⑴ 什麼是焰色反應
Na的焰色反應呈黃色
鈉———鉀———
鈣———
鋇———
鍶———
銅———
鋰———
銣
黃色—
淺紫色—
磚紅色—
黃綠色—
洋紅色—
綠色——
紫紅色—
紫色
焰色反應的顏色為:鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈紫色、鈣鹽呈磚紅色、鍶鹽呈洋紅色、
定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應。
實質：離子躍遷
焰色反應是個元素的性質。是原子中電子跳躍所引起的光現象
焰色反應的原理
金屬和它們的鹽類，在灼燒時能產生不同的顏色。利用焰色反應，可以根據火焰的顏色鑒別鹼金屬元素的存在與否。這是因為當鹼金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處於能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多餘的能量以光的形式放出。而放出的光的波長在可見光范圍內（波長為400nm～760nm），因而能使火焰呈現顏色。由於鹼金屬的原子結構不同，電子躍遷時能量的變化就不相同，就發出不同波長的光，所以放出光的顏色也就不同。焰色反應不是化學變化。
觀察鉀的焰色反應顏色時，要透過藍色鈷玻璃片，以濾去黃色的光，避免鉀鹽里混有鈉鹽雜質所造成的干擾。
焰色反應之一
是某些金屬或它們的揮發性化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特徵的顏色的反應.灼燒金屬或它們的揮發性化合物時,原子核外的電子吸收一定的能量,從基態躍遷到具有較高能量的激發態,激發態的電子回到基態時,會以一定波長的光譜線的形式釋放出多餘的能量,從焰色反應的實驗里所看到的特殊焰色,就是光譜譜線的顏色.每種元素的光譜都有一些特徵譜線,發出特徵的顏色而使火焰著色,根據焰色可以判斷某種元素的存在.如焰色洋紅色含有鍶元素,焰色玉綠色含有銅元素,焰色黃色含有鈉元素等.
焰色反應之二
(1)定義:某些金屬或它們的化合物在灼熱時使火焰呈特殊顏色.
焰色反應用於檢驗某些微量金屬或它們的化合物,也可用於節日燃放焰火.
(2)實驗用品:鉑絲,酒精燈(或煤氣燈),濃鹽酸,藍色鈷玻璃(檢驗鉀時用).
(3)操作過程:①將鉑絲蘸濃鹽酸在無色火焰上灼燒至無色;②蘸取試樣在無色火焰上灼燒,觀察火焰顏色(若檢驗鉀要透過鈷玻璃觀察).③將鉑絲再蘸濃鹽酸灼燒至無色.
(4)鹼金屬和其它一些金屬及其相應離子所發生的焰色反應可用於分析物質的組成,進行有關物質的鑒別.如:鈉或含有Na+的化合物焰色反應為黃色;鉀或含K+的化合物焰色反應為淺紫色(透過鈷玻璃).
