測定酸度的方法主要有哪些

❶ 測酸鹼度的方法有哪幾種

pH試紙，不精確，但是非常方便；
pH計，很精確，最高能到小數點後3位，但是使用起來很麻煩，
主要是因為使用前需要校準，使用後需要清洗和保養。

❷ 檢驗物質酸鹼性的方法有哪些

按照酸的化學性質來說，有五條，再加pH試紙就六種了，如果按你說的就只剩四種了。
一，加紫色石蕊試劑，若變紅則為酸性。
二，向其加入金屬活動順序之前的活潑金屬如鋅粒等，若冒氣泡則呈酸性。
三，向待測液體加入足量氧化鐵（Fe2O3)即生銹鐵釘，若溶液中紅色物質消失，且溶液由無色變為黃色，則溶液呈酸性。
四，向待測液體加入澄清石灰水Cu(OH)2，若溶液由無色變為藍色，則溶液呈酸性。
五，向待測液體加入碳酸鈉（Na2CO3)若冒氣泡，則溶液呈酸性。
我的目的不是要分，是為了大家查的時候更方便一點，一樣都要中考了，這個基本上沒錯的，有人發現錯誤就幫忙糾個錯，服務大家一下。
你要懶得給分也無所謂，我沒有那個專門要分的意思哈。

❸ 怎麼檢測牛奶酸度

新鮮的牛奶具有一定的酸度，這是奶中的酸性物質自然產生的。牛奶擠出後存放過程中，由於微生物分解乳糖，使牛奶酸度升高。如果酸度過高，就影響牛奶的品質，導致不能食用或不能用於加工乳製品。
評定牛奶的酸度，通常用滴定酸度法。測定時，取100毫升牛奶（也可取10毫升牛奶，這時需將鹼液的消耗數乘以10），用酚酞作指示劑，以0.1N的氫氧化鈉滴定，按所消耗的毫升數來表示，消耗1毫升為1°T（稱T度）。正常牛奶的酸度通常為16～18°T。
生產上，還利用酒精試驗，檢測牛奶的新鮮程度。方法是：以72%酒精與等量牛奶混合，5秒鍾內，觀察有無凝塊出現。沒有凝塊，說明牛奶較新鮮。但該方法並不直接反應牛奶的酸度。

❹ 如何測試酸鹼度

測試酸鹼度的方法

1、在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，

2、滴定時，可以作精確的pH標准。

3、使用pH試紙，pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的pH值。

4、使用pH計，pH計是一種測量溶液pH的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。

(4)測定酸度的方法主要有哪些擴展閱讀：

測試注意事項

1、pH小於7說明H的濃度大於OH的濃度，故溶液酸性強，而pH大於7則說明H的濃度小於OH的濃度，故溶液鹼性強。所以pH愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。

2、在非水溶液或非標准溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，中性溶液的pH ≈ 6。

3、pH的有效數字是從小數點後開始記錄的，小數點前的部分為指數，不能記作有效數字。

❺ 最簡單的檢測食醋酸度方法有哪些

食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH標准溶液滴定，在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸度

注意事項：

食醋中醋酸的濃度較大，且顏色較深，故必須稀釋後在進行滴定

2. 測定醋酸含量時，所用的蒸餾水不能含有二氧化碳，否則會溶於水中生成碳酸，將同時被滴定

食醋中總酸量的測定

一、實驗目的

1. 熟練掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技術；

2. 掌握氫氧化鈉標准溶液的配製和標定方法；

3. 了解強鹼滴定弱酸的反應原理及指示劑的選擇；

4. 學會食醋中總酸度的測定方法，了解食醋中乙酸的含量。

二、實驗原理

1．NaOH的標定

NaOH易吸收水分及空氣中的CO2，因此，不能用直接法配製標准溶液。需要先配成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定。

鄰苯二甲酸氫鉀常用作標定鹼的基準物質。鄰苯二甲酸氫鉀易製得純品，在空氣中不吸水，容易保存，摩爾質量大，是一種較好的基準物質。標定NaOH反應式為：

KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O

反應產物是二元弱鹼，在水溶液中顯鹼性，可用酚酞作指示劑。

2．醋酸總酸度的測定

食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他有機弱酸如乳酸等，用NaOH標准溶液滴定，在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸
反應式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
化學計量點：pH≈8.7

指示劑： 酚酞

計量關系：n(CH3COOH)=n(NaOH)

三、實驗儀器及試劑

儀器： 100ml燒杯，250ml錐形瓶，試劑瓶，100ml容量瓶，鹼式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盤天平，電爐

