A. 如何在家鑒別亞硝酸鈉和食鹽
亞硝酸鹽主要指亞硝酸鈉,亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末或顆粒狀,味微咸,易溶於水.外觀及滋味都與食鹽相似,並在工業、建築業中廣為使用,肉類製品中也允許作為發色劑限量使用.由亞硝酸鹽引起食物中毒的機率較高.食入0.0.5克的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡.急性中毒原因多為：1.將亞硝酸鹽誤作食鹽、面鹼等食用.2.摻雜、使假.3.投毒.4.食用了含有大量亞硝酸鹽的蔬菜,尤其是不新鮮的葉類蔬菜.慢性中毒（包括癌變）原因多為：1.飲用含亞硝酸鹽量過高的井水.2.食用含有超量亞硝酸鹽的肉製品.因此,測定亞硝酸鹽的含量是食品安全檢測中非常重要的項目.
方法原理 按照國標GB/T 5009.33做成的速測管,與標准色卡比較定量.
操作方法
1.食鹽中亞硝酸鹽的快速檢測及食鹽與亞硝酸鹽的快速鑒別：用袋內附帶小勺取食鹽1平勺,加入到檢測管中,加入蒸餾水或純凈水至1ml刻度處,蓋上蓋,將固體部分搖溶,10分鍾後與標准色板對比,該色板上的數值乘上10即為食鹽中亞硝酸鹽的含量mg/ kg,（國標規定食鹽（精鹽）中亞硝酸鹽的限量衛生標准應≤2 mg/kg）.當樣品出現血紅色且有沉澱產生或很快退色變成黃色時,可判定亞硝酸鹽含量相當高,或樣品本身就是亞硝酸鹽.
2.液體樣品檢測：直接取澄清液體樣品1ml加入到檢測管中,蓋上蓋,將試劑搖溶,10分鍾後與標准色板對比,找出與檢測管中溶液顏色相同的色階,該色階上的數值即為樣品中亞硝酸鹽的含量mg/L（以NaNO2計）.（牛乳及豆槳也可直接檢測,結果不得超過0.25mg/L ,有顏色的液體樣品可加入一些活性炭脫色過濾後測定）.
3.固體或半固體樣品檢測：取粉碎均勻的樣品1.0g或1.0ml至10ml比色管中,加蒸餾水或去離子水（純凈水）至刻度,充分震搖後放置,取上清液（或過濾或離心得到的上清液）1.0ml加入到檢測管中,蓋上蓋,將試劑搖溶,10分鍾後與標准色板對比,該色板上的數值乘上10即為樣品中亞硝酸鹽的含量mg/ kg,L（以NaNO2計）.如果測試結果超出色板上的最高值,可定量稀釋後測定,並在計算結果時乘上稀釋倍數（如從10ml比色管中取出1.0mL轉入另一支10ml比色管中,加水至刻度,從中取1.0mL加入到檢測管中測定,測試結果乘上100（倍稀釋）即為樣品中亞硝酸鹽的含量.
說明：①生活飲用水中常存有微量的亞硝酸鹽不能作為測定用稀釋液.②若顯色後顏色很深且有沉澱產生或很快退色變成淺黃色,說明樣品中亞硝酸鹽含量很高,須加大稀釋倍數重新測定.③對超標樣品應進行重復實驗,有條件時送實驗室准確定量.
