❶ 高中配平化學方程式的方法
初級階段：找出方程式中最稀有的那個元素，一般不選擇CHO這些，多數情況下就選原子核最大的那個，把他設為1，然後另外一邊就算出對應數字為多少，再去推需要補充多少個其他的分子原子才守恆，可以用分數，最後全部通分成整數就行了。
高階：找出電子轉移情況，先把電子配平了，然後配平原子，用和上面類似的方法就行，一般可以直接得到結果，少數情況下需要通分成整數。
❷ 化學配平有沒有什麼簡便的規律啊或者是什麼方法
在初中化學教學中，化學方程式是化學學科記錄、交流的基本語言，因此准確地書寫、配平化學方程式就顯得十分重要，它也是一切依據化學方程式計算的基礎。配平化學方程式，就是依據以客觀事實為基礎，物質間能發生化學反應，然後再依據質量守恆定律，調整化學式前邊的化學計量數，使得式子左右兩邊達到原子的種類相同，數目相等。
現行教材中介紹的化學方程式的配平方法是——最小公倍數法，但多年的教學實踐發現這種方法操作起來並不簡單，學生不易掌握，但摸索出兩種化學方程式的配平方法。
一「標准看齊」配平法
本方法具體操作步驟為：
（1）找出化學反應式中化學式最為復雜的化學式為標准，同時找出最為簡單的化學式；
（2）其它的化學式以此化學式中原子個數為標准進行配平；
（3）最後配平單質化學式前的計量系數；
（4）去分母；
例1 C2H5OH+O2——CO2+H2O
（1）定標准：——本題中最復雜的化學式為：C2H5OH；最簡單的化學式為O2；
（2）調整其它化學式前的計量系數；式子左邊為6H，右邊為2H，所以在H2O前加化學計量數3；式子左邊為2C，右邊為1C，所以在CO2前加化學計量數2；
� C2H5OH+O2——2CO2+3H2O
(3)最後調整單質化學式前面的系數；式子右邊有7個O原子，右邊復雜化學式中1個O原子，所以O2前加化學計量數3。�
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
二、原理配平法
有的化學方程式配平則要根據化學反應原理來進行配平，如初中化學教材中煉鐵原理化學方程式是學生最感頭痛的一個。但利用反應的原理進行配平就比較簡單了。
〔例2〕 Fe2O3+CO——Fe+CO2
在此反應中，CO做為還原劑，它奪取氧化物中的氧，但由於氧化產物為CO2，因此也就意味著它一次只能奪取一個O，由於Fe2O3中有三個氧，所以需要三個CO分子，即前面配上計量系數3，同時生成三個CO2分子，所以前面也配上計量系數3，最後稍加調整即可配平。�
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
綜上所述，我們認為「標准看齊」配平法具有簡單，易操作的優點，原理配平法不僅能彌補它的不足，同時又能讓學生走出死記硬背化學原理的誤區。下面留兩道習題供同學們練習。
(1)CxHyOH+O2——2CO2+3H2O
(2)FexOy+CO——Fe+CO2
❸ 化學方程式該怎麼配平
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化學方程式配平方法簡析2007/09/27 21:31化學方程式配平方法簡析
任宗明
一、化學方程式配平的含義：
二、配平的幾種方法：
在化學方程式左、右兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數，使反應前後的各種原子的數目相等就稱為配平。在配平時，只能改變化學方程式中化學式前的化學計量數，而不能改動化學式。
1.
最小公倍數法：（略，詳見教材）
2.
觀察法：此法最適合於較簡單的化學方程式的配平。
示例分析：，可以觀察到此反應的特點是一個CO分子結合一個O原子就生成一個CO2分子。而可以提供3個O原子，需要3個CO分子結合生成3個CO2分子。因此，在CO、CO2前均應配上化學計量數3，Fe前的化學計量數為2，即得：。
配平後，還要驗證。即重新檢查各種元素在等式兩邊的原子數目是否確實相等以確保配平無誤。
3.
