鹽酸滴定碳酸鈉是什麼滴定方法

A. 鹽酸滴定碳酸鈉可以用甲酚紅作指示劑么

分步滴定，第一步是用酚酞作指示劑用鹽酸滴定碳酸鈉，，第二步是在第一步酚酞紅色小時（消失）的基礎上用鹽酸滴定碳酸氫鈉，第二步可以用甲基紅作指示劑么？
酚酞在PH8.2〜10.0時，無色〜紅，鹽酸滴定碳酸鈉第一步，紅色消失時PH8.2左右了；
甲酚紅在PH7.2〜8.8時，黃〜紫紅，第二步若加甲酚紅，當顯黃色或黃橙色，再滴鹽酸不能確定終點了；
甲基紅在PH4.4〜6.2時，紅〜黃，第二步若加甲基紅，鹽酸滴定終點為紅色PH4.4左右，微酸性了，尚可。
中性紅在PH6.8〜8.0時，紅〜黃橙，最好用中性紅，鹽酸滴定終點為紅色，PH6.8左右，中性。
在碳酸鈉濃度較高的情況下用甲酚紅，甲基紅還是中性紅差別不大，只當碳酸鈉濃度較低時，指示劑的選擇才具重要意義。

B. 鹽酸滴定碳酸鈉和碳酸氫鈉終點有什麼不同

看指示劑是誰，如果是酚酞滴定碳酸鈉時候是紅色變無色，而碳酸氫鈉沒有現象
如果指示劑是甲基橙則都被滴定，顏色均為黃色變為橙紅色

C. 碳酸鈉標定鹽酸的步驟和計算公式

1、標定方法：

直接標定：准確稱取一定量的基準物（碳酸鈉），溶於水後用待標定的溶液（鹽酸）滴定，至反應完全。根據所消耗鹽酸的體積和碳酸鈉的質量，計算出鹽酸的准確濃度。

2、用無水碳酸鈉標定鹽酸的計算：c(HCl)＝m/(0.05299×V)

c(HCl)是鹽酸標准滴定溶液的物質的量濃度，單位：mol/L；

m是無水碳酸鈉質量，單位：g；V是滴定用去的鹽酸溶液實際體積，單位：mL；0.05299是與1.00mL鹽酸標准滴定溶液相當的以克計量的無水碳酸鈉的質量。

計算公式：1000 M/53*V

M是無水碳酸鈉的質量，單位：g，V是滴定時使用的鹽酸體積，單位：mL。

2、氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。

在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往採取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。

D. 滴定法對碳酸鈉和碳酸鈉混合物的分析——實驗原理及步驟

答：可以按照混合鹼的滴定法，其：
【1】實驗原理
1、採用鹽酸標准溶液滴定混合鹼（碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物）；
2、採用酚酞為指示劑(滴定終點的鹽酸體積V1)，其中碳酸鈉的1/2量，被滴定；再選擇甲基橙指示劑(滴定終點的鹽酸體積V2)，被滴定的是兩部分：原有的碳酸氫鈉和剩餘的碳酸鈉的1/2量。
3、結果計算：
碳酸鈉% ={[ Cx2VxM(Na2CO3)/2000]/G(試樣量)}x100%
碳酸氫鈉% ={[ C（V2-V1)xM(NaHCO3)/1000]/G(試樣量)}x100%
【2】實驗步驟
1、稱量混合鹼的樣品的適當范圍的質量 G(g);在錐形瓶里；平行3個樣。
2、加水25毫升溶樣；
3、取0.1000mol/L 鹽酸標准溶液加入50毫升酸式滴定管中，調好0;00 ml 起始體積；
4、加入酚酞指示劑，滴定到終點，記錄鹽酸標准溶液的體積V1;
5、再加入甲基橙指示劑，滴定到終點，記錄鹽酸標准溶液的體積V2;
6、結果計算、計算平均值，報出分析結果。