B. 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別方法
1取少量分別溶於水，用pH試紙測試pH＞7的是亞硝酸鈉；取少量分別溶於水，分別滴加硝酸銀溶液有白色沉澱產生的是氯化鈉。
2看顏色。食鹽一般呈白色，並且不易變色。而亞硝酸鈉比食鹽白度要低，放置一段時間會呈淡黃色。
3是觀晶體。食鹽晶體是不透明的，而亞硝酸鈉晶體是透明的。
4是試鹹淡。食鹽與亞硝酸鈉都帶有鹹味，但亞硝酸鈉微咸，要比食鹽淡許多。
5是做試驗。主要有兩種：
1、水驗法。分別取5克試驗品放入瓷碗中，加冷水250毫克，同時用手攪拌，水溫急劇下降的是亞硝酸鈉，反之則是食鹽。2、高猛酸鉀試驗法。把試驗品放入高錳酸鉀溶液中，如果溶液的顏色由紫變淺，說明這是亞銷酸鈉，如果不變色則為食鹽。
6食鹽中亞硝酸鹽的快速檢測及食鹽與亞硝酸鹽的快速鑒別：用袋內附帶小勺取食鹽1平勺，加入到檢測管中，加入蒸餾水或純凈水至1ml刻度處，蓋上蓋，將固體部分搖溶，10分鍾後與標准色板對比，該色板上的數值乘上10即為食鹽中亞硝酸鹽的含量mg/
kg，（國標規定食鹽（精鹽）中亞硝酸鹽的限量衛生標准應≤2
mg/kg）。當樣品出現血紅色且有沉澱產生或很快退色變成黃色時，可判定亞硝酸鹽含量相當高，或樣品本身就是亞硝酸鹽。
你們老師真強~`9種，天...
C. 誰知道亞硝酸鹽怎麼檢測越簡單越好
亞硝酸鹽與對氨基苯磺醯胺起重氮化作用，
再與鹽酸N-(1-萘基)-乙烯二胺發生偶合反應，
生成紫紅色的偶氮染料.
D. 亞硝酸鹽（化學式NaNo₂）與食鹽的區分方法有哪些（三種以上）
1、NaNo?熔點
281
食鹽801
2、
最簡單而且實用的鑒別方法是分別取少量樣品和白醋於杯中，並將杯放到溫水中，有棕紅色刺鼻氣味氣體產生的為亞硝酸鹽，否則為食鹽。
3、配成溶液，加入硝酸銀溶液
有沉澱的是食鹽
再看看別人怎麼說的。
E. 亞硝酸鹽怎麼檢測
1.食鹽中亞硝酸鹽的快速檢測及食鹽與亞硝酸鹽的快速鑒別：用袋內附帶小勺取食鹽1平勺，加入到檢測管中，加入蒸餾水或純凈水至1ml刻度處，蓋上蓋，將固體部分搖溶，10分鍾後與標准色板對比，該色板上的數值乘上10即為食鹽中亞硝酸鹽的含量mg/ kg，（國標規定食鹽（精鹽）中亞硝酸鹽的限量衛生標准應≤2 mg/kg）。當樣品出現血紅色且有沉澱產生或很快退色變成黃色時，可判定亞硝酸鹽含量相當高，或樣品本身就是亞硝酸鹽。
2.液體樣品檢測：直接取澄清液體樣品1ml加入到檢測管中，蓋上蓋，將試劑搖溶，10分鍾後與標准色板對比，找出與檢測管中溶液顏色相同的色階，該色階上的數值即為樣品中亞硝酸鹽（以NaNO2計）的含量mg/L。如果亞硝酸鹽的含量是以氮（N）為計算單位（如飲用水或水源水等），讀取色階上的數值後除以5即可。如果亞硝酸鹽的含量是以亞硝酸根（NO2-）為計算單位（如礦泉水、瓶裝飲用純凈水等），讀取色階上的數值後除以3.28即可。
3.乳濁樣品檢測：牛乳及豆槳可直接取1ml加入到檢測管中，，蓋上蓋，將試劑搖溶，10分鍾後與標准色板對比，找出與檢測管中溶液顏色相同的色階，該色階上的數值乘以2即為樣品中亞硝酸鹽的近似含量mg/L。
4.固體或半固體樣品檢測：取粉碎均勻的樣品1.0g或1.0ml至10ml比色管中，加蒸餾水或去離子水（純凈水）至刻度，充分震搖後放置，取上清液（或過濾或離心得到的上清液）1.0ml加入到檢測管中，蓋上蓋，將試劑搖溶，10分鍾後與標准色板對比，該色板上的數值乘上10即為樣品中亞硝酸鹽的含量mg/ kg，L（以NaNO2計）。如果測試結果超出色板上的最高值，可定量稀釋後測定，並在計算結果時乘上稀釋倍數（如從10ml比色管中取出1.0mL轉入另一支10ml比色管中，加水至刻度，從中取1.0mL加入到檢測管中測定，測試結果乘上100（倍稀釋）即為樣品中亞硝酸鹽的含量。
