1. 測定葡萄糖含量的方法
葡萄糖注射液中葡萄糖含量的測定
摘要 運用氧化還原滴定的原理設計葡萄糖注射液中葡萄糖含量的測定方案並具體實施。從而進一步掌握Na2S2O3及I2標准溶液的配製和標定方法，鞏固氧化還原滴定的操作技能。學會間接碘量法測定葡萄糖含量的方法和原理，進一步掌握返滴定法技能。其中，葡萄糖分子中含有醛基，能被IO-定量地氧化為羧基。故可將一定量過量的I2在鹼性條件下加入葡萄糖溶液中，使醛基完全轉化為羧基。再將其酸化，用Na2S2O3標准溶液滴定析出的I2。所用指示劑為澱粉。根據所加I2標准溶液的量及滴定所耗Na2S2O3標准溶液的量結合反應式中各物質之間的計量關系，便可計算葡萄糖的含量。該方法簡便易行且准確度高，基本符合實驗要求。
關鍵詞 葡萄糖注射液 間接碘量法 返滴定法
1引言
葡萄糖注射液中葡萄糖含量的測定目前有以下幾種方法 方案一：旋光測定法
根據葡萄糖分子結構中的五個碳都是手性碳原子，具有旋光性，可採用旋光法測定含量。取出旋光計的測定管，先用蒸餾水為空白對儀器進行校正。用供試液體（5％葡萄糖注射液）沖洗數次，緩緩注入供試液體適量（注意勿使發生氣泡）。置於旋光計內，讀取旋光度，連續測定3次，取平均值。 方案二：間接碘量法。
碘與NaOH作用能生成NaIO，而C6H12O6能定量地被NaIO氧化。在酸性條件下，未與C6H12O6作用的NaIO可轉變為I2析出，只要用標准Na2S2O3溶液滴定析出的I2，便可計算C6H12O6的含量。
本實驗採用第二種方案進行葡萄糖注射液中葡萄糖含量的測定。
2實驗原理
在鹼性溶液中，碘與氫氧化鈉作用可生成次碘酸鈉（NaIO),葡萄糖能定量的被次碘酸鈉氧化成葡萄糖酸（C6H12O7）。過量的NaIO可以轉化為NaIO3和NaI。在酸性條件下，NaIO3和NaI作用析出I2，然後用Na2S2O3標准溶液滴定析出的I2，便可計算出葡萄糖的含量。其反應如下：
1、I2與NaOH作用： I2+2NaOH=NaIO+NaI+H2O
2、C6H12O6和NaIO定量作用： C6H12O6+ NaIO=C6H12O7+NaI 3、總反應式： I2+C6H12O6+2NaOH=C6H12O7+2NaI+H2O
4、C6H12O6作用完後，過量的NaIO發生歧化反應： 3NaIO=NaIO3+2NaI 5、在酸性條件下NaIO3和NaI作用： NaIO3+5NaI+6HCl=3I2+6NaCl+3H2O 6、析出過量的碘用Na2S2O3標准溶液滴定： I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 實驗還涉及到Na2S2O3和 I2溶液的標定
1、Na2S2O3的標定 Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I
-
Cr2O72-~3I2~6S2O32-
3
223
227
223
2200.256)(6OSNaOSNaOCrKOSNa
VcVcVc
2、碘的標定 I2+2S2O32-
=S4O62-+2I
-
V
Vc3
22322OSNaOSNac2/1
3、葡萄糖注射液中葡萄糖的含量
計算式：
%10050
6
126
L
gOHCW標示量
葡萄糖含量
3實驗儀器及材料
3.1 儀器
稱量瓶、電子台秤、分析天平、容量瓶（250ml）、移液管（25ml）、量筒（10ml）、錐形瓶（25ml，3個）、酸式滴定管（50ml）、燒杯（50ml）、玻璃棒、碘量瓶 3.2 葯品
K2Cr2O7（S）、鹽酸（6mol/L）、KI溶液（100g/L)、澱粉（5g/L)、Na2S2O3溶液（0.1mol/L）、I2溶液（0.05mol/L）、NaOH溶液（1mol/L）、葡萄糖注射液（5%）
4 實驗方法
4.1 0.1mol/L Na2S2O3標准溶液的標定 4.1.1 K2Cr2O7標准溶液的配製
准確稱取1.2~1.3g分析純K2Cr2O7固體於小燒杯中，加少量的水溶解並轉入到250mL的容量瓶中，用水稀釋到刻線，搖勻。並計算其准確濃度
)
(100000
.25100021101612632232222
LgOHCMOSNavOSNacIvIc葡萄糖含量＝
4.1.2 Na2S2O3溶液的標定
准確移取25mlK2Cr2O7標准溶液於碘量瓶中，加5mL 6mol/L HCl溶液和10mL 100g/LKI，立即密塞搖勻，置暗處5min，然後沖洗瓶蓋並用蒸餾水稀釋至100 mL左右，用待標定Na2S2O3溶液滴定至K2Cr2O7標准溶液呈淺黃綠色時，加2mL 5g/L澱粉，繼續滴定至藍色剛好褪去，記錄所需體積，平行測定3次，計算Na2S2O3溶液的准確濃度。 4.2 0.05mol/L I2溶液的標定