E. 怎樣用鹽酸滴定碳酸鈉

先往碳酸鈉溶液中加入幾滴酚酞，用已知濃度的鹽酸滴定，到溶液變紅色，幾下所用鹽酸的體積V1，另取等量的碳酸鈉溶液，加入幾滴甲基橙，用同樣濃度的鹽酸滴定，到溶液變色，記下所用鹽酸的體積V2,用他們之間的數量關系即可求得

F. 鹽酸滴定碳酸鈉

這個問題我也遇到了，碳酸屬於二元酸，第一步的離解是生成氫離子（也就是質子）和碳酸氫根離子，其平衡常數為Ka1=4.2×10e-7；第二步是碳酸氫根離子離解為氫離子和碳酸根離子，平衡常數為Ka2=5.6×10e-11。
鹽酸滴定碳酸氫鈉，是第一步的反過程，假設滴定前碳酸氫鈉的濃度為0.1mol/L，滴定的鹽酸濃度也是0.1mol/L，因為是1:1反應，滴定終點時，體積增加一倍，碳酸鹽（各型體一起）總的濃度就變為了0.05mol/L，這樣，理論終點的氫離子的濃度為C[H+]=(Ka1×C碳酸鹽)^0.5=(4.2×10e-7×0.05)^0.5=0.000145mol/L。
而如果是滴定碳酸鈉，其終點應該是生成碳酸氫鈉，理論終點氫離子的濃度應該為C[H+]=(Ka2×C碳酸鹽)^0.5=(5.6×10e-11×0.05)^0.5=1.67e-6mol/L。
找了好多資料，感覺應該是這么算，可以參考《水分析化學》（建築工業出版社1997年）和《無機與分析化學》（西安交大出版社2013年）關於酸鹼滴定的相關章節。

G. 為什麼以酚酞為指示劑用鹽酸滴定碳酸鈉和碳酸氫鈉只與前者反應

先回答「為什麼以酚酞為指示劑用鹽酸滴定碳酸鈉和碳酸氫鈉只與前者反應？」
首先，碳酸鈉鹼性強於碳酸氫鈉，所以在鹽酸不足的時復候優先於碳酸鈉反應。
其次，制你可以換一種思維方式，一杯碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液，通入一個鹽酸，就打算先跟碳酸氫鈉反應，會生成二氧化碳是吧？但這一個二氧化碳會被溶液中大量的碳酸鈉吸收的。你懂的。
終點百變化是，當滴入最後一滴鹽酸後，溶液突然從粉紅色變成無色，並持續半分鍾不變。你是不是要問，明明終點是鹼性，變無色後是中性，這矛盾了？滴定不能做到百分百精確，只能做到比較精確，就算用鹽酸滴定氫氧化鈉這種情況度，都是強酸強鹼，終點該是中性了吧，可是你的最後一滴裡面的分子卻是很問多的，所以也會有很大誤差，比如，你滴定的最後一滴，可能使得溶液的ph值從8變到6,這樣大的跨度，但是這一滴對溶液濃度的影響卻是很小的，所以，看似滴定碳酸鈉和碳酸氫鈉不準確，其實是相當准確的。
我寫了這么多，你要是不答採納就不對了哦，看懂了採納哦。

H. 標定鹽酸標液時是用碳酸鈉滴定鹽酸還是用鹽酸滴定碳酸鈉

用無水碳酸鈉基準試劑標定鹽酸時，將一定質量的無水碳酸鈉置於錐形瓶中，加適量水溶解，以甲基橙指示劑用未知濃度的鹽酸標准溶液滴定，根據消耗鹽酸溶液的體積和稱取無水碳酸鈉的質量，計算鹽酸標准溶液的濃度。

I. 碳酸鈉含量測定用鹽酸(酸鹼滴定法)

碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳和水，終點產物呈弱酸性，應該選用甲基橙指示劑（現在普遍採用甲基紅—溴甲酚綠混合指示劑）。滴定到終點後，需加熱煮沸，趕掉二氧化碳，冷卻後，繼續滴定到終點。