❶ 液鹼濃度的測定
氫氧化鈉含量測定：精密稱取液鹼0.3g，稱准至0.0001g，置於已放100ml蒸餾水的具塞三角瓶中，搖勻。加入1～2滴酚酞指示劑溶液，以0.1mol/L標准滴定溶液滴定至溶液呈微紅色為終點。計算公式如下： w(NaOH)%= 0.04×C(V1-V2)/m 式中：c(HCl)——鹽酸標准溶液之物質的量濃度，mol/L; m——樣品質量，g； V1——鹽酸溶液之用量，ml； V2——空白實驗鹽酸溶液之用量，ml； 0.04——與1.00mL鹽酸標准溶液〔c(HCl)＝1.000mol/L〕相當的以克表示的氫氧化鈉的質量。
❷ 說說鹼液濃度檢測原理和滴定時的方法
用標准鹽酸溶液來測定氫氧化鈉溶液的濃度選用酸式滴定管，待測液是氫氧化鈉，滴入甲基橙後溶液顏色是黃色，當向氫氧化鈉溶液中滴入的甲基橙時呈黃色，不斷的滴加稀鹽酸，溶液隨著氫氧化鈉和稀鹽酸的反應鹼性減弱酸性增強，當正好中和再滴一滴稀鹽酸溶液就呈酸性，溶液的pH3.1～4.4之間顯示橙色．故答案：酸式滴定管，黃色，橙色．
❸ 如何用滴定法測試氫氧化鈉溶液濃度
可以用草酸滴定
草酸（帶兩個結晶水，分析純）化學式是H2C2O4.2H2O
配製成溶液後，可以知道草酸的濃度
然後用酸鹼滴定裝置滴定氫氧化鈉即可，用酚酞試劑做指示劑，起初酚酞滴到氫氧化鈉里是紅的，滴到恰好成粉紅色且30秒內不變色，就是終點了，計算一下就知道了
儀器：酸鹼滴定管
或者如樓上所說的酸鹼滴定計來計算
測出濃度後就好辦了
計算一下，濃的加水，稀了加氫氧化鈉固體，加完後還得再滴定濃度
❹ 用什麼方法可以測鹼液濃度
將鹼液中的某種離子用過量的另一種特定的試劑沉澱出來，稱重~然後簡單的乘除
❺ 如何檢測發面用鹼的濃度
發面用的鹼水濃度一般在40°左右。檢測方法是：將一塊面團放入鹼水中。如能浮起來，說明已在40°以上，浮起越快濃度越大；如面團下沉，說明未滿40°。鹼水的對法一般是500克鹼放250～300毫升冷水。
❻ 如何測定液鹼的百分比濃度
氫氧化鈉含量測定：精密稱取液鹼0.3g，稱准至0.0001g，置於已放100ml蒸餾水的具塞三角瓶中，搖勻。加入1～2滴酚酞指示劑溶液，以0.1mol/L標准滴定溶液滴定至溶液呈微紅色為終點。
計算公式如下：
w(NaOH)%= 0.04×C(V1-V2)/m
式中：c(HCl)——鹽酸標准溶液之物質的量濃度，mol/L;
m——樣品質量，g；
V1——鹽酸溶液之用量，ml；
V2——空白實驗鹽酸溶液之用量，ml；
0.04——與1.00mL鹽酸標准溶液〔c(HCl)＝1.000mol/L〕相當的以克表示的氫氧化鈉的質量。
❼ 請問氫氧化鈉溶液濃度用什麼方法來檢測
氫氧化鈉溶液變質一般是吸收了空氣中的二氧化碳，部分生成碳酸鈉，使得原來的氫氧化鈉溶液變成碳酸鈉+氫氧化鈉的混合溶液。所以，檢驗是否變質，就是檢驗鹼溶液中是否含碳酸鈉，或含碳酸根。
方法一：取適量鹼液於試管中，上面放一支懸垂的有膠塞的滴管，管子中吸有少量氫氧化鋇。往試管中加入過量稀硫酸，立即塞緊塞子，有氣泡逸出，可能有碳酸根，上面的管子口會有白色混濁，示有碳酸根，變質了。反之則沒有變質
