的水質已經受到污染，基本上來源可以確分為工業廢水和城市污水。就工業廢水而言，它的水樣采樣地點都是在車間或車間處理設備的廢水排放口設置采樣點。 能測出的一類污染物可能會有汞、鎘、砷、鉛、有機氯化物等。如果把采樣點放在工廠廢水總排放口。則是測二類污染物，如懸浮物、硫化物、氰化物，有機磷化合物、硝基苯等。相對於城市污水的監測原理，則是檢測部門在一個城市的主要排污口或總排污口設點采樣，然後根據城市污水管的不同位置以及污水進入水體的排放口，也有在污水處理廠的污水進出口處設點，對城市的生活水質進行准確監測處理。因此，工作人員做好對水質進行監測和分析，是最終能獲得水質准確結果的關鍵因素。 三、測數據的質量控制及提高水質檢測的准確性措施 1、數據的質量控制 (1)檢測之前應確定水樣種類，然後根據水樣的性質選擇分析方法，以增加分析結果的可靠性。 (2)檢測過程中重復2次測定，並通過加標回收率試驗進行質量控制。這樣做雖然增加了工作量，但對數據的准確性起到關鍵的作用。 (3)檢查儀器、玻璃器皿、試劑、葯品等是否符合要求，保證所配製葯品在正常使用期限內，對使用期限短且易變質的葯品應現配現用。 另外，在檢測中，需對各項檢測指標的原始記錄進行規范，各項檢測指標應根據相應檢測標准進行檢測，所有必須填寫的信息都應反映到原始記錄中。 2、 提高水質的措施(1)檢測點污水滲透容易造成地下水的塊狀污染．在缺乏衛生設施的居民區尤其嚴重，這時候的水質檢測點不但要設在水流的垂直方向上還應該在水流的平行方向上也設置檢測點。這樣就能夠防止污染物在兩個方向上的擴散程度。對與滲透度比較小的蓄水層及滲井、滲坑等地區我們的檢測點應該設置在距離他們比較近的地方，這樣就不容易造成污染。在檢測水體的時候，我們要綜合考慮污染物的分布和擴散形式，根據地質條件、水源開采情況以及水化學特徵等多種因素來確定水質檢測點。這就是根據污染源的物理位置來進行水質檢測點的選擇。 (2)科學的管理方法 科學的管理方法對水質檢測結果的正確性有很大的影響。在對傳統的水質檢測的方法使用的同時，我們要想保證正確的水質檢測結果，應該大量使用專業的檢測設備儀器。現在的設備儀器功能強大，不但能提高測量數據的准確性、可靠性，還能夠實現快速檢測的目的。可以大大節省取樣、化驗

❹ 簡要說明測定水中總硬度的原理及條件

PH=10左右時，乙二胺四乙酸二鈉鹽（EDTA）能與水中的鈣、鎂離子生成穩定的絡合物，鈣、鎂離子也能與指示劑生成絡合物，但其穩定性不如EDTA與鈣、鎂離子所生成的絡合物，當用EDTA滴定接近終點時，與指示劑絡合的鈣、鎂離子被EDTA取代，從而顯示出遊離指示劑的顏色，指示終點

❺ 誰知道EDTA滴定法測定水穩料中水泥劑量的試驗步驟

步驟：

1.選取代表性的無機結合料穩定材料，對於穩定細粒土取樣約1000g。

(5)水中穩定性檢測方法擴展閱讀：

EDTA滴定法適用范圍：

1.適用於在工地快速測定水泥和石灰穩定材料中水泥和石灰的劑量，並可用於檢查現場拌和和攤鋪的均勻性。

2.適用於在水泥終凝之前的水泥含量測定。

3.可以用來測定水泥和石灰綜合穩定材料中結合料的劑量。

❻ 試述殘留穩定度實驗評價瀝青混合料水穩性檢測方法

瀝青混合料的水文性有兩個指標
1.殘留穩定度.分為標准馬歇爾實驗、侵水馬歇爾實驗.兩者均在60℃問底下測定馬歇爾穩定度,區別在於清水條件不同.標准馬歇爾是在水中保持30-45MIN,侵水馬歇爾是在水中保持48H；侵水馬歇爾與標准馬歇爾穩定度的比值稱為殘留穩定度.
2.凍融劈裂試驗,用兩面擊實各50次的馬歇爾試件,在98.3-98.7KPA的真空條件下保持15MIN,在-18℃的冰箱中冷凍18H,在60℃的水中保持24H,在25℃的水中保持2H後測定得比裂強度稱為凍融劈裂強度.其與未進行動容的同溫度比列強度之比,即為動容劈裂強度比.

❼ 怎麼 測定水質的硬度啊

水質總硬度的測定

一、主題內容與適用范圍

本方法適用於水樣中總硬度的測定。

二、原理

在PH=10時，乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）和水中的鈣鎂離子生成穩定絡合物，指示劑鉻黑T也能與鈣鎂離子生成葡萄酒紅色絡合物，其穩定性不如EDTA與鈣鎂離子所生成的絡合物。

當用EDTA滴定接近終點時，EDTA自鉻黑T的葡萄酒紅色絡合物奪取鈣鎂離子而使鉻黑T指示劑游離，溶液由酒紅色變為藍色，即為終點。

三、儀器及用具

1、三角燒瓶：250mL；

2、滴定管：50mL；

3、刻度吸管：1mL。

四、試劑

1、乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）標准溶液: 0.05mol/L。

2、硬度緩沖溶液:

（1）、稱取16.9g氯化銨，溶於143mL濃氨水中。

（2）、稱取0.78g硫酸鎂(或0.644g氯化鎂或0.381無水硫酸鎂)及1.179g乙二胺四乙酸二鈉溶於50mL蒸餾水中。合並（1）&（2）並用蒸餾水定容至250mL。（可保存一個月）

