人體含鋅檢測方法

❶ 人體含鋅的檢驗方法

1、取枕部貼頭皮頭發0.2g以上，到有資質的檢測部門用原子吸收測定放在核反應堆中經中子轟擊後，頭發中的鋅元素與中子反應生成具有放射性的同位素鋅，其核反應方程式為： 30 84 Zn+ 0 1 n→ 30 45 Zn衰變放射出能量為1115ev的γ射線，通過測定γ射線的強度可以計算出頭發中的鋅含量2、取血樣用原子吸收檢測

❷ 如何才能確定孩子有沒有缺鋅、缺鐵、缺鈣有什麼辦法呢

一般缺這些的寶寶，缺鐵會導致貧血，要檢查血紅蛋白正常，可以出去曬曬太陽，缺鋅的話，食慾比較低，可以帶寶寶去檢查一下微量元素，可以吃一些葡萄糖酸和服葡萄糖酸鈣，缺鈣的話，發細軟身體乏力，吃鈣片就行。

❸ 成年人體內正常含鋅量指標是多少

正常值參考范圍全血銅0.8-2.0鋅6-15鐵300-500鈣50-80鎂25-50。當測定尿鋅含量為1000微克／升以上時，說明人體已處於鋅中毒狀態。

❹ 鋅缺乏症的檢查

評價體內鋅的營養狀況仍較困難。目前在臨床診斷中敏感而特異的鋅營養狀況的評價標准仍然不充分。測定血清（漿）鋅、白細胞鋅紅細胞鋅、發鋅、尿鋅及唾液鋅，都曾作為鋅的營養狀況的評價指標，但均未形成一致意見，因為都不是十分理想的評價指標。
1.血清（漿）鋅臨床上血清（漿）鋅的測定是比較常用的指標。正常值為13.8?mol/L（11.5～22.95?mol/L）。由於血清鋅主要與白蛋白結合，故肝腎疾病、急慢性感染應激狀態和營養不良等均可導致鋅濃度下降，此外還受環境、近期飲食含鋅量的影響；急性缺鋅時因組織分解增加血鋅水平仍可在正常范圍內。因而測定時需排除各種干擾因素。
2.發鋅發鋅可作為慢性鋅缺乏的參考指標，具有采樣無痛苦、樣品易保存和運輸、檢測方法簡便的優點，但受頭發生長速度、環境污染、洗滌方法、採集部位的影響，故誤診率和漏診率可高達20%～30%，因而並非是判斷鋅營養狀況的可靠指標，且發鋅的含量難以反映近期鋅的動態。但因該方法簡便容易被接受，故可作為群體鋅營養狀況以及環境污染的檢測指標。不能作為判斷個體鋅營養狀況的可靠依據。
3.尿鋅尿鋅能反映鋅的代謝水平參考值為2.3～18.4?mol/24h但受尿量及近期膳食攝入鋅的影響，有極大的個體差異。如血鋅、發鋅、尿鋅三者同時測定，則具有一定的參考價值。
4.白細胞鋅白細胞鋅雖為反映人體鋅營養水平較靈敏的指標但測定時需要的血量較多（至少為5ml），且操作復雜，故不是臨床常用的指標。
5.鹼性磷酸酶活性因鋅參與鹼性磷酸酶的活性中心的形成，故血漿鹼性磷酸酶活性有助於反映鋅營養狀況，缺鋅時鹼性磷酸酶的活性下降。
6.鋅耐量試驗也有作者提出以鋅耐量試驗來評價鋅營養狀況，測定方法為空腹口服鋅1mg/kg，正常人2h後血鋅濃度達高峰（比空腹值高8～10?mol/L），6h後恢復至空腹水平。缺鋅患者峰值低下且提前回到原有水平但鋅的吸收、利用及儲存三方面因素均影響檢測結果還由於需反復抽血故臨床很少採用。
7.血漿/紅細胞金屬硫蛋白（metallothioneinMT）近年來有人研究用放射免疫法測定血漿和紅細胞MT的合成情況來評價鋅的營養狀況，如缺鋅時，血漿和紅細胞的MT水平明顯降低，紅細胞MT可能是補鋅計劃有效的監測指標，血漿MT濃度可靈敏地反映人體鋅營養狀況但由於其他一些金屬元素如銅、鐵等也可誘導MT合成，所以其實用價值尚待進一步研究。
8.內分泌功能測定生長激素、甲狀腺激素等下降健康搜索。

