水中鈣和鎂的測定方法有哪些

1. 怎麼檢測水中鈣，鎂的含量

用相應的試劑（比如鈣鎂試劑），然後分光光度法；
原子吸收法
ICP-MS法

2. 硬水中鈣鎂離子的測定方法，除EDTA法外還有么

EDTA標准溶液的配製和標定乙二胺四乙酸（簡稱EDTA），難溶於水，通常用EDTA二鈉鹽，並採用間接法配製標准溶液。標定EDTA溶液的基準物有Zn、ZnO、CaCO3、Cu 、MgSO4·7 H2O等。用於測定Pb2+、 Bi3+含量的EDTA溶液可用ZnO或金屬Zn作為基準物進行標定。以二甲酚橙作指示劑，在pH=5~6的溶液中，二甲酚橙指示劑（XO）本身顯黃色，而與Zn2+的絡合物呈紫紅色。EDTA與Zn2+形成更穩定的絡合物，當用EDTA溶液滴至近終點時。EDTA會把與二甲酚橙絡合的Zn2+置換出來而使二甲酚橙游離，因此溶液由紫紅色變為黃色。其變色原理可表達如下：XO（黃色）+ Zn2+__ZnXO（紫紅色）ZnXO（紫紅色）+EDTA__ZnEDTA（無色）+XO（黃色）EDTA溶液若用於測定石灰石或白雲石中CaO、MgO的含量及測定水的硬度，最好選用CaCO3做基準物標定。這樣基準物和被測組分含有相同的組分，使得測定條件一致，可以減少誤差。首先將CaCO3用鹽酸溶解後，製成Ca2+標准溶液，調節酸度至pH>12.5時，以鈣黃綠素-百里酚酞作混合指示劑，用EDTA標准溶液滴至由綠色熒光色消失。

3. 有哪些方法可以測定水中鈣鎂含量

樓上的沉澱法不靠譜，沉澱必須是比較大量才可以，並且離子不會完全沉澱，要知道世上沒有絕對不溶的物質，因此有一個概念稱為「難溶性的強電解質」，比如硫酸鋇，硝酸銀，他們能溶解的部分很少很少，但是那部分是完全電離的！這里有個知識點稱為「沉澱溶解平衡」，難溶性物質形成飽和溶液時的離子濃度冪之積就是平衡常數——Ksp。能否沉澱，就要看離子濃度的乘積有沒有大於Ksp，大於Ksp則沉澱，小於Ksp則是溶液。所以如果水中的鈣鎂含量是痕量級別（10^-9），就不能沉澱分析，事實上沉澱分析是對大量存在時候的一個近似分析，原因如上所述。
因此，我們在分析化學中用儀器分析這種情況，不用傳統的化學分析！我推薦你用高效液相色譜法（HPLC）、原子吸收光譜法！具體方法請參閱《分析化學》。回答完畢，謝謝。

4. 溶液中有鈣鎂離子，如何准確測量鈣離子的濃度

鈣離子的檢驗：

焰色反應：若某物質的焰色為磚紅色，則該物質含Ca2+

1,取一鉑絲用稀鹽酸酸洗後灼燒,反復多次,直至火焰變為無色.

2,將鈣產品放在碾缽中用,玻璃棒碾成粉末.

3,用鉑絲分別蘸一些粉末放置酒精燈上灼燒,觀察火焰的顏色.

水中鈣離子的測定

測定鈣、鎂離子的可靠方法為重量法，這種方法手續繁瑣，分析速度慢，目前常用的方法是EDTA絡合滴定法，EDTA絡合滴定法適用於工業循環冷卻水中鈣含量在2-200mg/l，鎂含量在2-200 mg/l的測定，也適用於其他工業用水及生活用水中鈣、鎂離子含量的測定。

鈣離子的測定：用移液管吸取50ML水樣於250ML錐形瓶中，加1ML1+1鹽酸溶液，煮沸半分鍾，加三乙醇胺1+2溶液2ML，再加氫氧化鉀（20%）溶液5ML，加少量鈣-羧酸指示劑，再用EDTA標准溶液進行滴定，當溶液顏色由紫紅色變為亮藍色時即為終點。

