两种鉴别硫代硫酸根的方法

A. 怎么鉴别硫酸根离子

1.加Ba（NO3）2 再加足量稀HNO3 白色沉淀且不溶
Ba离子是鉴别硫酸根的一种主要方法,但是碳酸根会造成干扰,因为BaCO3溶解度也很小,会沉淀.
一般的鉴定试验中,先加入Ba(No3)2生成沉淀,这时的沉淀物中有BaSO4,也有BaCO3,甚至可能还有一些其他沉淀.但大多数的沉淀物都会溶于HNO3而BaSO4不会,因此再加入HNO3可以去除掉这些干扰因素.
就知道一种了

B. 求过硫酸根和过二硫酸根的检验方法

滴加（氯化钡）溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀（不消失）。检验氯离子和硫酸根离子时，要加几滴稀硝酸，目的是除去（碳酸根）等杂质离子的干扰。溶液有可能同时存在氯离子和硫酸根离子时，应先检验（硫酸根），而且用（硝酸钡）溶液和（硝酸）代替氯化钡溶液和盐酸作试剂。

C. 硫代硫酸根的检验方法

在加热和pH=5.0～6.0条件下，硫代硫酸根抑制H2O2氧化结晶紫(CV)产生褪色反应，再用分光光度计测定，从而计算出硫代硫酸根的浓度。

硫代硫酸根在4.5×10-5～4.5×10-4 g/L范围内服从比耳定律，检出限为3.2×10-6 g/L。

D. 硫离子，硫代硫酸根离子，亚硫酸根离子如何分离鉴定

S2-:碱性+Na2Fe(CN)5NO,若有则呈紫红色
S2-的分离，+CdCO3,离心分离。CdS是沉淀。
S2O32-的检出：加HCl,加热，产生白色混浊（S）。
SO32-的分离、检出：
+Sr(NO3)2,离心分离（SrSO3,SrSO4）弃去清夜(S2O32-)，水洗沉淀，用2MHCl处理，搅拌，离心分离，弃去沉淀(SrSO4)，向清液(H2SO3)中+BaCl2，如有沉淀，离心分离（SO32-在空寂中会被缓慢氧化成SO42-），向清液中+H2O2，有沉淀（SO3被H2O2氧化生成SO42-,与Ba2+结合生成BaSO4）

E. 鉴定硫离子的原理是什么

鉴别硫离子的原理是硫离子与盐酸发生反应生成硫化氢，硫化氢又与铅离子结合生成黑色难溶物。

鉴定硫离子的方法是使用湿润的醋酸铅试纸，硫离子会使得湿润的醋酸铅试纸变黑色。其具体原理是：向溶液中滴加稀盐酸后，会生成硫化氢气体，硫化氢气体与铅离子结合生成硫化铅，是黑色的难溶物，会使湿润醋酸铅试纸变黑。

(5)两种鉴别硫代硫酸根的方法扩展阅读

硫离子具有以下化学性质：

1、硫离子水解比较完全，在稀溶液中主要以氢氧根和硫氢根的形式存在。

2、硫离子具有强碱性：硫离子碱性与氢氧根相当，在溶液中氢氧根至少达到8mol/L时才能用仪器检测到，而碱金属硫化物溶液pH与同浓度的碱金属氢氧化物相当。

3、硫离子可以和很多重金属形成沉淀，如硫化亚铁、硫化铜、硫化铅等。

4、检验亚硫酸根和硫代硫酸根存在时，可以用硝普钠检验，溶液变紫。

F. 如何用硝酸银检验硫代硫酸根

将硝酸银直接滴入一个不知道具体成分的溶液中，如果溶液由白变黄，再变棕色，最后变成黑色，这就证明里面是含有硫代硫酸根。

因为硫代硫酸银沉淀很不稳定,遇到水很快就发生水解,最后水解主物是黑色硫化银。化学方程式为Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4

硝酸银是一种无色晶体，易溶于水。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。用于照相乳剂、镀银、制镜、印刷、医药、染毛发、检验氯离子，溴离子和碘离子等，也用于电子工业。

物理性质

无色透明斜方晶系片状晶体，易溶于水和氨水，溶于乙醚和甘油，微溶于无水乙醇，几乎不溶于浓硝酸。其水溶液呈弱酸性。硝酸银溶液由于含有大量银离子，故氧化性较强，并有一定腐蚀性，医学上用于腐蚀增生的肉芽组织，稀溶液用于眼部感染的杀菌剂。熔化后为浅黄色液体，固化后仍为白色。

化学性质

硝酸银遇有机物变灰黑色，分解出银。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银加热至440℃时分解成银、氮气、氧气和二氧化氮。水溶液和乙醇溶液对石蕊呈中性反应，pH约为6。沸点 444℃（分解）。有氧化性。在有机物存在下，见光变灰色或灰黑色。硝酸银能与一系列试剂发生沉淀反应或配位反应（见配位化合物）。例如，与硫化氢反应，形成黑色的硫化银Ag2S沉淀；与铬酸钾反应,形成红棕色的铬酸银Ag2CrO4沉淀；与磷酸氢二钠反应，形成黄色磷酸银Ag3PO4沉淀；与卤素离子反应，形成卤化银AgX沉淀。还能与碱作用，形成棕黑色氧化银Ag2O沉淀；与草酸根离子作用形成白色草酸银Ag2C2O4沉淀等。硝酸银能与NH3、CN-、SCN-等反应，形成各种配位分子。

G. 检验硫酸根离子的两种方法

先取少量液体，用稀盐酸（稀硝酸）酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-。
检验硫酸根离子所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸。加入顺序为先加酸（排除CO32-、Ag+、SO32-的干扰）、再加BaCl2溶液，不可先加BaCl2溶液、再加稀盐酸，否则无法排除Ag+的干扰。
不能用稀硝酸酸化，否则会将SO32-氧化为SO42-。
不能用Ba(NO3)2溶液，在H+、NO3-存在下也会将SO32-氧化为SO42-。
方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓
(7)两种鉴别硫代硫酸根的方法扩展阅读
溶液中同时存在氯离子和硫酸根离子的检验：
检验原理：先检验SO42-，除去SO42-，再检验Cl-。
分析：氯离子一般用硝酸酸化的AgNO3溶液检验，但SO42-对其检验有干扰，SO42- +
2Ag+ =
Ag2SO4↓,生成的硫酸银也不溶于和稀硝酸，所以先检验SO42-，并将SO42-除去，再用硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯离子。并且检验SO42-不要使用BaCl2、HCl溶液。
具体操作：
取少量待测液于试管，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子。
Ba2+ +
SO42-=
Ba
SO4↓
将溶液过滤或取上层清液，加入少量用硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明含氯离子。
Ag+ +
Cl-=
AgCl↓
注意：上述方法，溶液中不能含有SO32-或HSO3-。
参考资料搜狗网络-硫酸根