3、鉻黑T指示劑：5g/L。稱取0.5g鉻黑T和2g氯化羥胺(鹽酸羥胺)，溶於95%乙醇並定容至100mL。

五、分析步驟

1、取澄清水樣100mL於三角燒瓶中，加入1mL硬度緩沖溶液，3滴鉻黑T指示劑；

2、用乙二胺四乙酸二鈉標准溶液激烈振盪滴定至溶液由玫瑰紅變為天藍色為止。

3、同時用100mL去離子水或蒸餾水做空白試驗。

六、計算

c×（V-V0）

總硬度（meq/L） = --------------- ×1000

100

式中：c ---- 乙二胺四乙酸二鈉標准溶液濃度，mol/L；

V0 --- 空白試驗滴定消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液體積，mL；

V ----- 試樣滴定消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液體積，mL；

(7)水中穩定性檢測方法擴展閱讀

硬度有不同的種類(總硬度、碳酸鹽硬度及其它硬度)，並且在不同國家有不同的概念和定義。

硬度鹽類一般包括Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Sr²⁺、Te³⁺、Al³⁺等容易形成難溶鹽類的金屬陽離子，在一般天然水中，主要是Ca²⁺、Mg²⁺，其它離子含量較少。因此，一般常以水中的Ca²⁺、Mg²⁺總量作為硬度的定義。

具體地講，Ca²⁺、Mg²⁺總量稱為總硬度，根據假想化合物的原理，考慮到水中陰離子的組成，又可把硬度區分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度。