5. 鈣、鎂、錳的測定

60.2.5.1 EDTA容量法測定鈣

方法提要

將過濾分離鋯(鉿)的濾液，以硝酸和高氯酸加熱蒸發冒煙，破壞有機物。用鹽酸溶解，氫氧化銨中和，澄清過濾，濾液用於測定鈣、鎂、錳，沉澱用於測定鐵、鈦、鋁、稀土和釷。

方法適用於鋯鈦砂、鋯英石中鈣的測定。

試劑

氫氧化鉀。

硝酸。

高氯酸。

鹽酸。

氫氧化銨。

三乙醇胺。

氫氧化鉀溶液(200g/L)。

糊精溶液(50g/L)。

氧化鈣標准溶液ρ(CaO)=2.00mg/mL稱取1.7848g的基準碳酸鈣(105～110℃乾燥至恆量)，置於250mL燒杯中，蓋上表面皿，加少量(5+95)HCl至完全溶解，煮沸除去二氧化碳，冷卻後移入500mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，混勻。

EDTA標准溶液c(EDTA)≈0.01mol/L稱取3.8gEDTA於250mL燒杯中，加入200mL水，稍加熱溶解，冷卻後，轉入1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，混勻。

標定:移取20.00mLCaO標准溶液於250mL錐形瓶中，用水稀釋至100mL，加入5mL糊精溶液，攪勻，加入5mL(1+2)三乙醇胺，加入10～15mLKOH溶液(此時pH>12.5)，加入少許鈣黃綠素指示劑，在黑色背景下，用EDTA標准溶液滴定至綠色熒光突然消失即為終點，計算EDTA標准溶液對CaO的滴定度T(mg/mL)。

分析步驟

將60.2.2.1苦杏仁酸重量法中過濾分離鋯(鉿)的濾液，加熱蒸發至近干，加入20mLHNO₃和5mLHClO₄，再加熱蒸發至冒濃煙，破壞有機物，如有機物破壞不完全，應補加10～20mLHNO₃，繼續加熱冒盡白煙，冷卻，加3～5mL(1+1)HCl溶解鹽類，用水稀釋至50mL，加熱，用氫氧化銨中和至具顯著氨味，煮沸，取下，檢查如無氨味，可補加數滴氫氧化銨，澄清過濾，用含數滴氫氧化銨的水洗滌沉澱7～8次，沉澱用於測定鐵、鈦、鋁、稀土和釷。濾液轉入100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，混勻，用於測定鈣、鎂、錳。

分取40.0mL溶液於250mL錐形瓶中，用水稀釋至100mL，加入5mL糊精溶液，攪勻，加入5mL(1+2)三乙醇胺溶液，加入10～15mLKOH溶液(此時pH>12.5)，加入少許鈣黃綠素指示劑，在黑色背景下，用EDTA標准溶液滴至綠色熒光突然消失即為終點。

試樣中氧化鈣含量的計算參見式(60.3)。

注意事項

對於鎂相對較低的樣品，可不必加糊精。

60.2.5.2 EDTA容量法(差減法)測定鎂

方法提要

將過濾分離鋯(鉿)、鐵、鈦、鋁、稀土和釷的濾液，用酸性鉻藍K-萘酚綠B混合指示劑，EDTA滴定法測定鈣鎂合量，差減法得到鎂的含量。

方法適用於鋯鈦砂、鋯英石中鎂的測定。

試劑

三乙醇胺。

酒石酸鉀鈉(100g/L)。

氫氧化銨-氯化銨緩沖溶液pH≈10。

EDTA標准溶液c(EDTA)=0.01mol/L配製及標定參見60.2.5.1。

酸性鉻藍K-萘酚綠B固體混合指示劑。

分析步驟

吸取40.0mL60.2.2.1苦杏仁酸重量法中過濾分離鋯(鉿)的濾液，置於250mL錐形瓶中，用水稀釋至100mL，加入1mL酒石酸鉀鈉溶液、5mL(1+2)三乙醇胺和15～20mLNH₄OH-NH₄Cl緩沖溶液，再加入0.1g酸性鉻藍K-萘酚綠B固體混合指示劑，用0.01mol/LEDTA標准溶液滴定至溶液由紫紅色變為藍綠色即為終點。此為鈣鎂合量消耗的EDTA標准溶液。

