1. 可以用高錳酸鉀草酸含量的測定方法
用高錳酸鉀的氧化性，和草酸的還原，通過氧化還原滴定法進行測定，
反應方程式：
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O
2. 高錳酸鉀含量的測定
1)
草酸鈉法
2)
碘量法：向250ml錐形瓶中加入碘化鉀(10%)溶液20ml，硫酸(1:4)10ml，再用滴定管准確量取高錳酸鉀溶液20ml，然後用0.1N硫代硫酸鈉標准溶液滴定，至溶液呈淡黃色時，加入澱粉(0.2%)溶液5ml，再繼續滴定至藍色消失即為終點。
3. 用高錳酸鉀法如何檢測溶液中的錳離子濃度要具體步驟，謝謝
1．試劑
高錳酸鉀標准溶液
標定：秤取草酸鈉0.3000克於毫升錐形瓶中，加水溶解，加硫酸（1+1）20毫升，加熱至近沸，用高錳酸鉀標准溶液滴定至溶液呈淡粉紅色為終點。
2．分析步驟
准確吸取1毫升待測溶液於500毫升錐形瓶中，加水約200毫升，加熱至沸，趁熱用高錳酸鉀標准溶液滴定至澄清液為淡粉紅色且半分鍾內不褪色為終點。
說明：
高錳酸鉀滴定二價錳離子的反應應在溫度90℃以上進行，溫度過低，反應不完全，所以，當滴定過久溶液溫度下降時，應需再加熱至沸後繼續滴定。
4. 弱鹼液中，高錳酸鉀含量的測定
取一定量的弱鹼溶液，用滴管向里添加碘液直至無變化，計算所用碘液含量，再根據碘液與高錳酸鉀的反應方程式計算出高錳酸鉀的量。
5. 高錳酸鉀指數測定的國家標准方法是什麼
GB 2513-2004 食品添加劑 高錳酸鉀
GB/T 1608-2008 工業高錳酸鉀
6. 高錳酸鉀含量測試
以標准硫酸液鐵銨溶液直接滴定。用20ml吸液管吸取已被標定的硫酸亞鐵銨標准溶液20.00ml置於三角瓶中，加去離子水150ml、1+1H2SO4 10ml，以待測高錳酸鉀溶液滴定至溶液顏色由淺綠色變為為紅色為終點。溶液濃度以0.05M為宜。你如果用硫酸亞鐵銨滴定其它氧化劑溶液來標定硫酸亞鐵銨，那你也得用硫酸亞鐵銨來滴定所要測定的樣品溶液。這樣做是為著與標定硫酸亞鐵銨溶液的方向一致，可以降低系統誤差。你應該看看《分析化學手冊》中有關標准溶液標定部分。 下面給你介紹三種很經典很簡便易行的實驗室測定高錳酸鉀的方法： 先用5ml鼓形吸液管吸取濃度30-40g/L的待測高錳酸鉀溶液兩份各5.00ml於兩個100ml容量瓶，以去離子水稀釋至刻度，搖勻後將此高錳酸鉀溶液注入25ml酸式滴定管中准備滴定。標定標准溶液的方法：1、基準草酸鈉法 在感量為0.1mg的光電天平上准確稱量基準草酸鈉固體0.2000g（過量些也沒關系，記下准確數值G就可以了，精確至小數點第四位，比如0.2134g。），以150ml去離子水溶解於250ml三角瓶中，加1+1 H2SO4 15ml，以100ml容量瓶中之待測高錳酸鉀溶液滴定，近終點時加熱至70度左右，繼續滴定至微粉紅色保持在30秒內不消失為終點，記下消耗的高錳酸鉀溶液的體積V。高錳酸鉀濃度的計算：N = 1000*G/67*V，計算後將四個數值取平均值即得；2、標准硫代硫酸鈉溶液法 取已稀釋的待測高錳酸鉀溶液25ml（25ml吸液管吸取）三份於250ml三角瓶中，加4N H2SO4 20ml、KI 2g、去離子水150ml，待KI溶解後置於暗處5分鍾，以標准0.05N Na2S2O3溶液滴定，近終點時加0.5%澱粉溶液指示劑1ml，繼續滴定至藍色剛好消失為終點，記錄所消耗的標准Na2S2O3溶液體積V。