❽ 水質化驗的水質檢測方法

水質 化學需氧量（COD）的測定
1 主題內容與適用范圍
本方法適用於水樣中化學需氧量（COD）的測定，測定范圍為0～1500mg/L。
2 儀器及用具
2.1 分光光度計：HACH DR2000；
2.2 COD消化器。
3 試劑
3.1 COD消化液。
4 分析步驟
4.1 樣品制備
吸取2mL混勻水樣於COD消化液試劑瓶中，混合均勻。然後將試劑瓶置於COD消化器中，150℃恆溫加熱2小時。取出冷卻至室溫比色。同時用蒸餾水代替試樣進行空白試驗。
4.2 比色
4.2.1 按POWER 鍵打開儀器，儀器預熱結束後輸入數字鍵435，按READ/ENTER 鍵確認；
4.2.2 轉動波長旋鈕將波長調至620nm，按READ/ENTER 鍵確認；
4.2.3 將空白試樣瓶放入檢測槽中，按ZERO 鍵，調零；
4.2.4 將試樣瓶放入檢測槽中，按READ/ENTER 鍵，讀取讀數。結果以mg/L計。
備註：對於COD較大的水樣（如精煉廠、榨油廠污水和中和水）需將水樣稀釋後再進行檢測。
水檢測方法
水質 PH值的測定
1 主題內容與適用范圍
本方法適用於水樣中PH值的測定。
2 原理
PH值由測量電池的電動勢而得。在25℃時，溶液每變化1個PH單位，電位差改變59.16mV，據此在酸度計上直接以PH的讀數表示。
3 儀器及用具
3.1 PH計；
3.2 電極。
4 試劑
4.1 標准PH緩沖溶液:PH 4.003、PH 6.864、PH 9.182；
4.2 蒸餾水。
5 分析步驟
5.1 按儀器使用說明書啟動儀器，並預熱半小時；
5.2 用標准PH緩沖溶液校準電極；
5.3 用蒸餾水水沖洗電極，然後將電極放入樣品中，按動測量鈕，待數據穩定後讀取PH值。
水檢測方法
水質 電導率的測定
1 主題內容與適用范圍
本方法適用於水樣中電導率的測定，測定范圍0～10000us/cm。
2 原理
電導度（S）是用來表示水中離解成分的導電性能，它是水溶液電阻的倒數。它與水中總離解成份的總濃度、離子價數、各種離子的相對濃度、遷移度、溫度等條件有關。
電導率（K）為距離1cm，截面積1cm2的二電極之間介質的電阻倒數。
3 儀器及用具
3.1 攜帶型電導儀：EP-10型。
4 分析步驟
用蒸餾水沖洗電導儀檢測杯三次，將冷卻至室溫的樣品倒入檢測杯內，調節旋鈕選擇設定參數比例，按住檢測按鈕，讀出數據。
水檢測方法
水質 含油量的測定
1 主題內容與適用范圍
本方法適用於水樣中含油量的測定。
2 儀器及用具
2.1 恆溫水浴鍋；
2.2 空氣烘箱；
2.3 電子天平；
2.4 分液漏斗：500mL；
2.5 平底燒瓶: 帶標准磨口的250mL平底燒瓶；
2.6 冷凝回收裝置：與平底燒瓶磨口配套。
3 試劑
3.1 石油醚: 分析純。
3.2 氯化鈉: 分析純。
3.3 無水硫酸鈉：分析純。
4 分析步驟
4.1 量取混勻水樣100mL於三角燒瓶中，加入2g氯化鈉，輕輕搖晃使氯化鈉溶解；
4.2 加入25ml石油醚充分振搖，將混合液倒入分液漏斗中，靜置分層收集上層液；
4.3 用25mL石油醚分別洗滌混合液兩到三次；
4.4 收集所有上層液於碘量瓶中，加入無水硫酸鈉脫水，加蓋靜置半小時，過濾到烘至恆重的平底燒瓶中；
4.5 將平底燒瓶置於水浴鍋中，連接上冷凝回收裝置，回收溶劑；
4.6 再將平底燒瓶置於105℃烘箱中烘乾1小時，取出冷卻稱重；
4.7 再復烘半小時，直到前後重量差值小於0.002g為止。
5 計算
W2-W1
含油量（mg/L） = --------------- ×1000000
V
式中：W2 ---- 平底燒瓶與油的重量，g；
W1 ---- 平底燒瓶的重量，g；
V ------ 水樣體積，mL。
水檢測方法
水質 鹼度的測定
1 主題內容與適用范圍
本方法適用於水樣中鹼度的測定。
2 原理
用酚酞做指示劑，用標准酸溶液滴定水樣，達到終點，所測得的鹼度稱為酚酞鹼度，此時水樣中所含全部氫氧根和二分之一碳酸根與酸化合。在滴定酚酞鹼度的水樣中加入甲基橙指示劑，繼續用標准酸溶液滴定達到終點時（包括酚酞鹼度的用量），所測得的鹼度稱為甲基橙鹼度，也稱總鹼度，此時水樣中所含碳酸氫根全部被中和。
3 儀器及用具
3.1 三角燒瓶：250mL；
3.2 滴定管：50mL。
4 試劑
4.1 鹽酸標准溶液: 0.1mol/L。
4.2 酚酞指示劑: 10g/L的95%乙醇溶液。
4.3 甲基橙指示劑：1g/L的水溶液。
5 分析步驟
5.1 酚酞鹼度的測定（P-鹼）
量取100mL水樣於三角燒瓶中，加三滴酚酞指示劑，若不顯色，說明酚酞鹼度為零，若顯紅色，用鹽酸標准溶液滴定至紅色剛好褪去為終點，記錄鹽酸標准溶液用量（V1）。
5.2 總鹼度的測定（T-鹼）
在測定酚酞鹼度後的水樣中，再加入1滴甲基橙指示劑，繼續用鹽酸標准溶液滴定至剛好出現橙紅色為終點。記錄下鹽酸標准溶液的用量（包括酚酞鹼度用量）V2。
6 計算
c×V2
酚酞鹼度（meq/L） = ---------------
100
c×V3
總鹼度（meq/L） = ---------------
100
式中：c ---- 鹽酸標准溶液濃度，mol/L；
V2 --- 用酚酞指示劑時，滴定消耗鹽酸標准溶液體積，mL；
V3 ----- 用甲基橙指示劑後，滴定消耗鹽酸標准溶液體積，mL。
註：設水中的鹼度全部由氫氧化物、碳酸鹽、重碳酸鹽形成，並認為不存在其它弱無機酸和有機酸，並假定氫氧化物與重碳酸根不共存的條件下，水中氫氧化物、碳酸根、碳酸氫根的關系如下表 滴定結果 氫氧化物鹼度以（CaCO3）計 碳酸鹽鹼度以（CaCO3）計 碳酸氫根鹼度以（CaCO3）計 P=0 0 0 T 2P<T 0 2P T－2P 2P=T 0 2P 0 2P>T 2P－T 2（T－P） 0 P=T T 0 0 毫克當量/升（meq/L）值100.08×÷2即為以碳酸鈣計的毫克/升（mg/L）值。
水檢測方法
水質 氯離子的測定
1 主題內容與適用范圍
本方法適用於水樣中氯離子的測定，其范圍小於100mg/L。
2 原理
在中性介質中。硝酸銀與氯化物反應生成氯化銀白色沉澱，當水樣中氯離子全部與硝酸銀反應後，過量的硝酸銀與鉻酸鉀指示劑反應生成磚紅色鉻酸銀沉澱。
3 儀器及用具
3.1 三角燒瓶：250mL；
3.2 滴定管：50mL；
4 試劑
4.1 硝酸銀標准溶液: 0.1mol/L。
4.2 鉻酸鉀指示劑: 100g/L的水溶液。
5 分析步驟
量取100mL水樣於三角燒瓶中，加三滴鉻酸鉀指示劑，用硝酸銀標准溶液滴定至磚紅色為止，同時以蒸餾水做空白試驗。
6 計算
c×（V1－V0）×35.45
氯離子含量（mg/L） = ------------------------- × 1000
100
式中：c ---- 硝酸銀標准溶液濃度，mol/L；
V1 --- 試樣滴定消耗硝酸銀標准溶液體積，mL；
V0 ----- 空白滴定消耗硝酸銀標准溶液體積，mL；
35.45----- 氯離子的摩爾質量，克/摩爾。
註：0.1mol/L硝酸銀標准溶液的標定
稱取於500～600℃灼燒至恆重的基準試劑氯化鈉0.15～0.17g於三角燒瓶中，加入60mL蒸餾水，鉻酸鉀指示劑2滴，用0.1mol/L硝酸銀標准溶液滴定由黃色變為黃紅色不消失即為終點。
m×1000
C（AgNO3）= ------------------------
V×58.442
式中：m ---- 氯化鈉的重量，g；
V --- 硝酸銀溶液的體積，mL；
58.442 ----- 氯化鈉的摩爾質量，g/mol。
水檢測方法
水質 溶解氧的測定
1 主題內容與適用范圍
本方法適用於水中溶解氧的測定。
2 儀器及用具
2.1 攜帶型溶解氧測定儀：JPB-607型；
2.2 溶解氧電極：DO-952型。
3 試劑
3.1 5%亞硫酸鈉溶液: 稱取5克亞硫酸鈉溶於100毫升蒸餾水中。
4 分析步驟
4.1將儀器的測量/調零電源開關撥至「測量」檔，溶氧/溫度測量選擇開關撥至溶氧檔，鹽度調節旋鈕向左旋至底（0g·L-1）；
4.2儀器預熱5分鍾，然後將電極放入5%新鮮配製的亞硫酸鈉溶液中5分鍾，等讀數穩定後，調節調零旋鈕，使儀器顯示為零。由於電極的殘余電流極小，如果沒有亞硫酸鈉溶液，只要將電極放在空氣中，然後將測量/調零電源開關置於調零，調節調零檔，調節調零旋鈕，使儀器顯示為零；
4.3 將電極從溶液中取出，用蒸餾水水沖洗干凈，用濾紙小心吸干薄膜表面水分，放入空氣中等讀數穩定後，調節校準旋鈕，使讀數指示值為純水在此溫度下飽和溶解氧值。各種溫度下飽和溶解氧值見附表；
4.4 校準之後，將電極浸入被測液中，此時儀器的讀數即為被測水樣的溶解氧值。
備註：1.下表中的欄2是氧溶解氧度（Cs）。以每升水含若干毫克氧表示：在101.3kPa壓力下。純水中含有帶飽和水蒸汽的空氣時，含氧量為20.94%(v/v)。
2.氧在水中的溶解度隨含鹽度的增加而降，其關系是線性關系，實際上水的含鹽量可高達35g/L，含鹽量以每升水中含多少克鹽表示之。下表中所列的△C3，是進行校準時每升每克鹽濃度要減去的數值。因此，氧在含有mg/L鹽水中溶液解度，要用對應的純水的氧溶解度減去n△C3的數值可求得。
