常用的溶液濃度的表示方法有哪些

『壹』 化學分析中常用的溶液濃度表示方法有哪些

最常用的濃度表示方式主要有三種。
一種是百分濃度。是百分之多少作為表示的。
另外一種是摩爾濃度。也就是摩爾每升來作為濃度表示的。
而一種是質量濃度。也就是克每升來作為濃度表示的。

『貳』 表示溶液濃度的常用方法有哪些

溶液是由兩種或多種組分所組成的均勻體系。所有溶液都是由溶質和溶劑組成的，溶劑是一種介質，在其中均勻的分布著溶質的分子或離子。溶劑和溶質的量十分准確的溶液叫標准溶液，而把溶質在溶液中所佔的比例稱作溶液的濃度。根據用途的不同，溶液濃度有多種表示方法如體積摩爾濃度、質量摩爾濃度、質量百分比濃度、重量百分濃度、體積百分濃度、滴定度等。
1、體積摩爾濃度（物質的量濃度）

1 升溶液中所含溶質的摩爾數，稱作體積摩爾濃度以 c 表示即 c ＝溶質的摩爾數∕溶液體積，單位是 mol ∕ L 。

2、 質量摩爾濃度：
1kg溶劑中所含溶質的摩爾數。以bB表示，即 bB ＝溶質的摩爾數∕溶劑的質量單位，是 mol ∕ kg 。用質量摩爾濃度bB來表示溶液的組成，優點是其量值不受溫度的影響，缺點是使用不方便。

3、重量百分濃度：
100克溶液中含有溶質的克數，如 10%氫氧化鈉溶液，就是 100g 溶液中含 10g 氫氧化鈉。

4、體積百分濃度：
100ml 溶液中所含溶質的體積（ ml ）數，如 95%乙醇，就是 100ml 溶液中含有 95ml 乙醇和 5ml 水。

5、滴定度（ T ）
是溶液濃度是另一種表示方法。它有兩種含義其一表示每毫升溶液中含溶質的克數或毫克數。如氫氧化鈉溶液的滴定度為 T NaoH = 0.0028g ∕ ml=2.8mg ∕ ml ，其二表示每毫升溶液相當於被測物質的克數或毫克數。如卡氏試劑的滴定度 T=3.5 ，表示 1ml 卡氏試劑相當於 3.5 克 的水含量。

以上幾種為常見的濃度表示方法。

『叄』 化學分析中表示標准溶液濃度的方法有哪幾種

1、滴定分析用的標准溶液的濃度，主要用的是 物質的量的濃度 c，單位是 mol/L ;
2、雜質分析用的標准溶液的濃度，主要用的是 質量濃度 p，單位主要是 mg/L ;也還有使用的體積分數

『肆』 溶液的濃度可以用什麼來表示，其表示方法

可以用百分比濃度表示 一種可溶物質溶於一種溶劑後，在該溶劑的分布密度以百分比的方式表示，稱為溶液百分比濃度（溶液質量分數），常用C%來表示(也可表示為w)

『伍』 溶液的濃度可以用什麼表示

溶液濃度的表示方法有兩種：
1、質量分數，就是溶質的質量除以溶液的質量，再乘以100%所得到的百分數；
2、體積分數，就是溶質的體積除以溶液的體積，再乘以100%所得的百分數！

『陸』 常用溶液濃度的幾種表示方法

如1：2HCl，表示溶液由1體積濃鹽酸與2體積水混合。（2）體積百分比濃度： 即100毫升溶液中所含溶質的毫升表示，用符號（V/V1）％表示，如5％的鹽酸，表示由5毫升HCL用水稀釋至100毫升而得。（3）質量體積百分比濃度 即100毫升溶液中所含溶質的克數，常用（W/V）％表示。如1％的硝酸銀溶液，是指稱取1克硝酸銀溶於適量水中，再以水稀至100毫升。（4）質量百分比濃度： 即100毫克溶液中所含溶質的克數，用符號（W/W1）％表示。市售的酸．鹼常用此法表示，例如37.0％的鹽酸溶液即100克溶液中含37克純HCL和63克水。（5）摩爾濃度：1升溶液中所含溶質的摩爾數用符號M表示 （6）當量濃度：1升溶液中所含溶質的克當量數，用符號N表示。 （7）滴定度：1毫升標准溶液，相當於被測物質的克數，常用TM1／M2表示。 例如Tcao／EDTA＝0.5603毫克／毫升，表示每毫升EDTA標准溶液相當於CaO 0.5603毫克。（8）比重d： 比重系單位體積內物質的質量與單位體積內標准物質的質量之比，也就是物質的密度與標准物的密度之比。用比重表示濃度的主要是酸、氨水等液體試劑。（9）質量體積濃度： 是指單位體積溶液中所含溶質的質量，常用（W/V）表示。經常以毫克／毫升，或微克／毫升表示或ppmppb表示。

