測量反應時的相關研究方法

『壹』 在實驗探究時，應用到了哪些科學研究方法各是怎樣運用的

轉化法：溫度計升高的示數反映吸熱能力。控制變數法：控制液體的質量和初溫相同。採納自101教育PPT的資源庫，裡面有大量教學資源供大家免費使用，還為老師寫教案提供參考。

『貳』 舉例說明反應時間測量在實際中的應用有哪些

在科學技術飛速發展的今天，統計學廣泛吸收和融合相關學科的新理論，不斷開發應用新技術和新方法，深化和豐富了統計學傳統領域的理論與方法，並拓展了新的領域。今天的統計學已展現出強有力的生命力。在我國，社會主義市場經濟體制的逐步建立，實踐發展的需要對統計學提出了新的更多、更高的要求。隨著我國社會主義市場經濟的成長和不斷完善，統計學的潛在功能將得到更充分更完滿的開掘。
第一，對系統性及系統復雜性的認識為統計學的未來發展增加了新的思路。由於社會實踐廣度和深度迅速發展，以及科學技術的高度發展，人們對客觀世界的系統性及系統的復雜性認識也更加全面和深入。隨著科學融合趨勢的興起，統計學的研究觸角已經向新的領域延伸，新興起了探索性數據的統計方法的研究。研究的領域向復雜客觀現象擴展。21世紀統計學研究的重點將由確定性現象和隨機現象轉移到對復雜現象的研究。如模糊現象、突變現象及混沌現象等新的領域。可以這樣說，復雜現象的研究給統計開辟了新的研究領域。
第二，定性與定量相結合的綜合集成法將為統計分析方法的發展提供新的思想。定性與定量相結合的綜合集成方法是錢學森教授於1990年提出的。這一方法的實質就是將科學理論、經驗知識和專家判斷相結合，提出經驗性的假設，再用經驗數據和資料以及模型對它的確實性進行檢測，經過定量計算及反復對比，最後形成結論。它是研究復雜系統的有效手段，而且在問題的研究過程中處處滲透著統計思想，為統計分析方法的發展提供了新的思維方式。
第三，統計科學與其他科學滲透將為統計學的應用開辟新的領域。現代科學發展已經出現了整體化趨勢，各門學科不斷融合，已經形成一個相互聯系的統一整體。由於事物之間具有的相互聯系性，各學科之間研究方法的滲透和轉移已成為現代科學發展的一大趨勢。許多學科取得的新的進展為其他學科發展提供了全新的發展機遇。模糊論、突變論及其他新的邊緣學科的出現為統計學的進一步發展提供了新的科學方法和思想。將一些尖端科學成果引入統計學，使統計學與其交互發展將成為未來統計學發展的趨勢。統計學也將會有一個令人振奮的前景。今天已經有一些先驅者開始將控制論、資訊理論、系統論以及圖論、混沌理論、模糊理論等方法和理論引入統計學，這些新的理論和方法的滲透必將會給統計學的發展產生深遠的影響。
統計學產生於應用，在應用過程中發展壯大。隨著經濟社會的發展、各學科相互融合趨勢的發展和計算機技術的迅速發展，統計學的應用領域、統計理論與分析方法也將不斷發展，在所有領域——學術研究、實際工作、日常生活中都能展現它的生命力和重要作用。

『叄』 如何在實驗中准確的測量反應時間

酶活力是反應速率，如果時間不準的話，速率當然不準了，如果因為計算時實驗不準而得到低速率，產品方生產時如果參考你的文獻時就不會使用這種產品了。它的前途也會受到影響，如果被證實你的數據有問題的話，甚至有可能說你的論文是虛造的......問題很嚴重
加入緩沖液是因為在水解後溶液體積會變化，而緩沖液的pH相對於單一物質來說更穩定些，酶活變化不大，可以忽略。