氧在不同溫度和氯化物濃度的水中飽和含量表（氣壓101.3kPa） 溫度(℃) C3（mg/L） △C3（mg/L） 溫度(℃) C3（mg/L） △C3（mg/L） 0 14.64 0.0925 20 9.08 0.0481 1 14.22 0.0890 21 8.90 0.0467 2 13.82 0.0857 22 8.73 0.0453 3 13.44 0.0827 23 8.57 0.0440 4 13.09 0.0798 24 8.41 0.0427 5 12.74 0.0771 25 8.25 0.0415 6 12.42 0.0745 26 8.11 0.0404 7 12.11 0.0720 27 7.96 0.0393 8 11.81 0.0697 28 7.82 0.0382 9 11.53 0.0675 29 7.69 0.0372 10 11.26 0.0653 30 7.56 0.0302 11 11.01 0.0633 31 7.43 12 10.77 0.0614 32 7.30 13 10.53 0.0595 33 7.18 14 10.30 0.0577 34 7.07 15 10.08 0.0559 35 6.95 16 9.86 0.0543 36 6.84 17 9.66 0.0527 37 6.73 18 9.46 0.0511 38 6.63 19 9.27 0.0496 39 6.53 水檢測方法
水質鐵離子的測定
1 主題內容與適用范圍
本方法適用於水中鐵離子的測定。
2 儀器及用具
2.1 分光光度計：HACH DR2000；
2.2 專用樣品瓶：25mL。
3 試劑
3.1 乙酸銨緩沖溶液：250g乙酸銨溶於150mL蒸餾水中，再加入700mL冰乙酸。
3.2 鄰菲咯啉溶液：1g鄰菲咯啉溶於蒸餾水中，加20滴濃鹽酸，用蒸餾水定容至1000mL。
3.3 溶液A：乙酸銨緩沖溶液：鄰菲咯啉溶液=1：2的體積比混合。
4 分析步驟
4.1 樣品制備
量取50mL混勻水樣於100mL容量瓶中，加入30mL溶液A，用蒸餾水定容至100mL混合均勻。同時用蒸餾水代替水樣進行空白試驗。5～10分鍾內比色。
4.2 比色
4.2.1 按POWER 鍵打開儀器，儀器預熱結束後輸入數字鍵255，按READ/ENTER 鍵確認；
4.2.2 轉動波長旋鈕將波長調至510nm，按READ/ENTER 鍵確認；
4.2.3 倒25mL空白試樣於樣品瓶中，放入檢測槽中，按ZERO鍵，調零；
4.2.4 將混合均勻的試樣倒入樣品瓶中，放入檢測槽中，按READ/ENTER 鍵，讀取讀數。讀數×2為試樣Fe2+含量，結果以mg/L計。
水檢測方法
水質 懸浮物的測定
1 主題內容與適用范圍
本方法適用於水中懸浮物的測定。
2 儀器及用具
2.1 分光光度計：HACH DR2000；
2.2 專用樣品瓶：25mL。
3 分析步驟
3.1 按POWER 鍵打開儀器，儀器預熱結束後輸入數字鍵630，按READ/ENTER 鍵確認；
3.2 轉動旋鈕將波長調至810nm，按READ/ENTER 鍵確認；
3.3 倒25mL蒸餾水於樣品瓶中，放入檢測槽中，按ZERO鍵調零；
3.4 將混合均勻的試樣倒入樣品瓶中，放入檢測槽中，按READ/ENTER 鍵，讀取讀數，結果以mg/L計。
水檢測方法
水質余氯的測定
1 主題內容與適用范圍
本方法適用於自來水中余氯的測定。
2 原理
水樣中的余氯與鄰聯甲苯胺反應顯黃色，與標准玻片進行比色測定。
3 儀器及用具
3.1 立式比色器：SLS-3型；
3.2 比色管：50mL。
4 試劑
4.1 鄰聯甲苯胺溶液：將150mL濃鹽酸用蒸餾水稀釋至500mL，精確稱取1.35g鄰聯甲苯胺鹽酸鹽溶於500mL蒸餾水中，在不停攪拌下，將此溶液溶於500mL稀鹽酸中，貯於棕色瓶內，放置暗處。
5 分析步驟
在50毫升比色管中加入被測水樣至刻度，然後加入鄰聯甲苯胺溶液2.5毫升混合均勻。靜置10分鍾進行比色，如水溫低於15～20℃時，則將水樣浸入溫水中加熱至15～20℃以上再進行比色。空白水樣取樣後不加試劑。
水檢測方法
水質 濁度的測定
1 主題內容與適用范圍
本方法適用於水樣濁度的測定。
2 儀器及用具
2.1 分光光度計：HACH DR2000；
2.2 專用樣品瓶：25mL。
3 分析步驟
3.1 按POWER 鍵打開儀器，儀器預熱結束後輸入數字鍵750，按READ/ENTER 鍵確認；
3.2 轉動旋鈕將波長調至450nm，按READ/ENTER 鍵確認；
3.3 倒25mL蒸餾水於樣品瓶中，放入檢測槽中，按ZERO鍵調零；
3.4 將混合均勻的試樣倒入樣品瓶中，放入檢測槽中，按READ/ENTER 鍵，讀取讀數，結果以FTU計。
水檢測方法
水質總磷的測定
鉬酸銨分光光度法
1 主題內容與適用范圍
本標准規定了用過硫酸鉀為氧化劑，將未經過濾的水樣消解，用鉬酸銨分光光度測定總磷的方法。
總磷包括溶解的、顆粒的、有機的和無機磷。
本標准適用於地面水、污水和工業廢水。
2 原理
在中性條件下用過硫酸鉀使試樣消解，將所含磷全部轉化為正磷酸鹽。在酸性介質中，正磷酸鹽與鉬酸銨反應，在銻鹽存在下生成磷雜多酸後，立即被抗壞血酸還原，生成藍色的絡合物。
3 儀器及用具
3.1 具塞(磨口)比色管：50mL
3.2 加熱板
3.3 刻度吸管： 5mL，2mL，1mL
3.4 紫外分光光度計
3.5 燒杯：1000mL
4 試劑
本標准所列試劑除磷酸二氫鉀為工作基準試劑外，其餘均為分析純，水為蒸餾水。
4.1 過硫酸鉀溶液: 50g/L。 將25g過硫酸鉀溶於水並稀釋至500mL。
4.2 鉬酸銨溶液: 26g/L。稱取13g鉬酸銨，精確至0.1g。稱取0.35g酒石酸銻鉀，精確至0.01g。溶於在200mL水中，加入300mL硫酸溶液，混勻，冷卻後用水稀釋至500mL，混勻，存於棕色試劑瓶中（冷藏可保存兩個月）。
4.3 抗壞血酸溶液：100g/L。稱取50g抗壞血酸，精確至0.1g。溶於蒸餾水中，用水稀釋至500mL，貯於棕色試劑瓶中（冷藏可穩定幾周，如不變色可長時間使用）。
4.4 磷標准貯備溶液：1mg/mL。溶解磷酸二氫鉀（使用前在105℃下乾燥2h）1.0967g於蒸餾水中，移入250mL容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。
4.5 磷標准工作溶液：10ug/mL。吸取5mL磷標准儲備溶液於500mL容量瓶中，以蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
5 分析步驟
5.1 空白試樣
按（5.2）的規定進行空白試驗，用水代替試樣，並加入與測定時同體積的試劑。
5.2 測定
5.2.1 消解
吸取5mL混勻水樣於50mL具塞比色管中，加入 5mL過硫酸鉀溶液（4.1），用蒸餾水稀釋至25mL，將比色管置於沸水浴中加熱30分鍾，取出冷卻至室溫。
5.2.2 發色
分別向各份消解液中加入1mL抗壞血酸溶液（4.3），2mL鉬酸銨溶液（4.2），用蒸餾水稀釋至50mL，充分混合均勻。
5.2.3 分光光度測量
室溫下放置30分鍾後，使用光程為10mm比色皿，在700nm波長下，以蒸餾水為參比液，空白試液調節零點，測定吸光度後，從工作曲線（5.2.4）上查得磷的含量。
5.2.4 工作曲線的繪制
取6支具塞比色管分別加入0.0；0.50；1.0；2.0；3.0；4.0mL磷標准溶液（4.5）。然後按步驟(5.2)進行處理，以蒸餾水為參比液，空白試液調節零點，測定吸光度後，和對應的磷的含量繪制工作曲線。
6 計算
總磷含量以C（mg/L）表示，按下式計算：
m×X
C = --------
V
式中：m ---- 試樣測得含磷量，ug；
X --- 樣品稀釋倍數；
V ---- 測定用試樣體積，mL。
註：1、對於總磷較大的水樣（如精煉廠、榨油廠污水和中和水）需將水樣稀釋50倍後再進行檢測；排放水采樣量為10mL。
2、若消解後的試樣有懸浮物需過濾後再發色。
水檢測方法
水質總硬度的測定
1 主題內容與適用范圍
本方法適用於水樣中總硬度的測定。
2 原理
在PH=10時，乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）和水中的鈣鎂離子生成穩定絡合物，指示劑鉻黑T也能與鈣鎂離子生成葡萄酒紅色絡合物，其穩定性不如EDTA與鈣鎂離子所生成的絡合物，當用EDTA滴定接近終點時，EDTA自鉻黑T的葡萄酒紅色絡合物奪取鈣鎂離子而使鉻黑T指示劑游離，溶液由酒紅色變為藍色，即為終點。
3 儀器及用具
3.1 三角燒瓶：250mL；
3.2 滴定管：50mL；
3.3 刻度吸管：1mL。
4 試劑
4.1 乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）標准溶液: 0.05mol/L。
4.2 硬度緩沖溶液: （1）稱取16.9g氯化銨，溶於143mL濃氨水中。（2）稱取0.78g硫酸鎂(或0.644g氯化鎂或0.381無水硫酸鎂)及1.179g乙二胺四乙酸二鈉溶於50mL蒸餾水中。合並（1）&（2）並用蒸餾水定容至250mL。（可保存一個月）
4.3 鉻黑T指示劑：5g/L。稱取0.5g鉻黑T和2g氯化羥胺(鹽酸羥胺)，溶於95%乙醇並定容至100mL。
5 分析步驟
5.1 取澄清水樣100mL於三角燒瓶中，加入1mL硬度緩沖溶液，3滴鉻黑T指示劑；
5.2 用乙二胺四乙酸二鈉標准溶液激烈振盪滴定至溶液由玫瑰紅變為天藍色為止。
5.3 同時用100mL去離子水或蒸餾水做空白試驗。
6 計算
c×（V-V0）
總硬度（meq/L） = --------------- ×1000
100
式中：c ---- 乙二胺四乙酸二鈉標准溶液濃度，mol/L；
V0 --- 空白試驗滴定消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液體積，mL；
V ----- 試樣滴定消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液體積，mL；

