大豆中鋁含量的測定方法有哪些

A. 大豆中水分的測定

大豆水分測定可以直接採用快速水分儀測定，精度高，幾分鍾出結果。水分儀的快速法之所以快，就是因為水分儀的光源穿透力很強，在測量樣品重量的同時，加熱單元和水分蒸發通道快速乾燥樣品，在乾燥過程中，水分儀持續測量並即時顯示樣品丟失的水分含量%，乾燥程序完成後，最終測定的水分含量值被鎖定顯示，直接計算乾燥前後樣品質量的變化來求取含水率。

B. 大豆抗營養因子的檢測方法

盡管大豆的這些主要抗營養因子的基本理化特性已被逐漸認識，其抗營養作用的部分機制也逐漸被揭示，但許多深層次的重要問題仍未能得到解決。主要瓶頸之一就是缺乏成熟可靠的檢測技術來靈敏准確地測定大豆、大豆加工產品和動物體中的這些主要抗營養因子。
主要檢測方法有：電泳（SDS-PAGE）、高效液相（HPLC）、酶聯免疫（ELISA）、酶化學
抗原蛋白檢測方法比較
電泳大多數企業檢測大豆球蛋白、β-伴大豆球蛋白採用的是電泳技術。
雖然電泳檢測成本較低，但是電泳只能定性和半定量，靈敏度差，對於含量相近的產品無法區分，操作時間長，所用試劑有很大毒性。
高效液相
能夠准確定量，但同時需要摸索檢測指標、受雜質干擾大、對操作人員要求高、操作繁雜、試劑儀器昂貴。
酶化學
能夠較為准確的定量，但所用酶的來源、純度、活性等對檢測結果有很大影響。
酶聯免疫（ELISA）
針對這些缺點，北京龍科方舟生物工程技術有限公司利用國家飼料工程技術研究中心的科技研發平台，研發生產出能夠准確定量測定三種抗營養因子含量的試劑盒：
大豆球蛋白定量測定試劑盒
β-伴大豆球蛋白定量測定試劑盒
胰蛋白酶抑制因子定量測定試劑盒
工作原理：
利用酶標板的固相吸附包被抗原，樣本中的抗原和微孔條上包被的抗原競爭抗體 ，加酶標抗抗體後，酶通過抗抗體與抗體特異性結合形成「抗原-抗體-抗抗體-酶」復合物，加入底物顯色，其生成有色物質含量與樣本中抗原含量成負相關。
優點：
1.操作簡單方便，容易掌握。大致可分為以下幾步：樣品提取、加樣、溫育、洗滌、讀數。
2.快速，ELISA的操作從樣品提取到測定結束讀取數據，僅需2.5h~3h，而SDS-PAGE耗時8h以上。
3.准確定量、靈敏度高，
檢測下限為10ng/mL
線性回歸相關系數R2≥0.99
批內變異系數≤10%
4.安全，試劑盒所用試劑無揮發性、刺激性有毒有害物質
5.終止結果穩定，終止後1小時內結果在誤差允許范圍內

C. 大豆蛋白質含量檢測方法有哪些

可以用凱式定氮法~這個是我們在化驗室做的具體步驟,挺麻煩,如果沒接觸過,應該看不明白吧?!
1：把大豆用粉碎機粉碎,取3-5g於已經稱量好的皿盒中,在120度的烘箱中烘30分鍾.拿出等待 涼後稱重,減去皿盒重量,除以大豆質量,再減1,即為水分的百分比.這個要記下來
2：稱取0.2g硫酸銅,6g硫酸鉀,把0.5g粉碎好的大豆（不用測量水分的）用濾紙包好放入定氮瓶中中,加20ml硫酸,（瓶口上放一個小漏斗,防止蛋白跑掉）小火在電爐子上消化,等沒有碳化顆粒,並處於澄清狀態時,拿下來涼一會.再加過氧化氫直到把瓶頸上的蛋白沖洗干凈為止,再消化30分鍾.拿下來,等涼.
3：此時為藍色液體,涼透後,用蒸餾水洗出,放入100ml的容量瓶中.等涼透後,用蒸餾水定容.
4：吸10ml硼酸,兩滴指示劑,放在管頭,管頭在頁面一下.
:5：用移液管吸15m溶液（用前潤洗）,放入定氮器中,用蒸餾水沖洗壁,蓋上塞子.打開電源等水沸騰時蒸十分鍾,十分鍾後把管頭放在三角瓶壁上一分鍾.
6：最後用硫酸滴定,直到無色即可.記下滴定硫酸的毫升數
計算公式
A:（滴定毫升數-空白）*0.014*硫酸濃度*5.71/大豆質量
B:1-水分
最後蛋白含量公式= A/B

D. 在測定產物中鋁含量時，為什麼採用edta返滴定的方法

在測定產物中鋁含量時，為什麼採用edta返滴定的方法
沒有過量，表明在返滴定時，滴定溶液中還有部分鋁離子沒有和EDTA反應，呈游離狀態。也就是說，溶液中沒有剩餘的EDTA，後果是返滴定失敗。
有經驗的化驗員，在開始返滴定時，滴入幾毫升返滴定溶液後，會發現不正常，此時應停止滴定，再加入10～15毫升EDTA（一定要記好加入的體積），然後加熱煮沸，接著進行返滴定，記住，兩次返滴定的體積要加在一起。如果EDTA的過量體積達不到10～15毫升的要求，問題不大，滴定終點有一個明顯的顏色變化過程。