奇偶數
方法：找出化學方程式兩邊出現的次數最多而且原子個數有一奇一偶的元素為標准，在該種原子個數是奇數的化學式前配上最小偶數2，使原子個數由奇數變成偶數。以此為基礎，再依次配平各種元素的原子個數。當配最小偶數2不可行時，可考慮改配偶數4……等。
示例分析：，觀察Fe、S、O三種元素的原子個數均有奇偶現象，但O元素出現的次數最多，應以氧元素為標准。在含有奇數氧原子的化學式Fe2O3前配最小偶數2，則等式右邊Fe原子個數為4，那麼左邊FeS2前的化學計量數可配為4；反應物中S原子的個數為8，則生成物SO2前的化學計量數為8，等式右邊O原子個數共為22，則左邊O2前的化學計量數為11。
上述配平的步驟順序如下（見括弧所示）：
（2） （4） （1） （3）
4.
代數法
方法和步驟：（1）設不同的未知數來代表各個化學式前的化學計量數。（2）再根據反應前後各元素的原子數目相等的原理列出方程組。（3）解方程組。
示例分析：
（1）設：
（2）列方程組：
（3）解方程組：
令代入得：
5.
設「1」法
示例分析：
我們可選其中含有元素種類較多的（如此例FeS2），設其化學計量數為「1」，在此基礎上著手配平。配平步驟見如下括弧所示：
（1） （4） （2） （3）
配平後，化學計量數中出現分數或小數怎麼辦？通分化整即可。此例則可兩邊同乘以4，即得。
❹ 化學方程式如何配平請用初三知識回答，答案詳細易懂，最好有舉例
配平化學方程式的方法
配平化學方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數法，現在再介紹幾種常用的配平法。
（1）用奇數配偶法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素
②該元素的原子在方程式兩端的總數是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點。在該元素的原子數為奇數的化學式前配上適當的化學計量數使其變為偶數。
③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例 燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2反應，反應物里總含有偶數氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等，因此，必須在反應物Fe2S2化學式前寫一化學計量數4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的總數是22，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
（2）用觀察法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。
②根據求得的化學式的化學計量數再找出其它化學式的化學計量數。
例 赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
顯然，Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4，才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4H2O+3Fe Fe3O4+4H2
也就是，
觀察法配平化學方程式
有氫以氫作標准，無氫以氧為准繩；
調整隻能改系數，原子各等就配平。
氫氧全無找一價，變單成雙求配平；
配平系數現分數，全式乘2必平整。
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·（1）最小公倍數法： 在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。 例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 （2）觀察法： 通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。 （3）奇數變偶數法： 選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。 例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 （4）歸一法： 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。 回答者：sadffdh - 初學弟子 一級 11-21 22:18 化學方程式的配平方法 ①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。 例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O 選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。) ②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。 例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2 第一步：選擇氧原子為突破口，Fe2O3中氧原子為奇數，配以最小數字為系數，使氧原子數變為偶數 FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 ③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。 例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑ 由觀察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4個氧 ④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。 第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2 第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由 第三步：由右端氧原子總數推O2系數 ⑤代數法：設各物質系數為未知數，列出它們的關系，解一元或多元代數方程式，進行討論。 相應的練習: 一、最小公倍數法： （找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然後求最小公倍數，得原子個數。） 