❺ 去醫院怎麼檢查缺鋅

不用抽血，只是扎一下手指，取一毫升血就可以了，不用擔心，如果缺鋅，建議給寶寶吃紐利茲鰲和鋅，也可以多吃含鋅的食物，如，肉末，蛋類，花生，核桃，蘋果，鱈魚等，祝寶寶健康成長！

❻ 如何檢查人體中的重金屬

近年來常在新聞中得知重金屬污染事件：茄萣海域綠牡蠣；香山地區牡蠣銅鋅含量世界第一；布袋、安平、七股、大鵬牡蠣含砷；鹿耳門吳郭魚含汞；市售文蛤測出含砷和鉛；桃園觀音、蘆竹鎘米污染；黑心玩具重金屬含量過高；市售美國鮪魚罐頭含汞…。這些事件說出我們的生活環境已被重金屬侵入的嚴重程度。
何謂重金屬？
『重金屬』是泛指一群密度超過每立方公分五公克的金屬元素，目前已知約有四十種左右。包括：汞、金、鉻、銅、鎘、鋅、鉛等。至於砷雖然是非金屬，但是砷和重金屬之間有很多類似的性質，所以一般都合並在重金屬內。
重金屬如何進入並危害人體？
重金屬會透過飲食、呼吸或是直接接觸的路徑進入人體，但是重金屬不像其他的毒素可以在肝臟分解代謝，然後排出體外。相對的，它極易積存在大腦、腎臟等器官，漸進式的損壞身體正常功能。
重金屬進入人體後，大部分會與我們體內的蛋白質、核酸（DNA、RNA）結合。蛋白質在生物體內的作用主要是進行酵素反應，當這些酵素和重金屬結合時，就會導致酵素的活性消失或減弱。另一方面，當重金屬和核酸結合，便會導致核酸的結構發生變化，使得基因突變，影響細胞遺傳，產生畸胎或癌症。至於常見重金屬的危害請詳見下表。
如何檢查及治療？
現代人的生活中不易避免接觸到重金屬，要如何知道自己體內重金屬含量？目前各大醫療院所已有先進的檢驗技術可代您檢查體內重金屬的含量。
重金屬檢查可用血清或是頭發為樣本來進行檢測。血清中的含量為及時資料，頭發中的含量則代表某一段時期（亦即送檢的頭發生長時）體內的重金屬量，且屬於非侵入性的檢驗，是重金屬檢查的最佳樣品。只要剪下您一撮頭發就能得知體內有哪些重金屬累積，以及累積的含量。
對於體內重金屬含量過高的情形，目前有一種新的螯合療法。藉著注射螯合劑（EDTA、DMSA、DMPS）進入人體，與體內重金屬結合，然後經由尿液或糞便排出體外，來排除體內的重金屬。不過，一個療程約需半年，花費則自六萬至二十萬元不等。對於腎功能不佳的病患，因其代謝功能較差，並不建議以這種方式進行治療。

❼ 人體內的微量元素檢測

可以`人體必須的微量元素中，鈣、鐵、鋅、鎂和銅五種元素尤其重要，寶寶應該定期檢驗血中的微量元素。重金屬元素鉛，在日常生活中含量很高，寶寶攝入過多的鉛，會對身體產生巨大的傷害。這六種元素的檢查是保健時醫生經常會建議要做的。以前是取頭發進行化驗，現在多取手指的末梢血檢查，檢查結果准確可靠，能真是反映體內微量元素的水平。不同儀器的正常參考值可能各不相同，要根據驗單附帶的正常參考值來判斷。以下的正常參考值是來自婦幼保健院的。項目
單位
參考值
預防和治療的方法

鋅元素
umol/L
76.5～170.
含鋅豐富的食物有海產品，如牡蠣、干貝、瑤柱等；堅果類食物也含鋅很高，例如核桃、杏仁、芝麻等。補鋅的要有葡萄糖酸鋅和甘草鋅。

