兩種鑒別硫代硫酸根的方法

A. 怎麼鑒別硫酸根離子

1.加Ba（NO3）2 再加足量稀HNO3 白色沉澱且不溶
Ba離子是鑒別硫酸根的一種主要方法,但是碳酸根會造成干擾,因為BaCO3溶解度也很小,會沉澱.
一般的鑒定試驗中,先加入Ba(No3)2生成沉澱,這時的沉澱物中有BaSO4,也有BaCO3,甚至可能還有一些其他沉澱.但大多數的沉澱物都會溶於HNO3而BaSO4不會,因此再加入HNO3可以去除掉這些干擾因素.
就知道一種了

B. 求過硫酸根和過二硫酸根的檢驗方法

滴加（氯化鋇）溶液出現白色沉澱，再滴入稀硝酸沉澱（不消失）。檢驗氯離子和硫酸根離子時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去（碳酸根）等雜質離子的干擾。溶液有可能同時存在氯離子和硫酸根離子時，應先檢驗（硫酸根），而且用（硝酸鋇）溶液和（硝酸）代替氯化鋇溶液和鹽酸作試劑。

C. 硫代硫酸根的檢驗方法

在加熱和pH=5.0～6.0條件下，硫代硫酸根抑制H2O2氧化結晶紫(CV)產生褪色反應，再用分光光度計測定，從而計算出硫代硫酸根的濃度。

硫代硫酸根在4.5×10-5～4.5×10-4 g/L范圍內服從比耳定律，檢出限為3.2×10-6 g/L。

D. 硫離子，硫代硫酸根離子，亞硫酸根離子如何分離鑒定

S2-:鹼性+Na2Fe(CN)5NO,若有則呈紫紅色
S2-的分離，+CdCO3,離心分離。CdS是沉澱。
S2O32-的檢出：加HCl,加熱，產生白色混濁（S）。
SO32-的分離、檢出：
+Sr(NO3)2,離心分離（SrSO3,SrSO4）棄去清夜(S2O32-)，水洗沉澱，用2MHCl處理，攪拌，離心分離，棄去沉澱(SrSO4)，向清液(H2SO3)中+BaCl2，如有沉澱，離心分離（SO32-在空寂中會被緩慢氧化成SO42-），向清液中+H2O2，有沉澱（SO3被H2O2氧化生成SO42-,與Ba2+結合生成BaSO4）

E. 鑒定硫離子的原理是什麼

鑒別硫離子的原理是硫離子與鹽酸發生反應生成硫化氫，硫化氫又與鉛離子結合生成黑色難溶物。

鑒定硫離子的方法是使用濕潤的醋酸鉛試紙，硫離子會使得濕潤的醋酸鉛試紙變黑色。其具體原理是：向溶液中滴加稀鹽酸後，會生成硫化氫氣體，硫化氫氣體與鉛離子結合生成硫化鉛，是黑色的難溶物，會使濕潤醋酸鉛試紙變黑。

(5)兩種鑒別硫代硫酸根的方法擴展閱讀

硫離子具有以下化學性質：

1、硫離子水解比較完全，在稀溶液中主要以氫氧根和硫氫根的形式存在。

2、硫離子具有強鹼性：硫離子鹼性與氫氧根相當，在溶液中氫氧根至少達到8mol/L時才能用儀器檢測到，而鹼金屬硫化物溶液pH與同濃度的鹼金屬氫氧化物相當。

3、硫離子可以和很多重金屬形成沉澱，如硫化亞鐵、硫化銅、硫化鉛等。

4、檢驗亞硫酸根和硫代硫酸根存在時，可以用硝普鈉檢驗，溶液變紫。

F. 如何用硝酸銀檢驗硫代硫酸根

將硝酸銀直接滴入一個不知道具體成分的溶液中，如果溶液由白變黃，再變棕色，最後變成黑色，這就證明裡面是含有硫代硫酸根。

因為硫代硫酸銀沉澱很不穩定,遇到水很快就發生水解,最後水解主物是黑色硫化銀。化學方程式為Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4

硝酸銀是一種無色晶體，易溶於水。純硝酸銀對光穩定，但由於一般的產品純度不夠，其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中。用於照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫葯、染毛發、檢驗氯離子，溴離子和碘離子等，也用於電子工業。

物理性質

無色透明斜方晶系片狀晶體，易溶於水和氨水，溶於乙醚和甘油，微溶於無水乙醇，幾乎不溶於濃硝酸。其水溶液呈弱酸性。硝酸銀溶液由於含有大量銀離子，故氧化性較強，並有一定腐蝕性，醫學上用於腐蝕增生的肉芽組織，稀溶液用於眼部感染的殺菌劑。熔化後為淺黃色液體，固化後仍為白色。

化學性質

硝酸銀遇有機物變灰黑色，分解出銀。純硝酸銀對光穩定，但由於一般的產品純度不夠，其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中。硝酸銀加熱至440℃時分解成銀、氮氣、氧氣和二氧化氮。水溶液和乙醇溶液對石蕊呈中性反應，pH約為6。沸點 444℃（分解）。有氧化性。在有機物存在下，見光變灰色或灰黑色。硝酸銀能與一系列試劑發生沉澱反應或配位反應（見配位化合物）。例如，與硫化氫反應，形成黑色的硫化銀Ag2S沉澱；與鉻酸鉀反應,形成紅棕色的鉻酸銀Ag2CrO4沉澱；與磷酸氫二鈉反應，形成黃色磷酸銀Ag3PO4沉澱；與鹵素離子反應，形成鹵化銀AgX沉澱。還能與鹼作用，形成棕黑色氧化銀Ag2O沉澱；與草酸根離子作用形成白色草酸銀Ag2C2O4沉澱等。硝酸銀能與NH3、CN-、SCN-等反應，形成各種配位分子。

G. 檢驗硫酸根離子的兩種方法

先取少量液體，用稀鹽酸（稀硝酸）酸化，無明顯現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉澱產生，證明有SO42-。
檢驗硫酸根離子所用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸。加入順序為先加酸（排除CO32-、Ag+、SO32-的干擾）、再加BaCl2溶液，不可先加BaCl2溶液、再加稀鹽酸，否則無法排除Ag+的干擾。
不能用稀硝酸酸化，否則會將SO32-氧化為SO42-。
不能用Ba(NO3)2溶液，在H+、NO3-存在下也會將SO32-氧化為SO42-。
方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓
(7)兩種鑒別硫代硫酸根的方法擴展閱讀
溶液中同時存在氯離子和硫酸根離子的檢驗：
檢驗原理：先檢驗SO42-，除去SO42-，再檢驗Cl-。
分析：氯離子一般用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗，但SO42-對其檢驗有干擾，SO42- +
2Ag+ =
Ag2SO4↓,生成的硫酸銀也不溶於和稀硝酸，所以先檢驗SO42-，並將SO42-除去，再用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗氯離子。並且檢驗SO42-不要使用BaCl2、HCl溶液。
具體操作：
取少量待測液於試管，加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉澱生成，說明含硫酸根離子。
Ba2+ +
SO42-=
Ba
SO4↓
將溶液過濾或取上層清液，加入少量用硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉澱，說明含氯離子。
Ag+ +
Cl-=
AgCl↓
注意：上述方法，溶液中不能含有SO32-或HSO3-。
參考資料搜狗網路-硫酸根