⑴ 怎麼查人體電解質
醫院有專門檢驗電解質的項目，估計費用在50元左右，抽血檢驗，不嚴格要求空腹。一般主要檢測人體鉀的水平。不知道對你能否有幫助。
⑵ 判斷強弱電解質的方法
區分強弱電解質可以根據以下三要素1、熔化或者溶解2、能導電3、化合物強弱電解質可以從如下三個方面來判斷1、電離程度2、化學鍵3、化合物屬類當這三個方面產生矛盾時,主要區分標準是電離程度,即完全電離的電解質是強電解質.部分電離的電解質是弱電解質。從化學鍵和化合物的屬類判別強弱電解質。1、具有離子鍵與強極性鍵的化合物是強電解質。2、鹽類、強鹼、強酸是強電解質。3、具有弱極性共價鍵的化合物是弱電解質。4、弱酸弱鹼是弱電解質。應該注意：1、BaSO4在水溶液中,由於溶解度極小而水溶液幾乎不導電,而溶解的小部分BaSO4完全電離,且在熔融時導電.因此BaSO4是難溶的強電解質。2、CO2、SO2、NH3溶解於水時,生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O能導電,不能說CO2、SO2、NH3是電解質,只能說H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質,而且是弱電解質。3、HF(氫氟酸)中含強極性鍵,它的水溶液由於氫鍵等因素而電離度較小,因此氟化氫是弱電解質。4、導電性的強弱與強弱電解質的判斷沒有直接關系.因為濃度很稀的強電解質也可以是導電性很弱的,而一定濃度的弱電解質也可以導電性較強.即使是弱電解質,隨濃度的變小,導電性也是改變的。綜上所述,強弱電解質並不能按物質的本質屬性分類,主要的判斷依據是,能否在水溶液中完全電離。(2)常用電解質檢測方法擴展閱讀決定強、弱電解質的因素較多。下面從鍵型、鍵能、溶解度、濃度和溶劑等方面來討論這些因素對電解質電離的影響。（1）鍵型電解質的鍵型不同，電離程度就不同。已知典型的離子化合物，如強酸、強鹼和大部分鹽類，在極性水分子作用下能夠全部電離，導電性很強，我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質為強電解質。而弱極性鍵的共價化合物，如弱酸、弱鹼和少數鹽類，在水中僅部分電離，導電性較弱，我們稱這種在水溶液中只能部分電離的物質為弱電解質。所以，從結構的觀點來看，強、弱電解質的區分是由於鍵型的不同所引起的。但是，僅從鍵型強弱來區分強、弱電解質是不全面的，強極性共價化合物也有屬於弱電解質的情況，HF就是一例。因此，物質在溶液中存在離子的多少，還與其他因素有關。（2）鍵能相同類型的共價化合物由於鍵能不同，電離程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其鍵能來說是依次減小的，它們分子內核間距的依次增大。從分子的鍵能依次減小來看，HF的鍵能最大，分子結合得最牢固，在水溶液中電離最困難。再加上HF分子之間由於形成氫鍵的緣故而有締合作用，雖然在水分子的作用下一部分HF離子化，離解為H3O+和F-，但離解出來的F-很快地又和HF結合成為HF2-、H2F3-、H3F4-等離子。（3）溶解度電解質的溶解度也直接影響著電解質溶液的導電能力。有些離子化合物，如BaSO4、CaF2等，盡管它們溶於水時全部電離，但它們的溶解度很小，使它們的水溶液的導電能力很弱，但它們在熔融狀態時導電能力很強，因此仍屬強電解質。（4）濃度電解質溶液的濃度不同，電離程度也不同。溶液越稀，電離程度越大。鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強電解質，在濃溶液中，則是弱電解質。由蒸氣壓的測定知道10 mol/L的鹽酸中有0.3%是共價分子，通常當溶質中以分子狀態存在的部分少於千分之一時就可認為是強電解質，因此10 mol/L的鹽酸中HCl是弱電解質
⑶ 判斷電解質的方法
電解質是熔融或溶於水時能電離的化合物。所以首先排除單質（也不是非電解質，非電解質也是化合物）。
如果是離子化合物（如NaCl、Al2O3），那麼是電解質。否則判斷是否可溶於水。如果溶於水不發生化學變化但能電離則是電解質（如HCl、H2SO4、Al2Cl6、FeCl3），否則就不是（例如CO2溶解到水中和水反應；CH4難溶於水；C2H5OH能溶於水但不電離）。
⑷ 我要判斷弱電解質的方法
一、從弱電解質的電離特點分析
弱電解質的電離是不徹底的，即其不能完全電離，如0.1
mol·L-1的醋酸溶液pH約為3。因而判斷醋酸是弱電解質可採用測其一定濃度溶液的pH，也可採用與等濃度鹽酸從導電性、與足量鋅反應產生氫氣快慢等方面相對比的方法。常見方案如下：
1、稱取一定量的無水醋酸配製0.1mol/L的醋酸溶液，測定該溶液的pH。現象：測出的pH＞1。
2、配製濃度相同的鹽酸和醋酸，取相同體積分別加入燒杯並並聯，接通電源，觀察燈泡亮度。現象：插在鹽酸中的燈泡亮度大。
3、配製相同濃度的鹽酸和醋酸，分別測定兩溶液的pH。現象：鹽酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大。