試劑：鄰苯二甲酸氫鉀，NaOH固體，0.2%酚酞指示劑，食醋

四、實驗步驟

1．0.05mol/L NaOH溶液的配製與標定

在天平上用小燒杯快速稱取2.0g氫氧化鈉固體，加100ml水，使之全部溶解。轉移到干凈的試劑瓶中，用水稀釋至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分搖勻，貼上標簽。

准確稱取0.4至0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250mL錐形瓶中，加水40至50mL蒸餾水溶解後，滴加酚酞指示劑1至2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份。

准確移取2.50mL食醋於50mL容量瓶中，以蒸餾水稀釋至標線，搖勻。用移液管吸取上述試液20.00mL於錐形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示劑，搖勻，用已標定的NaOH標准溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份，計算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。

❻ 怎樣測定果實中的可滴定酸（總酸度）

答：果樹的果實和葉子里都含有有機酸，它們是以游離態和結合態（有機酸鹽）存在。果實里游離酸最多，而葉子則以有機酸鹽為主。這些有機酸主要是蘋果酸、草酸、檸檬酸、酒石酸、琥珀酸等。根據樹種、品種、地區、栽培條件以及生育期的不同，其有機酸的成分和含量也有所不同。沒有成熟的果實和嫩葉中含有琥珀酸，而成熟的果實和老葉里主要是蘋果酸、酒石酸或檸檬酸；葡萄果實中主要是酒石酸；蘋果果實是蘋果酸；柑橘和檸檬的果實只有檸檬酸。研究果實（或葉子）中的酸度，主要是測定它們的滴定酸，即總酸度。
（1）方法原理
可滴定酸包括所有的游離酸和酸式鹽。測定時，用熱水將果實中的可滴定酸提取出來，濾液用0.1摩爾/升 NaOH溶液滴定，然後算出100克鮮果實中的含酸量。葡萄用酒石酸表示，柑橘用檸檬酸表示，仁果類、核果類及大部分漿果類均以蘋果酸表示。
（2）試劑配製
①0.1摩爾/升 NaOH標准溶液：氫氧化鈉非常容易吸收CO2，因此，其中多含有碳酸鈉，欲配製不含碳酸鈉的氫氧化鈉溶液時，可分為兩步進行；一是稱取100克氫氧化鈉溶解在新煮過的水中，並稀釋至100毫升，放置數日，使碳酸鈉沉澱；二是吸取上部清液20～25毫升，加新煮沸20分鍾冷卻的蒸餾水500毫升，即成為0.1摩爾/升左右的氫氧化鈉溶液。用苯二甲酸氫鉀標定其准確濃度。
②酚酞指示劑：1克酚酞溶於50毫升95%乙醇，再加50毫升水。
（3）儀器設備
六孔水浴鍋、百分之一天平、高速組織搗碎機、不銹鋼果刀等。
（4）測定步驟