銅元素
umol/L
11.8～39.3
動物的內臟含銅量很高，用含銅的器皿烹調的食物，含銅量都很高。

鐵元素
mmol/L
7.52～11.8
含鐵豐富的食物有動物的肝臟，如雞肝、豬肝等；豆製品含鐵量也很高，而且容易吸收，如豆漿和豆腐；蛋黃的含鐵量很高，但吸收率稍差，也算是補鐵的食物之一。橙子、葡萄、奇異果等含豐富的維生素C,促進鐵的吸收。補鐵的葯物很多，有「力蜚能膠囊」、「菲普利口服液」、「康血顆粒」等，同時補充維生素C可以促進鈣的吸收。

鈣元素
mmol/L
1.55～2.65
奶類、豆製品、堅果類含鈣豐富；魚肝油促進鈣的吸收和利用；多曬太陽。

鎂元素
mmol/L
1.12～2.06
資料暫缺。

鉛元素
μg/L
0～100
汽車尾氣、鉛筆、劣質的玩具傢具油漆和牆漆、二手煙、電池、皮蛋、列印機油墨等含鉛量很高，盡量少讓寶寶接觸這些東西。

奇異果、橙子、葡萄等含維生素C豐富的水果，有利於排鉛；補充鈣和鋅也有利於鉛的排出；力薦「好神采排鉛口服液」

❽ 鋅的測量方法

鋅含量的測定方法一
本方法適用於測定轉窯渣、銅鎘渣、焙砂浸出渣、鋅灰及氧化鋅等鋅的測定。

試劑：硫代硫酸鈉10% 二甲酚橙0.5% 鹽酸1+1 氨水1+1

緩沖液—400g六次甲基四胺加水1000ml加100ml鹽酸搖勻。

稱取0.1—0.5g試樣於250ml燒杯中，用水潤濕，加10—15ml鹽酸加熱溶解完全，加3—5ml硝酸蒸發至試樣分解完全，加入5ml(1+1)硫酸，蒸發至冒硫酸濃白煙並近干，取下冷卻，加水沖洗杯壁至40ml左右(如鐵含量低應加補硫酸鐵溶液使鐵含量在20—30mg左右)，加3—4g氯化銨加熱使氯化銨溶解，加氟化鈉0.1g加熱溶解取下冷卻，加25ml氨水加熱加5滴過氧化氫加熱至過氧化氫氣泡消失，取下冷卻。

將溶液移入預先盛有10ml氨水的100ml容量瓶中，用水洗凈燒杯稀釋至刻度，搖勻。過濾於干燒杯中，取50ml濾液於250ml燒杯中於電爐上低溫處干氨至無氨味或微氨味。取下冷卻。加1—5ml硫代硫酸鈉溶液 ，0.1g抗壞血酸 2—4 滴二甲酚橙 ，用(1+1)鹽酸調至黃色，再用(1+1)氨水調至微紅色，加20ml緩沖液，用EDTA標准溶液滴至亮黃色為終點。

鋅含量的測定方法二
本方法適用於測定鋅精礦、鉛鋅礦、鐵廠煙灰及錳含量高樣品等鋅的測定。

試劑： 硫酸1+1 硫酸鐵100g/L 過硫酸銨20% 緩沖液—同方法1

稱取約0.2g試樣，精確至0.0001g,於400ml燒杯中，加少量水潤濕，加入10ml—15ml鹽酸，加上表皿，低溫溶解驅趕硫化氫5～10min，加入5—8ml硝酸至試樣分解完全，加入5ml(1+1)硫酸，繼續加熱至呈濕鹽狀(如試樣含碳較高，可在蒸至冒白煙時取下，放冷，加入1～2ml高氯酸，繼續加熱至近干)，取下放冷，用水沖洗表皿及杯壁，稀釋體積至60ml左右加熱溶解鹽類，(如溶液中含鐵較低，應當補加硫酸鐵溶液(100g/L)使溶液中含鐵在20～30mg)。

向試液中加3—5g氯化銨、10ml(200g/L)過硫酸銨溶液，加25ml氨水加熱微沸1～2min,取下冷卻，將溶液移入預先盛有10ml氨水的100ml容量瓶中，用水洗凈燒杯稀釋至刻度，搖勻。過濾於干燒杯中，取50ml濾液於250ml燒杯中於電爐上低溫處趕氨至無氨味或微氨味。