焰色反應是物理變化
因為焰色反應是原子核外電子躍遷引起的，物質並沒有改變也沒有生成新的物質。
⑵ 21010版中國葯典中鈉鹽的鑒定的反應式
查附錄III 一般鑒別試驗。鈉鹽 檢測項。如下：1）、焰色反應（略）；2）、取供試品約100mg，置10ml試管中，加水2ml溶解，加15%碳酸鉀溶液2ml，加熱至沸，應不得有沉澱生產；加焦銻酸鉀試驗4ml，加熱至沸；置冰水中冷卻，必要時，用玻璃棒摩擦試管內壁，應有緻密的沉澱生成。反應式，不知道。但較方便，用得較多的是前者，焰色反應。
⑶ 化學焰色反應的說明圖解如題 謝謝了
焰色反應的原因 當鹼金屬及其鹽在火焰上灼燒時， 原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處於能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多餘的能量以光的形式放出。而放出的光的波長在可見光范圍內（波長為400nm～760nm），因而能使火焰呈現顏色。但由於鹼金屬的原子結構不同，電子躍遷時能量的變化就不相同，就發出不同波長的光，從焰色反應的實驗里所看到的特殊焰色,就是光譜譜線的顏色.每種元素的光譜都有一些特徵譜線,發出特徵的顏色而使火焰著色，根據焰色可以判斷某種元素的存在.如焰色洋紅色含有鍶元素，焰色玉綠色含有銅元素，焰色黃色含有鈉元素等。 [編輯本段]焰色反應的實驗 (1)實驗用品 鉑絲(或鐵絲）、酒精燈(或煤氣燈)、稀鹽酸、藍色鈷玻璃(檢驗鉀時用)。 (2)操作過程 ①將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色;②蘸取試樣（固體也可以直接蘸取）在無色火焰上灼燒,觀察火焰顏色(若檢驗鉀要透過藍色鈷玻璃觀察，因為大多數情況下制鉀時需要用到鈉，因此鉀離子溶液中常含有鈉離子，而鈉的焰色反應為黃色，黃色與少量的紫色無法分別出來).③將鉑絲再蘸稀鹽酸灼燒至無色，就可以繼續做新的實驗了。 [編輯本段]焰色反應的歷史 焰色反應是一種非常古老的定性分析法，早在中國南北朝時期，著名的煉丹家和醫葯大師陶弘景(456 —563) 在他的《本草經集注》中就有這樣的記載「以火燒之，紫青煙起，雲是真硝石(硝酸鉀)也」。由於當時及以後的許多年裡，生產力水平不高，這種方法一直沒有得到廣泛的應用及發展。 到18 世紀以後歐洲的近代化學時期，由於冶金、機械工業的巨大發展，要求提供數量更大，品種更多的礦石；同時，也為了降低生產成本，合理使用原材料及提高產品質量，因而對分析化學提出了新的要求。德國人馬格拉夫(1709～1782) 是這一時期的著名的定性分析化學家。他的一項重要的研究成果是觀察到了植物鹼(草木灰，即碳酸鉀) 與礦物鹼(蘇打，即碳酸鈉) 的區別。1762 年他系統地對比了這2 種鹼轉化生成的各種鉀鹽與鈉鹽的晶形、潮解性和溶解度，並發現鈉鹽和鉀鹽可以分別使火焰著上各自特徵的焰色。從此以後利用焰色反應鑒別鉀、鈉鹽就成為常用手段了。後來有不少人也注意到，有很多的鹽類、氧化物在火焰中也能呈現不同的顏色，例如格梅林在1818 年發現鋰鹽呈紅色、銅鹽呈綠色但卻不明白其中的道理。而鋰鹽和鍶鹽都使火焰呈紅色，這又影響了焰色反應檢驗物質的可靠性。 19 世紀中葉， 德國著名化學家本生( 1811 ～1899) 設計製造了本生燈，它使煤氣燃燒時產生幾乎無色的火焰，溫度高達兩千多度。本生利用這種燈研究各種鹽類在火焰中呈現不同焰色的現象，試圖根據火焰中的彩色信號來檢測各種元素。他同時點燃3 盞煤氣燈，並分別往每個燈焰中滴加食鹽溶液。 其中一滴是純食鹽溶液，另一滴混有鋰鹽，第三滴混有鉀鹽。結果3 個火焰全呈黃色，看不出任何差別。顯然是鈉焰的黃色把其他的顏色掩蓋了。本生又通過藍色玻璃或靛藍溶液作濾色鏡觀察火焰，發現黃色得以濾去，滴加純食鹽溶液的火焰變成無色，混有鋰鹽的食鹽溶液火焰顯深紅色，混有鉀鹽的火焰呈紫色。後來他收集很多不同顏色的玻璃並配製許多不同顏色的溶液作為濾色材料試圖提高焰色反應的選擇性，來區別鋰鹽與鍶鹽在火中呈現的深紅色，但沒有成功。顯然憑肉眼觀察焰色來鑒別元素受到了很大的限制。直到現在，我們用焰色反應也只能有限地鑒別鉀、鈉等少數幾種金屬，用藍色的鈷玻璃來觀察鉀的焰色也來源於本生的試驗。 本生除了利用煤氣火焰外，還利用煤炭火焰、氫氧焰、氫焰等。經過對焰色反應的詳細研究後，他還發現一種元素即使處於不同的化合物中，即使在火焰中發生了化學變化，即使火焰的溫度不同，即使所使用的火焰類型不同，但這些因素對某一元素的特徵焰色都沒有影響。 後來，本生在好友物理學家基爾霍夫的建議下，通過觀察光譜實現了對元素的定性檢驗，開創了分析化學的一個重要分支：光譜分析。 [編輯本段]常見的焰色反應 含鈉元素Na 黃 含鋰元素Li 紫紅 含鉀元素K 淺紫（透過藍色鈷玻璃觀察，因為鉀裡面常混有鈉，黃色掩蓋了淺紫色） 含銣元素Rb 紫 含鈣元素Ca 磚紅色 含鍶元素Sr 洋紅 含銅元素Cu 綠 含鋇元素Ba 黃綠 含鈷元素Co 淡藍 （註：含鐵元素Fe 無色） 精簡版 鉀淺紫 鈣磚紅 鈉黃鎂鋁無 鋇黃綠 銅色綠 鐵無鋰紫紅 鉀紫鈉黃鋰紫紅 銣紫銅綠鋇黃綠 鈣磚紅 鍶洋紅 鈷淡藍 鐵無色 [編輯本段]焰色反應檢驗離子一. 