陰陽價電子數的計算方法

❶ 電解池陰陽極怎麼判斷 怎麼書寫方程式 轉移電子數的計算

與電源正極相連的就是陽極,與電池負極相連的就是陰極；
陽極發生氧化反應（失去的電子數就是化合價上升的數目）
陰極發生還原反應（得到的電子數就是化合價下降的數目）

❷ 價層電子對數計算公式

價電子對數計算：

1、價電子對數＝成鍵電子對n＋孤電子對m。

2、成鍵電子對n＝與中心原子成鍵的原子個數。

3、孤電子對m=（中心原子價電子數-與中心原子結合的原子未成對電子數和）/2。

4、陽離子在分子上減去所帶電荷數陰離子在分子上加上所帶電荷數。

推斷分子空間構型的具體步驟

1、、先確定中心原子的價層電子對數，再確定雜化軌道的空間構型

n=2 直線形

n=3 平面三角形

n=4正四面體

2、確定中心原子的孤對電子對數，推斷分子的空間構型。

① 若孤電子對數為0，則分子的空間構型和雜化軌道的空間構型相同

② 若孤電子對數不為0，則分子的空間構型和雜化軌道的空間構型不同。

❸ CO2價層電子對數怎樣算

CO2價層電子對數為2，計算的具體步驟如下：

1、先找到中心原子：

在一個分子中，化合價的數值較大，其結合的原子較多，並卻電負性很小的原子一般就是中心原子。所以CO2中C原子就是中心原子。

2、看中心原子的最外層電子數是多少：

C元素屬於IVA族元素，所以C原子最外層電子數時4。

3、記算價層電子對數：

將C原子最外層電子數減去兩個O原子成鍵時所需要的電子數，即4-2×2=0，證明C原子並沒有孤對電子，而CO2中要C原子與兩個O結合形成2個σ鍵，所以C原子的價層電子對為0+2=2。

(3)陰陽價電子數的計算方法擴展閱讀：

關於價層電子對數計算步驟：

（1）先找到中心原子，一般為化合價數值較大，結合原子較多，電負性較小（除H外）。

（2）看中心原子在哪一主族，族序數也就是最外層電子數。

（3）再看和中心原子結合的原子所需電子數（8-其族序數）。

（4）中心原子的最外層電子數減去周圍原子所需電子總數，再除以2就是中心原子的孤電子對數。

（5）數數周圍有幾個原子和中心原子結合，中心原子與周圍原子形成σ鍵電子對數就是幾。

❹ 怎麼算分子的電子數等電子體又是什麼

首先明確:1.原子與原子結合形成分子的過程就是電子得失(離子化合物)或電子轉移(公價化合物)的過程,因此原子形成分子的過程中只是電子發生變化,質子(原子核中)並沒發生變化.
2.質子帶正電,電子帶負電,而分子是電中性
因此:①分子的質子數=各原子質子數*各原子個數然後加和
②分子的電子數=分子的質子數(由上面的分析2可知)
所以,題中的NH3的質子數為:7*1+1*3=10;電子數為:10
另:對陰陽離子的質子數的求法和分子一樣.(因分子在形成離子時質子不變)
電子數的求法:陽離子的為:質子數-電荷數
陰離子的為:質子數+電荷數
名 稱：等電子體
英文名稱：isoelectronic species
說明：指價電子數和原子數（氫等輕原子不計在內）相同的分子、離子或原子團.有些等電子體化學鍵和構型類似.可用以推測某些物質的構型和預示新化合物的合成和結構.例如,N2、CO和NO+互為等電子體.它們都有一個σ鍵和兩個π鍵,且都有空的反鍵π*軌道.根據金屬羰基配位化合物的大量存在,預示雙氮配位化合物也應存在,後來果真實現,且雙氮、羰基、亞硝醯配位化合物的化學鍵和結構有許多類似之處.又如BH-和CH基團互為等電子體,繼硼烷之後合成了大量的碳硼烷,且CH取代BH-後結構不變.