4、配製相同pH的鹽酸和醋酸溶液，分別取相同體積，用酚酞試液作指示劑，以氫氧化鈉溶液為標准溶液進行滴定。現象：兩溶液消耗NaOH標准溶液的體積：醋酸＞鹽酸。
二、從影響弱電解質電離的外界因素分析
弱電解質的電離程度除與本身的性質有關之外，還受溫度、濃度等因素的影響，因而判斷醋酸是弱電解質可採用加熱或加入其對應的可溶性鹽固體的方法，測其pH，觀察是否變化（或加入甲基橙試液，觀察顏色變化）；也可採用加水稀釋10倍，測其pH是否變化為1；也可採用對比pH相同的鹽酸、醋酸分別與足量鋅反應生成氫氣快慢的方法比較。常見方案如下：
1、配製pH相同的鹽酸和醋酸溶液，取1mL上述鹽酸和醋酸分別用蒸餾水稀釋相同倍數(如100倍)，再測定稀釋後兩溶液的pH。現象：
鹽酸pH變化大，醋酸pH變化小。
2、用已知濃度的鹽酸和醋酸溶液分別配製pH=1的兩種溶液，取相同體積加入足量的鋅，用排水法收集生成的氫氣。現象：兩溶液中生成的氫氣體積：醋酸＞鹽酸。
3、配製濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，加入純度、質量都相同的同種鋅粉。現象：兩溶液與鋅反應產生氫氣的速率：鹽酸＞醋酸。
4、把一定濃度的醋酸溶液兩等分，其中一份加入醋酸鈉固體，然後分別加入形狀相同質量相同的鋅，觀察產生氫氣的快慢是否相同。現象：產生氫氣的快慢不相同，不加入醋酸鈉的一份快。
三、從其對應的鹽溶液是否呈酸鹼性角度分析
往醋酸對應的可溶性強鹼鹽溶液中滴入酸鹼指示劑，根據顏色判斷。若滴入酚酞試劑時呈紅色，則證明醋酸是弱電解質；若滴入紫色石蕊試劑時呈藍色，則證明醋酸是弱電解質，也可以測其pH大於7證明醋酸是弱電解質。常見方案如下：
1、配製某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然後再加入少量醋酸鈉晶體，振盪。現象：溶液由紅色逐漸變為橙色。
2、配製某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。現象：溶液由無色變為淺紅色。
3、用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在PH
試紙上，測其PH
。現象：PH〉7
望採納~
⑸ 電解質的判斷方法
電解質和非電解質的區別： 電解質 非電解質 相同點 均為化合物 不同點 水溶液或熔融狀態能導電 水溶液和熔融狀態都不能導電 本質區別 在水溶液里或熔融狀態下自身能發生電離 在水溶液里或熔融狀態下自身不能發生電離 所含物質類型 酸， 鹼， 鹽 ， 活潑金屬氧化物，水 非金屬氧化物，部分非金屬氣態化合物，大部分有機物 由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。
常見的酸、鹼、鹽都是電解質。如：碳酸、硫酸、硝酸、磷酸、乙酸（醋酸）都是酸，氫氧化鋇、一水合氨、氫氧化銅都是鹼，碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉、硫酸銅晶體都是鹽，它們都是電解質。在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質（大多數的有機物都是非電解質）。
判斷一些氧化物是否為電解質，要具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO等是離子化合物，它們在熔融狀態下能夠導電，因此是電解質。
大多數鹽類是強電解質，少數的鹽有形成共價鍵的傾向，電離度很小，屬於弱電解質。例如，氯化汞、碘化鎘等雖然也是由離子組成的，但是Hg和Cd容易被陰離子所極化，而Cl、I等又是容易極化的陰離子，由於陽、陰離子間的相互極化作用，電子雲產生較大的變形，引起了鍵的性質的改變，它們的熔點和沸點不如離子晶體那樣高。實驗證明，HgCl2的水溶液幾乎不導電，即使在很稀的溶液中，它的電離度也不超過0.5%。這說明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的，只有少量的HgCl、Hg和Cl離子。過渡金屬的鹽在水溶液中常出現類似情況。
硫酸鋇難溶於水，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但熔融的硫酸鋇卻可以導電。硫酸鋇難溶於水(20 ℃時在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5%)。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，盡管難溶，但溶的那部分是完全電離的，所以也是電解質。因為溶解是絕對的，不溶是相對的。沒有絕對不溶的物質。
氫氧化鐵的情況則比較復雜，Fe3+與OH-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小；而溶於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。