按下式計算試樣中氧化鎂的含量:

岩石礦物分析第三分冊有色、稀有、分散、稀土、貴金屬礦石及鈾釷礦石分析

式中:w(MgO)為氧化鎂的質量分數，%;T為EDTA標准溶液對氧化鈣的滴定度，mg/mL;V₁為分取試樣溶液體積，mL;V₂為滴定氧化鈣消耗EDTA標准溶液體積，mL;V₃為滴定鈣鎂合量消耗EDTA標准溶液體積，mL;V為試樣溶液總體積，mL;m為稱取試樣的質量，g;24.305為鎂的相對原子質量;40.078為鈣的相對原子質量。

60.2.5.3 高錳酸鹽光度法測定錳

方法提要

將過濾分離鋯(鉿)的濾液，在硫酸和磷酸的介質中，以高碘酸鉀氧化二價錳成紫紅色的高錳酸鹽，藉以用光度法測定錳。

方法適用於鋯鈦砂、鋯英石中錳的測定。測定范圍:0.005×10^-2～2×10^-2。

儀器

分光光度計。

試劑

高碘酸鉀。

硫酸。

硝酸。

磷酸。

錳標准儲備溶液ρ(Mn)=1.00mg/mL稱取金屬錳0.1000g，置於50mL燒杯中，加10mL(1+1)HNO₃和20mL(1+1)H₂SO₄，加熱溶解並蒸發至冒白煙，稍冷，用少量水洗杯壁，繼續加熱，加入80mL(1+1)H₂SO₄，冷卻後移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，混勻。

錳標准溶液ρ(Mn)=100.0μg/mL移取50mL錳標准儲備溶液，於500mL容量瓶中，加入45mL(1+1)H₂SO₄、25mLH₃PO₄，冷卻後用水稀釋至刻度，混勻。

校準曲線

移取含錳0μg、50μg、100μg、200μg、300μg、500μg、800μg、1000μg的標准溶液，分別置於一組100mL燒杯中，各加5mL(1+1)H₂SO₄、2mLH₃PO₄，用水調整體積至30～35mL，加0.2～0.4gKIO₄，加熱煮沸10～15min，冷卻，分別移入一組50mL容量瓶中，以水稀釋至刻度，混勻。在分光光度計上，用1cm比色皿，以試劑空白作參比，於波長530nm處測量吸光度，繪制校準曲線。

分析步驟

分取10.0mL60.2.2.1苦杏仁酸重量法中過濾分離鋯(鉿)的濾液於100mL燒杯中，加5mL(1+1)H₂SO₄，加熱至冒白煙;取下稍冷，用少量水洗杯壁，繼續加熱至冒白煙，冷卻，加2mLH₃PO₄，用水調整體積至30～35mL，加熱溶解鹽類，然後加0.2～0.4gKIO₄，加熱煮沸10～15min，冷卻，移入50mL容量瓶中，以水稀釋至刻度，混勻。用1cm比色皿，以試劑空白作參比，於波長530nm處光度法測定。

錳含量的計算參見式(60.4)。

注意事項

1)稀釋用水可用含少量KIO₄煮沸放冷的蒸餾水，不宜用去離子水，防止水中含有少量還原物質使分析結果偏低。

2)溶液中有氯離子存在時，可用H₂SO₄或HClO₄冒煙除去:分取10.0mL溶液於100mL燒杯中，加5mLHNO₃、4mL(1+1)H₂SO₄(或1～2mLHClO₄)，加熱至冒白煙;取下稍冷，用少量水洗杯壁，繼續加熱冒煙至近干，加5mL(1+1)H₂SO₄和2mLH₃PO₄，用水調整體積至30～35mL，加熱溶解鹽類，以下分析步驟同上。