『柒』 表示標准溶液濃度的方法有幾種各有何優缺點

兩種：

1、直接法：准確稱量基準物質，溶解後定容至一定體積；

優點：易於准確稱量，遇空氣不潮解。

缺點：不能得到符合基準物條件的物質。

2、標定法：先配製成近似需要的濃度，再用基準物質或用標准溶液來進行標定。

優點：溶液性質穩定。

缺點：這種配置方法比較費事，但大多數標准溶液都是這樣配置的。

(7)常用的溶液濃度的表示方法有哪些擴展閱讀：

准確稱量一定量的基準物質，用適當溶劑溶解後定容至容量瓶里。如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配製標准溶液，即准確稱出適量的基準物質，溶解後配製在一定體積的容量瓶內。可由下式計算應稱取的基準物質的重量W：W=ΜV基準物質的摩爾質量。

『捌』 溶液的濃度是多少

0.02~0.25%是溶液的濃度。溶液的濃度用溶質的質量佔全部溶液質量的百分比來表示，是質量百分比濃度，用符號％來表示。

含義是以1升溶液中所含溶質的摩爾數表示的濃度。以單位體積里所含溶質的物質的量（摩爾數）來表示溶液組成的物理量，叫作該溶質的摩爾濃度，又稱該溶質物質的量濃度。

溶質含量越多，濃度越大。濃度可以用一定的溶液中溶質的克數、克分子數或克當量數計算。一般用單位溶液所含溶質的重量的百分比來表示。

常用來表示溶液濃度的方法有三種，分別是百分濃度、ppm濃度、物質的量濃度這三種。很久以前使用過的當量濃度已經廢除，現在已經不再使用。

濃度單位的換算公式：

當量濃度=1000.d.質量百分濃度/E

質量百分濃度=當量濃度E/1000.d

摩爾濃度=1000.d質量百分濃度/M

質量百分濃度=質量-體積濃度（毫克/升）/10.d

質量-體積濃度（mg/L）=10質量百分濃度

ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/L

即:1ppm=1ppm=1000ug/L

1ppb=1ug/L=0.001mg/kg

式中：E—溶質的克當量； d—溶液的比重； M—溶質的摩爾質量。

『玖』 一般溶液的濃度表示方法有哪幾種

農葯制劑一般不能直接用於噴灑，需要根據防治作物、病蟲類別和防治時間，以及防治效果和用葯規范，在使用前要加水或其他稀釋劑稀釋成相應的濃度。一般葯液濃度的表示主要有三種方法：

（1）百分濃度（%）

即100份葯液中含有多少份葯劑的有效成分，表示符合為%。百分濃度又可以分為重量百分濃度和容量（體積）百分濃度。

（2）百萬分濃度（毫克/千克）

即一百萬份葯液中含有多少份葯劑的有效成分，原來曾用符號ppm表示，但目前按照國際規范使用毫克/千克（mg/kg）的重量/重量法或毫克/升（mg/L）的重量/體積法表示。

（3）倍數法

上述兩種方法一般表示葯劑的有效成分，實際生產中常用加水或其他稀釋劑的量是商品農葯量的倍數來表示。倍數法一般不能直接反映出有效成分的劑量，採用重量法計算倍數時稀釋倍數越大葯劑和水（稀釋劑）之間的誤差就越小。生產中常用內比法和外比法兩種配法，前者用於稀釋100倍以內，計算時要扣除原葯劑所佔的份數；後者用於稀釋100倍以上，計算時不扣除原葯劑所佔的份數。如50倍表示用1千克的商品農葯制劑加49千克的水稀釋而成；1000倍表示將1千克的商品農葯制劑加1000千克的水稀釋而成。

配製葯液時必須嚴格按照劑量進行稀釋配製，准確計算用葯量和用水量，否則容易產生葯害、造成環境危害、葯液浪費、影響葯效等後果。

『拾』 有哪些表示溶液濃度的方法它們之間的關系是怎樣的

溶液濃度可分為質量濃度（如質量百分濃度）、體積濃度（如摩爾濃度、當量濃度）和質量-體積濃度三類。

質量百分比濃度
溶液的濃度用溶質的質量佔全部溶液質量的百分率表示的叫質量百分濃度，用符號%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

體積濃度
（1）摩爾濃度 溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的摩爾數來表示的叫摩爾濃度，用符號mol/L表示， 例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸，則濃度為18.4mol。
摩爾濃度（mol/L）=溶質摩爾數/溶液體積（升）
（2）當量濃度(N)
溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度，用符號N表示。
例如，1升濃鹽酸中含12.0克當量的鹽酸(HCl)，則濃度為12.0N。
當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（升）
質量-體積濃度
用單位體積（1立方米或1升）溶液中所含的溶質質量數來表示的濃度叫質量-體積濃度，以符號g/m或mg/L表示。例如，1升含鉻廢水中含六價鉻質量為2毫克，則六價鉻的濃度為2毫克/升（mg/L）
質量-體積濃度=溶質的質量數（克或毫克）/溶液的體積（立方米或升）