1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）+ H2 二、觀察法： （觀察順序：從復雜入手，推導其它）（具體觀察順序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe2O3—— Fe + CO2 2、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4—— Fe + CO2 4、 C+ Fe3O4—— Fe + CO2 5、 CO + FexOy—— Fe + CO2 6、 C+ FexOy—— Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O 9、 H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O 11、 CO+ O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇數配偶法： （找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數） 1、 FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2 2、 C2H2+ O2——CO2+ H2O 3、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O 5、 Cl2+ Ca（OH）2—— CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O 四、歸一法： （找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為「1」，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最後得到最簡整數比） 1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl
❻ 化學配方技巧
配平常用方法：
(1)最小公倍數法
①找出化學方程式左、右兩邊各出現一次，且原子個數既不相等又相對較多的元素，求出最小公倍數。
②用最小公倍數分別除以含有該元素的化學式中該元素的原子個數，其商就是化學式前的化學計量數。
③由已有的化學計量數，確定其他化學式的化學計量數。如配平：P+O2P2O5，反應前有1個氧分子(即2個氧原子)，反應後有5個氧原子，最小公倍數為2× 5=10，O2的化學計量數為10/2=5，P2O5的化學計量數為10/5=2，那麼P的化學計量數為4，把短線改為等號：4P+5O22P2O5。
(2)觀察法：
如配平：CO+Fe2O3Fe+CO2，觀察發現此反應的1個特點是1個CO分子結合1個氧原子生成1個CO2分子，而Fe2O3中提供了3個氧原子，需要與3個CO分子結合生成3個CO2分子，因此CO，CO2前均配上化學計量數3，Fe的化學計量數為2，把短線改為等號：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
(3)奇數配偶法
配平方法的要點：找出化學方程式兩邊出現次數最多而且在化學式中原子個數總是一奇一偶的元素，在原子個數是奇數的化學式前配上最小的偶數2，使原子個數由奇數變為偶數並加以配平，若2配不平，再換成4。如配平：FeS2+O2Fe2O3+SO2。 氧元素是該化學方程式中出現次數最多的元素， Fe2O3中的氧原子個數為奇數(3個)，先在Fe2O3前配化學計量數2，接著在FeS2前面配上化學計量數4，使兩邊的鐵原子個數相等。4FeS2+O22Fe2O3+SO2；再在SO2前面配上化學計戰數8，使兩邊S原子個數相等，4FeS2+O22Fe2O3+8SO2；那麼生成物各物質前的化學計量數都已確定，氧原子個數也確定，一共22 個，所以在O2前面必須加上化學計量數11才能使化學方程式配平，最後將短線改成等號，即4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。
(4)定一法
定一法又叫原子守恆法，它適用於配平較復雜的化學方程式，其配平步驟為：
①將式中最復雜的化學式的化學計量數定為1，作為配平起點；
②根據原子個數守恆確定其他物質的化學計量數 (可為分數)；
③若配平後化學計量數出現分數，則在式子兩邊同乘其分母數，使化學計量數之比變成最簡整數比。例如：配平CH3OH+O2CO2+H2O。
(5)待定系數法
C2H2+O2CO2+H2O
設化學式前的化學計量數分別為a,b,c,d,
aC2H2+bO2==cCO2+H2O.
根據質量守恆定律有:
碳原子數:2a=c
氫原子數:2a=2d
氧原子數:2b=2c+d
解得a:b:c:d==2:5:4:2
化學方程式為2C2H2+5O24CO2+2H2O
配平步驟：
a.所給化學方程式中，化學式CH3OH最復雜，將其化學計量數定為1，作為配平起點;
b.通過觀察，根據碳原子守恆，在CO2前配上化學計量數1，根據氫原子守恆，在H2O前配上化學計量數2，故生成物中含有氧原子數為1×2+2×1=4，而反應物CH3OH中有一個氧原子，故O2前化學計量數為（4一1）/3 =3/2
c.通分化整，將式子兩邊化學式前的化學計量數都同乘2，去掉O2前化學計量數的分母，化學方程式即配平。
配平結果:2CH3OH+3O22CO2+4H2O
❼ 化學方程式配平方法
化學方程式的書寫與配平
一、化學方程式的書寫步驟
（1）正確書寫反應物與生成物的化學式（注意左反應右生成）；（2）配上適當的化學計量數（一般為整數）；（3）註明反應發生的外加條件（如加熱、點燃、催化劑、高溫、通電等）；（4）用等號把反應物與生成物連接起來；（5）生成物中的氣體和沉澱要用「↑」和「↓」標明；（6）檢查：等號兩端原子個數是否相等、原子種類是否相同。
二、化學方程式配平和方法
1、最小公倍數法
配平思路：第一步：入手點——找左右兩邊各出現1次且原子數變化較大的元素；
第二步：求該元素原子個數的最小公倍數；
第三步：推求化學式系數。
練一練：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO
2、奇偶配平法
配平思路：第一步：入手點——找次數出現多且原子總數總是一奇一偶的元素，從該元素原子數為奇數個的化學式入手，配最小偶數「2」；
第二步：逐一推求其它化學式系數。
練一練： C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2
3、觀察法
配平思路：第一步：入手點——從組成或原子數較復雜的化學式入手，令其系數為「1」；
第二步：推求其它化學式系數。
練一練：Fe + H3PO4 —— Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2
C3H8 + O2 —— CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O
CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O
4、分析法：主要運用於「氧化—還原反應」的配平。
用H2還原金屬氧化物(RmOn)：在左邊的H2前配上n右邊的H2O前配上n，R前配上m.
