初中化學陽離子的鑒別方法

⑴ 初中化學 怎樣判斷所給圖是陰離子還是陽離子

原子結構示意圖，看核外電子和核內的質子，原子的原子核內是質子，數量一定，一個質子帶一正電荷，核外是電子，一個電子帶一負電荷，基態原子化合價為0，陽離子是核外電子數少於質子數，而帶正電，少幾個就是幾價的陽離子，，陰離子是核外電子數多於質子數，而帶負電，多幾個就是幾價的陰離子，比如Na和Na+，Cl和Cl-

Cl-離子

⑵ 化學離子的鑒定方法（初中化學）

1.碳酸根離子：用稀鹽酸（當碳酸根離子遇到稀鹽酸時，會生成二氧化碳和水，有氣體生成時，所檢驗物質中就含碳酸根離子了） 2.氯離子：用硝酸銀和稀硝酸（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，但由於碳酸銀也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含氯離子了）
3.硫酸根離子：1）用硝酸鋇和稀硝酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀硝酸，當沒有氣體生成時，所檢驗物質中就含硫酸根離子了）
2）用稀鹽酸和氯化鋇（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱，但由於碳酸鋇也不溶於水，所以要用稀鹽酸，同時氯化銀也不溶於水，因此要先加稀鹽酸，這樣，銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱，此時溶液中就沒有銀離子，再加氯化鋇，生成沉澱的就只有硫酸鋇了）
4.銀離子：用氯化鈉（銀離子會和氯離子結合成氯化銀，生成沉澱）
5.氫離子：1）活潑金屬（有氫氣生成，現象會產生氣泡）
2）酸鹼指示劑：紫色石蕊試劑（石蕊變紅）
3）金屬氧化物：如帶銹的鐵釘（鐵銹會退去）
6.氫氧根離子：酸鹼指示劑：無色酚酞（酚酞變紅）
7.鐵離子：1）溶液中呈淡黃色
2）用氫氧化鈉（鐵離子和氫氧根離子結合成氫氧化鐵，生成紅褐色沉澱）
8.亞鐵離子：溶液中呈淺綠色
9.銅離子:1）溶液中呈藍色
2）用氫氧化鈉（銅離子會和氫氧根離子結合成氫氧化銅，生成藍色沉澱）
10.銨根離子：用鹼和和濕潤的紅色石蕊試紙（銨根離子和鹼反應生成呈鹼性的氨氣，使石蕊試紙變藍）
11.鋇離子：用稀硫酸（鋇離子會和硫酸根離子結合成硫酸鋇，生成沉澱）
——注以上檢驗均在溶液中進行(原創）

⑶ 初三化學各種離子的檢驗方法

樓上那位兄弟，你的回答很多都不對啊，建議改一改…這都快中考了，不要誤人子弟呀……

⑷ 我初三，化學不知道怎麼區分陽離子和陰離子。。

首先畫出原子結構式示意圖，再看其質子數和電子數的關系。質子數大於電子數，就多了一個質子（帶正電）沒有電子來中和電性，整體顯正電，為陽離子。質子數小於電子數，就多了一個電子（帶負電），整體顯負電，為陰離子。

⑸ 化學常見陽離子的鑒別

看顏色，cu離子，鐵離子，亞鐵離子，與陰離子組合反應生成沉澱，ba離子和硫酸根離子

⑹ 如何鑒別陰離子 和 陽離子

鑒別Ag+用硝酸酸化氯化鈉溶液
Ag+ +Cl-======AgCl↓

鑒別Pb2+用硫化鈉溶液，產生黑色沉澱
Pb2+ +S2-=========PbS↓

鑒別Hg2+加少量KI溶液生成橘紅色HgI2沉澱，然後溶解，生成無色溶液。
Hg2+ +2I-============HgI2↓
HgI2 +2I-================【HgI4】2-