❾ 水質穩定指數RSI怎麼計算

衡量一個循環冷卻水系統水質是否穩定,有兩個傳統的概念,即飽和指數和穩定指數。用飽和指數來鑒別水質的穩定性,從理論上說是很清楚的,但是飽和指數只能說明水質的穩定傾向,並不能指出不穩定的程度。通過穩定指數的計算,則可以對水質的穩定性做出進一步的鑒別。
關鍵字：總硬濃縮倍數概念 循環冷卻水水質監控

衡量一個循環冷卻水系統水質是否穩定,有兩個傳統的概念,即飽和指數和穩定指數。用飽和指數來鑒別水質的穩定性,從理論上說是很清楚的,但是飽和指數只能說明水質的穩定傾向,並不能指出不穩定的程度。通過穩定指數的計算,則可以對水質的穩定性做出進一步的鑒別。但是,飽和指數與穩定指數也存在著內在缺陷,那就是它們只通過分析水中碳酸鈣的溶解與析出來判斷水的結垢或腐蝕,沒有反映其他結垢或腐蝕物質所產生的作用,沒有涉及腐蝕的電化學過程和物質結晶過程,沒有考慮各雜質之間、雜質與水及金屬之間的相互關系。工業循環冷卻水系統由於水中所含成分的復雜,其循環水系統的腐蝕和結垢情況也很復雜,多數情況下同時存在腐蝕和結垢,並不象碳酸鈣飽和指數和穩定指數指出的那樣,系統的狀態不是腐蝕就是結垢。所以,採用飽和指數和穩定指數就不能准確地反映工業循環冷卻水系統的水質穩定狀態。為此,我們結合運行實踐,提出了一個新的監控水質的方法——總硬濃縮倍數跟隨率法。