練一練： Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4 —— Fe + H2O
用CO還原金屬氧化物(RmOn)：在左邊的CO前配上n右邊的CO2前配上n，R前配上m.
練一練： Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2
練 習
一、最小公倍數法：
（找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然後求最小公倍數，得原子個數。）
1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
二、觀察法：
（觀察順序：從復雜入手，推導其它）（具體觀察順序——O、C、Fe）
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O
11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇數配偶法：
（找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數）
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2
4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
四、歸一法：
（找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為「1」，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最後得到最簡整數比）
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2——CO2+ H2O
綜 合 練 習：
1、配平下列化學方程式：
（1） C2H4 + O2 ——__CO2 + H2O
（2） Al + H2SO4 —— Al 2(SO4)3 + H2
（3） NH3+ O2 ———— NO+ H2O
（4） KClO3—— KCl+ O2
（5） H2O+ C—— CO+ H2
（6） MnO2+ HCl—— MnCl2+ H2O+ Cl2
（7） H2S+ SO2—— H2O+ S
（8） H2S+ O2—— H2O+ SO2
（9） Al2O3+ H2SO4—— Al2(SO4)3+ H2O
（10） Na+ H2O——___NaOH+___H2
2、人在劇烈運動後，血液中產生較多的乳酸（化學式為C3H6O3），使肌肉酸痛。放鬆一段時間後，由於乳酸與吸入的氧氣反應而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。 寫出化學方程式：
3、判斷下列化學方程式，是否書寫正確？並指出錯誤。
（1）H2 + O2 === H2O （ ）
（2）C + O2 ==== CO2 （ ）
（3）KClO3 ==== KCl + O2 ( )
(4) NaCO3 +2HCl === NaCl2 + H2O + CO2 ( )
4、由於上遊河床含有的某種物質R在水中氧的作用下發生反應，使西班牙的瑞奧汀河成為一條酸河，其反應方程式為：2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，則R的化學式為 。
5、物質X燃燒的化學方程式為：X+2O2===CO2+2H2O，推求X的化學式為（ ）
A、CH4 B、C2H5OH C、CH3OH D、CH3COOH
6、要在化學方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O，各化學式前的化學計量數之間的關系正確的是（ ）
A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n
7、（1）在納米技級的某種氧化物的作用下，可以使汽車尾氣中的CO和NO反應，並轉化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，這兩種氣體是 和 （填寫化學式），該反應的化學方程式為： 。
（2）如何大量、廉價地制備氫氣是各國正在努力研究的課題。目前科學家已開發出一種鎳氧化物半導體粉末，將少量的這種粉末放入水中，用波長為402納米的可見光照射，能夠不斷在將水分解為氫氣和氧氣。
在上述過程中，這種氧化物粉末的作用是 。
寫出該反應的化學方程式： 。
8、氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小於空氣，極易溶於水，氨氣在化學工業中用途廣泛，例如制化肥，純鹼，還可用於環境治理。
（1）氨氣可用 法來收集。
（2）「候氏制鹼法」關鍵一步的反應原理可表示為NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A，則A的化學式為： 。其是氮元素的氫元素的質量比為 。
（3）在細菌的作用下，用氨處理含甲醇的工業廢水，使其變為無毒的氮氣和二氧化碳，從而消除對環境的污染，有關的反應為6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O，則B的化學式為 。
（4）400℃時，在催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還為N2和H2O，試寫出該反應的化學方程式 。
題 型 變 化：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化學式為 。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化學式為 。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式為 。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關系。
六、根據信息書寫化學方程式練習：
1、發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式 。
2、用糧食作原料釀酒時，往往發現製得的酒發酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應的化學方程式為 。
3、工業上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含FeS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經過一系列轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式 。
4、壁畫顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由於受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 。
5、哥倫比亞號太空梭曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態），因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：
⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；
⑵、高氯酸銨受熱分解： ；
6、在通常情況下，碳單質的化學性質穩定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質發生反石墨，產物除水是液體外，其餘都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式： 。
7、砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產物是砒霜（As2O3），寫出該反應的化學方程式：
8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式：
❽ 化學方程式配平有什麼技巧
化學變化過程中,必然遵循質量守恆定律,即反應前後元素種類與原子個數相等.