3)在硫酸和磷酸溶液中用高碘酸鉀氧化二價錳，硫酸酸度應控制在!=5%～10%，對於含錳量較低的樣品，硫酸酸度應控制在!=5%～6%為宜。

60.2.5.4 原子吸收光譜法測定鈣、鎂、錳

方法提要

試樣經過氧化鈉熔融，熱水浸提，鹽酸酸化後，以原子吸收光譜法測定鈣、鎂、錳。

方法適用於鋯鈦砂、鋯英石中鈣、鎂、錳的測定。

儀器

原子吸收光譜儀。

試劑

過氧化鈉。

鹽酸。

鈣標准溶液ρ(Ca)=1.00mg/mL配製方法參見60.2.5.1。

鎂標准溶液ρ(Mg)=1.00mg/mL稱取3.9180g氯化鎂(優級純，105℃烘乾)，溶於1000mL水中，混勻。

錳標准溶液配製方法參見60.2.5.3。

校準曲線

移取含鈣0mg、0.50mg、1.00mg、5.00mg、8.00mg的鈣標准溶液，分別置於一組100mL容量瓶中，以(5+95)HCl稀釋至刻度，混勻。

移取含鎂0mg、0.50mg、1.00mg、5.00mg、8.00mg的鎂標准溶液，分別置於一組100mL容量瓶中，以(5+95)HCl稀釋至刻度，混勻。

移取含錳0mg、0.05mg、0.10mg、0.50mg、1.00mg、3.00mg錳標准溶液，分別置於一組100mL容量瓶中，以(5+95)HCl稀釋至刻度，混勻。

在原子吸收光譜儀上，於波長422.7nm、285.2nm、279.5nm處，依次測量Ca、Mg和Mn的吸光度，繪制各自的校準曲線。

分析步驟

稱取0.05g或0.1g(精確至0.0001g)試樣，置於裝有3gNa₂O₂的石墨坩堝中，再覆蓋一層Na₂O₂，在高溫爐中熔融40min，取出，冷卻，置於200mL燒杯中以熱水浸提，煮沸以除去H₂O₂，用(1+1)HCl酸化，轉入100mL容量瓶中，以(5+95)HCl稀釋至刻度，混勻，以下按校準曲線進行測定。按下式計算試樣中鈣(或鎂、錳)的含量:

岩石礦物分析第三分冊有色、稀有、分散、稀土、貴金屬礦石及鈾釷礦石分析

式中:w(B)為鈣(或鎂、錳)的質量分數，%;m₁為從校準曲線上查得試樣溶液中鈣(或鎂、錳)的質量，mg;m₀為從校準曲線上查得試樣空白溶液中鈣(或鎂、錳)的質量，mg;m為稱取試樣質量，g。

注意事項

1)試液酸化時，應注意防止析出硅酸膠體，以免影響測定。

2)根據待測元素的含量高或低，選擇次靈敏線或靈敏線測定。

6. 水中是否含有鈣鹽或鎂鹽，可以採用什麼簡單的檢驗方法

水中是否含有鈣鹽或鎂鹽，可以採用什麼簡單的檢驗方法
把肥皂水倒入水中攪拌,若水中不易起泡沫的為硬水,反之是軟水.
軟化硬水的方法：
①煮沸硬水,可使部分可溶性鈣鎂化合物沉澱析出,從而降低水的硬度；②實驗室根據水的雜質的沸點不同,用蒸餾法獲取蒸餾水.③暴曬等
級別：大四
硬水是指含有較多可以溶解的鈣鹽、鎂鹽的水,其中含碳酸氫鈣,碳酸氫鎂較多的水叫暫時硬水,這種水被煮沸後,可溶性鈣、鎂鹽就變成碳酸鹽（石頭的主要成分之一）,大部分析出,井水就是暫時硬水；而含硫酸鈣（石膏的主要成分）、硫酸鎂較多的水叫永久硬水,這種水煮沸時,所含鹽不能析出,海水就是永久硬水.
雖然市場上有品種繁多的飲用水,但無論是過去、現在還是將來,自來水還是老百姓主要的日常飲用水.從營養成分上講,自來水的礦物質含量不如礦泉水豐富,PH值也達不到7-8,但基本上能滿足人體需要.自來水需要注意的是其污染問題.