『肆』 測定人的反應時間用實驗法還是調查法

A、調查法是科學探究常用的方法之一，調查時首先要明確調查目的和調查對象，制訂合理的調查方案．調查過程中有時因為調查的范圍很大，就要選取一部分調查對象作為樣本．調查過程中要如實記錄．對調查的結果要進行整理和分析，有時要用數學方法進行統計．測定人的反應速度做法是，尺子上刻度值為「0」的一端朝下，然後被測同學拇指和食指准備夾住，不能接觸；放手看被測同學抓住的距離就可以了，刻度值越大，反應速度越慢；刻度值越小，反應速度越快．這樣刻度值的大小就可以反應被測同學的反應速度．這種做法屬於實驗法．因此，該選項活動與其對應的探究方法有誤．
B、實驗法是科學探究的重要方法，它是利用特定的器具和材料，通過有目的、有步驟的實驗操作和觀察、記錄分析，發現或驗證科學結論．探究小魚尾鰭內血液的流動屬於實驗法．該選項不符合題意．
C、五點取樣法是先確定對角線的中點作為中心抽樣點，再在對角線上選擇四個與中心樣點距離相等的點作為樣點．如果正好在邊線上的遵循計上不計下，計左不計右的原則．這就是探究「採集和測算空氣中的塵埃粒子」的實驗中採集空氣中的塵埃粒子的方法．該選項不符合題意．
D、在難以直接拿研究對象做實驗時，有時用模型來做實驗，或者模仿實驗的某些條件進行實驗，叫模擬實驗法．在探究「魚尾鰭在游泳中的作用」實驗中，用氣球模擬魚的軀干、硬塑料片模擬魚的尾鰭，用手撥動使魚的尾鰭左右擺動，觀察這條魚能否前進．該選項不符合題意．
故選：A

『伍』 實驗心理學的實驗方法

心理學主要研究不同情景下人類的行為。通常，實驗中要求人類參與者做某些任務。自1990年以來，各種計算機軟體的應用，改變了實驗的呈現方式，減少了實驗誤差。實驗除了可以測量反應時、錯誤率之外，還可在實驗之前、之間、之後運用調查、觀察的方法研究。 實驗室實驗是在心理實驗室里使用儀器設備進行的有控制的觀察。它可以提供精確的實驗結果，常用於對感知、記憶、思維、動作和生理機制方面的研究。
人類的行為和意識異常復雜，要想得到正確的結果，必須選擇合適的實驗設計 。
試驗中要控制額外變數、縮小實驗者偏差、平衡實驗順序、選擇合適的樣本、確定合適的操作定義、選擇合適的統計分析方法（很重要）。 除了實驗室實驗之外，還有個案法、觀察法、訪談法、調查法、自然實驗法。
心理學是一門實證性很強的科學。有關被試心理的特點和規律，只能從收集到的實際材料中分析、綜合，而不能憑研究者想當然地發揮。因此，每一個學習心理學的人都要學會正確使用研究方法。心理現象是復雜的，運用哪一種方法，要根據研究對象、研究條件、研究目的來確定，有時要綜合好幾種方法才能收集到多方面的資料。
心理學的各種研究方法是收集感性材料的直接手段，目的是要從中分析、歸納出規律性的東西。因此，每一個學習心理學的人還必須運用唯物辯證法，對感性材料做出全面的、深刻的、相互聯系的理性分析，防止片面地、孤立地、靜止地研究心理現象。

『陸』 實驗中最常見的方法有哪些

考試前有必要記的初中化學基礎概念
初中化學知識小輯

一：化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。
31、寫出下列物質的顏色、狀態
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4•5H2O）：藍色固體
鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。
33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、
②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。
35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：
(1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變；
(2)兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；
(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、寫出下列物質的或主要成分的化學式
沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、乾冰：CO2

