離子損傷檢測的方法

❶ 銅離子定量分析方法

目前常用的銅離子分析檢測方法主要分為直接法和間接法兩大類。
直接法是一類直接利用銅離子自身物理、化學性質對其進行分析檢測的方法，包括原子吸收/發射光譜法和離子選擇性電極法；
間接法是一類利用銅離子和指示劑（也可稱為化學分子探針）之間的特異性化學反應或超分子作用產生的信號變化對銅離子進行分析檢測的方法，包括傳統的銅離子指示劑和近年來研究較熱的銅離子熒光分子探針。

❷ 常用的測量金屬離子含量的方法有哪些

重金屬檢測方法及應用
一、重金屬的危害特性
（一）自然性：
長期生活在自然環境中的人類，對於自然物質有較強的適應能力。有人分析了人體中60多種常見元素的分布規律，發現其中絕大多數元素在人體血液中的百分含量與它們在地殼中的百分含量極為相似。但是，人類對人工合成的化學物質，其耐受力則要小得多。所以區別污染物的自然或人工屬性，有助於估計它們對人類的危害程度。鉛、鎘、汞、砷等重金屬，是由於工業活動的發展，引起在人類周圍環境中的富集，通過大氣、水、食品等進入人體，在人體某些器官內積累，造成慢性中毒，危害人體健康。
（二）毒性：
決定污染物毒性強弱的主要因素是其物質性質、含量和存在形態。例如鉻有二價、三價和六價三種形式，其中六價鉻的毒性很強，而三價鉻是人體新陳代謝的重要元素之一。在天然水體中一般重金屬產生毒性的范圍大約在1～10mg/L之間，而汞，鎘等產生毒性的范圍在0.01～0.001mg/L之間。
（三）時空分布性：
污染物進入環境後，隨著水和空氣的流動，被稀釋擴散，可能造成點源到面源更大范圍的污染，而且在不同空間的位置上，污染物的濃度和強度分布隨著時間的變化而不同。
（四）活性和持久性：
活性和持久性表明污染物在環境中的穩定程度。活性高的污染物質，在環境中或在處理過程中易發生化學反應，毒性降低，但也可能生成比原來毒性更強的污染物，構成二次污染。如汞可轉化成甲基汞，毒性更強。與活性相反，持久性則表示有些污染物質能長期地保持其危害性，如重金屬鉛、鎘等都具有毒性且在自然界難以降解，並可產生生物蓄積，長期威脅人類的健康和生存。
（五）生物可分解性：
有些污染物能被生物所吸收、利用並分解，最後生成無害的穩定物質。大多數有機物都有被生物分解的可能性，而大多數重金屬都不易被生物分解，因此重金屬污染一但發生，治理更難，危害更大。
（六）生物累積性：
生物累積性包括兩個方面：一是污染物在環境中通過食物鏈和化學物理作用而累積。二是污染物在人體某些器官組織中由於長期攝入的累積。如鎘可在人體的肝、腎等器官組織中蓄積，造成各器官組織的損傷。又如1953年至1961年，發生在日本的水俁病事件，無機汞在海水中轉化成甲基汞，被魚類、貝類攝入累積，經過食物鏈的生物放大作用，當地居民食用後中毒。
（七）對生物體作用的加和性：
多種污染物質同時存在，對生物體相互作用。污染物對生物體的作用加和性有兩類：一類是協同作用，混合污染物使其對環境的危害比污染物質的簡單相加更為嚴重；另一類是拮抗作用，污染物共存時使危害互相削弱。