❺ 價層電子對數是什麼，如何求，求答

價電子對數，指的是分子中存在孤對電子對的數量。

價層電子對數=σ鍵+孤電子對數，其中：

孤電子對數=1/2（中心原子價電子數-中心原子結合原子數x結合的原子還能接納幾個電子），

如果是陰離子，中心原子價電子數+電荷數

如果是陽離子，中心原子價電子數-電荷數，其他不變

σ鍵數=中心原子結合原子數目

(5)陰陽價電子數的計算方法擴展閱讀

價層電子對互斥理論認為，當價層電子對數是2時，在空間呈直線形排列，鍵角是180度。當價層電子對數是3時，在空間呈平面三角形排列，鍵角是120度。

當價層電子對數是4時，在空間呈正四面體形排列，鍵角是109°28′。這是它們的理想構型，是包含了孤電子對的，也叫做VSEPR模型。

價層電子對數是4的分子或離子的理想構型，也就是VSEPR模型，都是正四面體形。

價層電子對理論認為，分子的立體構型是中心原子的「價層電子對」相互排斥的結果。

中心原子，即作為中心的原子，一般為1個。

價層電子對是分子或離子的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和孤電子對。

σ鍵電子對數就是成鍵電子對數，可由分子式確定。

而中心原子上的孤電子對數就是未成鍵電子對數，可以利用公式計算中心原子上的孤電子對數：中心原子上的孤電子對數=（a-xb）

a表示中心原子的價電子數。價電子數等於原子的最外層電子數；

x為與中心原子結合的原子數，即中心原子周圍的原子數。如H2O，中心原子是O，與O結合的H的原子數為2，x=2；

b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數。H為1，其他原子=「8-該原子的價電子數」

❻ 價電子對數計算公式是什麼

價電子對數計算：

(1)價電子對數=成鍵電子對n + 孤電子對m

(2)成鍵電子對n=與中心原子成鍵的原子個數

(3)孤電子對m=（中心原子價電子數-與中心原子結合的原子未成對電子數和）/2

(4)陽離子在分子上減去所帶電荷數 陰離子在分子上加上所帶電荷數

(6)陰陽價電子數的計算方法擴展閱讀

價電子對數的規則：

價電子全部參與成鍵，元素表現最高的正化合價；部分參加成鍵，就有多種化合價的特性。例如，鉻元素的最高化合價是+6價，此外有+5、+4、+3、+2、+1價等。在非金屬的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空軌道。

電子並非基本粒子，100多年前，當美國物理學家Robert Millikan首次通過實驗測出電子所帶的電荷為1.602×10-19C後，這一電荷值便被廣泛看作為電荷基本單元。

然而如果按照經典理論，將電子看作「整體」或者「基本」粒子，將使我們對電子在某些物理情境下的行為感到極端困惑，比如當電子被置入強磁場後出現的非整量子霍爾效應。

電子的質量出現在亞原子領域的許多基本法則里，但是由於粒子的質量極小，直接測量非常困難。一個物理學家小組克服了這些挑戰，得出了迄今為止最精確的電子質量測量結果。

❼ 價電子總數的計算方法

對， 各原子最外層電子數之和。

❽ 請問元素作為配位原子提供的價電子數如何計算（價層電子對互斥理論） 請詳細些、謝謝哈

XeF4，F 7電子，差一個，要一個共用電子對，就提供一個價電子，中心原子一共8＋1×4＝12個電子，又如，NH3，H一個共用電子對，提供一個價電子，中心共5＋1×3＝8個電子。

配離子(或配位分子)中直接與中心原子以配位鍵結合的配位原子的數目稱為配位數(coordination number)。從本質上講，配位數就是中心原子與配體形成配位鍵的數目。

如果配體均為單齒配體，則中心原子的配位數與配體的數目相等。如果配體中有多齒配體，則中心原予的配位數不等於配體的數目。配位數的大小主要取決於中心原子電子層結構、空間效應和靜電作用三個因素。

(8)陰陽價電子數的計算方法擴展閱讀：

1、醇類螯合樹脂：

最常見的醇類高分子螯合樹脂為聚乙烯醇，其結構為在飽和碳鏈上每間隔一個碳原子連接一個羥基作為配位基，一般兩個相鄰的羥基與同一個中心離子配位，這樣形成配位鍵後與中心離子會形成一個六元環穩定結構。

2、β-二酮螯合樹脂：

β-二酮結構是指兩個碳基之間間隔一個飽和碳原子的化學結構，其中羰基氧作為配位原子。β-二酮結構是重要的多配位基團，其中配位原子之間有三個碳原子間隔，因此在形成絡合物時也能構成六元環結構，環內張力較小。環內雙鍵的存在使形成的螯合物更穩定。

❾ 化合物中，一個原子的價電子對數如何計算

價電子對數就是價電子數除以2。。碳原子價電子數是4，就是2對。。原子的價電子對數和所形成的化合物沒有關系的。。

❿ 高中化學，單質價層電子數如何計算（請詳細講解一下，謝謝）

單質的化合價一般都表現在外層電子的得失，1,2,3周期（短周期）元素，失去時都是S,P層的電子，得電子時會是和原電子數總起來達到8個電子，這叫八電子穩定結構，如C元素和氧反應形成CO2時，每個氧得2個電子，兩個氧得4個電子，氧達到八電子穩定結構，碳失去4個電子（2S2,2P2）。
4,5,6周期的價電子數要復雜了，不僅有S電子參與，而且還有d電子。