初中化學知識點摘要
一、基本概念：
1、 化學變化：無新物質生成的變化。如：蒸發、揮發、溶解、潮解等。
物理變化：有新物質生成的變化。如：燃燒、生銹、腐敗、風化等。
2 、單 質：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。
化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：與鹼反應生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。
鹼性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根離子組成的化合物。 如：HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
鹼：一般由金屬離子和OH— 組成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。
鹽分為三種： (1) 正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式鹽， 如: NaHSO4
(3) 鹼式鹽, 如： Cu2(OH)2CO3
3、分子：保持物質化學性質的一種微粒。
原子：化學變化中的最小微粒。
離子：帶電的原子或原子團。常見原子團如下：OH— (氫氧根)、 NO3— (硝酸根)、
SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(銨 根)
二、化學用語：
1、元素符號： 例 H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個氫原子
2、離子符號： 例 氫離子： H+ (注意：1不寫出) 鎂離子：Mg2+三個硫酸根離子 ：3 SO42—
3、化學式： 例 碳酸鈉： Na2CO3 氫氧化鈣： Ca (OH)2
4、電離方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3–
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH–
Na2CO3 === 2Na+ + CO32–
5、化學方程式： (要求熟練)
實驗室制O2 ：
實驗室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑
實驗室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
檢驗CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O
檢驗H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 藍色)
濕法煉銅 ： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4
要求熟記： (1)、1—18號原子順序，並能畫出結構示意圖。 (P59)
(2)、常見元素化合價。 (P63)

作者： ☆幻兒☆ 2005-10-27 23:00 回復此發言

5 回復：考試前有必要記的初中化學基礎概念
三、基本反應類型：
1、化合反應： A + B + … == C
2、分解反應： A == B + C + …
3、置換反應： A + BC == B + AC
(1)、金屬 + 酸 ==== 鹽 + H2
反應條件：金屬必須是金屬活動性順序表中排在「H」前的金屬， 酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀硝酸。
(2)、金屬 + 鹽 ==== 新金屬 + 新鹽
反應條件：金屬活動性順序表中排在前面的金屬可置換後面的金屬， (K、Ca、Na 除外)
鹽必須是可溶性鹽。
4、復分解反應： AC + BD ==== AD + BC
(1)、 酸 + 鹼性氧化物 ==== 鹽 + 水
(2)、 酸 + 鹼 ==== 鹽 + 水
(3)、 酸 + 鹽 ==== 新酸 + 新鹽
(4)、 鹼 + 鹽 ==== 新鹼 + 新鹽
(5)、 鹽 + 鹽 ==== 兩種新鹽
反應條件：反應物中無酸時要求反應物都可溶，有酸時要求是強酸，
生成物中必須有沉澱、氣體或水。
要求熟記： (1)、 金屬活動性順序表。 (P162)
(2)、 常見酸、鹼、鹽的溶解性表。 (P228)