二、重金屬的定量檢測技術
通常認可的重金屬分析方法有：紫外可分光光度法（UV）、原子吸收法（AAS）、原子熒光法（AFS）、電感耦合等離子體法（ICP）、X熒光光譜（XRF）、電感耦合等離子質譜法（ICP-MS）。除上述方法外，更引入光譜法來進行檢測，精密度更高，更為准確！
日本和歐盟國家有的採用電感耦合等離子質譜法（ICP-MS）分析，但對國內用戶而言，儀器成本高。也有的採用X熒光光譜（XRF）分析，優點是無損檢測，可直接分析成品，但檢測精度和重復性不如光譜法。最新流行的檢測方法--陽極溶出法，檢測速度快，數值准確，可用於現場等環境應急檢測。
（一）原子吸收光譜法（AAS）
原子吸收光譜法是20世紀50年代創立的一種新型儀器分析方法，它與主要用於無機元素定性分析的原子發射光譜法相輔相成，已成為對無機化合物進行元素定量分析的主要手段。
原子吸收分析過程如下：1、將樣品製成溶液（同時做空白）；2、制備一系列已知濃度的分析元素的校正溶液（標樣）；3、依次測出空白及標樣的相應值；4、依據上述相應值繪出校正曲線；5、測出未知樣品的相應值；6、依據校正曲線及未知樣品的相應值得出樣品的濃度值。
現在由於計算機技術、化學計量學的發展和多種新型元器件的出現，使原子吸收光譜儀的精密度、准確度和自動化程度大大提高。用微處理機控制的原子吸收光譜儀，簡化了操作程序，節約了分析時間。現在已研製出氣相色譜—原子吸收光譜（GC-AAS）的聯用儀器，進一步拓展了原子吸收光譜法的應用領域。
（二）紫外可見分光光度法（UV）
其檢測原理是：重金屬與顯色劑—通常為有機化合物，可於重金屬發生絡合反應，生成有色分子團，溶液顏色深淺與濃度成正比。在特定波長下，比色檢測。
分光光度分析有兩種，一種是利用物質本身對紫外及可見光的吸收進行測定；另一種是生成有色化合物，即「顯色」，然後測定。雖然不少無機離子在紫外和可見光區有吸收，但因一般強度較弱，所以直接用於定量分析的較少。加入顯色劑使待測物質轉化為在紫外和可見光區有吸收的化合物來進行光度測定，這是目前應用最廣泛的測試手段。顯色劑分為無機顯色劑和有機顯色劑，而以有機顯色劑使用較多。大多當數有機顯色劑本身為有色化合物，與金屬離子反應生成的化合物一般是穩定的螯合物。顯色反應的選擇性和靈敏度都較高。有些有色螯合物易溶於有機溶劑，可進行萃取浸提後比色檢測。近年來形成多元配合物的顯色體系受到關注。多元配合物的指三個或三個以上組分形成的配合物。利用多元配合物的形成可提高分光光度測定的靈敏度，改善分析特性。顯色劑在前處理萃取和檢測比色方面的選擇和使用是近年來分光光度法的重要研究課題。
（三）原子熒光法（AFS）
原子熒光光譜法是通過測量待測元素的原子蒸氣在特定頻率輻射能激以下所產生的熒光發射強度，以此來測定待測元素含量的方法。