准確移取25mLI2標准溶液於錐形瓶中，加50ml蒸餾水，用Na2S2O3標准溶液滴定至溶液呈淺黃綠色，加2ml 5g/L澱粉，繼續滴定至藍色剛好褪去，溶液呈無色即為終點。 4.3 葡萄糖含量的測定
用移液管移取5%葡萄糖注射液25.00ml於250ml容量瓶中，加水稀釋至刻線，搖勻。然後移取25.00ml上述溶液於碘量瓶中，准確加入I2標准溶液25ml，慢慢滴加NaOH邊加邊搖，直至溶液呈淺黃色，將碘量瓶加塞搖勻，於暗處放置10~15min，加2ml 6mol/L HCl酸化，立即用Na2S2O3標准溶液滴定，至溶液呈淺黃色，加2ml 5g/L澱粉，繼續滴定至藍色消失即達到滴定終點，記錄數據，平行滴定3次，計算其含量。
2. 糖漿的製作方法簡單
糖漿的做法
生產果糖的方法是用澱粉做原料，澱粉水解後經固定化葡萄糖異構酶轉化為糖，其中含有42%的果糖和58%的葡萄糖，這種混合物稱為果葡糖漿或高果糖漿。果糖漿，紅薯澱粉-調漿-糖化-中和-脫色-過濾-樹脂處理-蒸發-異構化-脫色-樹脂處理-蒸發-成品。
果糖漿月餅的製作方法
原料：白糖(或者紅糖)500克、水300克、白醋114克、蘇打粉4分之一小匙。
製作方法：
1、將白糖，水，白醋混合。
2、用中小火20分鍾左右煮至黏稠關火。
3、小蘇打用2分之一小匙水化開，加入煮好的糖醋水中拌勻。冷卻後，放入瓶中蓋蓋，一個星期之後再用。
4、在製作過程中，如果發現表面有結晶要不停地用刷子沾水刷表面。
5、用筷子沾一點稍冷在手上兩手拉開有一點點線就好了。
6、或者取一滴糖漿放在水中，沉入水底成團不散開就做好了。
提示：
1、煮糖漿要先猛火後中火，這樣可使糖漿中的水份不易過快揮發。如水份急劇快速揮發，鑊邊的糖漿便會起焦，從而出現結晶體，導致糖漿冷卻後會回生。如果從開始到最後都用慢火煮，會浪費時間，糖漿的稀稠度難以控制。所以，煮糖漿時一定要先猛火後中火。並根據天氣乾燥情況控製糖漿濃度。
2、煮製糖漿中的糖泥雜質如不清除或清除不幹凈，製成月餅後，餅皮會出現麻點和影響光澤，使月餅外觀大為遜色，嚴重的還清現沙粒狀。
3、在煮糖漿時，若糖漿噴濺，可往糖漿中加入一些清水，使其下墜，並要將火減慢，使糖漿中的水份揮發得到緩和溫純。
3. 葡萄糖水怎嘛自己弄..
去葯店或者超市買包葡萄糖 沖水喝 = =
4. 口服葡萄糖耐量試驗的方法及正常值是什麼
（1）進行口服葡萄糖耐量試驗（OGTT）之前每天碳水化合物攝入量不少於150g，有正常的體力活動至少3天。
（2）試驗前過夜空腹10～16小時，可以飲水。
（3）試驗過程中禁止吸煙。
（4）取得空腹血標本後，飲用含75g葡萄糖的水300mL，5分鍾內飲完。
（5）分別於服糖後0.5、1.5、2小時抽取血標本。
（6）若血糖測定不能立即進行，血標本應放在含有氟化鈉的試管中，每毫升全血可用氟化鈉6mg。離心分離血漿，血漿可冰凍待測。
（7）正常的血糖水平。空腹不超過6.4mmol/L，服75g葡萄糖後0.5、1.5小時都不超過11.1mmol/L，2小時後不超過7.8mmol/L。
（8）葡萄糖耐量減低。應具備以下三條：即空腹血糖＜7.8mmol/L；OGTT中，服糖2小時後血糖＞7.8mmol/L，低於11.1mmol/L；OGTT中，服糖後0.5、1、1.5小時三點中至少有一點血糖≥11.1mmol/L。
（9）空腹血糖＞7.8mmol/L，臨床已診斷糖尿病，則不再做OGTT。
5. 求三種葡萄糖的測定方法（除了碘量法）
1、乙醯化法，用過量乙酸酐酯化Glc，用NaHCO3除去多餘的乙酸酐，然後用鹼處理Glc乙醯化產物，測水解出來的乙酸根的量，n(Glc)：n(乙酸根)=1：5
2、高碘酸法：用高碘酸鹽處理Glc，Glc一般是吡喃糖，遇高碘酸鹽反應產生甲酸，測生成的甲酸的量，n(甲酸)：n(Glc)=1：1
3、糠醛-蒽酮法：用熱的12%HCl處理Glc，然後用蒽酮處理，形成藍綠色復合物，然後用分光光度法
4、糠醛-間苯二酚法：用熱的12%HCl處理Glc，然後用間苯二酚處理，形成紅色復合物，然後用分光光度法
——PS第三、四招都不大好用，Glc作為己醛糖，與12%HCl進行糠醛反應的時間慢，而且如果共熱的時間太長，還會形成暗黑色的腐黑物（糠醛反應，一般用來測戊糖或者己酮糖）
另
如果lz測的Glc裡面含有別的糖，那必須先預處理掉