總硬濃縮倍數跟隨率(以下稱R總硬)即循環水與補充水的總硬度比率與[Cl-]比率之比,用公式表示為：

R總硬＝[(K總硬/KCl－)]×100％

其中

K總硬＝循環水[總硬]/補充水[總硬]

KCl－＝循環水[Cl－]/補充水[Cl－]

因為循環冷卻水的Cl－通常不易損失,故濃縮倍數一般可以用K Cl－來表示。如果水的鈣鎂離子均未形成結垢(即也未損失),那麼總硬的濃縮倍數K總硬應與K Cl－相等。但實際上由於多少有結垢存在,循環冷卻水中的鈣鎂離子總有些減少,這時K總硬就變小,即R總硬應小於1。R總硬越接近1,說明結垢情況越少；反之,R總硬越偏離1,則說明結垢情況越嚴重。於是通過計算R總硬值,便可達到監控水質情況的目的。

表1 1997年1月～7月循環水質分析數據平均值

項目 pH值 總硬 總磷 KCl－ R總硬 旁路掛片情況
時間
Mg/l Mg/l
%

1月～2月 8.3 280 5.62 1.35 93 正常范圍
3月～4月 8.1 226 5.35 1.52 90 正常范圍
5月～6月 7.7 115 5.21 2.20 95 正常范圍
7月 7.6 141 4.77 2.45 92 正常范圍

表1系某化纖企業1997年上半年循環水系統水質分析數據表,從表1統計的數據看出,循環水系統在投加磷系配方的阻垢緩蝕劑後,控制總磷在5.0±0.5mg/L,便可控制R總硬在90%～95%之間,達到良好的水質處理效果。在設備大檢修時,觀察換熱器冷卻水管內壁未見明顯結垢,旁路掛片的結垢,腐蝕數據也大大低於允許值范圍,足以說明了R總硬在循環水系統水質監控中所起的作用。

在運用R總硬對循環冷卻水系統的水質進行監控的實踐中也發現一些問題,主要表現在：

(1)補充水質的不穩定性(Cl－和Ca2＋濃度變化)導致部分R總硬值與實際情況不符,因此只能獲得階段性水質變化情況,而不是逐日逐時的。

(2)當投加含氯殺菌劑時導致[Cl－]測試受到干擾,KCl－無法計算,R總硬出現間斷性空白。

(3)當循環冷卻水的pH值發生變化(降低)時,磷系配方葯劑有可能導致生成更為穩定的磷酸鹽硬垢而不易去除。另外,含磷污水排入河網會造成河水富營養化,危害地面水水質。

利用總硬濃縮倍數概念對循環冷卻水水質進行監控的工作剛剛開展,我們將在實踐中不斷積累數據,以完善監控工作

❿ 　水質測試技術方法的現狀

目前，國內外的實驗測試手段，從分析原理劃分，大致可分為兩大類：即化學分析法和物理分析法（或物理化學分析法，也可叫儀器分析法）。這兩類分析方法之間並不是相互孤立和對立的，例如在運用儀器分析時，在進行分析測量之前，試樣往往必須經過一系列預處理工作，這就必須採用化學方法，同時儀器的校準也常常必須藉助化學分析來核對。在實際分析工作中，應根據具體情況和要求，綜合考慮儀器分析和化學分析的特點，揚長避短，選用適當的分析方法。這就要求分析化學工作者必須同時掌握好這兩類分析方法。

從水和污水的檢測項目來看，主要包括：感官指標，一般性質，常量組份，微量元素，有毒元素，污染組份，微生物，放射性，氣體成份，同位素等，共約90～100項指標，近200個檢驗方法。除經典的化學分析方法外，還包括了許多近年來發展的新技術，如原子吸收光譜法、極譜法、原子熒光法、離子色譜法、感耦等離子體光譜法、質譜法、能譜法以及痕量元素的多種分離富集技術等。

從掌握的分析測試技術方法來看，國內外基本大同小異，國內測試質量和某些先進國家相比，測試數據有較好的可比性，但國內目前存在的主要問題是受經濟條件的制約，儀器普遍陳舊，設備簡陋；人員的技術素質、知識更新得不到較好的提高，這樣就使得國內的測試技術能力仍然保持在70～80年代的水平。當然由於部門和經濟條件的差異，有些單位的儀器設備條件也有比較先進的，但人員技術素質也存在不相適當的狀況。現就各項分析技術的現狀介紹如下：

一、化學分析法

化學分析是最早使用的和長期以來廣泛應用的分析方法，故又有「經典分析法」之稱。化學分析是以化學原理和化學反應為基礎建立起來的分析方法，此方法以化學反應如酸鹼反應、絡合反應、沉澱反應和氧化還原反應等為基礎建立起來的，用於成份的定性和定量分析，它是分析化學的基礎，目前仍是國內外分析工作者通用的分析手段。

在現今水質分析中應用最廣的是比色法和容量法。這些方法能夠普及和採用的主要優勢是，只要有化學試劑和玻璃器皿即可進行，不需要太多昂貴的儀器，因此，往往是許多中、小型實驗室採用的主要手段。

比色法對微量物質的測量有很大的優越性，此法的操作步驟一般比較簡單、快速、靈敏度也較高。比色方法有三種：一種是目視比色法，這種方法所要求的設備和技術條件簡單，對低色度溶液的辨認比儀器測定更加靈敏，可以分辨測定液中混濁物的干擾。第二種為分光光度法，第三種為光電比色法。這兩種均需儀器，在正常情況下，用儀器比色比目視法准確，重復性好，但在溶液混濁時，儀器無法辨認容易出現假象，這種方法還容易受儀器性能的影響，由於需要儀器設備和電源供應，所以不宜在野外使用。

