是否成功制備出膠體最簡單的方法

㈠ 制備膠體的物理方法

膠體的制備1、物理方法（1）機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小；（2）溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶於水，澱粉溶於水、聚乙烯溶於某有機溶劑等；2、化學方法：如氫氧化鐵膠體的制備：把1ml～2ml的氯化鐵飽和溶液加入20ml沸水中煮沸至呈紅褐色停止加熱，即製得了氫氧化鐵膠體。

㈡ 怎樣制備氫氧化鐵膠體

氫氧化鐵膠體制備：沸騰的蒸餾水中逐滴加1~2mL飽和FeCl3溶液，煮皮銷者沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

注意事項：

（1）實驗操作中，須用飽和氯化鐵溶液而不用氯化鐵稀溶液斗游。若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。

（2）沸水中滴FeCl3飽和溶液，而不直接加熱FeCl3飽和溶液。若溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉澱就得不到氫氧燃薯化鐵膠體。

（3）實驗中須用蒸餾水，而不用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使制備的膠體沉澱。

（4）向沸水中逐滴飽和FeCl3溶液後，可稍加熱煮沸，若長時間加熱，又會導致膠體聚沉。

（5）書寫制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式，定註明「膠體」，不能用「↓」、「↑」符號。

制備：

1、原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(膠體)+3HCl（反應條件：沸水加熱）。

2、操作：沸騰的蒸餾水中逐滴加1~2mL飽和FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

㈢ 如何制備膠體

氫氧化鐵膠體的制備
往100mL燒杯中加入50mL水並加熱至沸騰,向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續煮沸至溶液呈紅褐色,即停止加熱.
注意：（1）實驗過程不能用玻璃棒攪拌,否則溶液出現渾濁；
（2）當反應體系呈現紅褐色,即製得氫氧化鐵膠體,應立即停止加熱,否則也容易出現渾濁,產生紅褐色的氫氧化鐵沉澱.
（3）往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液後,可稍微加熱煮沸,但不宜長時間加熱.長時間加熱的話就會從膠體變為沉澱
（4）要用蒸餾水,不能用自來水.