7. 測水硬度鈣 、鎂硬度的方法

含有鈣、鎂離子的水叫硬水。測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測定： 滴定前： M + EBT M-EBT (紅色) 主反應： M + Y MY 終點時： M-EBT + Y MY + EBT (紅色) （藍色） 滴定至溶液由紅色變為藍色時，即為終點。 滴定時，Fe3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子，可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽。 水的硬度有多種表示方法，本實驗要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+總量（折算成CaO的質量）表示，單位mg·L-1。 有賣硬度測試劑的 用密瓦基的CD筆 缺點：對魚缸中的飼養水監控請不要使用CD筆. CD筆可對自來水進行測試.經過處理的水可以養魚的水CD筆的讀數指導意義不大.所謂導電率指的是電依靠水中固體物質進行傳導的功率,有時在養水缸或養缸中電導率不低,但碳酸鹽硬度並不高,而要養魚肯定不是用純凈水養所以電導率不可能低. 用洛黑T滴定法來測量 市面上買的測試筆一般是針對導電度來測量的。原水可以用它來測量然後轉換，經過處理的水再用那筆來測量就沒有實際意義了。也就是說經過處理的水導電度和硬度已經不成那個轉換表中的比例了。測量硬度是用洛黑T滴定法來測量的。

8. 水質分析化學實驗分別測定鈣,鎂離子,及碳酸根,碳酸氫根,硫酸根等的方法

測定鈣,鎂離子也就是測定水中的硬度，一般有EDTA滴定法
可以用離子色譜法測定水中的碳酸根和碳酸氫根
水中的硫酸根含量的測定
取一定量的水，加入過量硝酸鋇，然後再加入過量鹽酸，最後將剩餘的沉澱乾燥，稱量，計算，所得沉澱為硫酸鋇的質量，根據硫酸鋇的質量可以計算得硫酸根的含量

9. 如何測出自來水中鈣離子和鎂離子的濃度

自來水中總硬度的測定（則水中鈣離子和鎂離子的濃度）：

實驗方法

1.標定
標定的基準物有：金屬Zn、ZnO、CaCO3等。
Ca2++HIn2－=CaIn－+H＋
Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+
CaIn－+H2Y2－=CaY2－+HIn2－+2H+
紅色 藍色
2.測定
水的硬度是指水中除鹼金屬外的全部金屬離子的濃度。由於Ca2+、Mg2+含量遠比其它金屬離子為高，所以通常以水中Ca2+、Mg2+ 總量表示水的硬度。用度表示（1○=10mgCaO）。
用EDTA配位滴定法測定水的硬度是一個准確而快速的方法，它是在pH=10的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標准溶液直接測定水中的Ca2+ 和Mg2+。
pH=10時，Ca2+ 和Mg2+與EDTA生成無色配合物,鉻黑T則與 Ca2+ 、Mg2+生成紅色配和物。由於lgKCaInlgKMgY′EDTA首先和溶液中Ca2+ 配位，然後再與Mg2+配位，反應如下：
Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+
Mg2++H2Y2－ =MgY2－+2H+
到達化學計量點時，由於 lgKMgY> lgKMgIn′稍過量的EDTA奪取MgIn－ 中的Mg2+,使指示劑釋放出來，顯示指示劑的純藍色，從而指示滴定終點，反應如下：
MgIn－+ H2Y2－= MgY2－+ HIn 2－+ H+
紅色 藍色
在測定水中 Ca2+、Mg2+含量時，因當Mg2+與EDTA定量配合時，Ca2+ 已先與EDTA定量配位完全，因此，可選用對Mg2+較靈敏的指示劑來指示終點。
如果水樣中存在 Fe3+、Al3+、Cu2+時，對鉻黑T有封閉作用，可加入Na2S使Cu2+成為CuS沉澱，在鹼性溶液中加入三乙醇胺掩蔽 Fe3+、Al3+。
Mn2+存在時，在鹼性條件下可被空氣氧化成Mn4+，它能將鉻黑T氧化褪色，可在水樣中加入鹽酸羥胺防止其氧化。
用NaOH調節水試樣pH=12.5使 Mg2+形成Mg（OH）2沉澱，以鈣指示劑確定終點，用EDTA標准滴定溶液滴定，終點時溶液由紅色變為藍色。