原子熒光光譜法雖是一種發射光譜法，但它和原子吸收光譜法密切相關，兼有原子發射和原子吸收兩種分析方法的優點，又克服了兩種方法的不足。原子熒光光譜具有發射譜線簡單，靈敏度高於原子吸收光譜法，線性范圍較寬干擾少的特點，能夠進行多元素同時測定。原子熒光光譜儀可用於分析汞、砷、銻、鉍、硒、碲、鉛、錫、鍺、鎘鋅等11種元素。現已廣泛用環境監測、醫葯、地質、農業、飲用水等領域。在國標中，食品中砷、汞等元素的測定標准中已將原子熒光光譜法定為第一法。
氣態自由原子吸收特徵波長輻射後，原子的外層電子從基態或低能態會躍遷到高能態，同時發射出與原激發波長相同或不同的能量輻射，即原子熒光。原子熒光的發射強度If與原子化器中單位體積中該元素的基態原子數N成正比。當原子化效率和熒光量子效率固定時，原子熒光強度與試樣濃度成正比。
現已研製出可對多元素同時測定的原子熒光光譜儀，它以多個高強度空心陰極燈為光源，以具有很高溫度的電感耦合等離子體（ICP）作為原子化器，可使多種元素同時實現原子化。多元素分析系統以ICP原子化器為中心，在周圍安裝多個檢測單元，與空心陰極燈一一成直角對應，產生的熒光用光電倍增管檢測。光電轉換後的電信號經放大後，由計算機處理就獲得各元素分析結果。
（四）電化學法—陽極溶出伏安法
電化學法是近年來發展較快的一種方法，它以經典極譜法為依託，在此基礎上又衍生出示波極譜、陽極溶出伏安法等方法。電化學法的檢測限較低，測試靈敏度較高，值得推廣應用。如國標中鉛的測定方法中的第五法和鉻的測定方法的第二法均為示波極譜法。
陽極溶出伏安法是將恆電位電解富集與伏安法測定相結合的一種電化學分析方法。這種方法一次可連續測定多種金屬離子，而且靈敏度很高，能測定10-7-10-9mol/L的金屬離子。此法所用儀器比較簡單，操作方便，是一種很好的痕量分析手段。我國已經頒布了適用於化學試劑中金屬雜質測定的陽極溶出伏安法國家標准。
陽極溶出伏安法測定分兩個步驟。第一步為「電析」，即在一個恆電位下，將被測離子電解沉積，富集在工作電極上與電極上汞生成汞齊。對給定的金屬離子來說，如果攪拌速度恆定，預電解時間固定，則m=Kc，即電積的金屬量與被測金屬離了的濃度成正比。第二步為「溶出」，即在富集結束後，一般靜止30s或60s後，在工作電極上施加一個反向電壓，由負向正掃描，將汞齊中金屬重新氧化為離子回歸溶液中，產生氧化電流，記錄電壓-電流曲線，即伏安曲線。曲線呈峰形，峰值電流與溶液中被測離了的濃度成正比，可作為定量分析的依據，峰值電位可作為定性分析的依據。
示波極譜法又稱「單掃描極譜分析法」。一種極譜分析新力一法。它是一種快速加入電解電壓的極譜法。常在滴汞電極每一汞滴成長後期，在電解池的兩極上，迅速加入一鋸齒形脈沖電壓，在幾秒鍾內得出一次極譜圖，為了快速記錄極譜圖，通常用示波管的熒光屏作顯示工具，因此稱為示波極譜法。其優點：快速、靈敏。
（五）X射線熒光光譜法（XRF）
