比熱公式計算方法

① 比熱容怎麼算

設有一質量為m的物體，在某一過程中吸收（或放出）熱量ΔQ時，溫度升高（或降低）ΔT，則ΔQ/ΔT稱為物體在此過程中的熱容量（簡稱熱容），用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用熱容除以質量，即得比熱容c=C/m=ΔQ/mΔT。對於微小過程的熱容和比熱容，分別有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。因此，在物體溫度由T1變化到T2的有限過程中，吸收（或放出）的熱量Q=∫（T2,T1）CdT=m∫（T2,T1）cdT。

一般情況下，熱容與比熱容均為溫度的函數，但在溫度變化范圍不太大時，可近似地看為常量。於是有Q=C(T2-T1）=mc(T2-T1）。如令溫度改變數ΔT=T2-T1，則有Q=cmΔT。這是中學中用比熱容來計算熱量的基本公式。

(1)比熱公式計算方法擴展閱讀

⒈不同的物質有不同的比熱容，比熱容是物質的一種特性，因此，可以用比熱的不同來（粗略地）鑒別不同的物質（注意有部分物質比熱相當接近）。

⒉同一物質的比熱一般不隨質量、形狀的變化而變化。如一杯水與一桶水，它們的比熱相同，即比熱容為廣延性質。

⒊對同一物質，比熱值與物態有關，同一物質在同一狀態下的比熱是一定的（忽略溫度對比熱的影響），但在不同的狀態時，比熱是不相同的。例如水的比熱與冰的比熱不同。

② 比熱容的計算公式

比熱容(specific heat capacity)又稱比熱容量，簡稱比熱(specific heat)，是單位質量物質的熱容量，即使單位質量物體改變單位溫度時的吸收或釋放的內能。比熱容是表示物質熱性質的物理量。通常用符號c表示。
計算公式 Q=cm△t
Q表示熱量 c表示比熱容 m表示質量 △t表示變化的溫度
Q吸=cm(t-t0)
Q 吸表示吸收的熱量 c表示比熱容 m表示質量 t表示末溫 t0表示初溫
Q放=cm(t0-t)
Q放表示放出的熱量 c表示比熱容 m表示質量 t表示末溫 t0表示初溫參考資料：網路

③ 比熱的計算方法

比熱容
比熱容，是指沒有相變化和化學變化時，1kg均相物質溫度升高1K所需的熱量。
利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質升高1K所需的熱量的摩爾熱容。而在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定壓摩爾熱容。在等容條件下的摩爾熱容Cv稱為定容摩爾熱容。通常將定壓摩爾熱容與溫度的關系，關聯成多項式。比熱容是熱力學中常用的一個物理量，表示物質提高溫度所需熱量的能力，而不是吸收或者散熱能力。它指單位質量的某種物質升高（或下降）單位溫度所吸收（或放出）的熱量。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[J/( kg· K )]，即令1KG的物質的溫度上升1開爾文所需的熱量。根據此定理，最基本便可得出以下公式：
物質的比熱容越大，相同質量和溫升時，需要更多熱能。以水和油為例，水和油的比熱容分別約為4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同質量的水加熱的熱能比油多出約一倍。若以相同的熱能分別把相同質量的水和油加熱的話，油的溫升將比水的溫升大。
卡諾定理指出，可逆循環的效率只與高溫熱源和低溫熱源的溫度有關，而與工作物質（工質）或工作路徑等其它因素無關。
熱力學溫度又被稱為絕對溫度，是熱力學和統計物理中的重要參數之一。一般所說的絕對零度便是對應-273.15攝氏度。一定質量的物質，在溫度升高時，所吸收的熱量與該物質的質量和升高的溫度乘積之比，稱做這種物質的比熱容(比熱)，用符號c表示。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[J /(kg·K) ]或焦耳每千克每攝氏度[J /(kg·℃)]。J是指焦耳，K是指熱力學溫標，即令1千克的物質的溫度上升（或下降）1開爾文所需的能量。根據此定理，便可得出以下公式：

Q為吸收（或放出）的熱量；m是物體的質量，ΔT是吸熱（或放熱）後溫度的變化量，初中的教材里把ΔT寫成Δt，其實這是不規范的（我們生活中常用℃作為溫度的單位，很少用K，而且ΔT=Δt，因此中學階段都用Δt，但國際或更高等的科學領域仍用ΔT）。
物質的比熱容與所進行的過程有關。在工程應用上常用的有定壓比熱容Cp、定容比熱容Cv和飽和狀態比熱容三種。
定壓比熱容Cp：是單位質量的物質在壓力不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。
定容比熱容Cv：是單位質量的物質在容積（體積）不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K吸收或放出的能量。
飽和狀態比熱容：是單位質量的物質在某飽和狀態時，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的熱量。