取下冷卻。加1—5ml硫代硫酸鈉溶液 ，0.1g抗壞血酸 2—4 滴二甲酚橙 ，用(1+1)鹽酸調至黃色，再用(1+1)氨水調至微紅色，加20ml緩沖液，用EDTA標准溶液滴至亮黃色為終點。

鋅含量的測定方法三
本法適用於銅鉛鋅礦石中鋅的質量分數在1%以上時鋅的測定。 試劑配製

乙酸-乙酸鈉緩沖溶液(pH值為5.5~6)：稱取200g結晶乙酸鈉，用水溶解後，加入10mL冰乙酸，用水稀釋至1L，搖勻。用精密pH試紙檢驗。

分析步驟: 稱取0.2000~0.5000g試樣於300 mL燒杯中，加15~20 mL硝酸，低溫加熱5～6min，稍冷加1~2g氯酸鉀繼續加熱蒸發至溶液體積為5～6 mL，取下加水使溶液體積保持在100 mL左右，加入10 mL300g/L硫酸銨溶液，加熱煮沸，用氨水中和並過量15 mL，加10mL200g/L氟化鉀溶液，加熱煮沸約1min，取下加5 mL氨水、10 mL乙醇，冷卻後移入250 mL容量瓶中，用水定容。干過濾，棄去最初流下的15~20 mL濾液，吸取100 mL或50 mL溶液於250 mL錐形瓶中(試樣中鋅的質量分數小於20%時吸取100 mL，大於20%時吸取50 mL)。

加熱煮沸以驅除大部分氨(但勿使氫氧化鋅白色沉澱析出)，冷卻，加1滴1g/L甲基橙指示劑，用鹽酸(1+1)中和至甲基橙變紅色，然後加1滴氨水(1+1)，使其變黃，加入15 mL乙酸-乙酸鈉緩沖溶液，加2~3 mL100g/L硫代硫酸鈉溶液，混勻。加入2~3滴5g/L二甲酚橙指示劑，用EDTA標准溶液滴定至溶液由酒紅色至黃色，即為終點。

溶液消耗的EDTA標准溶液體積之差，mL。 m0——稱取試樣量，g。

注意事項:

(1)本法基於使鋅呈鋅氨絡離子狀態與干擾元素分離，如氨的 含量不足，鋅不能完全形成鋅氨絡離子，會使結果偏低。

(2)當試樣中鉛的質量分數大於40%時，應在用氨水中和

大量酸後，加20 mL飽和碳酸銨，以下操作與分析步驟相同。

❾ 如何測定Zn(鋅)離子 鋅對人體有什麼害處

EDTA只能在已知存在鋅離子的情況下，定量檢測。
定性檢測鋅離子的方法是：待測液用2摩爾每升醋酸溶液酸化，再加入等體積的硫氰酸汞銨。摩擦試管壁，生成白色沉澱證明存在鋅離子

鋅對人體的免疫功能起著調節作用，鋅能維持男性的正常生理機能，促進兒童的正常發育，促進潰瘍的癒合。常用於厭食、營養不良、生長緩慢的兒童，還可治療脫發、皮疹、口腔潰瘍、胃炎等。

鋅攝入過多，會痿味、口渴、胸部緊束感、乾咳、頭痛、頭暈、高熱、寒戰等。粉塵對眼有刺激性。口服刺激胃腸道。長期反復接觸對皮膚有刺激性

自然條件下的鋅離子是不會對人產生影響的，除非是廠礦企業的原料或廢棄物

Zn
鋅是一種藍白色金屬。密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時，變軟；超過200℃後，又變脆。

體積彈性模量：GPa

70

原子化焓：kJ /mol @25℃

129.7

熱容：J /（mol· K）

25.390

導電性：10^6/(cm ·Ω )

0.166

導熱系數：W/（m·K）

116

熔化熱:(千焦/摩爾)

7.322

汽化熱:(千焦/摩爾)

115.30

元素在宇宙中的含量:(ppm)