四、元素化合物知識：
1、常見氣體及其性質： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4
可燃性：H2、CO、CH4 還原性：H2、CO 毒性：CO
密度比空氣大：O2、CO2 可溶於水：CO2 最簡單的有機物：CH4
2、常見物質的俗名：
純 凈 物： CO2 (乾冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (純鹼) NaOH (燒鹼、火鹼、苛性鈉) CuSO4•5H2O (膽礬、藍礬)
混 合 物： 煤( C ) 天然氣、沼氣(CH4)生鐵、鋼(Fe) 鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3)
磁鐵礦(Fe3O4) 石灰水、石灰漿[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)鹽酸( HCl )
3、與水可以反應的物質：
(1)、大多數酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，與水反應生成對應的酸H2CO3、 H2SO3 (亞硫酸)、 H2SO4 。
(2)、少數鹼性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，與水反應生成對應的鹼 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。
(3)、某些鹽： (有結晶水合物的鹽) 如：
CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3•10H2O
4、常見的酸、鹼、鹽的特性：
揮發性：濃鹽酸、 濃硝酸 吸水性： 濃硫酸、 固體氫氧化鈉(潮解)
脫水性：濃硫酸 毒性： NaNO2(亞硝酸鈉) 、CuSO4 (硫酸銅) CH3OH(甲醇)
遇水放熱：濃硫酸(稀釋時)、 固體氫氧化鈉(溶解時)、 CaO(與水反應時)
紫色石蕊試液 無色酚酞試液 pH 值
酸 性 紅 色 無 色 pH值<7
中 性 紫 色 無 色 pH值=7
鹼 性 藍 色 紅 色 pH值>7
備註：鹽不一定顯中性，如 NaCl溶液顯中性，但Na2CO3溶液顯鹼性，而強酸的酸式鹽(如NaHSO4)溶液則顯酸性。
5、常見酸、鹼、鹽的主要用途：
HCl、H2SO4 —— 用於金屬除銹
NaOH —— 制肥皂、造紙 Al(OH)3 —— 治療胃酸過多
Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、農葯波爾多液；改良酸性土壤等
CuSO4 —— 配製農葯波爾多液 Na2CO3 —— 制洗滌劑、蒸饅頭等
CaCO3 —— 制水泥等建築材料
6、環境污染方面：
(1)、大氣污染：
主要分兩種：A、有害氣體，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要來源於汽車尾氣，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物質。
[另註：空氣中CO2 濃度增大會導致溫室效應 (P111)；而含氟物質的排放會破壞O3 (臭氧) 層，使得地球表面受紫外線輻射加重 (P10)。]
B、粉塵，如：灰塵、粉煤灰 等。

一、化學計算

化學式子要配平，必須純量代方程，

單位上下要統一，左右倍數要相等。

質量單位若用克，標況氣體對應升，

遇到兩個已知量，應照不足來進行。

含量損失與產量，乘除多少應分清。

二、氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，

發生裝置位於頭，洗滌裝置緊隨後，

除雜裝置分干濕，乾燥裝置把水留；

集氣要分氣和水，性質實驗分先後，

有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。

有時裝置少幾個，基本順序不可丟，

偶爾出現小變化，相對位置仔細求。

三、氫氣還原氧化銅

試管被夾向下傾，實驗開始先通氫，

空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫

先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化

由黑變紅即變化，雲長臉上笑哈哈。

一、化合價口訣

一價鉀鈉氟氫銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五價磷；
二三鐵，二四碳。
二四六硫都齊全，
銅汞二價最常見。

二、溶解性口訣
鉀鈉銨鹽溶水快， ①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。 ③
口訣中未有皆下沉。 ④

三、1—20號元素順序口訣⑤
氫 氦 鋰 鈹 硼，
碳 氮 氧 氟 氖；
鈉 鎂 鋁 硅 磷，
硫 氯 氬 鉀 鈣。

四、金屬活動性口訣
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁。
鋅 鐵 錫 鉛 氫，
銅 汞 銀 鉑 金。
註：①鉀鈉銨鹽都溶於水；

②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；

③硝酸鹽都溶於水；

④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；

⑤1～20號元素順序另有諧音打油詩可以幫助記憶：

青 孩 你 別 蹦，
炭 蛋 養 沸 奶，
那 妹 雨 歸 淋，
牛 鹿 鴨 呷 萊。
制氧氣口訣：
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
集氣口訣：
與水作用用排氣法；根據密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。
電解水口訣：
正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。
化合價口訣：

常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。
常見根價口訣

一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
金屬活動性順序表：
（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。
化合價口訣二：
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊全；銅以二價最常見。
鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

制氧氣口訣：
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
集氣口訣：
與水作用用排氣法；根據密度定上下。
不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。
電解水口訣：
正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。
化合價口訣：
常見元素的主要化合價
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。
常見根價口訣：
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
金屬活動性順序表：
（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。
化合價口訣二
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，
二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
先拐先折，溫度高，壓強大！（化學平衡圖象題目）

製取乙烯：
酒精硫酸一比三，催化脫水是硫酸。 溫度速至一百七，不生乙醚生乙烯。
反應液體呈黑色， 酒精炭化硫酸致。

銀鏡反應
銀鏡反應很簡單，生成羧酸銨，還有一水二銀三個氨

過濾操作實驗

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。
過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