E. 測量溶液中鋁離子濃度有些什麼方法（請具體說明）

可使用EDTA置換滴定鋁離子的方法！即先用過量的EDTA和鋁離子反應再以鋅離子確定過量的EDTA!用返滴定法從而確定鋁離子濃度！

F. 測定化學中鋁的含量 本人想做一簡單實驗,測定食物中鋁的含量,請問如何操作求解答,謝謝.

食物中鋁的含量是很低很低的,若要測出來,還得有專業的操作設備和知識才行.這是研究團隊做的事,一個人之力,是做不到的.

G. 鉻含量的測定方法有哪些，各自的原理是什麼

（硫酸亞鐵銨滴定法）
在硫酸溶液中，以硝酸銀作催化劑，用過硫酸銨將3價鉻氧化為6價鉻，錳同時被氧化為高錳酸。溶液中出現紫紅色時表示鉻已氧化完全。然後加入少量的氯化鈉，煮沸破壞高錳酸，再用硫酸亞鐵銨標准溶液滴定。其反應式如下：2Cr3++3S2O82-+7H2O AgNO3 Cr2O72-+6SO42-+14H+Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O鈰、釩對測定有干擾，釩在0.5%以上的，可用高錳酸鉀反滴定的方法消除。鈰可採用校正數的辦法予以扣除（1.00%的鈰相當於0.124%鉻）。在氧化前應避免氯離子的引入。
本法適用於0.1%以上鉻的測定。
【試劑配製】
苯代鄰氨基苯甲酸指示劑 0.2g指示劑溶於100mL 2g/L碳酸鈉溶液中。
硫酸亞鐵銨標准溶液 c(Fe2+)≈0.02mol/L 稱取8g硫酸亞鐵銨（FeSO4(NH4)2SO4·6H2O）溶於1L5%（V/V）硫酸中（如混濁須過濾），貯於棕色瓶中。
標定：量取30.00mL硫酸亞鐵銨標准溶液於300mL錐形瓶中，加水50mL，20mL硫-磷混酸，5mL鹽酸，3滴5g/L二苯胺磺酸鈉指示劑，用0.02mol/L 1/6K2Cr2O7標准溶液滴定至穩定的紫色，即為終點。
【分析步驟】
（1）鹼熔。稱取0.5000～1.0000g試樣於鐵坩堝（銀、鎳或高鋁坩堝）中，加入6～8g過氧化鈉，混勻，放入650℃左右的高溫爐上，加熱熔融，待熔融物呈透明狀態後保持1～2min。取下冷卻，移入盛有150mL水的400mL燒杯中（應迅速蓋上表皿，防止濺出）。待熔融物浸出後，用水洗出坩堝，滴加硫酸（1+1）中和至沉澱完全溶解後，再過量10～15mL，加入5mL磷酸，加熱煮沸，將留下的鐵皮溶解後取下，用水稀釋至250mL左右。加入1mL10g/L硝酸銀溶液，15～20mL新鮮配製的200g/L過硫酸銨溶液，加熱煮沸至高錳酸紫紅色出現後再煮沸10～15min，以驅盡氯氣，取下。將溶液迅速冷卻至室溫，用硫酸亞鐵銨標准溶液滴定至由黃色到黃綠色後，加入4滴2g/L苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，繼續滴定至由櫻紅色變到翠綠色，即為終點。與試樣分析同時進行空白試驗。
（2）酸熔。稱取0.1000g試樣於500mL錐形瓶中，加入10mL磷酸，10mL硫酸，在電爐上加熱（300℃左右）溶解，待試樣分解完全後取下冷卻，加入200mL水，搖勻。加2～3g過硫酸銨，1mL10g/L硝酸銀溶液，加熱煮沸至出現高錳酸紫色，再煮沸10～15min，滴加氯化鈉飽和溶液，使紅紫色退去，繼續煮沸5～10min，取下，於流水中迅速冷卻，用硫酸亞鐵銨標准溶液滴定至淺黃色，加入4滴2g/L苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，繼續滴定至由櫻紅色變到翠綠色，即為終點。
【計算】
Cr(%)=100TV/G
式中
T──與1.00mL硫酸亞鐵銨標准溶液相當的以克表示的鉻的質量，g；
V──滴定時消耗硫酸亞鐵銨標准溶液的體積，mL；
G──稱取試樣量，g。
【注意事項】
（1）硫酸酸度不宜大於5%（v/v）,過大時氧化不完全。
（2）當試樣中無錳時，可加入數滴10g/L硫酸錳溶液作為氧化完全之標志。
（3）若粉紅色不消失或出現殘留褐色的沉澱時，可添加少量氯化鈉，並繼續煮沸至還原完全為止。

H. 食品中鋁的測定方法有哪些

啊？？？食品中鋁含量屬於微量測定，統一品牌同一批次不同的樣品每次測得的結果都不同，甚至相同的樣品兩次的頂的結果都不同。這個沒有固定數值的吧。