0.3

鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而緻密的鹼式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃後，鋅氧化激烈。燃燒時，發出藍綠色火焰。鋅易溶於酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。

鋅的用途

由於鋅在常溫下表面易生成一層保護膜，所以鋅最大的用途是用於鍍鋅工業。鋅能和許多有色金屬形成合金，其中鋅與鋁、銅等組成的合金，廣泛用於壓鑄件。鋅與銅、錫、鉛組成的黃銅，用於機械製造業。含少量鉛鎘等元素的鋅板可製成鋅錳干電池負極、印花鋅板、有粉腐蝕照相制板和膠印印刷板等。鋅與酸或強鹼都能發生反應，放出氫氣。鋅肥（硫酸鋅、氯化鋅）有促進植物細胞呼吸、碳水化合物的代謝等作用。鋅粉、鋅鋇白、鋅鉻黃可作顏料。氧化鋅還可用於醫葯、橡膠、油漆等工業。

自然界中，鋅多以硫化物狀態存在。主要含鋅礦物是閃鋅礦。也有少量氧化礦，如菱鋅礦和異鋅礦。

元素名稱：鋅

元素原子量：65.39

元素類型：金屬

發現人： 發現年代：

發現過程：

元素描述：

純鋅呈藍白色，有光澤。硬度2.5（莫氏硬度）。具有延展性。密度7.14克/厘米3。熔點419.58℃，沸點907℃。化合價2。已知鋅有十五個同位素。是很好的導熱體和導電體。電離能9.394電子伏特。休學性質比較活潑，但在空氣中較穩定，與酸和鹼作用會放出氫氣。

元素來源：

主要礦石是鐵閃鋅礦或閃鋅礦ZnS。將礦石在空氣中煅燒成氧化鋅，然後用炭還原即得；或用硫酸浸出成硫酸鋅後，再用電解法將鋅沉積出來。

元素用途：

鋅的最重要的用途是製造鋅合金和作為其他金屬的保護層，如電鍍鋅，以及製造黃銅、錳青銅、白鐵和干電池。鋅粉是有機合成工業的重要還原劑。

元素輔助資料：

鋅和銅的合金——黃銅，早被古人利用，黃銅的生產可能是冶金學上最早的偶然發現之一。但是人們取得鋅比較晚，碳和鋅礦共熱時，溫度很快高達1000℃，而鋅在923℃沸騰，在此溫度下成蒸汽狀態，隨煙散失，不易為古代人們察覺，只有當人們掌握了冷凝氣體的方法後，單質鋅才有可能被取得。因此，鋅登上歷史舞台的時間要比銅、錫、鐵、鉛晚的多。

據國外學者們考證，我國古代勞動人民首先生產出鋅。我國製取鋅的方法講述最清楚的出現在明朝末年宋應星著述的《天工開物》中。西方認為最早講到鋅的是德國貴族政治學家龍涅斯在1617年發表的著述，他敘述在熔鉛的爐壁上出現白色的金屬，工人們稱它為 zinck或conterfeht，這種白色金屬像是錫，但比較硬，缺乏延展性，沒有太大用途。鋅的拉丁名稱 zincum和元素符號Zn由此而來。

1737年和1746年德國礦物學家亨克爾和化學家馬格拉夫先後將菱鋅礦與木炭共置陶制密閉容器中燒，得到金屬鋅。拉瓦錫在1789年發表的元素表中，首先將鋅列為元素。

元素符號： Zn 英文名： Zinc 中文名： 鋅

相對原子質量： 65.38 常見化合價： +2 電負性： 1.65
外圍電子排布： 3d10 4s2 核外電子排布： 2,8,18,2
同位素及放射線： Zn-62[9.26h] Zn-63[38.5m] *Zn-64 Zn-65[243.8d] Zn-66 Zn-67 Zn-68 Zn-70 Zn-72[46.5h]

電子親合和能： 9 KJ·mol-1
第一電離能： 906 KJ·mol-1 第二電離能?1733 KJ·mol-1 第三電離能： 3833 KJ·mol-1
單質密度： 7.133 g/cm3 單質熔點： 419.58 ℃ 單質沸點： 907.0 ℃
原子半徑： 1.53 埃 離子半徑： 0.74(+2) 埃 共價半徑： 1.25 埃
常見化合物： ZnO Zn(OH)2 ZnSO4