X射線熒光光譜法是利用樣品對x射線的吸收隨樣品中的成分及其多少變化而變化來定性或定量測定樣品中成分的一種方法。它具有分析迅速、樣品前處理簡單、可分析元素范圍廣、譜線簡單，光譜干擾少，試樣形態多樣性及測定時的非破壞性等特點。它不僅用於常量元素的定性和定量分析，而且也可進行微量元素的測定，其檢出限多數可達10-6。與分離、富集等手段相結合，可達10-8。測量的元素范圍包括周期表中從F-U的所有元素。多道分析儀，在幾分鍾之內可同時測定20多種元素的含量。
x射線熒光法不僅可以分析塊狀樣品，還可對多層鍍膜的各層鍍膜分別進行成分和膜厚的分析。
當試樣受到x射線，高能粒子束，紫外光等照射時，由於高能粒子或光子與試樣原子碰撞，將原子內層電子逐出形成空穴，使原子處於激發態，這種激發態離子壽命很短，當外層電子向內層空穴躍遷時，多餘的能量即以x射線的形式放出，並在教外層產生新的空穴和產生新的x射線發射，這樣便產生一系列的特徵x射線。特徵x射線是各種元素固有的，它與元素的原子系數有關。所以只要測出了特徵x射線的波長λ，就可以求出產生該波長的元素。即可做定性分析。在樣品組成均勻，表面光滑平整，元素間無相互激發的條件下，當用x射線（一次x射線）做激發原照射試樣，使試樣中元素產生特徵x射線（熒光x射線）時，若元素和實驗條件一樣，熒光x射線強度與分析元素含量之間存在線性關系。根據譜線的強度可以進行定量分析
（六）電感耦合等離子體質譜法（ICP-MS）
ICP-MS的檢出限給人極深刻的印象，其溶液的檢出限大部份為ppt級，實際的檢出限不可能優於你實驗室的清潔條件。必須指出，ICP-MS的ppt級檢出限是針對溶液中溶解物質很少的單純溶液而言的，若涉及固體中濃度的檢出限，由於ICP-MS的耐鹽量較差，ICP-MS檢出限的優點會變差多達50倍，一些普通的輕元素（如S、 Ca、Fe 、K、 Se）在ICP-MS中有嚴重的干擾，也將惡化其檢出限。
ICP-MS由作為離子源ICP焰炬，介面裝置和作為檢測器的質譜儀三部分組成。
ICP-MS所用電離源是感應耦合等離子體（ICP），其主體是一個由三層石英套管組成的炬管，炬管上端繞有負載線圈，三層管從里到外分別通載氣，輔助氣和冷卻氣，負載線圈由高頻電源耦合供電，產生垂直於線圈平面的磁場。如果通過高頻裝置使氬氣電離，則氬離子和電子在電磁場作用下又會與其它氬原子碰撞產生更多的離子和電子，形成渦流。強大的電流產生高溫，瞬間使氬氣形成溫度可達10000k的等離子焰炬。被分析樣品通常以水溶液的氣溶膠形式引入氬氣流中，然後進入由射頻能量激發的處於大氣壓下的氬等離子體中心區，等離子體的高溫使樣品去溶劑化，汽化解離和電離。部分等離子體經過不同的壓力區進入真空系統，在真空系統內，正離子被拉出並按照其質荷比分離。在負載線圈上面約10mm處,焰炬溫度大約為8000K,在這么高的溫度下,電離能低於7eV的元素完全電離，電離能低於10.5ev的元素電離度大於20%。由於大部分重要的元素電離能都低於10.5eV，因此都有很高的靈敏度，少數電離能較高的元素，如C，O，Cl，Br等也能檢測，只是靈敏度較低。