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時,觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素,先進行配平.先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數,用填化學式前面化學計量數的方法,對該原子進行配平,然後觀察配平其他元素的原子個數,致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等.
例如：教材介紹的配平方法,就是最小公倍數法.在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10,得化學計量數為5與2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5.
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法.
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反應中,每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子,而Fe2O3則一次性提供三個氧原子,因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子,生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的,故稱為觀察法.
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點,將奇數變成偶數,然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法.
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平,就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反應前O2中氧原子為偶數,而反應後H2O中氧原子個數為奇數,先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2.
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數為1,然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數.若出現計量數為分數,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為歸一法.
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成,因而定其計量數為1,這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.
需要注意的是,不論用何種方法配平化學方程式,只能改動化學式前面的化學計量數,而決不能改動化學式中元素右下角的數字.因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成,就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物,出現根本不存在的化學變化.
回答者：sadffdh - 初學弟子 一級 11-21 22:18
化學方程式的配平方法
①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次,且原子數相差較多的元素入手配平.
例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O
選擇氫原子,最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟.)
②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多,且一端為奇數,一端為偶數的原子為突破口,依次推斷.
例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步：選擇氧原子為突破口,Fe2O3中氧原子為奇數,配以最小數字為系數,使氧原子數變為偶數
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③觀察法：從分子的特徵變化入手,分析配平.
例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由觀察知：CO+O→CO2,Fe3O4可提供4個氧
④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式,設它的系數為1,再依次推斷.
第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中,由
第三步：由右端氧原子總數推O2系數
⑤代數法：設各物質系數為未知數,列出它們的關系,解一元或多元代數方程式,進行討論.
相應的練習:
一、最小公倍數法：
（找出兩邊同種原子的個數最多的原子,然後求最小公倍數,得原子個數.）
1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）+ H2
二、觀察法：
（觀察順序：從復雜入手,推導其它）（具體觀察順序——O、C、Fe）
1、 CO + Fe2O3—— Fe + CO2 2、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4—— Fe + CO2 4、 C+ Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy—— Fe + CO2 6、 C+ FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O
11、 CO+ O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇數配偶法：
（找出左右兩邊出現次數較多的元素,該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數）
1、 FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2 2、 C2H2+ O2——CO2+ H2O
3、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O
5、 Cl2+ Ca（OH）2—— CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O
四、歸一法：
（找出化學式中原子數目最多的化學式,使其化學計量數為「1」,觀察配平,若是分數再進行通分去掉分母,保證最後得到最簡整數比）
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2—— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2——CO2+ H2O
五、題型變化：
1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O,求X的化學式為 .
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化學式為 .
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式為 .
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關系.
根據信息書寫化學方程式練習：
1、發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料,以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑,燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成.試寫出反應的化學方程式 .
2、用糧食作原料釀酒時,往往發現製得的酒發酸,這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用,生成了醋酸（CH3COOH）和水,請你寫出該反應的化學方程式為 .
3、工業上常用接觸法制硫酸（H2SO4）,所使用的原料是硫鐵礦（主要含FeS）.在高溫下,將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫,再經過一系列轉化可生成硫酸.試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式 ,在這個反應中鐵由+2價升到+3價,硫元素的化合價由 .