分光光度計能將光線分為較狹窄的波段，所以測定效果比光電比色計的好。但前者價格比較貴，在一般測定中，光電比色計也能得到滿意的結果。

所以三種比色法各有優缺點，可以根據具體條件加以選用。

容量法操作起來也比較簡單，對某些項目也能得到較准確的結果，但是也容易受指示劑，操作的熟練程度和標准溶液濃度等條件變化的制約，使准確度和靈敏度受到影響。

二、物理分析法（儀器分析法）

物理分析法，也可叫物理化學分析法或叫儀器分析法。這種分析方法是以物質的物理、物理化學性質（光譜及電化學性質）為基礎並使用特殊儀器進行分析的測試方法。

儀器分析是20世紀初發展起來的一類分析方法，又有近代分析法之稱，它具有靈敏、准確、快速、易於實現自動化和連續測定等優點。

目前在水、工、環測試中主要應用以下各類方法：

1.原子吸收光譜分析法

原子吸收光譜分析法又稱原子吸收分光光度分析法，簡稱原子吸收法。原子吸收法是一種很好的定量分析方法。目前在國內各大、中實驗室應用比較普遍。它具有靈敏度高、准確度高、選擇性好等優點，方法簡便，分析速度快，如果採用自動化的儀器，每小時可分析100個以上的試樣。

另外，用途廣泛，在測定含量范圍方面，既能用於微量（mg/l）和超微量（μg/l）的分析，又能用於基體組分含量的測定；在測定元素種類方面，約能直接測定70種元素，採用間接方法還可測定鹵素、硫、氮等非金屬元素，測試的種類幾乎可以復蓋元素周期表中70%的元素。

原子吸收法也存在一些缺點和不足：

（1）各元素的分析條件不相同，特別是使用的光源燈不同，不利於同時進行多種元素的測定。

（2）對於成分復雜的樣品，干擾仍然比較嚴重。

（3）對某些高溫元素如稀土元素釷、鋯、鉿、鈮、鉭、鎢、鈾、硼等的測定靈敏度較低。

（4）儀器比較復雜和價格較貴，不利於普及，目前國產儀器性能還不太過關。但價格比較便宜，一般比較容易普及。好的原子吸收儀是美國PE公司產品和日立Z-5000型，但是價格較貴，在現有條件下使許多實驗室望塵莫及。

2.發射光譜分析法

發射光譜分析法，它包括三個最基本的過程：首先對被測物質提供發射光譜的條件，既依靠外加能源使之原子化和被激發；然後將激發態原子所發出的復合光分解為單色光形成光譜；最後對光譜進行檢測。發射光譜分析的方法有五種，即①看譜分析法；②攝譜分析法；③光電直讀光譜法；④火焰光度法；⑤感耦等離子體原子發射光譜法。

在上述五種發射光譜分析方法中，前三種方法本部門採用較少，這里不再贅述。在水、工、環系統主要應用的是火焰光度法和感耦等離子體原子發射光譜法。

火焰光度法的主要特點是以火焰為光源，將試樣在火焰中原子化並激發後，再對發射光進行分光和檢測，其測量方法是用光電轉換元件將光信號轉變為電信號而測量。這種方法由於僅使用火焰光源，提供的能量較低，故能分析的元素比較少，通常測定的對象是鹼金屬和部分鹼土金屬。一般測定水中K、Na、Ca、Sr等元素時，應用比較方便。

感耦等離子體原子發射光譜法是基於原子發射光譜原理的基礎上，改進了光源條件，即在光源上引入了電感耦合等離子炬。電感耦合等離子體自60年代中期研製成功以來，與原子發射光譜相結合，以它優越的激發性能，良好的精密度，極低的檢出限以及多元素同時快速測定等優點，已逢勃發展為無機成分分析的主要手段，已廣泛應用於多種行業的科技領域。90年代初北京地質儀器廠在我國首次開發研製成功了WL-100系列單道掃描等離子體光亮計，它的主要技術指標基本達到了國內外同類儀器水平，第一台樣機就在國土資源部礦泉水檢測中心，已在日常使用中。

當然，國產儀器也有它一定的不足之處，就是電學部分還不太過關，耗氣量大，少量樣品測定時成本較高，適於批量生產。

3.原子熒光光譜法

能夠產生熒光的物質可以是分子，也可以是原子。一般所說的熒光分析是指基於分子吸收的熒光現象，基於原子吸收而產生熒光的現象為原子熒光。原子熒光光譜法是60年代建立起來的，是近年來發展很快的一種微量分析方法。它是由基態原子吸收輻射被激發，然後去活化而發射出的熒光。其特點是靈敏度高（一般情況比原子吸收光譜法高），選擇性好和用途廣泛，特別是對環保監測尤為有用，我們這里主要用來測定汞、砷、硒等成分，使用起來也很方便。

4.電化學分析法

電化學分析是利用物質的電化學性質來測定物質組成的分析方法。電化學分析的主要內容包括：電導分析、電位法、電解法、庫侖法、極譜法五種方法。在這些方法中我們目前通常採用以下幾種方法：

（1）電導分析。本方法是應用兩個相同的惰性電極，插入被分析溶液，在此電極上施加交流電壓，測定其間的電導（電阻的倒數）。電導分析法最先應用於測定電解質溶液的溶度積，解離度和其它一些特性。由於溶液的導電性質取決於溶液中所有共存離子的導電性質的總和，所以這種分析方法不具專屬性。對於復雜物質中各組份的分別測定受到限制。但電導法確屬一種簡便而且十分靈敏的分析方法，至今仍保留著在某些方面的應用，例如對水質純度的檢驗和用做氣相色譜的鑒定器等方面。

容量分析中，使用電導指示滴定終點的方法叫做「電導滴定法」。電導滴定法的准確度較高，並且能用於較簡單混合物中各分量的測定，這種分析方法在實現容量分析的自動控制方面，有較好的用途。

（2）電位法。電極電位與溶液中電活性物質的活度有關，測量電極電位，並應用奈恩斯特方程計算被測物質的含量（如各種離子選擇性電極的直接測定），或以電位作為容量分析的終點指示（稱為電位滴定）。

