分離提純常用的方法

❶ 化學中的分離與提純有哪幾種方法，分別在什麼情況下使用

常用的方法有：
萃取：適用於液相均一混合物的分離，通常萃取後要分液。
分液：適用於非均一液相混合物的分離。
常壓過濾：適用於液體和固體的分離。
抽濾（也叫減壓過濾）：適用於液體和固體的分離。
蒸餾：適用於均一液相、沸點相差較大的混合物的分離。
分餾：適用於均一液相、沸點相差略小的混合物的分離。
層析：適用於相同洗脫條件下，洗脫速率不同的混合物的分離。
滲析：適用於溶解度不同的混合物的分離。
傾析：適用於實驗室快速、簡易液體和固體的分離。
重結晶：適用於溶解度曲線以溫度為自變數的導函數相差較大的固體的分離。
等。

❷ 物質的分離與提純的方法 物質的分離與提純(1)

物質的分離是將兩種或兩種以上的物質的混合物彼此分開,從而得到幾種純凈物的過程：
物質的提純是除去物質中混有的少量雜質而得到純凈物的過程：
其原則是：不增（不引入新的雜質）；不減（不減少被提純物質）；易分離（被提純物與雜質易分離）：易復原（被提純物質易復原）
常見的物質分離和提純方法有：
1、常見的物理方法：
根據物質的物理性質的差異選擇分離提純的方法.主要有過濾、蒸發結晶、降溫結晶、分餾、萃取、滲析、升華凝華等
2、常見的化學方法：
（1）吸收法：常用於氣體的凈化和乾燥,可根據提純氣體中所含雜質氣體的性質,選擇適當的固體或液體作為吸收劑
（2）沉澱法：在被提純的物質中加入適當的沉澱劑使其與雜質反應,生成沉澱過濾除去
（3）氣體法：根據物質中所含雜質的性質加入合適的試劑,讓雜質轉化為氣體除去
（4）轉化法：利用化學反應,加入適當的試劑或採用某種條件（如加熱）,使物質中的雜質轉化為被提純物質,以正鹽、酸式鹽之間的轉化為常見
（5）溶解法：對於固體試劑可選擇適當的物質將雜質溶解,然後過濾除去,以雜質為兩性物質常見
3、綜合法
綜合法是指綜合運用物理方法和化學方法將物質加以分離或提純

❸ 物質的分離和提純的方法有哪些

1
〖化學講座〗物質分離提純方法的選擇
一、分離提純的基本原則
把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫提純;將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:
1.
不能引入新的雜質。即分離提純後的物質應是純凈物,不能有其他物質混入其中。
2.
分離提純後的物質狀態不變。
3.
實驗過程和操作方法簡單易行。即選擇分離提純方法應遵循先物理後化學,先簡單後復雜的原則。
二、分離提純方法的選擇思路
分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態來定的。具體如下:
1.
分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)
:加熱(灼燒、升華、熱分解)
,溶解,過濾(洗滌沉澱)
,蒸發,結晶(重結晶)
,電精煉。
2.
分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)
:分液,萃取,蒸餾。
3.
分離提純物是膠體:鹽析或滲析。
4.
分離提純物是氣體:洗氣。
說明:(1)
蒸發與結晶
蒸發與結晶方法都可以將溶液中溶質以固體形式析出,具體採用何種方法,取決於溶質的性質和溶質的溶解度。
①溶質的溶解度:蒸發一方面由於溶劑的減少,析出溶質,另一方面由於溶液溫度的升高再溶解溶質,要使蒸發過程析出較多固體溶質,溶質的溶解度隨溫度升高應變化不大或減少,所以將溶液蒸發提純出的固體是溶解度隨溫度升高變化不大或減少的物質。結晶(一般指降溫結晶)
要析出較多的固體,溶質的溶解
度隨著溫度升高增加很快,這樣才有可能從不飽和的熱溶液降到低溫時,析出固體,故將溶液降溫結晶提純出的固體是溶解度隨溫度升高增加很快的物質。例如NaCl
和NaOH
混合溶液,如果將混合溶液蒸發一段時間,析出的
固體是NaCl
,母液中是NaOH
和少量NaCl
。如果將混合溶液降溫,使溶質以晶體析出,則析出的固體是NaOH
,母液中是NaCl
和少量NaOH。
②溶質的性質:
蒸發過程,溶液的溫度升高,溶液中溶質可能要發生反應變質,下列二種情況不能用蒸發方法,應選擇結晶方法。
其一:溶質在受熱時易分解。
如AgNO3
、Ca
(HCO3)
2
、KMnO4
等,當然,
若能使水的蒸發溫度低於溶質的分解溫度,還可以用蒸發方法的,像NaHCO3
溶液在低溫低壓下蒸干,得到的是固體NaHCO3
。
其二:
鹽水解產物中有揮發性的酸生成的。
如FeCl3
、AlCl3
、Cu
(NO3)
2
等溶液,在蒸發時,因HCl
、HNO3
的揮發,促進了鹽的水解,最後得到的固體是水解產物的分解產物Fe2O3
、Al2O3
、CuO。像Al2
(
SO4
)
3
、NaAlO2
、Na2CO3等鹽溶液,雖然也發生水解,產物中
Al
(OH)
3
、H2SO4
、NaHCO3
、NaOH
都不是揮發性物質,在蒸發時,抑制了鹽的水解,最後得到的是溶質不變的固體。
(2)
萃取與蒸餾
萃取與蒸餾是用於互溶液體混合物的分離提純方法。

