鑒別二價鐵和三價鐵的幾種方法

① 二價鐵離子和三價鐵離子的鑒別的方法有什麼

二價鐵和三價鐵的主要鑒別可以分為顯色法和氧化還原法
顯色法
1、加硫氰化物；2、加鹼法；3、甲苯酚法；4、加赤血鹽；5、加黃血鹽
氧化還原法
1.鐵粉法；2.銅片法；3.鉻酸鉀法；4.碘化鉀澱粉試紙法；5.高錳酸鉀法；6.雙氧水法；7.溴水法
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② 請問：怎麼檢查二價鐵離子和三價鐵離子.

檢驗三價鐵離子：加入硫氰化鉀(KSCN)溶液，若觀察到溶液變為血紅色，則說明存在三價鐵離子。
檢驗二價鐵離子：加入硫氰化鉀溶液，觀察到溶液不變色，向溶液中通入氯氣，若觀察到溶液變為血紅色，則說明存在二甲鐵離子。或可以加入鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]}溶液，若觀察到生成藍色沉澱，則說明存在二價鐵離子。

③ 二價鐵離子和三價鐵離子的鑒別的方法有什麼

二價鐵和三價鐵的主要鑒別可以分為顯色法和氧化還原法

顯色法
1、加硫氰化物；2、加鹼法；3、甲苯酚法；4、加赤血鹽；5、加黃血鹽

氧化還原法
1.鐵粉法；2.銅片法；3.鉻酸鉀法；4.碘化鉀澱粉試紙法；5.高錳酸鉀法；6.雙氧水法；7.溴水法

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④ 怎麼鑒別二價鐵和三價鐵

顏色，二價是淺綠色，另一個是黃色

⑤ 如何區分二價鐵和三價鐵

溶液的話,可以看顏色,黃為三,綠為二
或加銅片,銅片溶解為三價鐵.（主要是熟悉重點方程式的內容/用處/特點）
固體可加鹽酸溶解,再按溶液來.

⑥ 怎麼區分二價鐵與三價鐵

通過其他原子來判斷，
比如FeCl2和FeCl3，氯離子固定為（-1）價，鐵元素前者就是二價的，後者就是三價的
比如Fe3O4中氧原子共有4*（-2）個電荷，要中和電荷就需要一個Fe（II）和兩個Fe（III）
是剛開始學化學吧，要加油啊

⑦ 二價鐵離子和三價鐵離子的鑒別的方法,至少五種

①濃度高的時候直接觀察顏色,黃色的是三價鐵,二價鐵是淺綠色的.②加氫氧化鈉,產生紅棕色沉澱的是三價鐵.產生白色沉澱並中途變為墨綠色,最後變為紅棕色的是亞鐵離子.③加KSCN【硫氰化鉀】溶液,不變色的是亞鐵離子,血...

⑧ 請問：怎麼檢驗二價鐵離子和三價鐵離子.

檢驗三價鐵離子：加入硫氰化鉀(KSCN)溶液，若看到溶液變為血紅色(硫氰化鐵)則說明存在三價鐵離子。
檢驗二價鐵離子：加入鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]}溶液，若看到生成藍色沉澱(普魯士藍)則說明存在二價鐵離子。

⑨ 二價鐵離子和三價鐵離子怎樣區別

兩者的區別：

1. 觀察，二價鐵離子，是綠色的，可以通過肉眼看的出來。

   

2.加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀）,不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為二價鐵離子。

3.加入鐵氰酸鉀，生成藍色沉澱（就是這個KFe[Fe(CN)6]），則為二價鐵離子。

4.加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色。這證明有鐵離子。

5.三價鐵離子加苯酚顯紫紅色（絡合物）

6.三價鐵離子加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡合物)

7.三價鐵離子加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：2.7~3.7

8.向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，亞鐵離子，不褪色，則為鐵離子。

9.在澱粉碘化鉀試紙上分別滴兩種溶液，變藍的是鐵離子的溶液（碘化鉀與鐵離子生成碘單質使澱粉變藍），不變藍的是亞鐵離子溶液。

拓展資料：

二價鐵離子也稱亞鐵離子（Fe2+ ）一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉（鐵離子有強氧化性，可以與鐵單質反應生成亞鐵離子） 亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。

在化學上面叫「亞」的物質的化合價一定比其的最高的化學價低（如亞鐵離子、鐵離子；氧化亞鐵、氧化鐵）， 但是不一定是處於中間的化合價；或比最穩定的化合價低（如氯的化合價就有-1 0 +1 +3 +5 +7化學價，+7價為它的最高的化合價，+5為最穩定化合價，只有+3才被稱為「亞」）。

注意：亞鐵鹽水溶液大多為淺綠色，但是氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]為難溶於水的白色固體。

亞鐵離子的制備

在實驗室中，可以用硫酸銅溶液與鐵反應獲得。

1、鋼鐵在電鍍或加塗層前，會先放入硫酸中酸洗，產生大量的硫酸亞鐵副產物。

2、以鈦鐵礦生產二氧化鈦時也會產生大量的硫酸亞鐵。

3、硫酸亞鐵還可從黃鐵礦的氧化，或鐵與硫酸反應制備（將稀硫酸加入鐵屑而得）。

將稀硫酸加入鐵屑而得。

結晶時的水溶液溫度<56.6"C：時為七水鹽，56.6～64.4℃時為四水鹽，>64.4℃時為一水鹽。

亞鐵離子的用途

作用用途

1.用於制鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。

2.醫葯上作抗貧血葯、局部收斂劑及補血劑，可用於子宮肌瘤引起的慢性失血。

3.分析試劑及制鐵氧體原料。

4.作為飼料添加劑的鐵強化劑。

鐵離子（Fe3+）是鐵失去3個電子後形成的離子，是鐵的最穩定離子，有很強的氧化性。同時也是一種重要的工業用劑。

鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成Fe3+。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。