發現人： 遠古就被發現 時間： 0 地點： 德國

名稱由來：
德語：zink（在德語中意為「錫」）。
元素描述：
有延展性，帶淡藍光澤的銀白色金屬。
元素來源：
見於閃鋅礦(ZnS)、異極礦、鋅鐵礦、菱鋅礦(ZnCO3)、硅鋅礦和紅鋅礦中。
元素用途：
用於覆蓋在其他金屬表面（電鍍），保護其不受腐蝕。也應用於黃銅、青銅、鎳合金中。還能用來焊接、製造化妝品和顏料。

鋅 (Zine)

硫酸鋅 (Zine Sulfate)

葡萄糖酸鋅 (Zine Gluconate)

作用與應用：鋅對人體的免疫功能起著調節作用，鋅能維持男性的正常生理機能，促進兒童的正常發育，促進潰瘍的癒合。常用於厭食、營養不良、生長緩慢的兒童，還可治療脫發、皮疹、口腔潰瘍、胃炎等。

用法用量：口服硫酸鋅片每日量一般為200～300mg，分2～3次服，或者每日200mg，連服4天。

口服葡萄糖酸鋅在體內解離為鋅離子和葡萄糖，口服吸收效果比硫酸鋅好，日用量是硫酸鋅的三分之一。

成人口服每次3～6片，每日2次。

小兒服用每公斤體重3.5～14mg，每日2～3次。

【副作用】

常見為消化道反應，惡心、嘔吐、腹瀉等。

【注意事項】

不宜空腹或與牛奶同服，長期服用要定期測血鋅，以防服用過量而影響銅、鐵離子的代謝。

EDTA
EDTA

品名：乙二胺四乙酸(Ethylene Diamine Tetraacetic Acid)

別名：EDTA

分子量：292.25(按1989年國際相對原子質量)
分子式：C10H16N2O8
理化性質：

白色無臭無味、無色結晶性粉末，熔點240℃(分解)。不溶於冷水、醇及一般有機溶劑，微溶於熱水，溶於氫氧化鈉，碳酸鈉及氨的溶液中，能溶於160份100℃沸水。其鹼金屬鹽能溶於水。

用途：

是一種重要的絡合劑。EDTA用途很廣，可用作彩色感光材料沖洗加工的漂白定影液，染色助劑，纖維處理助劑，化妝品添加劑，血液抗凝劑，洗滌劑，穩定劑，合成橡膠聚合引發劑，EDTA是螯合劑的代表性物質。能和鹼金屬、稀土元素和過渡金屬等形成穩定的水溶性絡合物。除鈉鹽外，還有銨鹽及鐵、鎂、鈣、銅、錳、鋅、鈷、鋁等各種鹽，這些鹽各有不同的用途。此外EDTA也可用來使有害放射性金屬從人體中迅速排泄起到解毒作用。也是水的處理劑。

EDTA的制備：
由乙二胺與一氯乙酸在鹼性溶液中縮和或由乙二胺、氰化鈉和甲醛水溶液作用而得。

實驗室製法：
稱取一氯乙酸94.5g(1.0mol)於1000mL圓底燒瓶中，慢慢加入50%碳酸鈉溶液，直至二氧化碳氣泡發生為止。加入15.6g(0.2mol)乙二胺，搖勻，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至總體積為600mL左右，裝上空氣冷卻迴流裝置，於50℃水浴上保溫2h，再於沸水浴上保溫迴流4h。取下燒瓶，冷卻後倒入燒懷中，用濃HCl調節pH至1.2，則有白色沉澱生成，抽濾，得EDTA粗品。精製後得純品。

