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氯化銨含量的分析方法

發布時間:2022-09-25 16:16:55

1. 氯化銨的濃度測定。試劑有:氫氧化鈉0.1N;甲醛1+1;酚酞0.2%。求詳細的分析計算步驟

4 NH4+ + 6HCHO ==(CH2)6N4 + 4H+ +3H2O
H+ + OH-=H2O
NH4+ ------------OH-
n(NH4+)=n(NaOH)

2. 如何化驗氯化銨濃度,做水玻璃型殼硬化劑用的,我們化驗室用氫氧化鈉和酚酞試劑還有甲醛、草酸

5.2 氯化銨或氮含量的測定甲醛法
5.2.1 原理
在中性溶液中,銨鹽與甲醛作用,生成六次甲基四胺和相當於銨鹽含量的酸,在指示液存在下,用氫氧化鈉標准滴定溶液滴定酸。
5.2.2 試劑和溶液
5.2.2.1 氫氧化鈉(GB 629):c(NaOH)=0.1mol/L溶液;
5.2.2.2 鹽酸(GB 622):c(HCl)=0.1mol/L溶液;
5.2.2.3 硫酸(GB 625)標准滴定溶液:c(1/2H2SO4)=1.0mol/L溶液;
5.2.2.4 氫氧化鈉(GB 629)標准滴定溶液:c(NaOH)=0.5mol/L溶液;
5.2.2.5 甲基紅:1g/L乙醇溶液;
5.2.2.6 酚酞:10g/L乙醇溶液;
5.2.2.7 甲醛溶液:250g/L溶液,按下述方法配製與標定:
a. 用多聚甲醛配製:稱取280g多聚甲醛(HGB 3487)加800mL水及35mL氨水(GB 621),加熱溶解後,冷卻至室溫,過濾,或靜置1~2天,取上層清液,按照(C)規定的方法測定甲醛含量,再配製成250g/L的甲醛溶液。
b. 用試劑甲醛溶液配製:將甲醛溶液(GB 685)置於蒸餾瓶中,緩慢加熱至96℃左右,蒸餾至甲醛中甲醇含量小於1%後(蒸餾至體積約剩餘二分之一)停止加熱,將剩餘溶液按照本條(C)規定的方法測定甲醛含量,再配製成250g/L的甲醛溶液。
c. 甲醛含量的測定:移取50.0mL(Na2SO4)=1.0mol/L的亞硫酸鈉溶液(稱取126.0g無水亞硫酸
鈉(HG 31078)用水溶解並稀釋至1000mL)於250mL錐形瓶中,加3~4滴酚酞指示液,用c(1/2H2SO4)=
1.0mol/L的硫酸溶液中和至淺紅色,用移液管加入3.0mL甲醛溶液,用上述硫酸標准溶液滴定至淺紅
色,經2min不消失為終 點。
d. 甲醛含量(g/L)按式(3)計算:
(c.V1×0.03003/V)×100………………………………………(3)
式中:c──硫酸標准滴定溶液的實際濃度,mol/L; V1──測定消耗硫酸標准滴定溶液的體積,mL;V──甲醛溶液的體積,mL;0.03003──與1.00mL硫酸標准滴定溶液〔c(1/2H2SO4)=1.000mol/L〕相當的以克表示的甲醛的質量。
5.2.3 儀器
一般實驗室用儀器。
5.2.4 分析步驟
5.2.4.1 試樣溶液的制備
稱取約0.9g試樣,精確至0.0002g,置於250mL錐形瓶中,加30mL水,使之溶解,加1~2滴甲基紅指示液,用鹽酸或氫氧化鈉溶液中和至橙色。
5.2.4.2 空白試驗
在測定的同時應進行空白試驗,除不加樣品外,試劑用量和測定手續與測定試樣時相同。取平行測定結果的算術平均值為空白試驗值。
5.2.4.3 測定
加15mL甲醛溶液於試樣溶液(5.2.4.1)中,再加入4~5滴酚酞指示液,搖勻後放置5min,用氫氧化鈉標准滴定溶液滴定至溶液pH相當於8.5時呈現的淺紅色,保持1min不消失為終點。
5.2.5 分析結果的表示
5.2.5.1 氯化銨含量x1,以氯化銨(NH4Cl)的質量百分數表示,按式(4)計算:
x1=〔c(V2-V1×0.05349/m(1-x3)〕×100………………………(4)
式中:c──氫氧化鈉標准滴定溶液的實際濃度,mol/L;V1──空白試驗消耗氫氧化鈉標准滴定溶液的體積,mL;V2──測定試樣消耗氫氧化鈉標准滴定溶液的體積,mL;m──試樣的質量,g;x3──水的百分含量;0.05349──與1.00mL氫氧化鈉標准滴定溶液〔c(NaOH)=1.00mol/L 〕相當的以克表示的氯化銨的質量。
所得結果應表示至二位小數。