高錳酸鉀濃度的計算：N = 25*0.0500/V，計算後將三個數值取平均值即得；3、標准(NH4)2Fe(SO4)2溶液法 取已在105-110度恆重兩小時的基準K2Cr2O7 0.4903g，以去離子水溶解後轉移至100ml容量瓶中並以去離子水稀釋至刻度，搖勻後以25ml鼓形吸液管吸取25.00ml 三份於250ml三角瓶中，加去離子水150ml。此標准K2Cr2O7溶液的濃度為N = G/49.03； 取(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O固體40g，以300ml 4N H2SO4溶解，以去離子水稀釋至1000ml刻度； 以所配(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定標准K2Cr2O7溶液，近終點時加指示劑0.5%苯代鄰氨基苯甲酸溶液3滴，繼續滴定至紫紅色突變為亮綠色為終點，記錄所消耗的(NH4)2Fe(SO4)2溶液體積V。 計算公式：N(NH4)2Fe(SO4)2*V(NH4)2Fe(SO4)2 = NK2Cr2O7*VK2Cr2O7。 高錳酸鉀溶液濃度在10-50g/L含量較高，宜稀釋20倍，這樣測定誤差較小，滴定時觀察終點也方便。用基準Na2C2O4和標准(NH4)2Fe(SO4)2溶液法都是實驗室里很經典的測定方法，操作起來簡單方便。建議你多做幾次藉以熟練。再者，上面方法里濃度值都是以當量濃度表示的，你自己最後換算成克每升高錳酸鉀的表示形式。 標准Na2S2O3溶液的標定： 稱取基準K2Cr2O7 0.2g（ 在感量為0.1mg的光電天平上准確稱量，精確至小數點後第四位）三份置於500ml碘量瓶中，分別加30ml冷卻了的煮沸去離子水溶解，並加KI 2g及4N H2SO4 20ml，待KI溶解後置於暗處10分鍾，取出後加去離子水200ml，以待標定的Na2S2O3溶液滴定，近終點時加0.5%澱粉溶液指示劑1ml，繼續滴定至藍色剛好消失為終點，記錄所消耗的標准Na2S2O3溶液體積V。 標准Na2S2O3溶液濃度的計算： N = 1000*G/49.03*V，將三個滴定結果取平均值即得。
7. 請問如何測試物質中，高錳酸鉀的含量！
如果其他物質加熱後不分解可以加熱樣品，測得少掉的質量算出高錳酸鉀的含量。
如果其他物質加熱能分解，算我只是有限，不能幫你了
8. 如何測未知的高錳酸鉀的濃度
可使用已知濃度的標准亞硫酸鹽、二價鐵鹽、碘化鉀或草酸等還原性物質滴定未知濃度的酸化的高錳酸鉀溶液，不需指示劑（高錳酸鉀溶液本身就做指示劑），滴至高錳酸鉀紫紅色褪去且半分鍾內不變為紅色即可。
例如：用 已經標定濃度的草酸鈉溶液測定已知體積未知濃度酸性高錳酸鉀溶液
草酸鈉溶液具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二者可以發生氧化還原反應，生成無色的Mn2+，從而可以使高錳酸鉀溶液褪色（稱為氧化還原滴定）。
由於已經知道草酸鈉溶液濃度和高錳酸鉀溶液的體積（如先量取20ml，加入到錐形瓶中），
再用已經裝入滴定管中的草酸鈉溶液向錐形瓶中去滴定，當滴加到高錳酸鉀溶液褪色且半分鍾內不變為紅色時，就可以從滴定管的刻度上讀到消耗草酸鈉溶液體積，
根據反應方程式得出二者關系為： 5 C2O4(2-)- ------ 2MnO4-
可以很輕松算出高錳酸鉀溶液的濃度。希望你能滿意，也敬請採納，謝謝！