❸ 常見離子的鑒定方法

碳酸根離子：用稀鹽酸（當碳酸根離子遇到稀鹽酸時，會生成二氧化碳和水，有氣體生成時，所檢驗物質中就含碳酸根離子了） 2.氯離子：用硝酸銀和稀硝酸（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，但由於碳酸銀也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含氯離子了）
3.硫酸根離子：1）用硝酸鋇和稀硝酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含硫酸根離子了）
2）用稀鹽酸和氯化鋇（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀鹽酸，同時氯化銀也不溶於水，因此要先加稀鹽酸，這樣，銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，此時溶液中就沒有銀離子，再加氯化鋇，生成沉澱的就只有硫酸鋇了）
4.銀離子：用氯化鈉（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱）
5.氫離子：1）活潑金屬（有氫氣生成，現象會產生氣泡）
2）酸鹼指示劑：紫色石蕊試劑（石蕊變紅）
3）金屬氧化物：如帶銹的鐵釘（鐵銹會退去）
6.氫氧根離子：酸鹼指示劑：無色酚酞（酚酞變紅）
7.鐵離子：1）溶液中呈淡黃色
2）用氫氧化鈉（鐵離子和氫氧根離子結合成氫氧化鐵，生成紅褐色沉澱）
8.亞鐵離子：溶液中呈淺綠色
9.銅離子:1）溶液中呈藍色
2）用氫氧化鈉（銅離子會和氫氧根離子結合成氫氧化銅，生成藍色沉澱）
10.銨根離子：用鹼和和濕潤的紅色石蕊試紙（銨根離子和鹼反應生成呈鹼性的氨氣，使石蕊試紙變藍）
11.鋇離子：用稀硫酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱）
——注以上檢驗均在溶液中進行
——有不懂的可以再問我哦！
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離子的鑒別方法
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離子鑒別的
氯離子：先加入硝酸酸化溶液，然後加入硝酸銀，若有氯離子存在，會生成白色的氯化銀沉澱。 Ag+ + Cl- = AgCl 該沉澱不溶於硝酸和其它無機酸，但易溶與氨水以及碳酸銨溶液。 硫酸根： 方法一：先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，若有硫酸根存在，會生成白色的硫酸鋇沉澱。 Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 該沉澱不溶於酸。注意氟離子和氟硅酸根離子對此有干擾。 方法二：在硫酸鹽溶液中加入乙酸鉛，會生成白色的硫酸鉛沉澱，該沉澱能在NaOH溶液以及乙酸銨溶液中溶解。 Pb(OAc)2 + SO4 2- = PbSO4 + 2OAc- 鐵離子： 方法一：加入KSCN溶液，如有鐵離子，溶液出現深紅色。 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 方法二： 加入K4[Fe(CN)6]溶液，如有鐵離子，則生成深藍色的普魯士藍沉澱。 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3 鉛離子： 在中性或弱鹼性試液中，Pb2+可以和K2CrO4作用生成黃色PbCrO4沉澱。 Pb2+ + CrO4 2- = PbCrO4 但Ba2+和Ag+對此有干擾，如果可能有這些離子存在，可加入H2SO4，使Ba2+、Ag+、Pb2+均生成硫酸鹽沉澱BaSO4, Ag2SO4, PbSO4，再加入過量乙酸銨溶液。乙酸銨能和PbSO4生成可溶性弱電解質Pb(OAc)2，而BaSO4和Ag2SO4不反應。過濾，對濾液按上面的方法檢測即可。
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初中化學五大離子鑒別方法