試劑
（1）EDTA；（2）EBT指示劑；（3）鈣指示劑；（4）CaCO3；（5）1:1HCl；
（6）1mo1·L-1NaOH；（7）NH3-NH4Cl緩沖溶液

實驗內容
1．0.01 mo1·L-1 EDTA溶液的配製
稱取1.2gEDTA，溶解後稀釋到300mL。
2．0.01 mo1·L-1 Ca2+標准溶液的配製
稱取110℃乾燥過的CaCO3,0.2～0.3g，潤濕，表面皿，滴加HCl，5mL,稀釋轉移250mL容量瓶中。
3．0.01 mo1·L-1 EDTA溶液的標定
移取25.00mL Ca2+標准溶液，加1mo1·L-1NaOH；少許鈣指示劑，用EDTA滴定。平行測定三份。
4．水中Ca2+的測定
移取50.00mL水樣，加1mo1·L-1NaOH；少許鈣指示劑，用EDTA滴定。V1mL，平行測定三份。
5．水Ca2+、Mg2+的測定
移取50.00mL水樣，加5mL NH3-NH4Cl緩沖溶液；少許EBT指示劑，用EDTA滴定。V2mL，平行測定三份。

數據處理
1． 0.01mo1·L-1 EDTA溶液的標定
2．水中Ca2+的測定
3．水Ca2+、Mg2+的測定
〖注意事項〗
水樣中含有 Ca（HCO3）2，當加鹼調節pH＞12時，Ca（HCO3）2形成CaCO3沉澱而使結果偏低，而且滴定終點拖長，變色不敏銳。
Ca（HCO3）2+2NaOH= CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
故應加入HCl酸化並煮沸使 Ca（HCO3）2完全分解。
Ca（HCO3）2+2HCl =CaCl2+2H2O+2CO2↑
加入NaOH量不宜過多，否則一部分Ca2+被Mg（OH）2吸附，致使鈣硬度結果偏低，加入NaOH量不足時, Mg2+沉澱不完全，鈣硬度結果偏高。

10. 如何測定自來水中的鈣鎂的含量

水的硬度是指水中除鹼金屬外的全部金屬離子的濃度。由於Ca2+、Mg2+含量遠比其它金屬離子為高，所以通常以水中Ca2+、Mg2+ 總量表示水的硬度。用度表示（1○=10mgCaO）。

用EDTA配位滴定法測定水的硬度是一個准確而快速的方法，它是在pH=10的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標准溶液直接測定水中的Ca2+ 和Mg2+。

pH=10時，Ca2+ 和Mg2+與EDTA生成無色配合物,鉻黑T則與 Ca2+ 、Mg2+生成紅色配和物。由於lgKCaIn<lgKMgIn′當溶液中加入鉻黑T先與Mg2+ 配位生成MgIn－，溶液成無色，反應如下：

Mg2++HIn2－=MgIn－+H+。

用EDTA滴定時由於lgKCaY>lgKMgY′EDTA首先和溶液中Ca2+ 配位，然後再與Mg2+配位，反應如下：

Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+。

Mg2++H2Y2－ =MgY2－+2H+。

(10)水中鈣和鎂的測定方法有哪些擴展閱讀：

化學家們將從含碳酸鈣的石灰石焙燒獲得的鈣的氧化物當作是不可再分割的物質。在1789年拉瓦錫發表的元素表中就列有它。但戴維不顧這些，在1808年開始對氧化鈣進行電解。戴維剛開始選用的方法並不理想，所以無法將金屬鈣分離出來。

到1808年5月，戴維從貝齊里烏斯和瑞典皇家醫生蓬丁共同電解生石灰和水銀的混合物取得鈣的實驗中獲得了啟發。他將濕潤的生石灰和氧化汞按3比1的比例混合後，放置在一鉑片上，與電池的正極相接。

然後又在混合物中作一窪穴，灌入水銀，插入一鉑絲，與電池的負極相接，得到較大量鈣汞合金。把鈣汞合金經蒸餾後得到了銀白色的金屬鈣。從此鈣被確定為元素，並被命名為calcium，元素符號是Ca。calcium來自拉丁文中表示生石灰的詞calx。