生產原理：
由乙二胺與氯乙酸鈉反應後，經酸化製得：

也可由乙二胺與甲醛、氰化鈉反應得到四鈉鹽，然後用硫酸酸化得到：
工藝流程
原料配比(kg/t)
氯乙酸(95%) 2000 燒鹼(工業品) 880
乙二胺(70%) 290 鹽酸(35%) 2500
〔若用硫酸代替鹽酸，則用硫酸(98%)1200kg〕
主要設備
成鹽鍋 縮合反應罐 酸化鍋 水洗鍋 離心機 貯槽 乾燥箱
操作工藝
在800L不銹鋼縮合反應罐中，加入100kg氯乙酸、100kg冰及135kg 30%的氫氧化鈉溶液，在攪拌下再加入18kg 83%～84%的乙二胺。在15℃保溫1h後，以每次10L分批加入30%氫氧化鈉溶液，每次加入後待酚酞指示劑不顯鹼性後再加入下一批，最後反應物呈鹼性。在室溫保持12h後，加熱至90℃，加活性炭，過濾，濾渣用水洗，最後溶液總體積約600L。加濃鹽酸至pH不3，析出結晶。過濾，水洗至無氯根反應。烘乾，得EDTA64kg。收率95%。也可以在較高溫度條件下進行。例如，採用如下摩爾配比：乙二胺：氯乙酸：氫氧化鈉=1∶4.8∶4.8，反應溫度為50℃，反應6h，再煮沸2h，反應產物用鹽酸酸化即可得到EDTA結晶，收率82%～90%。
質量指標
含量 ≥90% 鐵(Fe) ≤0.01%
灼燒殘渣 ≤0.15% 重金屬(Pb2+) ≤0.001%
在Na2CO3中溶解度 合格
質量檢驗
(1)含量測定
採用配位滴定法。先將乙二胺四乙酸用KOH配製成pH為12.0～13.0的試樣液。以酸性鉻藍K和萘酚綠作混合指示劑，用試樣液滴定於120℃乾燥過的分析純CaCO3，當溶液由紫紅色變為藍綠色即為終點。
(2)灼燒殘渣測定
按常規方法進行。
安全措施
(1)生產中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蝕性物品，生產設備應密閉，操作人員應穿戴勞保用品，車間保持良好通風狀態。
(2)產品密封包裝，貯於通風、乾燥處，注意防潮、防曬，不宜與鹼性化學物品混貯。

CAS No.： 60-00-4

EDTA在水質監測中的應用舉例
EDTA多用於水質監測中的絡合滴定分析法。由於本身可以形成多種絡合物，所以可以滴定很多金屬。元素周期表裡的Ⅱ，Ⅲ，鑭系，錒系金屬都可以用EDTA滴定。但是最常用的是用來測定水的鹼度。以鎂離子舉例如下

鎂的檢測可以用EDTA滴定法分析。由於鎂比鋁輕，因此可以作為合金在航空、航天上使用。另外利用鎂易於氧化的性質，可用於製造許多純金屬的還原劑。也可用於閃光燈、吸氣器等。

測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測定：
滴定前： M + EBT M-EBT
(紅色)
主反應： M + Y MY
終點時： M-EBT + Y MY + EBT
(紅色) （藍色）
滴定至溶液由紅色變為藍色時，即為終點。
滴定時，Fe3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子，可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多種表示方法，本實驗要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+總量（折算成CaO的質量）表示，單位mg·L-1。
器材和葯品
1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），錐形瓶（250mL）等。
2.葯品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O，A.R.），鹼式碳酸鎂[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基準試劑]，NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），鉻黑T指示劑（0.2%氨性乙醇溶液）等。
實驗方法
一、Mg2+標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
准確稱取鹼式碳酸鎂基準試劑0.2~0.25g，置於100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）。加少量水將它稀釋，定量地轉移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
其濃度計算：
二、EDTA標准溶液的配製與標定
1.EDTA標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶於250mL蒸餾水中，轉入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA標准溶液濃度的標定
用20mL移液管移取Mg2+標准溶液於250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行標定3次。
EDTA濃度計算： ，取三次測定的平均值。
三、水的總硬度測定
用20mL移液管移取水樣於250mL錐形瓶中，加氨性緩沖溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示劑3~4滴，用EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行測定3次。
水的總硬度計算： ，取三次測定的平均值。

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葯店裡面的那些都是儀器純粹是為了促銷保健品，不可信，微量元素占人體體重萬分之一，如果通過那個儀器可以檢測出來的話，體表都能檢測體內微量數據。為什麼我們國家的食品安全問題還不能得到解決了？頭發准