碳酸根/碳酸氫根離子：加入HCL，有氣體生成，再通入澄清石灰水，如有沉澱，則為碳酸根/碳酸氫根離子。 氯酸根離子：加入AgNO3,有沉澱生成，再滴入HNO3，如沉澱仍存在，則為氯酸根離子。 銨根離子：取少量於試管，加水溶解，再加入NAOH溶液，加熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，如果石蕊試紙變藍，則為銨根離子。 硫酸根離子：加入BACL2，觀察是否有沉澱，但是由於碳酸根離子也會與BACL2反應生成BACO3沉澱，所以為了排除實驗干擾，我們首先加入HCL，如果無現象，則說明原溶液中沒有碳酸根，此時加入BACL2，觀察是否有沉澱，如果有，則為硫酸根。 硝酸根離子在初中不要求掌握其鑒別方法，在這里也就不說了。 望對你有幫助！望採納！
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離子的鑒別方法有哪些？
1.碳酸根離子：用稀鹽酸（當碳酸根離子遇到稀鹽酸時，會生成二氧化碳和水，有氣體生成時，所檢驗物質中就含碳酸根離子了） 2.氯離子：用硝酸銀和稀硝酸（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，但由於碳酸銀也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含氯離子了） 3.硫酸根離子：1）用硝酸鋇和稀硝酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含硫酸根離子了） 2）用稀鹽酸和氯化鋇（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀鹽酸，同時氯化銀也不溶於水，因此要先加稀鹽酸，這樣，銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，此時溶液中就沒有銀離子，再加氯化鋇，生成沉澱的就只有硫酸鋇了） 4.銀離子：用氯化鈉（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱） 5.氫離子：1）活潑金屬（有氫氣生成，現象會產生氣泡） 2）酸鹼指示劑：紫色石蕊試劑（石蕊變紅） 3）金屬氧化物：如帶銹的鐵釘（鐵銹會退去） 6.氫氧根離子：酸鹼指示劑：無色酚酞（酚酞變紅） 7.鐵離子：1）溶液中呈淡黃色 2）用氫氧化鈉（鐵離子和氫氧根離子結合成氫氧化鐵，生成紅褐色沉澱） 8.亞鐵離子：溶液中呈淺綠色 9.銅離子:1）溶液中呈藍色 2）用氫氧化鈉（銅離子會和氫氧根離子結合成氫氧化銅，生成藍色沉澱） 10.銨根離子：用鹼和和濕潤的紅色石蕊試紙（銨根離子和鹼反應生成呈鹼性的氨氣，使石蕊試紙變藍） 11.鋇離子：用稀硫酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱） ——注以上檢驗均在溶液中進行 ——有不懂的可以再問我哦！
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離子如何鑒定
1硝酸銀 白色沉澱 2用帶氫氧根或硫酸根產生藍色沉澱或溶液變藍 3用帶氫氧根的會有氨味 4氯化鋇產生白沉澱 5加帶氫氧根或氯酸根產生淺綠色或紅棕色沉澱或溶液變成這些顏色 5加入酸會有co2生成
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初中常見的所有離子的鑒定方法
H離子用碳酸根離子（有氣體，同時說明碳酸根和H離子不能共存） 氫氧根和氫離子不能共存所以用無色酚酞試液 碳酸根，硫酸根檢驗比較麻煩 因為二氧化碳和二氧化硫都可以和氫氧化鈣生成難溶的白色沉澱而碳酸鋇和硫酸鋇也都不溶，但是碳酸鋇溶於酸可以此為突破口．先加帶鋇離子的溶液，再加酸如果沉澱不溶解那就是硫酸根，如果溶解那就是碳酸根． 而檢驗硫酸根硫酸根離子的時候不能加氯化鋇因為氯化銀同硫酸鋇一樣是白色不溶於水也不溶於酸的；所以檢驗硫酸根硫酸根離子的時候加硝酸鋇 那麼檢驗氯離子就是加銀離子，可是碳酸銀是微溶的，所以先加硝酸酸化 另外亞硫酸鹽溶解性與碳酸鹽一模一樣，唯一區別辦法是聞．．．（真的），另外二氧化硫可通入品紅溶液檢驗 另外加硝酸時絕不能加濃的，強氧化性和反應後揮發的氣體都會使問題變得更加麻煩
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❹ 離子檢驗方法以及排除哪些離子的干擾

