鑒別稀濃硫酸的方法

A. 怎樣用實驗的方法區別濃硫酸和稀硫酸（化學方法，物理方法）

1:取等重量的樣品，放置在天平兩端，並暴露在空氣中，下沉一端為濃硫酸。因為濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水
2：取樣，將樣品倒入水中，並插入溫度計，升溫的一個是濃硫酸。
3：插入鐵片，沒什麼現象的是濃硫酸，持續冒氣泡的是稀硫酸。因為濃硫酸有強氧化性，使鐵鈍化，阻止兩者反應，稀硫酸則不能。所以可用鐵器裝濃硫酸。
4：放入炭塊，膨脹的是濃硫酸，沒反應的是稀硫酸。因為濃硫酸具有吸水性。
5：插入銅片，反應並生成刺激性氣味的是濃硫酸，沒反應的是稀硫酸。同樣因為濃硫酸有強氧化性。
6：取等體積樣平，密封放在天平兩端，重的是濃硫酸。因為濃硫酸密度較大。
7：晃動觀察，稠的是濃硫酸，透明均一的是稀硫酸
。
8：放入5水硫酸銅，顏色退去的是濃硫酸
，沒反應的是稀硫酸
。同樣因為濃硫酸
具有吸水性
回答完畢！！！·

B. 鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法

鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法如下：

1．稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故重的是濃硫酸。

2．粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近於水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許於試管中振盪。

3．沸點法：硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許於試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。

4．稀釋法：濃硫酸溶解於水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿燒杯壁慢慢加酸（切不可將水加到酸中），溶解時放出大量熱的是濃硫酸。


5．鐵鋁法：分別取少許於試管中，加入鐵絲或鋁片，無現象的是濃硫酸，有氣泡出現的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種緻密的氧化膜而發生「鈍化」。

6．銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭後，再分別加入酸，然後加熱，能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。


7．膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。

8．纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時間後，表面脫水炭化的是濃硫酸。

C. 鑒別稀濃硫酸最簡單的方法

最佳答案 1．密度法：用手掂量體積相同的濃硫酸和稀硫酸，由於濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故重的是濃硫酸。 2．【粘度法】：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近於水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許於試管中振盪。 3．沸點法：硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許於試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。 【4】．稀釋法：濃硫酸溶解於水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿燒杯壁慢慢加酸（切不可將水加到酸中），溶解時放出大量熱的是濃硫酸。 5．鐵鋁法：分別取少許於試管中，加入鐵絲或鋁片，無現象的是濃硫酸，有氣泡出現的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種緻密的氧化膜而發生「鈍化」。 6．銅炭法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭後，再分別加入酸，然後加熱，能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。
7．膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。 8．纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕或寫字，一段時間後，表面脫水炭化的是濃硫酸。 9．蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水後，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產生「黑麵包」的是濃硫酸。 10．露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時間後，質量增加的是濃硫酸。 11．食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然後分別加入酸加熱，產生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無刺激性氣體產生的是稀硫酸。 12．電導法：取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯上小燈泡，用兩節干電池構成閉合迴路，小燈泡發光且較亮的是稀硫酸，因為濃硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導電性較差。

D. 鑒別稀硫酸和濃硫酸的化學方法

1.稀釋法：濃硫酸溶解於水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿燒杯壁慢慢加酸（切不可將水加到酸中），溶解時放出大量熱的是濃硫酸。
2.鐵鋁法：分別取少許於試管中，加入鐵絲或鋁片，無現象的是濃硫酸，有氣泡出現的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種緻密的氧化膜而發生「鈍化」。
3.銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭後，再分別加入酸，然後加熱，能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。
4.膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。

E. 怎麼分辨濃硫酸和稀硫酸

鑒別濃硫酸與稀硫酸的方案.第一種：分別滴到火柴梗上,變黑者為濃硫酸.第二種：分別加入到盛水的試劑管中,放熱著為濃硫酸.第三種：加到CuSO4'5H2O晶體中,變黑者為濃硫酸.第四種：加入鋁片,常溫下反應該的是稀硫酸,不反應是濃硫酸（鈍化).第五種：滴加到濃鹽酸中,產生白霧是濃硫酸.第六中：加入銅片並加熱,溶液變藍,產生刺激性氣味氣體是濃硫酸,不反應的是稀硫酸.第七種：用玻璃棒蘸取液體,粘稠狀為濃硫酸.第八種：稱量相同體積的酸,質量大的是濃硫酸.