鑒別Cu2+用氫氧化鈉溶液，生成藍色沉澱
Cu2+ +2OH-==============Cu（OH）2↓

鑒別Bi3+用「馬希法」。先把Bi3+ 轉化為Bi2O3（如果是非氧化性酸根離子，則不必轉化）。用鹽酸，鋅，Bi2O3混合，生成氣體進行加熱，得到亮棕色的」鉍鏡」，即可檢驗出鉍的存在
Bi3+ +3OH-============Bi（OH）3↓
2Bi（OH）3======加熱=====Bi2O3+3H2O
Bi2O3＋6Zn＋12HCl====2BiH3↑＋6ZnCl2+3H2O
2BiH3==加熱==2Bi（鉍鏡）＋3H2

鑒別Ba2+，先用鹽酸滴入待測液，如果沒有產生沉澱和氣體，再滴入Na2SO4溶液，生成白色沉澱，證明原溶液有Ba2+
Ba2+ +SO42-========BaSO4↓

鑒別Fe3+用KSCN溶液，生成紅色溶液證明有Fe3+.
Fe3+ + 3SCN-===========Fe（SCN）3

鑒別Fe2+用氯水，KSCN溶液，生成紅色溶液證明有Fe2+.
2FeCl2+Cl2===============2FeCl3

鑒別Cr3+加入稀硫酸和PbO2，生成橙色溶液，然後加入乙醇，生成綠色溶液
3PbO2 + 2Cr3+ + 3SO42- + H2O == 3PbSO4 + Cr2O72- +2H+
3CH3CH2OH + 2Cr2O7 2- +16 H+======4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O

鑒別Mg2+用Na2CO3沉澱Mg2+後生成MgCO3，然後過濾洗滌，另取試管再加少量水，滴入NaOH溶液，溶液變渾濁。
Mg2+ +2OH-==============Mg（OH）2↓

鑒別NH4+，用濃氫氧化鈉溶液混合加熱，生成刺激性氣體使紅色石蕊試紙變藍。
NH4+ +OH-====加熱=== NH3↑+H2O

鑒別Na+，用鉑絲沾取原溶液，在酒精燈外焰灼燒，火焰呈黃色

鑒別Ca2+，用碳酸鈉混合生成白色沉澱，通入過量CO2，沉澱溶解。
Ca2+ +CO32-================CaCO3↓
CaCO3+H2O+CO2================Ca（HCO3）2

鑒別 Al3+，加入少量氫氧化鈉溶液，生成白色膠狀沉澱，加入過量氫氧化鈉溶液，沉澱溶解，得到無色溶液。
+【（更准確），加入鹽酸，直到沉澱剛好溶解，然後加熱Na2CO3溶液，生成大量氣泡，白色膠狀沉澱】

Al3+ +3OH-===========Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH-==========AlO2- +2H2O
溶解沉澱
AlO2 - +H+ +H2O==============Al（OH）3↓
Al（OH）3+3H+=================Al3+ +3H2O
2Al3+ +3CO32- +3H2O===============2Al（OH）3↓+3CO2↑

鑒別CO32- ，加入鹽酸，生成無色無味氣體，通入澄清石灰水變渾濁，然後過量氣體使渾濁石灰水又變澄清。
CO32- +2H+ ==========H2O +CO2 ↑
Ca（OH)2+CO2============CaCO3+H2O
CaCO3+H2O+CO2================Ca（HCO3）2

鑒別HCO3-，加入ZnSO4溶液，生成無色無味氣體，生成白色沉澱，生成氣體通入澄清石灰水變渾濁，然後過量氣體使渾濁石灰水又變澄清。

Zn2+ + 2HCO32-===========ZnCO3↓+CO2↑+H2O
CO32- +2H+ ==========H2O +CO2 ↑
Ca（OH)2+CO2============CaCO3+H2O
CaCO3+H2O+CO2================Ca（HCO3）2

鑒別SO32- ，加入鹽酸，生成無色刺激性氣體，通入品紅溶液，品紅溶液紅色褪去，再加熱品紅溶液，溶液又變成紅色。

SO32- +2H+==================SO2↑+H2O

鑒別 SO42-，先加入鹽酸，沒有沉澱氣體生成後加入氯化鋇溶液，生成白色沉澱，說明溶液含有SO42-。

Ba2+ +SO42-=========BaSO4↓

鑒別S2O32-，加入鹽酸，生成黃色沉澱，生成無色刺激性氣體，通入品紅溶液，品紅溶液紅色褪去，再加熱品紅溶液，溶液又變成紅色，說明溶液含有S2O32-。

S2O32- +2H+========S↓+SO2↑+H2O

鑒別NO2-，把原溶液滴入稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去，然後加入銅片，生成無色氣體，遇到空氣變成紅棕色氣體，說明原溶液含有NO2-。