④ 物理比熱容怎麼計算過程

⒈不同的物質有不同的比熱，比熱是物質的一種特性；

⒉同一物質的比熱一般不隨質量、形狀的變化而變化，如一杯水與一桶水，它們的比熱相同；

⒊對同一物質、比熱值與物體的狀態有關，同一物質在同一狀態下的比熱是一定的，但在不同的狀態時，比熱是不相同的，如，水的比熱與冰的比熱不同。

⒋在溫度改變時，比熱容也有很小的變化，但一般情況下忽略。比熱容表中所給的數值都是這些物質的平均值。

⒌氣體的比熱容和氣體的熱膨脹有密切關系，在體積恆定與壓強恆定時不同，故有定容比熱容和定壓比熱容兩個概念。但對固體和液體，二者差別很小，一般就不再加以區分。

與比熱相關的熱量計算公式：Q=cmΔt 即Q吸（放）=cm(t-t1) 其中c為比熱，m為質量，t為末溫，t1為初溫，Q為能量。 吸熱時為Q=cmΔt升（用實際升高溫度減物體初溫），放熱時為Q=cmΔt降（用實際初溫減降後溫度）。或者Q=cmΔt=cm(t末-t初)，Q>0時為吸熱，Q<0時為放熱。

（涉及到物態變化時的熱量計算不能直接用Q=cmΔt，因為不同物質的比熱容一般不同，發生物態變化後，物質的比熱容變化了。）

應用

①水的比熱較大，對於氣候的變化有顯著的影響。在同樣受熱或冷卻的情況下，水的溫度變化小一些，水的這個特徵對氣候影響很大，白天沿海地區比內陸地區溫升慢，夜晚沿海溫度降低少，為此一天中沿海地區溫度變化小，內陸溫度變化大，一年之中夏季內陸比沿海炎熱，冬季內陸比沿海寒冷。

②用熱水取暖，冬季供熱用的散熱器、暖水袋。

③用水冷卻汽車的發動機，發電廠的發電機等。

④農村在培育秧苗時，為保護秧苗夜間不致受凍，傍晚要往秧田裡灌水，夜間秧田裡溫度不致降的太多，秧苗不致凍壞，早晨再把水放出去，以日照使秧苗溫度高一些，有利於生長。

⑤ 比熱容的公式是什麼

比熱容的計算公式如下圖所示：

Q吸＝cm（t-to）Q放＝cm（to-t）。

c表示比熱容。

m表示物體的質量。

to表示物體的初溫。

t表示物體的末溫。

（△t:物體變化溫度，即t-t0)

利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質升高1K所需的熱量的摩爾熱容。

1、對氣溫的影響

據新華社消息，三峽水庫蓄水後，這個世界上最大的人工湖將成為一個天然「空調」，使山城重慶的氣候冬暖夏涼。據估計，夏天氣溫可能會因此下降5℃，冬天氣溫可能會上升3到4℃。

2、水冷系統的應用

人們很早就開始用水來冷卻發熱的機器，在電腦CPU散熱中可以利用散熱片與CPU核心接觸，使CPU產生的熱量通過熱傳導的方式傳輸到散熱片上，然後利用風扇將散發到空氣中的熱量帶走。

⑥ 物理比熱容的計算公式

物理比熱容的計算公式是Q=cm△t、Q吸=cm(t1-t0)，其中的t1是指末溫，t0是指初溫，而比熱容是指沒有相變化和化學變化時，1kg均相物質溫度升高1K所需的熱量。另外利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質升高1K所需的熱量的摩爾熱容，而在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定壓摩爾熱容，在等容條件下的摩爾熱容Cv稱為定容摩爾熱容，通常將定壓摩爾熱容與溫度的關系，關聯成多項式。

⑦ 比熱容的計算公式是什麼

1.比熱容的定義

1.1定義

單位質量的某種物質，溫度升高(或降低) 1℃所吸收(或放出)的熱量叫做這種物質的比熱容。用符號c表示。

1.2物理意義

其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[J /(kg·K) ]或焦耳每千克每攝氏度[J /(kg·℃)]。是指焦耳，K是指熱力學溫標，即令1千克的物質的溫度上升(或下降)1開爾文所需的能量。

1.3單位

焦/(千克·攝氏度)，符號是J/(kg·℃)，讀作焦每千克攝氏度，它表示的物理意義是：單位質量的某種物質溫度升高(或降低)l℃時，吸收(或放出) 的熱量是多少焦。