氨氣不是電解質，液氨也不是電解質。液氨是純凈物，是處於液態的純凈物，不是溶解氨氣在水中形成的水溶液—氨水，所以說即使液氨存在NH3+NH3=NH4+ + NH2-這種電離，它也不是電解質。氨水是混合物，也不是電解質（不能納入電解質范疇），上面所說的是一水合氨。氯氣水溶液能導電的原因是：氯氣與水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是電解質，在水溶液中可以發生電離產生陰陽離子使溶液能導電。其中HCl可以完全電離，是強電解質，HClO只能部分電離，是弱電解質。
注意：單質、混合物不管在水溶液中或熔融狀態下是否能夠導電，都不是電解質或非電解質。如所有的金屬既不是電解質，也不是非電解質。因它們並不是化合物，不符合電解質的定義。
⑹ 判斷電解質的方法
電解質是熔融或溶於水時能電離，產生自由離子的化合物。
所以判斷電解質的方法：
電解質是化合物；
電解質溶於水或熔融時能產生自由離子；
酸、鹼、鹽都是電解質。
⑺ 電解質是什麼，怎麼檢查
電解質（英語：electrolyte）是指在水溶液或熔融狀態可以產生自由離子而導電的化合物。通常指在溶液中導電的物質，但熔融態及固態下導電的電解質也存在。這包括大多數可溶性鹽、酸和鹼。一些氣體，例如氯化氫，在高溫或低壓的條件下也可以作為電解質。電解質通常分為強電解質和弱電解質。
自1881年起，斯凡特·奧古斯特·阿倫尼烏斯開始在埃里克·艾德隆德的指導下進行電解質的相關研究。1884年，他向烏普薩拉大學提交了一篇長約150頁的博士畢業論文，首次提出了「固體結晶鹽在溶解時會分解成成對的帶電粒子」這一觀點，並通過離子的概念解釋了電解質溶液的導電機理。他因此獲得了1903年的諾貝爾化學獎。
(7)常用電解質檢測方法擴展閱讀：
電解質的分類
一、強電解質指的能完全或基本完全解離成為離子的化合物。通常包含三類物質：
1、強酸 ：如硫酸、硝酸等
2、強鹼 ：如氫氧化鋇、氫氧化鈉、氫氧化鉀
3、大多數鹽：如氯化鈉、氯化鉀
二、弱電解質，弱電解質指的是能部分解離成為離子的化合物。通常包含四類物質：[16]
1、弱酸：如、硅酸
2、弱鹼：如一水合氨、氫氧化銅。但氫氧化鎂為強電解質
3、極少數鹽：如醋酸鉛[、氯化亞汞、氯化汞
4、水
⑻ 怎樣判斷一個物質是否屬於電解質
判斷方法：
1、電解質是在一定條件下可以電離的化合物，而非電解質不能電離。
2、常見物質類別：電解質一般為酸、鹼、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。非電解質通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物和絕大多數有機物。
某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性來源於晶格中離子的遷移。
根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質，幾乎全部電離的是強電解質，只有少部分電離的是弱電解質。
(8)常用電解質檢測方法擴展閱讀
影響導電性的主要因素有電離度、電導、離子淌度、離子遷移數、離子活度和離子強度。
弱電解質一般有：弱酸、弱鹼，少部分鹽，如：醋酸、一水合氨（NH3·H2O）、醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。
電解是使電流通過電解質溶液或熔融狀態的電解質，而在陰陽兩極引起氧化還原反應的過程。這一過程是將電能轉變為化學能的過程。
⑼ 痢疾 我要檢查電解質 該怎麼檢查 需要空腹嗎
你好:查電解質需要抽空腹血化驗，因此早晨不要吃飯和喝水。
你好:電解質包括:常用的鈉，鉀，氯，以及鈣，鎂等。
⑽ 怎樣判斷電解質和非電解質
1、認定不同
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質，幾乎全部電離的是強電解質，只有少部分電離的是弱電解質。
非電解質是指在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物。
2、鍵的結合不同
電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。
非電解質是以典型的共價鍵結合的化合物，它們在水溶液中不發生電離反應。
3、包含不同
強電解質：
強酸、強鹼，活潑金屬氧化物和大多數鹽，如：硫酸、鹽酸、碳酸鈣、硫酸銅等。
弱電解質：
弱酸、弱鹼，少部分鹽，如：醋酸、一水合氨、醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。
非電解質除羧酸及其鹽、酚、胺以外，大多數有機化合物都是非電解質，如蔗糖、甘油、乙醇等。在無機化合物中，只有某些非金屬的鹵化物和所有非金屬氧化物（除了水）是非電解質。