5NO2- + 2MnO4- + 6H+==========5NO3- + 2Mn2+ +3H2O
2NO3- +3Cu +8H+============3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
2NO+O2 ==========2NO2

鑒別NO3-，把原溶液滴入稀硫酸，然後加入銅片，生成無色氣體，遇到空氣變成紅棕色氣體，說明原溶液含有NO3-。

2NO3- +3Cu +8H+============3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
2NO+O2 ==========2NO2

鑒別I-,把原溶液滴入稀硫酸，加入H2O2溶液，然後加入澱粉溶液，生成溶液變成藍色，證明原溶液含有I-。

2I- +2H+ +H2O2==========I2 + 2H2O

鑒別Br-,把原溶液滴入氯水，然後加入CCl4溶液，溶液分層，下層液體變成橙色，證明原溶液含有I-。
2Br- +Cl2========Br2+2Cl-

鑒別Cl-，加入硝酸酸化AgNO3溶液，生成白色沉澱，說明原溶液有Cl- 。
Ag+ +Cl- ======AgCl↓

⑺ 初中化學五大離子鑒別方法

碳酸根/碳酸氫根離子：加入HCL,有氣體生成,再通入澄清石灰水,如有沉澱,則為碳酸根/碳酸氫根離子.

氯酸根離子：加入AgNO3,有沉澱生成,再滴入HNO3,如沉澱仍存在,則為氯酸根離子.

銨根離子：取少量於試管,加水溶解,再加入NAOH溶液,加熱,在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙,如果石蕊試紙變藍,則為銨根離子.

硫酸根離子：加入BACL2,觀察是否有沉澱,但是由於碳酸根離子也會與BACL2反應生成BACO3沉澱,所以為了排除實驗干擾,我們首先加入HCL,如果無現象,則說明原溶液中沒有碳酸根,此時加入BACL2,觀察是否有沉澱,如果有,則為硫酸根.

硝酸根離子在初中不要求掌握其鑒別方法,在這里也就不說了.

望對你有幫助!望採納!

⑻ 初中化學幾種常見離子的檢驗方法

氫氧根檢驗嘛，首先從酸鹼性考慮，一個溶液呈鹼性就必定有氫氧根離子，那麼檢驗的方法就是加入一些酚酞試液，若變紅，則為鹼性，那麼含氫氧根離子。
其他的離子也是同理從他的特性上去解決，再比如氫離子，那麼你首先要考慮它有什麼特性，記住，是特性，你如果想氫離子可以被氧化變成氫氣，那麼這就不是它的特性，氣體太多了，這不能說明問題，你還再證明這個氣體能與氧氣點燃，生成水且不生成其他物質，這太麻煩。氫離子的特性則是顯酸性，即所有酸性溶液，必有氫離子。知道了這一特性，那麼就可以解決了。取適量溶液滴入紫色石蕊試液，若變紅，則含有氫離子，若不變或變藍，則沒有氫離子（變藍必有氫氧根離子）
還可以從顏色等方面，比如你問的是初中，那麼我沒記錯的話，初中有這么幾個特定的有色溶液，也就是一些離子的特性，比如說溶液顯蒼黃色，那麼就是有鐵離子，溶液顯淡綠色，那麼有亞鐵離子；藍色有銅離子。
像沉澱那些方法一般不採取，除非明確指出有一定范圍，而沉澱在這范圍內屬於一種特性。或者是這種沉澱與別的沉澱不同，具有特性，比如無水硫酸銅（白色沉澱）遇水變藍。

⑼ 怎樣判斷元素是陰離子還是陽離子

金屬性較強的元素顯正價，是陽離子；非金屬性較強的元素顯負價，是陰離子。