中和滴定：左手控制塞，右手搖動瓶，眼睛盯溶液，變色立即停。
越老越稀鬆，幹啥啥不中，如有不妥處，請您多照應！

實驗室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升溫一百七，為防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯
金屬活動性順序：賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統共一百斤
意思：有一條美驢的名字叫賈蓋，換了新蹄子就喜歡馱（牽）輕的貨物。統計一下，才100斤
有機化學並不難，記准通式是關鍵。
只含C、H稱為烴，結構成鏈或成環。
雙鍵為烯叄鍵炔，單鍵相連便是烷。
脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環。
異構共用分子式，通式通用同系間。
烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。
羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。
羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相並聯。
去H加O叫氧化，去O加H叫還原。
醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。
羧酸都比碳酸強，碳酸強於石碳酸。
光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環。
烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。
消去一個小分子，生成稀和氫鹵酸。
鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可辨醛。
氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍。
醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。
苯酚遇溴沉澱白，澱粉遇碘色變藍。
氨基酸兼酸鹼性，甲酸是酸又像醛。
聚合單體變鏈節，斷裂π鍵相串聯。
千變萬化多趣味，無限風光任登攀。

一般說燃燒、爆炸、自燃與緩慢氧化的本質都是氧化反應，只是由於條件不同而產生了不同的現象。

1．緩慢氧化是氧化反應的一種形式。反應過程中幾乎不升溫、不發光、現象很不顯著，反應緩慢。例如，金屬的銹蝕、呼吸作用、食物的腐敗等都屬於緩慢氧化

2．自燃是指可燃物由於緩慢氧化而引起的自發燃燒。可燃物在緩慢氧化過程中產生的熱量，如果不易散失，以致於越積越多，溫度逐漸升高，達到該可燃物的著火點，不經點火就能自發燃燒起來。例如：稻草、煤屑或沾有油的布等大量堆積在不通風的地方都有可能自燃。所以，緩慢氧化是否引起自燃，則決定於氧化所產生的熱量擴散和進行緩慢氧化物質的著火點的高低。

3．燃燒是發光發熱的劇烈的化學反應。物質在空氣里起氧化反應的時候是否有燃燒現象，決定於溫度是否達到這種物質的著火點；物質在空氣里燃燒的急劇程度，取決於可燃物跟氧氣的接觸面的大小。

燃燒可分為完全燃燒和不完全燃燒。不完全的燃燒，其產物往往造成對大氣的污染，還會降低熱能的利用率，因此一般將固體燃料粉碎，液體燃料噴成霧狀來增加和空氣的接觸機會，同時採用通風等措施，以提高燃料的利用率。

著火點是物質開始著火時的溫度。純氣體燃料在常溫下的著火點是一定的。例如，氫氣的著火點為585℃，甲烷的著火點為537 ℃，一氧化碳的著火點為650 ℃。固體燃料的著火點不是固定不變的。

4．爆炸是指可燃物在有限的空間里發生的急速燃燒。一般有大量的氣態生成物產生。反應瞬間完成，放熱集中，來不及擴散，溫度驟升，氣體體積急劇膨脹，引起爆炸或爆鳴。若容器口大，則爆鳴，聽到尖銳的口哨聲；若容器密閉或口小，則爆炸，聽到震耳欲聾的響聲。
物質劇烈燃燒是否會發生爆炸，則取決於 可燃物與空氣的接觸面積的大小，以及可燃物所處空間的大小和是否有大量氣態生成物驟然產生。
一般爆炸是由化學反應或核反應引起的。爆炸瞬間放出大量的能量，會產生爆破及推動作用。爆炸廣泛應用於開礦築路、推動發動機等。