直接稱取所測果實可溶性糖的搗碎漿狀物50克（相當於樣品25克），通過漏斗，用水洗入250毫升容量瓶中，加水約至150毫升，放在80℃的水浴上30分鍾，間隔5分鍾搖動1次，使內部溫度均勻，以加速提取過程。30分鍾取出容量瓶，冷卻，加去離子水定容至刻度，用中性脫脂棉過慮。吸取濾液50毫升，放入100毫升三角瓶中，加酚酞指示劑3滴，用0.1摩爾/升 NaOH標准溶液滴定至淺紅色，記下鹼液用量。也可用自動電位滴定計來滴定（如ZD-2型自動電位滴定計），只需將讀數電位旋至終點電勢（水果可滴定酸的滴定放在pH8.1處），吸取一定濾液放在燒杯內置於磁力攪拌器上，事先在滴定管內裝好0.1摩爾/升 NaOH標准溶液，轉動滴定開關，即開始自動滴定，達到終點即可自動停止。
（5）結果計算
可滴定酸有兩種表示方法：
①直接用中和100克鮮果所消耗的0.1摩爾/升 NaOH標准溶液毫升數來表示。如果滴定的氫氧化鈉溶液濃度不足0.1摩爾/升，可用公式NV＝N1V1折算出NaOH的實際毫升數。
0.1摩爾/升 NaOH用量（毫升）/100克鮮樣＝V×V2/W×V1
式中：W——樣品鮮重（克）；
V——浸出液總體積（毫升）；
V1——吸取濾液體積（毫升）；
V2——測定時消耗的0.1摩爾/升NaOH標准溶液體積（毫升）。
②用100克鮮樣中含酸克數表示：
可滴定酸（%）＝N×V2×V×A×100/W×V1
式中：W——樣品鮮重（克）；
N——NaOH標准溶液的濃度；
A——換算為各種酸的系數，1毫摩爾質量蘋果酸的重量為0.067克；1毫摩爾質量酒石酸的重量為0.075克；1毫摩爾質量檸檬酸的重量為0.064克。
V——浸出液總體積（毫升）；
V1——吸取濾液體積（毫升）；
V2——測定時消耗的0.1摩爾/升NaOH標准溶液體積（毫升）。
（6）注意事項
①果實中的有機酸一般系弱酸，其水溶液可解離為H+和酸根。口嘗的酸度，即感覺到的果實酸味是決定於果汁中離解的H+濃度，這種酸叫果實的有效酸度或果實的真酸度，一般用pH表示。有效酸可用酸度計直接測定果汁或稀釋數倍的果汁的pH。
②標准NaOH液的標定方法：將分析純的苯二甲酸氫鉀在105℃下烘乾2小時，在分析天平上稱取0.1000～0.2000克加水溶解，必要時可加熱，用酚酞作指示劑，用NaOH液滴定至微紅色1分鍾不消失為止。
NNaOH =W/V×0.204 1
式中：N——NaOH標准溶液的濃度；
V——測定時消耗的0.1摩爾/升 NaOH溶液體積（毫升）；
0.2041——1毫克當量苯二甲酸氫鉀的重量（克）；
W——苯二甲酸氫鉀重量（克）。
③梨樣可稱取200克樣品，加100毫升水，搗碎，以後稱取37.5克漿狀物即相當於25克樣品。葡萄可直接測定葡萄汁的可滴定液，結果用100毫升汁的含量表示。柑橘即可用汁亦可用果肉的提取液進行測定。
④脫脂棉多呈鹼性，用前要用去離子水反復沖洗，直至其水溶液對甲基紅呈中性反應，烘乾備用。
⑤如濾液有色，可加水稍稀釋後再滴定。葡萄汁或葡萄酒的紅色很深時，亦可用0.1%百里酚藍為指示劑，加指示劑3～4滴，用0.1摩爾/升 NaOH溶液滴定，百里酚藍變色范圍在pH8.0～9.6，由黃至藍。滴定時當溶液出現紅紫色即達到終點，滴定結果與酚酞一致。