F. 鑒別濃稀硫酸有什麼方法越多越好！

方法很多。本人曾回答過一次，答案轉貼在下：
1.密度：濃硫酸密度比稀硫酸密度大，兩瓶溶液用手掂量掂量，感覺很沉的是濃硫酸。
2.狀態：濃硫酸是無色黏稠油狀液體，稀硫酸沒有黏性，兩瓶溶液用手搖動，有黏稠感的是濃硫酸。
3.溶於水放熱：濃硫酸溶於水會放出大量的熱，而稀硫酸沒有放熱現象。取少量酸分別慢慢倒入盛有少量水的試管，用手摸試管外壁，發燙為濃硫酸。另可用溫度計蘸少量硫酸，露置於空氣中，溫度計顯示溫度上升的是濃硫酸。因濃硫酸吸水放熱而使溫度上升。
4.脫水性：用玻璃棒蘸少量硫酸在紙上寫字，過一會字跡變黑的是濃硫酸。
5.吸水性：將藍色膽礬晶體少量加入盛有少量硫酸的試管中，能變白色的是濃硫酸。
6.強氧化性：取銅片少量加入盛有少量硫酸的試管中，加熱能反應，放出無色有刺激性氣味的氣體的是濃硫酸，稀硫酸不能跟銅反應。也可以將鐵加入盛有少量硫酸的試管中，常溫能反應放出無色無味氣體的是稀硫酸。鐵在濃硫酸中鈍化，不能產生無色無味氣體。
還有其它方法不一一例舉了。

G. 如何鑒別濃硫酸和10%的稀硫酸（四種方法）

1.取同體積，質量大的是濃的（濃的密度大）
2.放入Fe或Al，快速反應的是稀的（濃的鈍化）
3.取同體積水，分別加入硫酸，放熱大的是濃的
4.用玻璃棒蘸取一點硫酸，在白紙上劃幾下，短時間內劃的地方發黑的（炭化），就是濃的
5.取兩瓶等質量的酸放於調平的天平上，一段時間後，指針偏向的是濃酸，偏離的是稀酸。
6.向附有CUSO45H2O的點滴板上滴酸，CuSO45H2O褪色的是濃酸，不褪色的是稀酸。

H. 濃硫酸和稀硫酸如何鑒別

第二， 用手掂量，因為濃硫酸的密度大，重的就為濃硫酸，輕的是稀硫酸。
第三， 觀察狀態，略微搖動，若為油狀粘稠液體就為濃硫酸，另一為稀硫酸。
第四， 取少量試液，向其中投入鐵片，若產生大量氣泡的為稀硫酸，另一為濃硫酸。
第五， 用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字。立即改變者為濃硫酸，另一為稀硫酸。
第六， 取少量試液，投入膽礬，顏色改變的為濃硫酸，另一為稀硫酸。
第七， 取少量試液，分別投入小塊銅片，稍加熱，發生反應的（有氣泡產生，溶液變藍）為濃硫酸，無現象的是稀硫酸。
以上是利用了濃硫酸和稀硫酸在物理和化學性質上的差別來鑒別的。
其實，鑒別方法不外乎用物理和化學方法，一般原則是先物理，後化學的方法進行鑒別，也就是先易後難，先簡後繁。

I. 怎麼區分濃硫酸和稀硫酸

先用干抹布把濃硫酸擦掉，然後塗上一定濃度的硼酸溶液。
硫酸是硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
重要性質：
濃硫酸性質
1、脫水性：
脫水指濃硫酸脫去非游離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，濃硫酸有脫水性且脫水性很強，脫水時按水的組成比脫去。
2、強氧化性。
稀硫酸特性
1、可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
2、可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
3、可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
4、可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
5、加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解；
6、能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
濃硫酸和稀硫酸的區別：
1、密度：濃硫酸密度比稀硫酸密度大，兩瓶溶液用手掂量掂量，感覺很沉的是濃硫酸；
2、狀態：濃硫酸是無色黏稠油狀液體，稀硫酸沒有黏性，兩瓶溶液用手搖動，有黏稠感的是濃硫酸；
3、溶於水放熱：濃硫酸溶於水會放出大量的熱，而稀硫酸沒有放熱現象。取少量酸分別慢慢倒入盛有少量水的試管，用手摸試管外壁，發燙為濃硫酸；
4、脫水性：用玻璃棒蘸少量硫酸在紙上寫字，過一會字跡變黑的是濃硫酸；
5、吸水性：將藍色膽礬晶體少量加入盛有少量硫酸的試管中，能變白色的是濃硫酸；
6、強氧化性：取銅片少量加入盛有少量硫酸的試管中，加熱能反應,放出無色有刺激性氣味的氣體的是濃硫酸，稀硫酸不能跟銅反應。

J. 鑒別濃硫酸和稀硫酸的十種方法

1、利用濃硫酸的脫水性。用玻璃棒分別取濃硫酸和稀硫酸， 在紙上寫字，濃硫酸使紙脫水而碳化，所以用濃硫酸寫過的地方變黑， 稀硫酸則無此能力；

2、利用濃硫酸的氧化性。銅絲分別與濃硫酸和稀硫酸在加熱條件下看是否發生反應。濃硫酸與銅在加熱下能發生反應，稀硫酸不能與銅發生反應；

3、利用冷濃硫酸能使鐵、 鋁鈍化。將鐵絲或鋁絲分別放入濃硫酸及稀硫酸中，鐵絲或鋁絲能與稀硫酸反應放出氫氣。 而在常溫下鐵絲或鋁絲不與濃硫酸反應，這是因為濃硫酸的氧化性使得鐵或鋁表面生成一層緻密氧化膜， 阻止了反應的繼續進行；

4、利用濃硫酸溶於水大量放熱的性質。 分別將濃硫酸及稀硫酸用一定量水稀釋，由於濃硫酸稀釋過程中大量放熱，所以體系溫明顯升高，而稀硫酸稀釋則無此現象；

5、.膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。