電位分析所用到的各種電極，從用途上可以分為指示電極和參比電極。如氫電極、甘汞電極、銀-氧化銀電極常用做參比電極，還有些離子選擇電極，如K^＋、Na^＋、Ag^＋、Ca^2＋、Pb^2＋、F^2-、Cd^2＋、Br^-、I^-、Cn^-、S^2-、SCN^-等離子都有選擇電極出售，這些電極使用起來比較方便，特別是在野外或條件較差的小型實驗室，用這些電極也可以解決許多離子成分的測定問題，還有PH值和EH值的測定更是所有檢測水的方法中所普遍採用。

以指示劑變色判定容量分析的滴定終點，雖然方法簡便易行，但也有一定的限制，對於不同化學反應採用不同指示劑，有時沒有適合的指示劑可供應用；對於有色，混濁或具有熒光的溶液無法進行分析。電位滴定法可以彌補上述缺限，而且還可用於混合溶液中，進行連續滴鑒。使用電位突躍檢測滴鑒終點，易於實現自動滴定。

（3）極譜分析法。極譜法是一種特殊的電解分析法，它的操作過程是在特定條件下進行電解的過程。這種方法發展很快，儀器設備便宜，容易推廣，因此應用普遍，其主要特點如下：

第一，靈敏度高。經典極譜法一般可測量10^-5mol/L的溶液，近代極譜法甚至可測量低至10^-11mol/L的溶液。這對於痕量或超痕量元素測定有很重要的意義。

第二，准確度高。極譜的相對誤差一般為1%～5%，這對於痕量分析方法來說，准確度是相當高的。同時極譜法的重現性很好，用同一溶液可以反復進行多次測定，也有利於得到准確結果。

第三，應用范圍廣。極譜法的應用范圍十分廣泛，就測定的元素而言，原則上幾乎所有的元素都能夠用極譜法直接地或間接地進行測鑒，在水質分析中如Fe、Ae、Ca、Pb、En、Cd、Cr、Co、Ni、Mo、Se、V、W等元素都可以採用極譜法進行測鑒。

第四，分析速度快，容易實現自動化。極譜法的測定工作，一般可在數分鍾內完成。目前已經有自動化和微機化的極譜儀了，從儀器的調整、分析、直到最後的結果計算和顯示（或記錄）全部由微機控制，這樣不但加快了分析速度，提高了分析的准確度，而且使用十分方便。

第五，極譜法的主要缺點是需要使用具有揮發性的有毒物質汞，在使用汞時必須注意汞的回收和保存。

5.色譜法

色譜法實質上是一種物理化學分離方法：即利用不同物質在兩相（固定相和流動相）中具有不同的分配系數，當兩相作相對運動時，這些物質在二相中反復多次分配，從而使各物質得到完全的分離。當這種分離技術應用於分析化學領域就是色譜分析。

現代的色譜法，比之早期己向前大大地發展了，它已成為分支很多，性能優越，用途廣泛的一類重要的儀器分析方法。我們通常應用的是氣相色譜，液相色譜和離子色譜法。

目前，氣相色譜法主要應用於石油、化工、醫葯等工業生產部門從事氣體分析及有機化合物的分析；隨著環保事業的發展，氣相色譜法在大氣污染分析和水質分析中也正在發揮重要的作用。在環境地質研究中，我們主要應用氣相色譜法測試水中的污染和有毒有害成分如：三氯甲烷、四氯化碳、有機磷（敵敵畏、樂果、甲拌磷、甲基對硫磷、對硫磷等）、有機氯（如六六六、滴滴涕）。分析上述項目時常用的檢測器是氫焰離子檢測器和電子捕獲檢測器。

高壓液相色譜分析是在液體流動相色譜分離技術基礎上發展起來的。在氣相色譜的基礎上，色譜理論得到了發展，同時出現了新的高效填充劑，發展了適合於液相色譜用的檢測器和高壓泵，使液相色譜技術有了新的突破，分析速度和分離效率大大提高，為了與經典液相色譜區別，這種新型液相色譜稱為高壓液相色譜。

液相色譜可以分析的項目很多，大部分都是高分子有機化合物，我們這里只開發了水中致癌物質苯並[a]芘在高壓液相色譜上的分析方法。

離子色譜主要用於分析在溶液中能離解成正負離子的試樣。這種儀器從理論上講能測的離子成分很多，檢測時需要的試樣量也很小，但由於色譜柱內的填料為離子交換樹脂，而且受樹脂再生條件的影響，操作起來穩定性不好，也帶來許多麻煩，一般不太受操作者歡迎。

6.同位素的測試

同位素水文地質學作為水文地質的一個新的分支，它的主要任務是研究地下水中同位素的組成、分布規律以及在各種自然物理化學過程中的分餾作用，並應用這些基本理論解決各種水文地質課題，如測定地下水的年齡、研究地下水的運移和水文地質過程的機理、查明地下水化學組份的來源、探討地下水的成因等。隨著同位素水文地質發展的需要，同位素測試技術有了很大的改進，測定精度也大大提高，現在能測的同位素有氚（³H）、碳-14（¹⁴C）、氧-18（¹⁵O）、氘（D）、硫-34（³⁴S）和碳-13（¹³C），都有較詳細的樣品制備辦法，測試技術主要採用了質譜分析法和液體閃爍計數法。

質譜分析是利用電磁學原理使離子在磁場的作用下，按照質荷比（M/e）進行分離，從而測定物質質量與含量的方法。目前世界上有幾十種質譜儀，有的用來分析固體和不容易揮發的液體樣品，有的用來分析氣體和容易揮發的液體。質譜分析法不僅具有較高的絕對靈敏度，而且具有較高的相對靈敏度和測量精度。改變質譜儀的電磁參數，可以在短時間內分析多種組份，並且可以連續進樣、連續分析，實現生產流程自動監制。但是與一般分析儀器相比，質譜儀結構復雜，價格昂貴、操作維護麻煩，所以不易推廣和應用。

液體閃爍計數法也是測量放射性的一種主要方法，在弱β射線測量方面，例如³H（氚）和¹⁴C的測量，因靈敏度高，測量迅速、操作方便等優點，目前這種方法也一直被應用著。