檢測生物材料中銅常用方法

❶ 如何檢測礦石中的鎳、銅、鋅的含量

1. 鎳可以使用比色方法測定，因為礦石中的鎳含量都不很高，用化學方法測定有難度。銅、鋅可以分別使用硫代硫酸鈉和EDTA滴定法。

2. EDTA 是一種重要的絡合劑。EDTA用途很廣，可用作彩色感光材料沖洗加工的漂白定影液，染色助劑，纖維處理助劑，化妝品添加劑，血液抗凝劑，穩定劑，合成橡膠聚合引發劑，EDTA是螯合劑的代表性物質。能和鹼金屬、稀土元素和過渡金屬等形成穩定的水溶性配合物。

3. EDTA是化學中一種良好的配合劑，它有六個配位原子，形成的配合物叫做螯合物，EDTA在配位滴定中經常用到，一般是測定金屬離子的含量，在生物應用中，用於排除大部分過度金屬元素離子（如鐵（III），鎳（II），錳（II））的干擾。在蛋白質工程及試驗中可在不影響蛋白質功能的情況下去除干擾離子。
   

❷ 如何檢測銅的含量

1. 可以用普通的分析化學中的氧化還原滴定法（碘量法測銅）；
   

2. 也可以用儀器分析，如等離子發射光譜（ICP）；
   

3. 不過銅含量較多的話（常量分析），一般選擇碘量法測銅，用儀器分析的話誤差太大；
   

4. 如果樣品比較多，並且含量不是很高，可以選擇儀器分析，速度比較快。

❸ 如何檢測是銅的

該加氨水，適量時成生藍色沉澱，過量時沉澱溶解成深藍色溶液（銅氨絡合物）
離子方程式：適量Cu2+ +2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+
過量：Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O
類似方法可用於檢驗Ag+（適量棕色沉澱，過量溶解），Zn2+（適量白色沉澱，過量溶解）
配合NaOH可檢驗Al3+（適量白色沉澱，過量無變化）、Fe3+（適量棕褐色沉澱，過量無變化）

❹ 如何檢測銅的含量

可以用普通的分析化學中的氧化還原滴定法（碘量法測銅）；
也可以用儀器分析，如等離子發射光譜（ICP）；
不過銅含量較多的話（常量分析），一般選擇碘量法測銅，用儀器分析的話誤差太大；
如果樣品比較多，並且含量不是很高，可以選擇儀器分析，速度比較快。
銅是一種過渡元素，化學符號Cu，英文copper，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，也可用作建築材料；
可以組成眾多種合金。銅合金機械性能優異，電阻率很低，其中最重要的數青銅和黃銅。此外，銅也是耐用的金屬，可以多次回收而無損其機械性能。

❺ 如何檢測銅離子

應該加氨水，適量時成生藍色沉澱，過量時沉澱溶解成深藍色溶液（銅氨絡合物）
離子方程式：適量Cu2+ +2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+
過量：Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O
類似方法可用於檢驗Ag+（適量棕色沉澱，過量溶解），Zn2+（適量白色沉澱，過量溶解）
配合NaOH可檢驗Al3+（適量白色沉澱，過量無變化）、Fe3+（適量棕褐色沉澱，過量無變化）

❻ 銅離子定量分析方法

目前常用的銅離子分析檢測方法主要分為直接法和間接法兩大類。
直接法是一類直接利用銅離子自身物理、化學性質對其進行分析檢測的方法，包括原子吸收/發射光譜法和離子選擇性電極法；
間接法是一類利用銅離子和指示劑（也可稱為化學分子探針）之間的特異性化學反應或超分子作用產生的信號變化對銅離子進行分析檢測的方法，包括傳統的銅離子指示劑和近年來研究較熱的銅離子熒光分子探針。

❼ 銅離子的檢測方法

樓上不要嚇我，銅離子與硫酸根離子沉澱？？？
應該加氨水，適量時成生藍色沉澱，過量時沉澱溶解成深藍色溶液（銅氨絡合物）
離子方程式：適量Cu2+ +2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+
過量：Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O
類似方法可用於檢驗Ag+（適量棕色沉澱，過量溶解），Zn2+（適量白色沉澱，過量溶解）
配合NaOH可檢驗Al3+（適量白色沉澱，過量無變化）、Fe3+（適量棕褐色沉澱，過量無變化）

❽ 如何檢測銅離子

可以利用化學試劑進行檢驗

1、在溶液中加入鹼：在溶液中銅離子帶正電、氫氧根帶負電,兩者結合形成的產物氫氧化銅是一種難溶於水、顏色為深藍色的一種沉澱。溶液中的氫氧根負離子、銅離子達到了一定的溶度，兩者之間會發生化學反應。

（Cu2+）+2（OH-）=Cu(OH)2↓(沉澱)

2、在溶液中加入蘇打水(碳酸鈉)