4、壁畫顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由於受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS）,影響畫面的色澤.當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水,試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 .
5、哥倫比亞號太空梭曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料.加熱鋁粉使其被氧氣氧化,放出大量的熱,促使混合物中的高氯酸銨受熱分解,同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分,一種氣體是Cl2,還有一種氣體是化合物（常溫下是液態）,因而產生巨大的推動力.試寫出其中涉及的化學方程式：
⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；
⑵、高氯酸銨受熱分 .
6、在通常情況下,碳單質的化學性質穩定,但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質發生反應.工業上利用石墨合成金剛石,要得到純凈的金剛石,用高氯酸（HClO4）來洗掉夾雜的石墨,產物除水是液體外,其餘都是氣體,一種是有毒的氯氣（Cl2）,一種是無色無毒的化合物.請寫出此反應的化學方程式： .
7、砷化氫AsH3是一種很強的還原劑,在室溫下它能在空氣中自燃,其氧化產物是砒霜（As2O3）,寫出該反應的化學方程式： .
8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱,通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質,該反應的化學方程式：
望採納謝謝
❾ 怎樣配平化學方程式，我是初中的，不必太難
配平注意要點
通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。 如 KClO3——KCl+O2↑，配平後要把短線改為等號2KClO3==2KCl+3O2↑，
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法(原理配平法)
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。 例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 觀察： 所以，1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即 Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2 這樣就得到配平的化學方程式了 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氫原子、鐵原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平後的化學方程式： 4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可： 3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑
（四）歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。 第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O 第三步：由右端氧原子總數推O2系數1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O 第四步：取最小公倍數相乘 4NH3+5O2——4NO+6H2O
（五）利用配平詩集配平
這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住並理解這六首小詩，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平……」 歧化反應的簡捷配平法 三種價態先標記， 兩者相減第三系。 若有約數需約簡， 悠然觀察便配齊。 說明： 1．歧化反應又稱自身氧化還原反應，在歧化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如： KCIO3 →KCIO4+KCI S+KOH →K2S+K2SO3+H2O 2．這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷准確，速度可謂神速！ 解釋： 1．三種價態先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價。如： S0+KOH →K2S-2+K2S+4O3+H2O 2．兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的系數。 3．若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數若有公約數，則需要約分後再加到反應式中去。 根據詩意的要求分析如下： 在S和K2S中，S0 →S-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系數為2。 在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以K2S前的系數為4。 在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數為6。 又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，將約簡後的系數代入反應式得： 3S+KOH →2K2S+K2SO3+H2O 4．悠然觀察便配齊：意思是說將約簡後的系數代入反應式後，悠然自在地觀察一下就可以配平。 觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6後左邊為6個H，所以H2O前應加3，於是得到配平後的化學反應方程式： 3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O 說明：說時遲，那時快，只要將這種方法掌握後，在「實戰」時，僅需幾秒鍾便可完成配平過程。所以說「神速」是不過分的。 雙水解反應簡捷配平法 誰弱選誰切記清， 添加系數電荷等。 反應式中常加水， 質量守恆即配平。 說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用，由於相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應。該法的特點是可以直接寫系數，可在瞬間完成配平過程。 解釋： 1．誰弱選誰切記清：「誰弱選誰」的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子（如AI3+是弱鹼AI(OH)3對應的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象。 2．添加系數電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數，使弱鹼對應的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。 3．