現在有哪些混合鹼測定方法

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Ⅱ 混合鹼的測定

混合鹼含量的測定

一、實驗目的：

1.掌握雙指示劑法測定NaOH和Na2CO3含量的原理2.了解混合指示劑的使用及其優點

二、實驗原理

混合鹼是不純的碳酸鈉，它的主要成份為Na2CO3，此外，還含NaOH或NaHCO3，以及Na2O、Na2SO4等雜質，當用酸滴定時，除Na2CO3被滴定外，其中雜質如NaOH或NaHCO3也可與酸反應。因此，總鹼度常以Na2O的百分含量來表示。

如果需要測定混合鹼中Na2CO3或NaHCO的含量，則採用「雙指示劑法」進行分析，測定各組分的含量。即在混合鹼的試液中先加入酚酞指示劑，用HCl標准溶液滴定至溶液呈微紅色。此時試液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反應如下：

了加或展規口例千備酸，親卻京紅。

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na2CO3+ HCl = NaCl + NaHCO3

設用去HCl標准溶液為V1mL。再加入甲基橙指示劑，繼續用HCl標准溶液滴定至溶液由黃色變為橙色即為終點。此時NaHCO3被中和成H2CO3，反應為：

NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑

設此時消耗HCl標准溶液的體積為V2mL。根據V1和V2可以判斷出混合鹼的組成。設試液的體積為VmL。

當V1>V2時，則說明鹼樣系Na2CO3和NaOH的混合物。其中，Na2CO3消耗HCl標准溶液的體積為2V2mL，NaOH則為（V1-V2）mL；反之，若V1﹤V2時，則說明鹼樣系Na2CO3和NaHCO3的混合物蓋上瓶蓋，上下翻轉搖動幾次，使溶液混合均勻。理。