『柒』 內隱態度的測量除了使用IAT以及根據其原理改編的範式之外,還有什麼常用的研究方法

區別最大的叫做AMP, affect misattribution procere。這個既不測量反應時間,也不測量反應准確率。它先給被試一個有態度的視覺刺激,可能是圖片或者文字,然後給一個沒有態度的中性刺激,然後讓他們打分,這個中性刺激有多令人愉悅。比如,測試一個人對煙酒的態度,就先讓他看一些關於煙酒的圖片,然後給他看一個阿拉伯字母(假設這人不認識阿拉伯文),然後讓他打分,這個字母的愉悅程度,打分越高,就越偏愛煙酒。其他除了IAT,GNAT,EAST和AMP之外的,就是priming task類的測試,同樣是測試反應時間的,但是原理有些不同。priming的意思是短時的內隱記憶,就是人不能感覺到的記憶,我種感覺這類東西像是視覺暗示。在semantic prming task裡面,先給被試看一個刺激,閃過的非常短,以至於被試自己可能不知道自己看到了。然後再讓他們給一組單詞按照「是不是個詞」進行分類。這些詞語有些是褒義的,有些是貶義的,如果褒貶義的詞分類時間不同,那麼這個被試就有一定內隱態度。另一個叫做affective priming task,任務是讓被試用最快速度來判斷一個單詞是「好「還是」壞「,但是在這個目標形容詞出現之後,會閃現一個prime單詞,也是閃現的很快,讓人幾乎察覺不出來,如果被試對於prime刺激的態度和目標形容詞一樣,那麼反應就會比較快,如果不一樣,反應就會變慢。這個測試大多用在臨床里,主要用來診斷測試eating disorder,看患者對食物的看法。priming本身的概念也用的非常廣,除了用來測試態度之外也用來測試認知方法之類的。以上大概是所有的內隱態度測試方法。

『捌』 說明反應時技術的三種主要研究方法。

（1）人格的理論研究，在當代的心理學理論范疇中有三大理論體系，即學習理論、人格理論和咨詢理論。其中人格理論在心理學理論研究中具有主導地位。人格理論是對人類行為提出一套系統的假設，是對人格的定義、結構、發展等做出系統的理論解釋。其主要特點是理論範式多。（2）人格的實驗研究，其主要是通過觀察和操作，系統地將證據收集起來，提供可重復的結論，為理論升華提供實證基礎。總的說有兩類：特殊規律研究策略和一般規律研究策略。（3）人格的臨床研究，強調完整個體描述，常用個案法和問卷調查法研究。因為其研究方法的局限性，所以常常要根據實際研究的問題來確定是採用實驗研究還是臨床研究。以上取自許燕老師的《人格心理學》，建議還是自己去翻翻書比較好。

『玖』 論述簡單反應時的實驗程序及實驗意義

不知道你們老師具體是要求什麼？
讓你們具體設計一個簡單反應時的實驗（視覺聽覺的），還是就是普通的講講一般怎麼做？實驗意義的話是做這個實驗有什麼意義還是研究反應時有什麼意義？
一般的就是主試先告訴被試將會呈現怎樣的一個刺激，然後正式實驗開始刺激，被試做出預先規定的反應，主試負責測量從刺激施加於被試到被試做出反應之間的時間。多測幾次。然後算平均數，標准差，做比較什麼的。
具體設計實驗么就很麻煩了，要想實驗儀器阿，涉及的是聽覺的還是視覺的實驗阿，要控制什麼變數阿，怎麼克服練習效應阿什麼的。一步一步來。這個網上能搜到，標准化的實驗步驟很多的。
意義的話，這個實驗就能測出反應時了呀~
測量反應時的意義么很多萊。
比如，任何心理活動都需要一定時間。傳統心理學許多問題的探索名往往把反應時間作為一項客觀指標，比如辨別、聯想、注意的分配等等。70年代起，反應時間法也常成功應用於現代記憶心理的研究。是心理學上最重要的反應變數和指標。在現實生活中許多領域也要研究人的反應時間，尤其是工業生產、交通駕駛、體育運動等等，有重要意義。例子我就不舉了。
我很簡略的寫了，具體的論述你自己看著辦。
我不知道你要的是不是這個，如果是的話，書上不可能沒阿，我用的是楊志良教授的《實驗心理學》，浙江教育出版社的。