5注意事項
5.1亞硝酸鹽含量較高時，試劑顯紅色後不久會變為黃色，將黃色溶液再稀釋放入另一新的速測管中又會顯出紅色，由此區分是亞硝酸鹽還是食用鹽。
5.2當樣品反應後的顏色大於標准色板2.00mg/L色階時，應將樣品稀釋後再測，計算結果時乘上稀釋倍數。
5.3生活飲用水中常有亞硝酸鹽存在，不宜作為測定用稀釋液。
6試劑質量控制
6.1將0.025、0.1、0.25、0.5、1、2、5mg/LNaNO2標准溶液分別加入裝有固體格林試劑的速測管，蓋蓋將試劑搖溶，10min後與標准色板進行對比，其含量與色板上的色階標識含量應當相同或相近。
F. 鑒別亞硝酸鈉和食鹽的方法可以是哪些
第一種方法：
加入硝酸銀溶液，震盪
①如果生成白色沉澱，說明原來是氯化鈉
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
②如果生成淡黃色沉澱，說明原來是亞硝酸鈉
AgNO3+NaNO2==AgNO2↓+NaNO3
第二種方法：
緩慢向溶液中通入氧氣，觀察現象
①如果氧氣逸出，說明原來是氯化鈉
（無方程式）
②如果氣體被溶液全部吸收或吸收一部分，則原來是亞硝酸鈉
2NaNO2+O2==2NaNO3
G. 怎樣辨別食鹽與亞硝酸鹽
亞硝酸鹽，又名「工業鹽」，常被大量用作建築行業的防銹。防凍劑等。如亞硝酸鈉是一種高毒性化學物質，但其顏色、形狀、味覺和食用鹽相似。亞硝酸鹽是食品發色劑，但是近年來，人們發現亞硝酸鹽能與多種氨基化合物(主要來自蛋白質分解產物)反應，產生致癌的亞硝胺等。?
食鹽與亞硝酸鹽的鑒別可以從外觀上看，食鹽是白色不透明的結晶性粉末，無揮發性氣味;亞硝酸鈉一般是黃色或淺黃色的透明結晶體。也可用以下方法進行檢驗。?
(1)水驗-取5克試樣放入瓷碗中，加冷水250毫克，同時用手攪拌，水溫急劇下降的是亞硝酸鈉。因為亞硝酸鈉溶解時吸收的熱量比食鹽大，而且吸熱速度快。?
(2)高錳酸鉀試驗-取1粒蠶豆大小的樣品，用大約20倍的水使其溶解，然後在溶液內加入1粒小米般大小的高錳酸鉀。如果高錳酸鉀的顏色由紫變淺，說明該種樣品是亞硝酸鹽;如果高錳酸鉀的顏色不改變，則是食鹽。
H. 用化學葯品檢驗亞硝酸鹽檢測方法
PH在1.7以下，亞硝酸鹽和氨基苯黃酸反應生成重氮鹽，再與N-（1-萘基）-乙二胺反應生成紅色染料。
亞硝酸鹽，一類無機化合物的總稱。主要指亞硝酸鈉，亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末或顆粒狀，味微咸，易溶於水。 硝酸鹽和亞硝酸鹽廣泛存在於人類環境中，是自然界中最普遍的含氮化合物。人體內硝酸鹽在微生物的作用下可還原為亞硝酸鹽，N-亞硝基化合物的前體物質。 外觀及滋味都與食鹽相似，並在工業、建築業中廣為使用，肉類製品中也允許作為發色劑限量使用。由亞硝酸鹽引起食物中毒的機率較高。
食入0.3～0.5克的亞硝酸鹽即可引起中毒，3克導致死亡。
檢測方法：
1.取病人靜脈血3~5毫升，血色呈藍紫色。
2.離心沉澱，血漿呈淡黃色，說明藍紫色是細胞本身異常所致。
3.搖勻後在氧氣或空氣中振搖15分鍾，若恢復為鮮紅 色則表明原藍紫色是低鐵血紅蛋白被氧化所致。
4.通過以上簡單的試驗，基本上可作出初步判斷。
I. 如何鑒別亞硝酸鹽和氯化鈉