鈉離子 鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不幹凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。 ⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。 ⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不幹凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。 二. 鉀離子 ⑴方法一（燒杯－酒精法）： 取一小葯匙無水碳酸鉀粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。 ⑵方法二（蒸發皿-酒精法）： 取一葯匙無水碳酸鉀粉末放在一個小發皿內，加入１毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。 ⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）： 取少許碳酸鉀粉末放在一小蒸發皿內，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鉀，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。 ⑷方法四（鐵絲法）： 同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。 觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。 三. 鋰離子 ⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）： 用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。 ⑵方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。 四. 鈣離子 ⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）： 同鈉的方法一。 ⑵方法二（燒杯-酒精法）： 取一葯匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。⑶方法三（葯匙法）：用不銹鋼葯匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。 五. 鍶離子 同碳酸鋰的方法。 六. 鋇離子 ⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）： 取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一根小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水後又擠干，把這團棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼烤，可看到明顯的黃綠色鋇焰。 ⑵方法二（棉花－水－燒杯法）： 跟方法一類似，把一小團棉花沾水後擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。可與棉花＋酒精燃燒比較。 七. 銅離子 ⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。 ⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。 ⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。 ⑷方法四（葯匙法）：同鈣離子的方法三。 總結 焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發而揮發成彗星尾巴狀，現象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。 附：網路里有更為詳細的說明，樓主可去看看！
⑷ 怎樣檢驗鈉鹽和鉀鹽
可以通過焰色反應！鈉鹽燃燒是黃色，鉀鹽藍色
⑸ 檢驗K,Na...的辦法.
方法一：使用焰色反應，就是在淡焰色的火焰中實驗鹽的焰色，鈉鹽呈黃色，鉀鹽呈紫色。
方法二：使用分析化學方法：鉀鹽用亞硝酸鈷鈉測試。
⑹ 化學問題
鉀鹽和鈉鹽可以通過焰色反應來鑒別，把兩種鹽配製成溶液，然後取鉑絲，用鹽酸濕潤後，蘸取供試品，點燃，鉀鹽透過藍色鈷玻璃顯紫色，而鈉鹽顯黃色。
⑺ 鈉鹽的鑒定
鈉鹽的鑒定的方法 焰色
各種鈉鹽的鑒定 結合陰離子的鑒定