隨溶解度曲線如何判斷結晶方法

Ⅰ 根據溶解度曲線可以選擇從溶液中獲得晶體方法嗎

當然，根據溶解度曲線可以看出物質的溶解度隨溫度變化的情況，如果溶解度隨著溫度的升高而增大的物質和溶解度隨溫度變化不大的物質混在一起，就可以用降溫結晶的方法分離。
又如，要從海水中提取食鹽，就可以選用蒸發結晶的方法，因為氯化鈉的溶解度是隨著溫度的升高變化不大，溶解度幾乎是一條平行線

Ⅱ 從溶解度曲線圖中能看出什麼，能計算什麼，，怎樣使它結晶析出

你可以看出：①同一種物質在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況；②不同物質在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小。若兩種物質的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質的溶解度相等；③根據溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法；④根據溶解度曲線能進行有關的計算。主要能夠計算溶質質量分數...
至於結晶析出，溶解度曲線呈明顯上升趨勢的物質，其溶解度隨溫度變化較大，一般用降溫結晶（硝酸鉀），溶解度曲線略平的物質，其溶解隨溫度變化不大，一般用蒸發結晶。

Ⅲ 看溶解度曲線怎樣確定兩種物質提純一種是冷卻結晶還是蒸發結晶

降溫結晶適用於溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質，比如nano3如果曲線的弧度小，比較平滑，提純就蒸發結晶：反之，降溫結晶

Ⅳ 怎樣用溶解度曲線確定物質結晶或混合物分離提純的方法。

假如說溶解度隨溫度改變 變化得大的溶解質， 可以採用冷卻熱飽和溶液的方法 也可以蒸發 像是KNO3隨溫度變化得小的 結晶就只能用蒸發比較明顯 像是NaCl要看具體它們的溶解度和溫度的關系情況 了解要分離什麼

Ⅳ "根據溶解度曲線，可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純方法"的具體含義，以及有哪些方法

1.減少溶劑法——恆溫蒸發溶劑。 2.冷卻熱飽和溶液法 (從溶解度曲線圖中可以看出在一定溫度下的溶解度或者比較兩種溶質在同一溫度下的 溶解度，從而判斷是否可以用上述方法使其中一種溶質結晶析出！）

Ⅵ 溶解度一課中，怎樣根據圖像判斷固體物質是否結晶

你說的圖像應該就是溶解曲線吧？

溫度—溶解度圖中，曲線上面的點是飽和溶液，曲線上方溶質多，過飽和析出晶體。曲線下方溶質沒有達到飽和，全部溶解在溶液中。

例如附圖，C點會結晶。

Ⅶ 化學如何看溶解曲線圖怎麼看 還有那些通過看圖來判斷析沒析出結晶，咋看啊

簡單一點說，看有沒有晶體析出，一般就是：升溫，就把原來溫度對應曲線上的點往右平移至高溫時對應的點，此時這點在該物質溶解度曲線下面，說明不飽和，沒晶體析出；這點在該物質溶解度曲線上或上面，說明此時飽和或過飽和（有晶體析出）。反之，降溫往左移（與上同理）。

Ⅷ 提純一種物質怎麼根據溶解度判斷是降溫結晶還是蒸發結晶

降溫結晶適用於溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質，比如NaNO3如果曲線的弧度小，比較平滑，提純就蒸發結晶：反之，降溫結晶

Ⅸ 怎樣區何種溶解曲線用何種結晶方法

你好

假如說溶解度隨溫度改變 變化得大的溶解質，
可以採用冷卻熱飽和溶液的方法 也可以蒸發 像是KNO3，
隨溫度變化得小的 結晶就只能用蒸發比較明顯 像是NaCl，
要看具體它們的溶解度和溫度的關系情況 了解要分離什麼。