1.4公式：

Q為吸收(或放出)的熱量；

m是物體的質量；

ΔT是吸熱(或放熱)後溫度的變化量。

物質的比熱容與所進行的過程有關。在工程應用上常用的有定壓比熱容Cp、定容比熱容Cv和飽和狀態比熱容三種：

比熱容公式

⑧ 比熱容的計算公式有哪些

比熱容是表示物質熱性質的物理量。通常用符號c表示。 有一質量為m的物體，在某一過程中吸收（或放出）熱量ΔQ時，溫度升高（或降低）ΔT，則ΔQ/ΔT稱為物體在此過程中的熱容量（簡稱熱容），用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用熱容除以質量，即得比熱容c=C/m=ΔQ/mΔT。對於微小過程的熱容和比熱容，分別有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。因此，在物體溫度由T1變化到T2的有限過程中，吸收（或放出）的熱量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)CdT。 一般情況下，熱容與比熱容均為溫度的函數，但在溫度變化范圍不太大時，可近似地看為常量。於是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令溫度改變數ΔT=T2-T1，則有Q=cmΔT。這是中學中用比熱容來計算熱量的基本公式。 與比熱相關的熱量計算公式：Q=cmΔt 即Q吸（放）=cm(t-t1) 其中c為比熱，m為質量，t為末溫，t1為初溫，Q為能量。 吸熱時為Q=cmΔt升（用實際升高溫度減物體初溫），放熱時為Q=cmΔt降（用實際初溫減降後溫度）。或者Q=cmΔt=cm(t末-t初)，Q>0時為吸熱，Q<0時為放熱。 混合物的比熱容： 加權平均計算： c=ΣC/ΣM=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。 氣體的比熱容 定義： Cp 定壓比熱容：壓強不變，溫度隨體積改變時的熱容，Cp=dH/dT，H為焓。 Cv 定容比熱容：體積不變，溫度隨壓強改變時的熱容，Cv=dU/dT，U為內能。 則當氣體溫度為T，壓強為P時，提供熱量dQ時氣體的比熱容： Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV； 其中dT為溫度改變數，dV為體積改變數。 理想氣體的比熱容： 對於有f 個自由度的氣體的定容比熱容和摩爾比熱容是： Cv,m=R*f/2 Cv=Rs*f/2 R=8.314J/(mol·K) 邁耶公式：Cp=Cv+R 比熱容比：γ=Cp/Cv 多方比熱容：Cn=Cv-R/(n-1)=Cv*(γ-n)/(1-n) 對於固體和液體，均可以用比定壓熱容Cp來測量其比熱容，即：C=Cp （用定義的方法測量 C=dQ/mdT) 。 Dulong-Petit 規律： 金屬比熱容有一個簡單的規律，即在一定溫度范圍內，所有金屬都有一固定的摩爾熱容： Cp≈25J/(mol·K) 所以 cp=25/M， 其中M為摩爾質量，比熱容單位J/(mol·K)。

⑨ 什麼叫比熱·計算公式

比熱容的計算公式一般為

(9)比熱公式計算方法擴展閱讀

應用：

1、調節氣候。

水的比熱容較大，對於氣候的變化有顯著的影響。在同樣受熱或冷卻的情況下，水的溫度變化較小，水的這個特徵對氣候影響很大，白天沿海地區比內陸地區溫升慢，夜晚沿海溫度降低少。

為此一天中沿海地區溫度變化小，內陸溫度變化大，一年之中夏季內陸比沿海炎熱，冬季內陸比沿海寒冷。

2、農業生產上的應用。

水稻是喜溫作物，在每年三四月份育苗的時候，為了防止霜凍，農民普遍採用「淺水勤灌」的方法，即傍晚在秧田裡灌一些水過夜，第二天太陽升起的時候，再把秧田中的水放掉。根據水的比熱容大的特性，在夜晚降溫時，使秧苗的溫度變化不大，對秧苗起了保溫作用。

⑩ 如何計算比熱容公式是什麼

Q=cm△t

Q吸=cm(t-t。) [t是指末溫，t。是指初溫]

Q放=cm(t。-t)

相應的，比熱容就為

c=Q吸/m(t-t。)

c=Q放/m(t。-t)

(10)比熱公式計算方法擴展閱讀

比熱容是指在不發生相變或化學變化的情況下，使某一均勻物質的溫度升高1K所需要的熱量。如果有1mol的東西，那麼需要的熱量就是摩爾熱容。恆壓下的摩爾熱容稱為恆壓摩爾熱容。恆容下的摩爾熱容Cv稱為摩爾熱容。恆壓下摩爾熱容與溫度的關系通常與多項式有關。

物質的比熱容越大，相同質量和溫升時，需要更多熱能。以水和油為例，水和油的比熱容分別約為4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同質量的水加熱的熱能比油多出約一倍。若以相同的熱能分別把相同質量的水和油加熱的話，油的溫升將比水的溫升大。