反應式中常加水，質量守恆即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的系數後，為了使質量守恆，常在反應式中加上n·H2O。 舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發生水解反應的化學方程式。 根據詩意的要求分析如下： ⑴、根據水解原理首先寫出水解產物： AI2(SO4)3+Na2CO3 ——AI(OH)3↓+CO2↑+Na2SO4 ⑵、因為要「誰弱選誰」，所以應選AI3+和CO32-。 ⑶、添加系數電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個AI3+，所以有6個正電荷；CO32-帶2個負電荷，要使「電荷等」，則必須在CO32-前加系數3，於是得到： AI2(SO4)3+3Na2CO3 ——2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4 ⑷、「反應式中常加水」。因為生成物中有6個H，所以應在反應物中加上「3H2O」。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式： AI2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O = 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4 奇數配偶法 出現最多尋奇數， 再將奇數變為偶。 觀察配平道理簡， 二四不行再求六。 說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優點是能適應於各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合於反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。 解釋： 1．出現最多尋奇數，再將奇數變為偶：這兩句說的是奇數配偶法的第一步。「出現最多尋奇數」的意思是說在反應式中尋找在反應前後出現次數最多的元素，然後在此基礎上尋找其中原子個數是奇數的一項；「再將奇數變為偶」的意思是說在找到的奇數前乘上一個偶數（一般是在分子前面加最小的偶數2）。 2．觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數變為偶數以後即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數4，4若不行再用6，…… 例一：請配平反應式： Cu+HNO3（濃）—— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O 根據詩意的要求分析如下： 在該反應式中，Cu在反應前後出現了2次，H出現了2次，N出現了3次，O出現了4次。顯而易見，氧是反應前後出現次數最多的元素，而且生成物H2O中的個數為1，是奇數，故應在H2O的前面加系數2，使奇數變為偶數： Cu+HNO3（濃）—— Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O 在H2O的前面加上2後，右邊有4個H，所以應在HNO3前面加上4，左邊加4後有4個N，而右邊有3個N，所以應在NO2前面加上2，於是得配平了的化學反應方程式： Cu+4HNO3（濃）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 例二：請配平反應式： C2H6 +O2 ——CO2 +H2O 分析：觀察得知氧是前後出現次數最多的元素，故在H2O前加系數2，觀察後不平，然後換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下： 2C2H6+7O2 = 4CO2+6H2O 氧化還原反應交叉配平法 升價降價各相加， 價變總數約後叉。 氧化還原未參與， 配平不要忘記它。 氧化還原分子內， 從右著手莫懼怕。 叉後前後出奇偶， 奇變偶後再交叉。 說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和應用該法時應注意的問題。對於較復雜的氧化還原反應，用該法配平則比較方便。 解釋： 1．升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價元素和降價元素的化合價，然後將升降價數各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數。 舉例：請用交叉配平法配平如下反應式： FeS2+O2 ——SO2+Fe2O3 根據詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，於是得到： Fe+2S2-1+O20 ——S+4O2-2+Fe2+3O3-2 根據詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數。Fe2+→Fe3+化合價升高數為1，S-1→S+4化合價升高數為5，又因為FeS2中有2個S，所以S的升價總數為5×2=10，故升價元素（Fe和S）的價變總數為1+10=11；O0→O-2化合價降低數為2，因O2含2個O，所以降價元素O的價變總數為2×2=4。於是得到下式： 11 4 FeS2 + O2 ——SO2 + Fe2O3 2．價變總數約後叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數後，若二者有公約數，則需約簡後再交叉（如二者是6和9，則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質數，則直接交叉即可。 在這個例子中，11和4是互質數，故可以直接交叉，於是得到下式： 11 4 4FeS2 + 11O2 =SO2 + Fe2O3 左右觀察配平可得到答案： 4FeS2+11O2 = 8SO2+2Fe2O3 3．氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應，一部分未參加氧化還原反應，那麼應將交叉系數再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數，這樣才是該物質分子前的系數。 舉例：請用交叉配平法配平下列反應式： Mg+HNO3 ——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O 根據詩意的要求分析如下： Mg的價變總數為2，N的價變總數為8，約簡後為1和4，故Mg前系數是4已是無疑的，而HNO3前的系數似乎應該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應，故HNO3前的系數不是1，而是1+9=10。於是可得到如下配平好了的反應方程式： 4Mg+10HNO3 = 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4．氧化還原分子內，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內氧化還原反應，則應該從生成物著手交叉配平。 舉例：請用交叉配平法配平下列反應式： NH4NO3 ——N2+O2+H2O 根據詩意分析如下： 一看便知這是一個典型的分子內氧化還原反應，所以應從生成物著手交叉。N0→N-3化合價降低數-3，是N0→N+5化合價升高數是5，故N的價變總數應是∣5 + (-3) ∣= 2，O0→O-2化合價的價變總數為4，化簡交叉後。觀察配平得： 2NH4NO3 = 2N2+O2+4H2O 5．叉後前後出奇偶，奇變偶後再交叉：意思是說若交叉系數後某原子反應前後的個數出現了一奇一偶現象，則需將奇數（乘以2）變為偶數。 