『拾』 測定反應速度探究實驗的步驟

方法一.
方法1：一個聲音產生後，並不會立刻傳到你的耳朵，通常要經過一段時間。除非你自己有這種經驗，否則這是很難理解的。例如：如果你參加一個運動會，坐在離鳴槍的人有一段距離的地方，你會先看到槍冒煙，後聽到槍聲。這是因為光行進的速度非常快(約1秒鍾300000公里)，而聲音的速度就慢得多(約1秒種340米)。所以你會立刻看到槍冒煙，但聲音要過一會兒之後才會聽到。�
於是早期測量聲音的速度是利用槍來做實驗。幫忙的人要拿著槍在一個量好的距離外，另一個人就拿著馬表站在原點。在看到信號之後，幫忙的人就對空鳴槍。在原點的人一看到槍的火花和煙時，就把馬表按下來；而當他聽到槍聲時，就再按一次馬表讓馬錶停下來。看到火花和聽到槍聲之間的時間，就是聲音行經這一段量好距離所需的時間。就能算出聲音的速度。根據這一原理你不妨在今後的校運動會的時候試驗一下（利用百米賽跑就可以了）.
方法2：為了測量聲音的速度你需要一個馬表和一個皮尺。量一個500公尺的距離，要盡可能量得准確一點。你和你的同學分別站在兩端；你的同學兩手各拿一塊大石頭（或者鑼、鼓、或者乾脆拍手--拍手的聲音太低如果對方聽不到就不好辦了），你則拿一個馬表。當你大叫「開始」時，你的同學要把石頭舉到頭頂，盡量大聲敲擊。�當你一看到石頭撞在一起，就按下馬表。等到你聽到石頭撞擊的音，就再按一下馬表讓馬錶停下來。時間方面要記錄到十分之一秒。如果能多做幾次實驗，算出時間的平均值是最好的。�你只要用計算機把你和你同學的距離除以時間，就可以算出聲音的速度了。
方法二.
測量聲音的速度還有一種利用迴音來測量的的方法：
所謂回聲，就是聲音在傳播的過程中碰到高大的障礙物被反射了回來，不是在電視里（當然是誇張）有時看到一個人面對大山大喊一聲，可以聽到三個、四個甚至五個回聲嗎？
哪么我們就可以根據這樣的原理，站在離高牆較遠的地方(事先測出你到高牆的距離）大聲地喊一下，在你喊的同時按下秒錶，當你聽到自己的回聲再按一下秒錶，這樣一來，你的喊聲從你那兒到高牆打了一個來回，你只要把上面說的你跟高牆的距離除以測得的時間的一半，這聲音的速度也就出來了（這里要注意的是因為人能分辨出自己的回聲的時間間隔要超過0.1秒，聲音有傳播速度是340米每秒，所以你與牆的距離，至少不得少於17米才行,而且中間還不能有障礙物）。
利用回聲測聲音速度比較高級和精確的做法是：
利用超聲波遇到物體發生反射，超聲波發生器通過電纜線連與超聲接受器連為一體，接受器能將接收到的超聲波信號進行處理並在電腦屏慕上顯示其波形，超聲波發生器每隔固定時間發射一短促的超聲波信號，而接收到的由於障礙物反射回的超聲波信號經儀器處理後也可在電腦屏上顯示出來（兩個波的形狀一大一小便於區分），每個反射波與相應的發射波之間的滯後的時間可經電腦的處理輸出，即能直接從電腦上讀出一個超聲波發射後遇到障礙物返回來的時間間隔，只要你事先測出超聲波發生器到障礙物之間的距離S，並將S除以往返時間的一半就是聲音在空氣里的傳播速度了。（超聲波在空氣中的傳播速度跟一般人能聽得到的聲波速度是相等的）。