離子檢驗方法以及排除哪些離子的干擾
檢測某離子時，用到的方法不止可以測這種離子，還適用於測定其它離子，其它離子可能在測定條件下也產生信號，即對測定離子產生干擾，所以，要去除。比如：雙硫腙分光光度法測定鉛時，由於鎘、鉍、錫、銅等離子均能與雙硫腙反應產生有顏色的絡合物，可能產生干擾，通過控制pH值，加掩蔽劑排除干擾。

❺ 水樣中的陰陽離子的檢測方法有哪些

儀器法：酸度計，ph試劑 ，電化學位移。
還有非常傳統的酸鹼滴定法。
一般來說，酸鹼滴定法是國家承認的仲裁方法。

❻ 水體中超痕量重金屬離子有哪些檢測方法

常見金屬離子測定有ICP、IC、AAS等，比較常用的是ICP-AES/OES測定濃度范圍較高，可測試ppm級別；ICP-MS測定低濃度金屬離子，ppb級別，均可用於同時測定多種金屬離子。AAS測定單元素濃度，可用於ppb級別測定。IC可測定陰陽離子，只是需要不同的離子交換柱。GC不同用於測定重金屬離子，紫外可見測定要求較高，不能有其餘離子干擾，一般測定一種元素濃度。

❼ 關於檢測離子種類的方法，速度！

幾種重要陽離子的檢驗
（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
Ba2+ +SO42- ====BaSO4（白色沉澱，不溶於稀硝酸）
（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
Mg2+ + 2OH- ===Mg（OH）2（白色沉澱）
Mg2+要求檢驗的題目較少
（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。
Al3+ + 3OH- === Al（OH）3（白色沉澱）
遇過量的鹼：AL(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（沉澱溶解）
（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
Ag+ + Cl- ===AgCl（白色沉澱，不溶於稀硝酸）
（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
NH4+ + OH- ===NH3（鹼性氣體，高中唯一可使紅色石蕊變藍的氣體）+H2O
（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
Fe2+ + 2OH- ===Fe（OH）2（白色沉澱）
Fe（OH）3+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （綠色沉澱為Fe（OH)2與Fe（OH)3的混合物，最後的紅褐色沉澱是Fe（OH)3 ）
（9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
Cu2+ + 2OH- ===Cu（OH)2（藍色沉澱）
Cu（OH)2==加熱==CuO（黑色）+H2O
Cu2+ + Fe === Fe2+ +Cu（紅色）
3．幾種重要的陰離子的檢驗
（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
（2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
Ag+ + Cl- ===AgCl（白色沉澱，不溶於稀硝酸）
（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。
Ag+ + Br- ===AgBr（淡黃色沉澱）
（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。
I- + Ag+ ===AgI（黃色沉澱）
（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。
Ba2+ +SO42- ====BaSO4（白色沉澱，不溶於稀硝酸）
（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。
SO32- + 2H+ ===H2O+SO2（無色刺激性氣味氣體，可使品紅褪色）
能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
Ba2+ + SO3- === BaSO3（白色沉澱）
BaSO3 + 2H+ ===H2O +Ba2+ +SO2（無色刺激性氣味氣體，可使品紅褪色）
（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。
Pb2+ + S2- ===PbS（黑色沉澱）
高中檢驗Pb2+的唯一方法
（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
CO32- + Ba2+ ===BaCO3（白色沉澱）
BaCO3+ 2H+ ===Ba2+ +H2O+CO2
（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。
（10）PO4 3－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。（一般不考）
（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
NO遇O2立刻由無色氣體變成棕紅色的NO2氣體

大概就這么多了，希望對你有幫助。

❽ 重金屬離子有哪些檢測方法

1、原子吸收光譜法（AAS）
原子吸收光譜法是20世紀50年代創立的一種新型儀器分析方法，它與主要用於無機元素定性分析的原子發射光譜法相輔相成，已成為對無機化合物進行元素定量分析的主要手段。
2、紫外可見分光光度法（UV）
其檢測原理是：重金屬與顯色劑—通常為有機化合物，可於重金屬發生絡合反應，生成有色分子團，溶液顏色深淺與濃度成正比。在特定波長下，比色檢測。
3、原子熒光法（AFS）
原子熒光光譜法是通過測量待測元素的原子蒸氣在特定頻率輻射能激以下所產生的熒光發射強度，以此來測定待測元素含量的方法。
4、示波極譜法
又稱「單掃描極譜分析法」。一種極譜分析新力一法。它是一種快速加入電解電壓的極譜法。
5、X射線熒光光譜法
是利用樣品對x射線的吸收隨樣品中的成分及其多少變化而變化來定性或定量測定樣品中成分的一種方法。

❾ Co離子該如何檢驗

你好！
一種鈷離子的比色檢測分析方法,其特徵在於該方法包括以下步驟:
A、使用8-羥基喹啉和7,7,8,8-四氰基醌二甲烷,以乙腈作為溶劑,制備成綠色的電荷轉移復合物,作為檢測試劑;
B、用2-羥乙基-1-哌嗪基乙磺酸和氫氧化鈉溶液配製濃度為0.025-0.050M的緩沖水溶液;用緩沖水溶液溶解鈷鹽,配製成待測液,鈷離子的濃度為0.1-1.0mM;
C、將檢測試劑與含鈷離子的待測液等體積混合,混合溶液將很快由綠色變為橙黃色。
當然還有原子吸收、發射光譜等
如果對你有幫助，望採納。

❿ 水中一些常見離子含量的具體檢測方法

精確專業的方法目前一般使用火焰離子化法測的.有條件的可以使用石墨爐法,能測到更高的精度.正規高校里有分析化學測試的都可以測.用火焰離子化測要來了多少錢.