1. 请问原子半径是按照什么方式测定的
问题1: 原子半径是元素的一个重要参数(像以前就用埃表示，那那时该数值还无法确定)，对元素及化合物的性质有较大影响。由于电子具有波动性，电子云没有明显的边界，因此讨论单个原子的半径是没有意义的，原子半径是人为规定的物理量。在单质或化合物中，元素的原子往往以化学键结合的形式存在，可以通过测定原子核间的距离求得原子半径。http://www.1088.com.cn/gzhx/left/information2-11.htm
测定原子半径有三种不同方法；1.测定气体分子，2.测定金属单质，
3.测定惰性气体。
原子半径有几种不同的“标度”：共价半径、金属半径、范德华半径。
共价半径：通常将同种元素原子形成共价单键时相邻两原子核间距离的一半称为共价半径，例如把氯气分子中Cl-Cl核间距的一半（99pm）定为Cl原子的共价半径；
金属半径：把金属晶体中相邻两原子核间距离的一半称为金属半径。原子的金属半径一般比它的单键共价半径大10%~15%。
范氏半径：在晶体中相邻分子之间的两原子核间距离的一半称为范氏半径。如在CdCl2晶体中，测得在不同的“分子”（实际是层状的大分子）里Cl与Cl的核间距的一半即绿原子的范氏半径（188pm）。显然非金属元素的范氏半径大于共价半径。稀有气体是在极低的温度下形成单原子分子的分子晶体，在这种晶体中，两个原子核的核间距的一半就是该元素的范氏半径。
在一般的资料中，金属元素有金属半径和共价半径的数据，非金属元素则有共价半径和范氏半径的数据，稀有气体只有范氏半径的数据
问题2：氢原子基态的电子轨道半径r=0.528×10-10 m 即0.53埃
氢原子半径为0．79埃
氢原子是由一个氢核和一个电子构成，我们可以简单得这样考虑：氢核处在中心，而电子在围绕它高速运转，其转动半径就是为0.53埃；而对于整个氢原子来说，其半径要大于0.53埃，为0．79埃。你说的那种0.53埃其实是一种简化 了的氢原子模型，真正的氢原子结构要复杂多了。
2. 怎样求原子半径
电子在半径为 的园形轨道运转也具有角动量mνγ，根据波尔的量子化条件：
mνγ＝n(h/2 ，n=1,2,…… （6-6）
联立（6-5）和（6-6）求得： ＝n2h2、/ me2z (6-7)
3. 怎样比较原子半径[最简单的方法]
看周期表，周期表上，
同一周期，从左到右原子半径依次减小，第八族(即稀有气体)除外，因为第八族的元素和其他元素不是同一个划分体系，没有可比性；
同一主族，从上而下半径依次增大。
4. 关于原子结构模型下列说法中正确的是
AC、汤姆生发现电子，密立根通过油滴实验精确测得电子的比荷，故AC错误；
BD、卢瑟福在用a粒子轰击金箔的实验中发现大多粒子能穿透金箔，只有少量的粒子发生较大的偏转，提出原子核式结构学说，并能估测原子核的半径，但不能解释原子光谱分立特征，而波尔的原子模型能很好的解释，故B正确，D错误．
故选：B．
5. 下列说法正确的是 （）A．α粒子散射实验是估算原子核半径最简单的方法之一B．光子像其它粒子一样，
（1）A、卢瑟福通过α粒子散射实验建立了原子核式结构模型：原子中心有一个很小的核，内部集中所有正电荷及几乎全部质量，所以α粒子散射实验是估算原子核半径最简单的方法之一．故A正确．
B、光电效应和康普顿效应深入地揭示了光的粒子性的一面．前者表明光子具有能量，后者表明光子除了具有能量之外还具有动量．故B正确．
C、玻尔原子模型：电子的轨道是量子化，原子的能量是量子化，所以他提出能量量子化．故C错误．
D、光照到某金属上不能发生光电效应，是因为该光频率小，波长长．故D错误．
故选：AB
6. 如何利用α粒子散射实验估算原子核的半径
由α粒子散射实验发现：在α粒子能量足够高的情况下，它与原子核的作用有库仑斥力作用，当距离相当接近时，还有很强的吸力作用，这种力叫做核力。核力是一个短程力，它有一定的作用半径，在半径之外，核力为零。这种半径叫做核半径，这样定义的核半径是核力作用的半径。
这个半径大小和核的质量数有关，它们之间存在一个经验公式：R≈rA^(1/3)，其中r=1.4～1.5fm。1fm=10^(-15)m。A原子质量数
7. 原子半径的测定方法
一般是通过X射线晶体衍射，通过布拉格公式：
aSin(b)=nc,其中a是晶胞参数，b是衍射角，n是衍射级数，c是X射线的波长，其中只是a未知算出a.再根据具体的晶胞堆积系数，根据几何知识（很简单的勾股定理和平面三角），可以算出原子半径R,欢迎交流！
8. 原子的半径大小怎么比较 要常用的方法
对原子来说：①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.
对离子来说：除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,阴离子比相应原子半径大；②电子层结构相同的粒子,随着核电荷数的增大,离子半径减小.
9. 怎么估算金原子核半径
原子核半径有两种测量方法。分别对应的是电荷分布半径和核力作用半径。
可用α粒子散射实验测。
具体可参看http://..com/question/94549870.html
10. 化学:稀有气体原子半径如何测量详细！
一、原子半径测量的三种方法
原子半径，似乎应该是原子核到最外电子层的距离．但事实上，单个原子的半径是无法测定的．原子总是以单质或化合物的形式存在．而在单质或化合物中，原子间总是以化学键结合的（稀有气体除外），因此原子半径就跟原子间以哪种键结合有关．一般来说，原子半径是指共价半径或金属半径．
1、共价半径
如单质分子中的2个原子以共价键结合时，它们核间距离的一半叫做该原子的共价半径．
2、金属半径
金属晶格中金属原子的核间距离的一半叫做原子的金属半径．金属半径一般比共价半径大10% ～ 15%．
3、范氏（范德华）半径
非金属元素还有另一种半径，叫范氏半径．例如，在CdCl2晶体里，测得在不同的“分子”（实际是层状的大分子）里Cl与Cl间的核间距为：d(Cl-Cl)=0.376nm．
取其值的一半定为氯原子的范氏半径，即：r范=1/2(0.376nm)=0.188nm．
对非金属元素，总有r范＞r共 ，从上图可以清楚地看出这一关系．图中表示出2个Cl2，在同一个Cl2里，2个Cl核间距的一半是共价半径r共；在不同的2个Cl2间，2个Cl的核间距的一半是范氏半径r范．显而易见，r范＞r共 ．一般来说，对于金属元素，只有共价半径和金属半径；而非金属元素（稀有气体除外）有共价半径和范氏半径；稀有气体元素只有范氏半径．高中教材上原子半径全部用的是共价半径，所以稀有气体元素的半径与同周期其它元素没有可比性．
稀有气体用范德华力测