❹ 用於分離或提純物質的方法有哪幾種

第一種，固液分離的方法，過濾。
第二種，固液分離的方法，蒸發結晶。
第三種，固液分離提純溶質的方法，降溫結晶。
第四種，兩種互不相溶的液體物質的分離方法，分液。
第五種，兩種或兩種以上的互相溶解的液體物質的分離方法，分餾。
第六種，利用同一種物質在兩種溶劑中溶解度差別較大的特性，可以用萃取的方法提純該物質。
第七種，提純溶劑的通用方法，蒸餾，比如製取蒸餾水等。
第八種，離子交換法，即用磺化媒等放入水中，把水中的鈣鎂離子吸附，從而達到對水的凈化和提純。
(第九種，滲析法，就是利用半透膜，將大分子物質隔離在半透膜一側，小分子物質可以自由出入。)
第十種，離心分離法，利用離心機的快速旋轉，從而使溶液中的大分子物質沉澱或凝聚析出，從而分離出來。
第十一種，固固分離，用震動篩子，把細沙和粗沙和砂石分離出來。
第十二種，把鐵粉從沙子中分離出來，利用鐵粉的鐵磁性，用磁鐵吸引就能分離出鐵粉了。
第十三種，鼓風機吹風法，比如去除稻殼的碾米機，就能把密度較小的稻殼米糠吹出來，與米粒分離。農村裡的稻粒與空稻殼分離的鼓風機也是這一原理的應用。
全是自己總結的。望採納！謝謝！

❺ 提純的方法有哪些

1、萃取

利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶

劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，再利用分液的原理和方法將它們分離開來；

2、過濾

過濾：它是利用混合物各組分在同一溶劑中溶解度的差異，使不溶固體與溶液分離開來的一種方法。如粗鹽的提純。

3、蒸發濃縮

蒸發濃縮：它是用於分離溶於溶劑中的溶質的一種方法 。如分離食鹽溶液中的NaCl。

4、結晶、重結晶

結晶、重結晶：它是利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度隨溫度變化不同的性質來分離提純物質的一種方法。如NaCl和KNO3混合物的分離。重結晶實際上是反復進行溶解、結晶的操作。。

5、蒸餾與分餾

蒸餾與分餾：它是利用幾種互溶的液體各自沸點差別較大的性質來分離物質的一種方法[4]。如從石油中分離各種餾分，再如C2H5OH和H2O混合物的分離。

❻ 常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10.紙上層析(不作要求)

❼ 分離提純的常見方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成Al(OH)3。
10.紙上層析（不作要求）
11.雜質氣化法：使不同物質中的雜質轉化為氣體而除去。如（括弧內的物質為所除去的雜質）：氧化銅（碳粉），CaO(CaCO3)
12,.洗滌法：使不溶性固體於可溶性固體分離（相對而言）如：NaCl含KCl可用NaCl飽和溶液洗滌；木炭粉含糖可用水洗滌。

❽ 分離與提純物質的常用方法

分離與提純物質的常用方法有過濾、結晶、分液、萃取、蒸餾。其中：
溶解度有一定差異的物質的分離用（過濾 ）或（ 萃取 ）法；
沸點不同物質的分離用（ 蒸餾 ）法；
在互不相溶的溶劑中具有不同溶解性的物質的分離用（ 萃取 ）法