（亞硫酸鈉也有類似現象，當然它也是使氫氧化鈉變質的物質之一，要區別它，可在滴管外部套一小片浸過碘澱粉溶液的藍色濾紙，氣體使藍色褪去，表明是亞硫酸鈉，反之則無）
方法二：准確量取20ml的鹼溶液，濃度在0.1-0.5mol/l左右，用濃度與之相當的鹽酸溶液來滴定，加酚酞作指示劑1-2滴，滴定到酚酞褪色，記下體積v1，然後，再加甲基橙指示劑1-2滴，繼續滴定，如果滴入1滴鹽酸標准溶液就已經變紅或變橙色，表明，這個氫氧化鈉溶液沒有變質，如果需要滴定一定體積v2的鹽酸才能使溶液變紅或變橙，表明這個原溶液中含碳酸鈉，已經變質。
方法一是定性分析化學的知識，方法二是定量分析化學的知識（屬於雙指示劑法，至於第二法原理等你到大學里學完分析化學就清楚了）
❽ 鹼水如何測定濃度
鹼水是天然鹼，主要的成分是碳酸鈉和碳酸鉀。
測定鹼水濃度可通過測定其中碳酸根的濃度，採用容量分析法中的雙指示劑法（兩步滴定法），具體操作如下：
第一步：加入酚酞指示劑，逐滴加入標准鹽酸溶液，待溶液至近乎無色（極淺的粉紅色）時，達到第一個滴定終點，此時測定的是中和其中的碳酸根至碳酸氫根，記此時消耗的鹽酸量為V1。
第二步：加入甲基橙指示劑，滴定至橙色時，達到第二個滴定終點，此時為將全部碳酸氫根滴定至碳酸，記此時消耗的鹽酸量為V2。
第三步：計算，根據鹽酸消耗的量（V2-V1）和濃度計算鹼水中碳酸根的量。
❾ 液鹼濃度怎麼測
取10毫升液鹼 加入酸鹼指示劑顯色 加入一定濃度的酸中和 當溶液變為無色或者指示劑顏色時，根據酸的使用量 計算液鹼濃度
❿ 測定NaOH濃度的常用方法是
測定NaOH濃度的常用方法是酸鹼滴定法。
步驟：
1.儀器的洗滌：
將滴定需用的酸式滴定管、鹼式滴定管、和錐形瓶均洗滌干凈，並用蒸餾水洗2～3次。滴定管再用少量要盛的溶液潤洗2～3次，備用。
2.滴定的操作
（1）向酸式滴定管中注入標准鹽酸，使尖嘴部分充滿溶液且無氣泡後，調整管內液面，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，記錄起始讀數（為初讀數）。
（2）按同樣操作向鹼式滴定管中注入待測NaOH溶液，記錄起始讀數。
（3）從鹼式滴定管中放出25。00mL待測NaOH於錐形瓶中，並加入少量適當的酸鹼指示劑(例如2～3滴無色酚酞試液)，振盪、搖勻，溶液變紅色。
（4）滴定：在錐形瓶下墊一白紙。左手操縱滴定管，逐滴放液。右手不斷振盪錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，餘光觀察滴液速度。
（5）確定滴定終點：當加入最後1滴鹽酸時溶液由粉紅色變無色（若以酚酞為指示劑用NaOH溶液滴定鹽酸時，出現粉紅色並在半分鍾內紅色不褪）即達滴定終點。滴定後觀測、記錄滴定管液面的刻度讀數（為終讀數）。
（6）把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水洗滌干凈。按上述操作重復三次並做好記錄。
（7）對數據進行處理。