銅離子與碳酸根結合也會生成難溶於水的沉澱

3、利用氧化還原反應

加入比銅更活潑的金屬單質，例如：鐵、鋅、鈣等,會生成紅色的單質銅

(8)檢測生物材料中銅常用方法擴展閱讀：

向氯化銅溶液中加水，則溶液中氯離子濃度變小，水合銅離子相對增多，溶液主要呈現水合銅離子的顏色（藍色）。所以我們見到的氯化銅稀溶液一般呈藍色。

同樣道理，在硝酸跟銅的反應中，稀硝酸與銅反應所得的溶液呈藍色，而濃硝酸與銅反應所得溶液呈綠色。這是因為，濃硝酸與銅反應時，產生大量的二氧化氮氣體，二氧化氮溶解在溶液中呈黃色，二氧化氮的黃色跟水合銅離子的藍色混合就出現了我們看到的綠色。

銅離子可以通過還原反應生成銅,銅可以通過氧化反應生成銅離子,銅鹽溶於水或熔融也可以得到銅離子,銅離子可以與氫氧根離子生成不溶於水的Cu(OH)2藍色沉澱,這也是檢驗銅離子的方法之一。銅離子存在於鹼性溶液中就會生成沉澱。

參考資料來源：網路-銅離子

❾ 化驗銅含量使用方法

碘量法測定銅含量
一﹑方法原理
試樣用酸溶解，用氟化氨掩蔽鐵，在pH為3-4的溶液中，二價銅與碘化鉀反應生成碘化亞銅，游離出碘，用澱粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標准溶液滴定。以消耗的標准溶液體積來計算銅含量。方法適用於含銅量為0.5%以上試樣中銅的測定。
二﹑試劑
1﹑澱粉溶液（5g/L）：稱取0.5g可溶性澱粉置於200mL燒杯中，用少量水調成糊狀，將100mL沸水倒入其中，繼續煮沸至透明，取下冷卻（現配現用）。
2﹑硫代硫酸鈉標准滴定溶液（1）硫代硫酸鈉標准滴定溶液（0.04mol/L）：稱取10g硫代硫酸鈉置於300mL燒杯中，加入煮沸後的冷水溶解，加入0.1g碳酸鈉溶解後移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。於暗處放置一星期後標定。
標定：稱取0.0500g金屬銅（≥99.99%）置於300mL錐形瓶中加入10mL硝酸（1+1），蓋上表皿，低溫溶解完全，加入1mL三氯化鐵溶液（10%），混勻，加熱至近干，以下操作同分析步驟。
T1=m/V
式中T1—滴定度，與1.0mL硫代硫酸鈉標准滴定溶液相當的銅的質量，g/mL；
m—標定消耗金屬銅的質量，g；
V—滴定銅消耗的硫代硫酸鈉標准滴定溶液的體積，mL。（2）硫代硫酸鈉標准滴定溶液（0.1mol/L）：稱取25g硫代硫酸鈉置於300mL燒杯中，加入煮沸後的冷水溶解，加入0.1g碳酸鈉溶解後移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。於暗處放置一星期後標定。
標定：稱取0.1000g金屬銅（≥99.99%）置於300mL錐形瓶中加入10mL硝酸（1+1），蓋上表皿，低溫溶解完全，加入1mL三氯化鐵溶液（10%），混勻，加熱至近干，以下操作同分析步驟。
T2=m/V
式中T2—滴定度，與1.0mL硫代硫酸鈉標准滴定溶液相當的銅的質量，g/mL；
m—標定消耗金屬銅的質量，g；
V—滴定銅消耗的硫代硫酸鈉標准滴定溶液的體積，mL。
三﹑分析步驟
稱取0.1000-1.0000g試樣於300mL錐形瓶中加少量水潤濕，（銅泥試樣採用0.04mol/L的硫代硫酸鈉標准溶液滴定，試樣的稱取量應保證試樣中的含銅量盡量為0.05g，即與所稱取的金屬量一致），加入10
mL濃鹽酸，低溫加熱5分鍾左右，取下，稍冷，加5
mL硝酸，蓋上表皿，加熱溶解完全，取下，稍冷，加5
mL硫酸（1+1），繼續加熱蒸至冒硫酸煙，取下，冷卻，用水吹洗表皿及杯壁，用水稀釋至50mL左右，加入氟化銨或氟化氫銨（10%）5-10mL，搖勻。用氨水調至溶液變藍色，加入2.5mL冰醋酸。向溶液中加入2-3g碘化鉀搖勻，迅速用硫代硫酸鈉標准滴定溶液（銅泥試樣採用0.04mol/L的硫代硫酸鈉標准溶液滴定，銅合金試樣採用0.1mol/L的硫代硫酸鈉標准溶液滴定）滴定至淡黃色。加入2mL澱粉溶液（5g/L）繼續滴定至淺藍色，加入5mL硫氫酸氨溶液（20%），激烈振盪至藍色加深，再滴定至藍色恰好消失，即為終點。隨同試樣做空白試驗。
Cu%=T×V/m×100
式中T—滴定度，與1.0mL硫代硫酸鈉標准滴定溶液相當的銅的質量，g/mL；
V—滴定試樣消耗的硫代硫酸鈉標准滴定溶液的體積，mL；
m—稱取的試樣量，g。

❿ 微生物細胞中磷、鈣、鐵、銅、鋅、錳、鎂、銫、鈷含量的測定方法是什麼

本來就是十分微量的元素，用化學法檢測的誤差比較大。
不知道你在什麼情況下需要檢測微生物細胞中這些微量元素的含量。
我們的方法是用的重金屬檢測儀器。這個儀器很貴，我們是送到高校去檢測的。每個樣1000元。