❼ 常用來測定溶液PH值的方法有哪幾種

1、在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，

例如：

（1）將酸性溶液滴入石蕊試液，則石蕊試液將變紅；將鹼性溶液滴進石蕊試液，則石蕊試液將變藍（石蕊試液遇中性液體不變色）。根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。

（2）將無色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，顏色不會變化；將無色酚酞溶液滴入鹼性溶液，溶液變紅。

註：在有色待測溶液中加入ph指示劑時，應選擇能產生明顯色差的ph指示劑。

2、滴定時，可以作精確的pH標准。

使用pH試紙，pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相當於一張比色卡。

3、使用pH計，pH計是一種測量溶液pH的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。

(7)測定酸度的方法主要有哪些擴展閱讀：

測PH值注意事項：

1、如果用試紙的話,就是不能提前潤濕試紙,然後不能把試紙浸入溶液,要用玻璃棒蘸取少量溶液,然後在溶液滴到試紙上三秒後立即與標准比色板對照。

2、如果用酸度計,記得預熱一下,然後記得拔掉玻璃電極上的橡膠帽,記得先用蒸餾水洗凈玻璃電極,然後拿標准緩沖溶液校準.測定時,待示數穩定後記錄數據。

3、用pH指示劑只能得到一個大致的PH范圍，並不準確。

❽ pH值測定的正確方法是什麼

酸度計也叫ph計，是實驗室比較常用的儀器設備，主要用來精密測量液體介質的酸鹼度值（比如Mettler
PH計）
在實驗室日常操作時，我們首先要做的就是校正。將酸度計斜率調節器調節在100％位置，再根據被測溶液的溫度，調節溫度調節器到該溫度值。然後定位，把復合電極插入儀器。
其次，比較關鍵的就是定位。選擇一種最接近樣品pH值的緩沖溶液，把電極放入這一緩沖溶液里，搖動燒杯，使溶液均勻。等到讀數穩定後就可以看到該讀數，它是緩沖溶液的ph值。如果要求高精度的測定，就要選擇兩種緩沖溶液，也就是被測樣品的ph值在該兩種緩沖溶液的ph值之間或接近，等第二種緩沖溶液的讀數穩定後就可以讀數ph值了，如果不穩定就需要調節定位調節器。
後就是測量了。經過pH標定的儀器，即可用來測定樣品的pH值。此時所有調節器都需保持定位後的原樣。然後清洗電極，把電極插在盛有被測樣品的燒杯內，輕輕搖動燒杯，等到讀數穩定後，就會顯示被測樣品的pH值。在此，有一點需要特別注意的是玻璃電極在第一次使用前，必須在蒸餾水中浸泡一晝夜以上，平時用的時候也應讓其浸泡在蒸餾水中，且使用前必須清洗。除此之外還有幾點需要我們注意的地方：
1）
玻璃電極不要與強吸水溶劑接觸太久，在強鹼溶液中使用也應盡快操作，使用完畢後應立即用水洗凈；
2）
由於玻璃電極球泡膜很薄，所以不能與玻璃杯及硬物相碰；
3）
玻璃膜沾上油污時，應該先用酒精，再用四氯化碳或乙醚，最後再用酒精浸泡，然後用蒸餾水洗凈。如若不然，在測定含有蛋白質的溶液時，電極表面因受污染，會導致讀數不標准，誤差大。
4）
電極清洗後只能用濾紙輕輕吸干，切勿用織物擦抹，這會使電極產生靜電荷而導致讀數錯誤。
酸度計的正確使用方法是建立在使用過程中對儀器的護養。Mettler酸度計易保養，易操作是不錯的選擇。儀器護養好與不好決定在實驗中所取得的成效，因此我們在使用酸度計等實驗室儀器設備時一定要注意細節，使用實驗室儀器設備不比生活中的不拘小節，只有做到精細，才能得到好的實驗成效。

❾ 酸度的測定

酸度是水的一種綜合特性的度量，通常是指度量水中能與強鹼作用的強無機酸、弱酸(如碳酸等)和強酸弱鹼鹽等。滴定終點為pH為4.0稱為甲基橙酸度，又稱強酸酸度;終點為pH為8.3稱為酚酞酸度，又稱總酸度。

標准鹼溶液容量法

方法提要

當加入標准鹼溶液時，水樣中離解或水解而產生的氫離子即與鹼發生反應，所得數值大小取決於所選終點的pH。測定時可根據實際情況選用甲基橙(終點pH=4.0)或酚酞(終點pH=8.3)作指示劑。在室內亦可用玻璃電極指示終點。

酸度是水介質與氫氧根離子反應的定量能力，通過用強鹼標准溶液將一定體積的水樣滴定至某一pH值而定量確定。測量結果用相當於碳酸鈣(CaCO₃)的質量濃度，以mg/L表示。

本方法測定范圍為10～1000mg/L(以CaCO₃計)。

儀器和裝置

酸度計。

磁力攪拌器。

試劑

無二氧化碳水將純水煮沸15min，然後在不與大氣二氧化碳接觸的條件下冷卻至室溫。此水pH值應大於6.0，否則應延長煮沸時間。最好用時制備。

氫氧化鈉標准溶液c(NaOH)≈0.0500mol/L稱取2.0gNaOH溶於少量純水中，迅速轉入1000mL容量瓶中定容，貯存於聚乙烯塑料瓶中。其准確濃度用0.0500mol/L鄰苯二甲酸氫鉀標准溶液標定。

標定 稱取5.10550g已在110℃烘過2h的鄰苯二甲酸氫鉀(基準試劑)於小燒杯中溶於二次蒸餾水中，在20℃時定容於500mL容量瓶，搖勻。此溶液濃度為0.0500mol/L。

吸取上述氫氧化鈉標准溶液20mL於150mL錐形瓶中，加入30mL二次蒸餾水，加2滴酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至粉紅色。反復標定5次。以平均值計算氫氧化鈉標准溶液的濃度(mol/L)。

酚酞指示劑(10g/L)稱取0.5g酚酞溶於50mL乙醇中。

分析步驟

吸取50.00mL水樣於150mL燒杯中，加一粒攪拌磁芯，將燒杯置於磁力攪拌器上，加2滴酚酞指示劑2滴，用NaOH標准溶液滴定至恰呈淺品紅色即為終點(或插入電極觀察酸度計指示到達pH=8.3)。

按下式計算水樣的總酸度(以CaCO₃計):

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:ρ(CaCO₃)為水樣的總酸度，mg/L;c(NaOH)為氫氧化鈉標准滴定溶液的濃度，mol/L;V₁為滴定水樣消耗氫氧化鈉標准滴定溶液的體積，mL;V為所取水樣體積，mL;50.045為1/2CaCO₃的摩爾質量的數值，單位用g/mol。