最簡單而且實用的方法是取固體加白醋：醋酸分子部分電離
產生H+
與NO2-
結合生成不穩定的亞硝酸
亞硝酸分解有氣體（NO）產生
而食鹽無此現象。CH3COOH→←CH3COO-
+
H+
，H+
+
NO2-
==HNO2
,3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O
(我們學分析化學的，親自實驗過，現象相當明顯
)此外，有條件的可用PH試紙，使試紙顯藍色的試液是NaNO2
J. 實驗室中亞硝酸鹽應怎樣鑒定
亞硝酸鹽具有強還原性，所以重氮化是其特徵反應之一
一、 測定方法 重氮化偶合分光光度法 質量標准
二、 方法依據 《生活飲用水衛生規范》（2001）
三、 測定范圍 1. 本法用重氮化偶合分光光度法測定生活飲用水及其水源水中的亞硝酸鹽氮。 2. 本法適用於測定生活飲用水及其水源水中亞硝酸鹽氮的含量。 3. 水中三氯胺產生紅色干擾。鐵，鉛等離子可能產生沉澱，引起干擾。銅離子起催化作用，可分解重氮鹽使結果偏低，有色離子干擾，也不應存在。 4. 本法最低檢測質量為0.05µg亞硝酸鹽氮，若取50mL水樣，最低檢測質量濃度為0.001mg/L。
四、測定原理 在pH1.7以下，水中亞硝酸鹽與氮基苯磺醯胺重氮化，再與鹽酸N-(1萘)-乙二胺產生偶合反應。生成紫紅色的偶氮染料。比色定量。
五、試劑 1.氫氧化鋁懸濁液 稱取125g硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2.12H2O]或硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2.12H2O]溶於1000mL純水中。加熱至60oc，緩緩加入55mL氨水(ρ20=0.88g/mL)。使氫氧化鋁沉澱完全。充分攪拌後靜置，棄取上清液。用純水反復洗滌沉澱，至傾出上清液中不含氯離子（用硝酸銀溶液試驗）。然後加入300mL純水成懸濁液，適應前振搖均勻。 2.對氨基苯磺醯胺溶液：（10g/L） 3.鹽酸N-(1萘)-乙二胺溶液（1.09g/L） 4.亞硝酸鹽氮標准儲備液[ρ(NO2-_N)=50µg/mL]： 稱取0.2463g在玻璃乾燥器內放置24h的亞硝酸鈉（NaNO2），溶於純水中，並定容至1000mL。每升加2mL氯仿保存。 5.亞硝酸鹽氮標准使用液[ρ(NO2-_N)=0.1µg/mL]： 取10.00mL標准儲備液於容量瓶中，用純水定容至500mL。再從中吸取10mL，用純水於容量瓶中定容至100mL。
六．儀器 具塞比色管50mL 分光光度計
七．分析步驟 1.若水樣中渾濁度或色度過大，可先取100mL，加入2mL氫氧化鋁懸浮液，攪拌後靜置數分鍾，過濾。 2.先將水樣或處理後的水樣用酸或鹼調進中性，取50mL置於比色管中。 3.另取50mL比色管配製標准濃度系列。其中空白與最低檢測限必須配製。其他系列視檢測的具體情況而定。 4.向水樣及標准系列中分別加入1mL對氨基苯磺醯胺溶液。搖勻後放置2-8min，加入1.0mL鹽酸N-(1萘)-乙二胺溶液。立即混勻。 5.於540nm波長下，用1 cm比色皿，以純水作參比，在10min-2hr內測定吸光度。如含量低於4mg/L，改用3cm比色皿。 6.繪制標准曲線。從標准曲線上查得水樣中亞硝酸鹽氮的含量。
八、計算 ρ（NO2——N）=m/V 式中：ρ（NO2——N）----水樣中亞硝酸鹽氫的質量濃度，㎎/L m----從標准曲線上查得樣品中亞硝酸鹽氫的質量，㎎ v----水樣體積，mL