最簡單製取稀硫酸的方法

Ⅰ 求最簡單製取硫酸的方法

2SO2+O2=(V2O5)=2SO3
SO3+H2O=H2SO4

工業上制硫酸，先將硫磺或黃鐵礦（FeS2）煅燒，生成SO2，再將SO2在接觸室中以V2O5作催化劑用氧氣氧化，得到SO3，再用在吸收塔中用98%的硫酸吸收SO3生成發煙硫酸。得到的發煙硫酸用水稀釋可以得到不同濃度的硫酸。

Ⅱ 最簡單的硫酸製作方法

1、可以用FeSO₄·7H₂O加強熱，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO₂，理論可得29.5%的H₂SO₄。關鍵在於尾氣吸收。

2、可將二氧化硫氣體通入雙氧水製取硫酸，此法佔率較低。

3、另一種少為人知的方法是，先把12.6摩爾濃度的鹽酸加入焦亞硫酸根（SO-），接著把所產生的氣體打入硝酸，這會釋出棕色/紅色的氣體，當再無氣體產生時就代表反應完成。

Ⅲ 推薦幾種製取硫酸的方法

好的
一般製取硫酸：
加強熱灼燒七水合硫酸亞鐵，用冷凝管冷卻氣體，用氫氧化鈉吸收尾氣。冷凝管內即可收集到約29.5%的稀硫酸(內含極少的亞硫酸雜質)

或者想辦法將二氧化硫氧化，譬如使用氧化性高的雙氧水(通入二氧化硫).

或者鹽酸與可溶的焦亞硫酸鹽反應，產生氣體通入硝酸，生成紅棕色氣體(請及時排出並尾氣收集)，當排出的氣體由紅棕色變為無色，代表反應完成，溶液部分即是硫酸(主要含有硝酸雜質)

工業上是塔式法或者接觸法製取硫酸的，但都是製取二氧化硫，氧化成三氧化硫，吸收
只不過塔式法是用硝酸氧化吸收，可得較稀的硫酸
而接觸法是用氧氣氧化(五氧化二釩作為催化劑)，用較稀硫酸吸收，製取得98.5%的濃硫酸

Ⅳ 用濃硫酸配製稀硫酸,該如何操作

1.計算:首先確定要配置稀硫酸的物質的量濃度或者質量百分比,確定所需硫酸的物質的量,以此計算出濃硫酸的用量.
2.量取:用量程合適的量筒量取濃硫酸.
3.稀釋:將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中,此過程中不斷用玻璃棒進行攪拌來散熱.
以上三步驟為基本步驟,若是精確配置一定量的稀硫酸的話還有以下步驟:
4.轉移:將稀釋後的濃硫酸倒入容量瓶中,容量瓶規格按需決定,此過程中需用玻璃棒進行引流,且必須等到溶液冷卻完全才可轉移.
5.洗滌:用蒸餾水(一般用洗瓶)洗滌燒杯2~3次,並將洗滌液轉移入容量瓶.
6.定容:往容量瓶中加入蒸餾水至離刻度線2~3cm處,改用膠頭滴管滴加,直至凹液面最低處與刻度線相平.定容過程中視線應與刻度線保持水平位置.
7.搖勻:蓋上容量瓶的玻璃蓋,左手掌心拖住瓶底,右手食指緊按住玻璃蓋,其餘四指輕攏瓶頸,進行上下顛倒搖勻.
以上步驟完成,靜置後可取用.

Ⅳ 如何製取硫酸

工業制硫酸：
（1）接觸法:主要的原料為燃硫或硫化鐵來制二氧化硫，及空氣中的氧，使二氧化硫氧化而為三氧化硫，吸收於水中，即可得任何濃度的硫酸。
（2）鉛室法：取硫化鐵或硫，置於特製爐中燒灼，導其所生之二氧化硫氣體，和以水蒸氣、空氣及氧化氮而入鉛室。氧化氮制自氨之氧化成以硫酸分解智利硝石而得。在鉛室中之作用，最初一步為二氧化硫、氧化氮、氧氣、水蒸氣的結合，生成氮，氮氨基酸。，因水分的存在，立即分解為硫酸，重新放出氧化氮。二氮化硫所以變為二氧化硫者，乃二氧化硫與氮的各種氧化物作用而來，繼即硝基硫酸及氮氧基硫酸。由此法所得的鉛室酸須再用鉛，鉑，瓮，耐酸餞，熔制石英，耐酸磚等材料所制的器具蒸濃之。
硫酸銅：用高濃度的硫酸和金屬銅反應。