3. 沉澱滴定法測定氯化銨的含量(實驗方案)

氯化銨片—氯化銨的測定—沉澱滴定法 方法名稱:氯化銨片—氯化銨的測定—沉澱滴定法 應用范圍:本方法採用滴定法測定氯化銨片中氯化銨(NH4Cl)的含量。 本方法適用於氯化銨片中氯化銨的含量測定。方法原理:供試品研細加水溶解後,加糊精溶液、熒光黃指示液與碳酸鈣,用硝酸銀滴定液(0.1mol/L)滴定,每1mL硝酸銀滴定液(0.1mol/L)相當於5.349mg的氯化銨。 試劑: 1. 水(新沸放置至室溫)2. 硝酸銀滴定液(0.1mol/L)3. 基準氯化銨4. 碳酸鈣5. 熒光黃指示液6. 糊精溶液儀器設備: 操作步驟: 取本品10片,精密稱定,研細,精密量取適量(約相當於氯化銨0.12g),加水50mL溶解後,再加糊精溶液(1→50)5mL、熒光黃指示液8滴與碳酸鈣0.10g,搖勻,用硝酸銀滴定液(0.1mol/L)滴定,每1mL硝酸銀滴定液(0.1mol/L)相當於5.349mg的氯化銨。 註:「精密稱取」系指稱取重量應准確至所稱取重量的千分之一。「精密量取」系指量取體積的准確度應符合國家標准中對該體積移液管的精度要求。參考文獻: 中華人民共和國葯典,國家葯典委員會編,化學工業出版社,2005年版,二部,p.764。

4. 用銀量法測定氯化銨時,應用什麼方法確定終點為什麼

銀量法是指生成銀鹽沉澱的沉澱滴定分析法,通常根據使用的指示劑不同分成莫爾法、佛爾哈德法和法揚司法,他們依次使用鉻酸鉀、鐵銨礬和吸附指示劑。
用銀量法測定氯化銨時,實際測定的是氯離子。可分別採用莫爾法、佛爾哈德法和法揚司法測定。
莫爾法採用硝酸銀標准溶液為滴定劑、鉻酸鉀為指示劑,滴定反應為
Ag+
+
Cl-
=
AgCl
↓。過了化學計量點後,銀離子便於鉻酸根生成磚紅色的鉻酸銀沉澱指示終點的到達。注意,滴定的pH值不能超過7.2,否則, AgCl
將會因生成銀氨絡離子而溶解導致測定失敗。
佛爾哈德法採用返滴定法測定氯化銨含量,方法為:加定量過量的硝酸銀標准溶液至試液中使氯離子與硝酸銀反應生成氯化銀沉澱,過量的硝酸銀採用鐵銨礬為指示劑、用硫氰酸銨標准溶液滴定至微紅色為終點。由於該方法在酸性介質中進行,因而銨根離子無干擾。但要阻止氯化銀沉澱轉化為硫氰酸銀沉澱,通常可採取過濾除去AgCl沉澱或加硝基苯包裹AgCl的方法阻止這種轉化。
法揚司法用AgNO3標准溶液為滴定劑、熒光黃為指示劑,滴定至粉紅色為終點。與莫爾法類似,滴定的pH值不能超過7.2,否則, AgCl
將會因生成銀氨絡離子而溶解導致測定失敗。

5. 急需氯化銨濃度的測定方法!!!!!!!!

取相同體積試液兩份,一份用稀硫酸調節至中性,以鉻酸鉀為指示劑,用硝酸銀標准溶液滴定至磚紅色為終點,分析出氯化銨的濃度。
另一份以甲基橙為指示劑,用鹽酸標准溶液滴定至橙紅色為終點,分析出氨的濃度。

6. 氯化銨的含量測定能否用吸附指示劑法或鐵銨礬指示劑法

可以用鐵銨礬指示劑,與氯離子反應;通常用的指示劑為百里酚藍指示劑。

7. 氨水和氯化銨化學分析

氯化銨:樣品是固體的話如下 去本品約0.12克,精密稱定,加水50毫升溶解,再加2%糊精溶液5ml,熒光黃指示液8滴與碳酸鈣0.10克,搖勻,用硝酸銀滴定液(0.1mol/L)滴定。每1ml硝酸銀滴定液相當於5.349mg的氯化銨

8. 氯化銨除了用甲醛測量其含量,還可以用什麼方法

利用硝酸銀滴定氯離子,也可以吧。

9. 氯化銨的濃度怎麼測量

沉澱稱量法操作比較麻煩,用容量滴定法也可以。
1、用莫爾法測定氯離子,即用硝酸銀標准溶液滴定,碘化鉀指示劑。
2、用凱氏定氮法測定銨基,然後計算氯化銨含量。

10. 氯化銨濃度怎麼測具體分析步驟

可用硝酸銀溶液滴定分析,和一般溶液一樣的分析就可以,

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