舉例：請用交叉配平法配平下列反應式： FeS+KMnO4+H2SO4 ——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓ 根據詩意的要求分析如下： Fe和S的化合價升高總數為3（奇數），Mn的化合價降低總數為5，所以交叉系數是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個Fe（偶數），K2SO4中有2個K（偶數），故應將3和5分別乘以2，變為偶數6和10，即6和10就是實際應該交叉的系數。由此得出： 10FeS+6KMnO4+24H2SO4 = 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+24H2O+10S↓ 說明：交叉配平法在解釋的時候似乎「較復雜」，但實際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那麼在實際配平中就會達到瞬間完成的效果。 萬能配平法 英文字母表示數， 質電守恆方程組。 某項為一解方程， 若有分數去分母。 說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優點是：該法名副其實——萬能！用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平。」；該法的弱點是：對於反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定於你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那麼用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。 解釋： 1．英文字母表示數：「數」指需要配平的分子系數。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數。 舉例：請用萬能配平法配平下列反應式： Cu+HNO3（濃）—— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O 根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數，於是得到如下反應方程式： A·Cu+B·HNO3（濃）—— C·Cu(NO3)2+D·NO2↑+E·H2O……① 2．質電守恆方程組：該法的第二步是根據質量守恆定律和電荷守恆定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據質量守恆定律即可）。 根據詩意的要求列出下列方程組： A = C E=2B B = 2C + D 3B = 6C + 2D + E 3．某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為「1」，然後解方程組。 根據詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組： A = C 1 = 2E 1 = 2C + D 3 = 6C + 2D + E 解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2 將A、B、C、D、E的數值代入反應方程式①得： 1/4Cu+HNO3（濃）—— 1/4Cu(NO3)2+1/2NO2↑+1/2H2O……② 說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為「1」，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為准。一般是令分子式比較復雜的一項的系數為「1」。 4．若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的系數是分數，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數。從而各分母被去掉，使分數變為整數。 根據詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得： Cu+4HNO3（濃）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 配平決策歌 迅速觀察定類型， 歧化水解首先用。 能否奇偶再交叉， 電子得失法 電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。 下面是配平的具體方法： 1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。 2。使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。 3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。
❿ 化學方程式配平分數法怎麼樣的
化學方程式配平的最終結果是沒有分數的。
化學方程式配平在初中階段沒有分數（因為原子是沒有分數個的），高中階段可以有分數（因為物質的量有分數）。
化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物後，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恆定律，這就需要通過計算配平來解決。
化學方程式的配平方法有：
最小公倍數法：
這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO₃前系數應配2，O₂前配3，式子變為：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可：
2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。「MnO₂」寫在等號上方；「加熱」寫在等號下方，可用希臘字母delta「△」代替）
奇偶配平法：
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O₂內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H₂O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C₂H₂前2，式子變為：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系數應為4，最後配單質O₂為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O
觀察配平法：
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H₂O──Fe3O₄+H₂，Fe₃O₄化學式較復雜，顯然，Fe₃O₄中Fe來源於單質Fe，O來自於H₂O，則Fe前配3，H₂O前配4，則式子為：3Fe+4H₂O=Fe3O₄+H₂由此推出H₂系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H₂O(g)=高溫=Fe3O₄+4H₂↑
歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH₃的系數為：1 1NH₃+O₂——NO+H₂O
第二步：配平H原子，由此可得：1NH₃+O₂——NO+3/2 H₂O
第三步：由右端氧原子總數推左端O₂的系數：1NH₃+5/4O₂——NO+3/2 H₂O
第四步：取分母最小公倍數相乘：4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O