Ⅵ 工業如何制硫酸

第一步：礦石氧化反應場所：沸騰爐反應方程式：4FeS2+11O2=高溫=2FeO3+8SO2 第二步：氣體氧化反應場所：接觸室反應方程式：2SO2+O2=催化劑加熱=2SO3 第三步：吸收液體反應場所：吸收塔放映方程式：H2O+SO3==H2SO4【實際用98%的濃硫酸吸收】

主要方程式:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2=2SO3

SO3+H2O=H2SO4

Ⅶ 如何簡易製造硫酸

1、可以用FeSO₄·7H₂O加強熱，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO₂，理論可得29.5%的H₂SO₄。關鍵在於尾氣吸收。

2、可將二氧化硫氣體通入雙氧水製取硫酸，此法佔率較低。

3、另一種少為人知的方法是，先把12.6摩爾濃度的鹽酸加入焦亞硫酸根（S₂O₅-），接著把所產生的氣體打入硝酸，這會釋出棕色/紅色的氣體，當再無氣體產生時就代表反應完成。

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硫酸的應用：

用於冶金工業和金屬加工在冶金工業部門，特別是有色金屬的生產過程需要使用硫酸。例如用電解法精煉銅、鋅、鎘、鎳時，電解液就需要使用硫酸，某些貴金屬的精煉，也需要硫酸來溶解去夾雜的其他金屬。在鋼鐵工業中進行冷軋、冷拔及沖壓加工之前，都必須用硫酸清除鋼鐵表面的氧化鐵。

在軋制薄板、冷拔無縫鋼管和其他質量要求較高的鋼材，都必須每軋一次用硫酸洗滌一次。另外，有縫鋼管、薄鐵皮、鐵絲等在進行鍍鋅之前，都要經過用硫酸進行酸洗。在某些金屬機械加工過程中，例如鍍鎳、鍍鉻等金屬製件，也需用硫酸來洗凈表面的銹。

參考資料來源：網路—硫酸

Ⅷ 如何製造硫酸

接觸法製取硫酸,簡單的說就是把三氧化硫溶於水
硫酸最重要的工業製法是接觸法.
接觸法是目前工業上製造硫酸的方法,整個方法主要包括四步：通過硫化礦或硫黃的高溫焙燒產生二氧化硫氣體；二氧化硫與氧氣在高溫催化下通過可逆反應化合生成三氧化硫；用濃硫酸吸收三氧化硫,產生發煙硫酸；以及最終發煙硫酸的用水稀釋,得到硫酸成品.
接觸法制硫酸的反應原理：燃燒硫或金屬硫化物等原料來製取二氧化硫.使二氧化硫在適當的溫度後催化劑的作用下氧化成三氧化硫,在使三氧化硫跟水化合生成硫酸.二氧化硫跟氧氣在催化劑的表面上接生產過程：以硫鐵礦為原料時步驟如下
（a）二氧化硫的製取和凈化：硫鐵 礦粉碎成細小礦粒在沸騰爐充分燃燒4FeS2+11O2 2NH4HSO3 當吸收液中亞硫酸氫銨達一定濃度後再跟93%的硫酸反應放出二氧化硫氣體.放出的二氧化硫可用於制液體二氧化硫,硫酸銨可製成肥料.
希望能解決您的問題.

Ⅸ 稀硫酸溶液的正確制備方法是

先在廢酸配製槽中加好清水，然後慢慢地倒入98%濃硫酸，直至配成50%至60%的稀硫酸。
稀硫酸的配製要注意以下三點，不論是98%的濃硫酸還是配製好的稀硫酸都具有很強的腐蝕性，98%硫酸還具強烈的吸水性，會燒傷皮膚。因此操作時都要穿戴好勞防用品。
濃硫酸在稀釋過程中會產生大量的熱量，因此絕對不容許將水往濃硫酸中倒，而只能將濃硫酸往水中倒，在操作時也只能慢慢地、緩緩地將濃硫酸加入水中。由於濃硫酸稀釋過程是一個強烈的放熱過程，因此配製槽中的塑料製品（水泵、管道等）都應預先移開，以免受熱變形，遭到損壞。

Ⅹ 稀硫酸怎麼配製

稀硫酸配製方法：用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內壁緩緩倒入，並且要不停的攪拌，以釋放化學反應產生的熱量，如果發熱嚴重，用涼水或冰水降溫，然後稀釋到需要的比例或體積即可。

稀硫酸是通過將濃硫酸倒入水中配置，配置的稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。

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稀硫酸反應生成氫氣的基礎反應：

1、Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑（註：濃硫酸會使鐵鈍化，從而不能反應）

2、Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑

3、Mg+ H2SO4= MgSO4 +H2↑

4、2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑

5、4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑

稀硫酸還可以和鹼性氧化物反應生成鹽和水：

1、MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

2、CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O